Производство пероксида водорода

Производство пероксида водорода по электрохимическому методу включает следующие основные стадии приготовление раствора электролита, электролиз, гидролиз, укрепление пероксида водорода. [c.174]

В производстве пероксида водорода электрохимическим методом через пероксодисерную кислоту на первой ступени применяют два типа гидро-лизеров.. Первый тип — это эмалированные прямоточные испарители типа труба в трубе с восходящим потоком раствора и пара [36] (рис. 4-13). Поверхности аппарата, соприкасающиеся с рабочим раствором, покрыты кислотоупорной эмалью. Такой вертикальный стальной аппарат состоит из отдельных царг, снабженных паровыми рубашками. Внутрь аппарата вставляют стаканы, покрытые эмалью. В паровую рубашку и в стакан подают пар под давлением 290—490 кПа. Высота аппарата 5 м, поверхность нагрева 5,0 м . [c.136]

Получение пероксида водорода из пероксодисульфата калия. Производство пероксида водорода через пероксодисульфат калия состоит из двух круговых процессов, которые для наглядности можно изобразить следующим образом [c.171]

Производство пероксида водорода [86 [c.39]

Перспективы развития электрохимического метода в производстве пероксида водорода будут во многом зависеть от результатов работ, проводимых в области повыщения интенсивности процесса путем снижения его энергоемкости и умень-щения расхода платины на изготовление анодов или полного отказа от затрат драгоценного металла. [c.127]

Производство пероксида водорода электрохимическим способом 187 [c.7]

В современном производстве пероксида водорода применяют реакции с участием органических веществ, в частности, каталитическое окисление изопропилового спирта [c.435]

Техника безопасности в производстве пероксида водорода и охрана окружающей среды [c.176]

В производстве пероксида водорода используются несколько типов аппаратов для гидролиза. [c.178]

Производство пероксида водорода изопропиловым способом 197 [c.7]

Озон в воздухе производственных помещений образуется при электросварке, при производстве пероксида водорода, в рентгеновских кабинетах, при искрении электрооборудования, при электролизе воды и др. При воздействии 0,2 мг/м и более наблюдается раздражение слизистой оболочки глаз могут развиваться головные боли, головокружения, нарушение зрения, чувство сдавления в груди, загрудинные боли, поражение органов дыхания (першение в горле, кашель, снижение дыхательной функции легких, отек легких). Уже 0,2 мг/м вызывает значительное падение парциального давления О2 в артериальной крови и повышение сопротивления бронхов. Проводятся исследования влияния озона на дыхательную систему здоровых испытуемых. Мужчины в возрасте 18-35 лет вдыхали озон в концентрации 0,78 мг/м в течение 2 ч. [c.455]

Пероксодвусерная кислота и ее соли, получаемые электрохимическим методом путем окисления серной кислоты или сульфатов на аноде, являются полупродуктами в производстве пероксида водорода. До начала 50-х годов производство пероксида водорода основывалось преимущественно на гидролизе электролитических пероксодвусерной кислоты и ее солей. Мировое производство пероксида водорода в 1975 г. составляло 400 тыс. т в год [1]. Электрохимическими методами получают примерно 5% мирового производства [2]. [c.127]

Аноды из платинированного титана и из титана с наваренной платиновой фольгой практически полностью вытеснили платиновые аноды в производствах пероксида водорода, хлорной кислоты, перхлоратов и во многих других процессах [544]. [c.214]

Диафрагмы из мипласта применяют в производстве пероксида водорода. Для уменьшения протекания электролита сквозь диафрагмы в их порах осаждают силикагель. Спеченную ленту мипласта толщиной 2—3 мм нарезают на листы, набирают в кассеты и погружают в раствор силиката натрия (жидкого стекла). Пропитанные листы извлекают из ванны, и силикат коагулируют для получения силикагеля. Затем листы промывают водой и сушат. Чем большей концентрации взят раствор силиката натрия, тем мельче получаются поры диафрагмы, но выше электрическое сопротивление и меньше общая пористость. Наиболее важными являются условия коагуляции силиката. Так, чем выше pH, при котором происходит коагуляция, тем мельче получаются