Висмутила гидроксид

Как изменяются кислотно-основные свойства в ряду гидроксидов мышьяка (III), сурьмы (III), висмута (III) Как отделить друг от друга Sb (ОН)з и Bi (ОН)з [c.136]

Как изменяются кислотно-основные свойству в ряду гидроксидов мышьяка(III), сурьмы(III), висмута (III) Как отделить друг от друга малорастворимые 8Ь(ОН)з и В 1(0Н)з [c.233]

Как меняются основные и кислотные свойства в ряду гидроксидов мышьяка (Н1), сурьмы (Н1) и висмута (Н1) Как практически отделить друг от друга малорастворимые 5Ь(ОН)з и В1(0Н)з [c.203]

Опыт 2. Гидроксиды сурьмы (П1) и висмута (ГП) и их свойства [c.159]

Получение гидроксида висмута. К 0,5 мл раствора нитрата или хлорида висмута (III) прилейте 0,5 мл 10 %-го раствора щелочи. Образовавшийся осадок разделите на две части и к одной части осадка добавьте раствор кислоты, а к другой — щелочи. Что происходит Какой вывод можно сделать относительно свойств гидроксида висмута Сравните полученные результаты с результатами опыта на с. 190. [c.193]

Образование элементарного висмута. При взаимодействии гидроксида висмута или ионов Bi + в щелочной среде с солями олова (И) происходит восстановление соединений висмута до металла, выпадающего в виде мелкодисперсного черного осадка, а соли олова (П) окисляются в соли олова (IV). [c.297]

Гидроксид висмута(Ш), нлн гидроокись висмута, В1(0Н)з п лучается в виде белого осадка при действии щелочей на раствор мые соли висмута [c.430]

Гидроксид висмута 111)—очень слабое основание. Поэтом соли висмута(1И) легко подвергаются гидролизу, переходя в ос новные соли, мало растворимые в воде. [c.430]

Опыт 7. Свойства гидроксида висмута. Одну часть осадка, полученного в предыдущем опыте, обработать разбавленной соляной кислотой до растворения, другую раствором щелочи. Объяснять, почему на осадок гидроксида висмута не действует щелочь. Составить ионное уравнение реакции В1(0Н)з с НС1. [c.80]

Получение висмутатов натрия и калия. В пробирку налейте 0,5 мл раствора хлорида висмута (Ш), 1 мл концентрированного раствора гидроксида калия и добавьте 0,5 мл свежеприготовленной хлорной воды. Нагрейте полученную смесь и наблюдайте образование окрашенного висмутата калия. То же самое проделайте, заменив раствор гидроксида калия раствором гидроксида натрия. Сравните цвет висмутатов калия и натрия. [c.193]

Свойства. Желтый аморфный порошок.- При хранении реактив медленно разлагается теряет кислород), особенно при воздействии тепла и влаги. Практически не растворим э холодной воде, в горячей воде разлагается на оксид висмута, гидроксид натрия и кислород. Сильный окислитель (теоретическое содержание активного кислорода 5,77о). [c.245]

Образование малорастворимого гидроксида висмута. Растворы едких щелочей выделяют из растворов солей висмута белый хлопьевидный осадок гидроксида висмута В1(ОН)з, который при [c.295]

Четвертая аналитическая группа катионов (гидроксидная группа) Mg +, Мп , Fe Fe Bi % Sb , Sb . К четвертой аналитической группе относят катионы магния, марганца, железа (И и III), висмута, сурьмы (III и V). Их групповым реактивом является водный раствор аммиака, который осаждает эти катионы в виде гидроксидов, нерастворимых в избытке реактива — раствора аммиака. [c.105]

Химические свойства гидроксидов в ряду Аз(ОН)з, Sb(0H)3 и В (0Н)з изменяются закономерно. Гидроксиды мышьяка и сурьмы обладают амфотерными свойствами, причем у первого преобладает кислотный характер, у второго — основной. Гидроксиду висмута присущи практически только основные свойства В1(0Н)з растворяется в ничтожной степени лишь в Koih центрированных растворах щелочи. [c.189]

Выполнение работы. В две пробирки внести по 3—4 капли раствора хлорида сурьмы (III), в две другие — столько же раствора нитрата висмута. Во все четыре пробирки прибавить по 3—5 капель 2 н. раствора щелочи до выпадения осадков. В одну из пробирок с осадком гидроксида сурьмы добавить несколько капель 2 н. раствора хлороводородной кислоты, в другую — щелочи. Наблюдать растворение осадков в обоих случаях. Проделать аналогичные опыты с гидроксидом висмута, заменив хлороводородную кислоту азотной. В обоих ли случаях растворился осадок В](ОН)з [c.159]

Опыт 5. Восстановительные свойства соединений олова (11). К щелочному раствору соли — тетрагид" роксостаннита натрия, полученному в предыдущем опыте, прибавить 2—3 кайли раствора соли висмута. Встряхнуть пррбирку. Наблюдать появление белого осадка гидроксида висмута, быстро чернеющего вследствие восстановления его до металлического висмута. Составить ионное урав нение реакции [c.77]

Выполнение работы. В пробирку внести одну каплю раствора хлорида олова (И) и 5—6 капель 2 н. раствора едкого натрия до полного растворения выпавшего вначале осадка гидроксида олова (И). К полученному раствору добавить одну каплю раствора соли висмута (П1), Отметить выпадение черного осадка металлического висмута. [c.161]

Гидроксид висмута (III) — очень слабое основание. Поэтому соли висмута (III) легко подвергаются гидролизу, переходя в основные соли, мало растворимые в воде. [c.451]

Раствором аммиака гидроксид висмута осаждается вместе с преобладающим осадком основных солей, состав которых зависит от температуры и концентрации раствора. [c.296]

Полученный раствор добавляют к белому осадку гидроксида висмута, предварительно приготовленному в другой пробирке. Осадок чернеет вследствие образования элементарного висмута [c.297]

Оксид висмута (III) взбалтывают в растворе гидроксида натрия (р=1,37—1,38), нагревают почти до кипения и при нагревании пропускают хлор, пока взвесь не примет равномерную коричневую окраску [c.213]

Нерастворимыми в воде являются гидроксиды, цианиды, сульфиды, карбонаты, фосфаты, силикаты, а также гексацианоферраты (И), железа (П) и (III), висмута, бария, кальция, магния, гексацианоферраты (III) железа (И) и висмута, хроматы железа (И) и (111), висмута, бария, стронция, иодид висмута, сульфаты бария и стронция (кальция). [c.36]

Wismuthydroxyd п гидроокись висмута, гидроксид висмута 1. В10(0Н) мета- 2. Bi(OH) орто-. [c.444]

Что получится нри обработке хлором гидроксида висмута, взвешенного в концентрированном растворе 1Идроксида натрия Нанисать уравнение реакции. [c.204]

Степень окисления -f 3 при переходе от азота к висмуту становится все более устойчивой, и основной характер соединений усиливается НКОг и Н3РО3 — кислоты, HgAsOj — амфотерное соединение с преобладающими кислотными свойствами, 5Ь(ОН)з — амфотерное соединение с преобладающими основными свойствами, В1( 0Н)з — не-амфотерный гидроксид. Эти соединения могут проявлять и окислительные и восстановительные свойства. [c.94]

Опыт 36. Получение и сравнение химической природы гидроксидов сурьм (III) и висмута (III). Получите гидроксиды Sb (III) и Bi (III) по обменной реакции. Установите, который из них амфотерен в э[гих условиях. [c.75]

Образующийся осадок 5Ь20з-гаН20 легко теряет воду и переходит в оксид 5Ь20з. Имеются сомнения в существовании соединения состава 5Ь(ОН)з. Гидроксид висмута В1(0Н)з выделен в свободном состоянии. [c.428]

Почему для азота, сурьмы и висмута в отличие от фосфора нехарактерны гидроксиды НзЭ04 [c.126]

Опыт 6. Получение гидроксида висмута. В пробирку с 4—5 каплями раствора соли висмута влить несколько капель раствора NH4OH. Наблюдать появление белого осадка гидроксида висмута. Разделить осадок на две части для следующего опыта. Составить ионное уравнение реакции [c.80]

Ход работы. Прилить к 5—б каплям раствора гидроксид аммония. Если выпал осадок, слить жидкость и обработать осадок 4—5 каплями концентрированной щелочи. Нерастворимость осадка указывает на присутствие в растворе катиона висмута Bi +. В подтверждение этого проделать характерную реакцию, взяв известный раствор с катпонОм Bi + (см. табл. 4 и работу 5). Если осадок рас- [c.87]

Запись данных опыта. Отметить наблюдае.мые явления во всех случаях-и сделать вывод о свойствах гидроксидов сурьмы и висмута. Написать в молекулярном и ионном виде уравнения реакций получения указанных гидроксидов и их взаимодействия с кислотой и щелочью, учитывая, что в избытке щелочи гидроксид сурьмы образует комплексный анион [Sb(OH)( ] " — гексагидро-ксостибат (1Г1). В какой среде наиболее устойчив этот анион В какой среде устойчив, катион Sb [c.159]

Гидроксид висмута обладает явно выраженными основными свойствами он легко растворим в кислотах и нерастворим в разбавленных растворах щелочей, что отличает его от РЬ(ОН)2, а от гидроксидов AgOH, Си (ОН) 2 и d(OH)2 он отличается своей нерастворимостью в аммиаке. [c.296]

При переходе от мышьяка к висмуту химическая связь в их соединениях становится более ионной, причем это сильнее проявляется для элементов в степени окисления +3. Например, АхС1з жидкость, Sb lj - легкоплавкое и летучее твердое вещество, Bi b - типичная соль. В той же последовательности увеличиваются основные свойства оксидов и гидроксидов, причем, как обычно, соединения с низкой степенью окисления элемента менее кислотны. [c.423]

Действие едкого кали или едкого натра. КОН или NaOH образуют в соответствующих условиях белые аморфные осадки гидроксидов магния, марганца, алюминия и висмута, зеленые — гидроксидов железа (II) и хрома (III), буро-красный — железа (III). При этом наряду с гидроксидами частично образуются осадки карбонатов бария, стронция и кальция, вследствие загрязнения реактивов карбонатами, образующимися при поглощении едкими щелочами двуокиси углерода нз воздуха [c.37]

Оксиды и гидроксиды мышьяка, сурьмы и висмута. Мышьяк и сурьма образуют два типа оксидов (АзаОз, ЗЬгОз и AS2O5, бЬгОб), висмут — только низший оксид (В120з). Низшие оксиды мышьяка, сурьмы и висмута представляют собой твердые вещества белого (АзгОз, ЗЬ гОз) или желтого (В гОз) цвета. Оксид мышьяка (И1) (мышьяковистый ангидрид) АзгОз довольно хорошо растворим в воде, а ЗЬгОз и В120з в воде почти нераство-пимы. Плохо растворимы также и гидроксиды В1(0Н)з и 5Ь(ОН)з. [c.189]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология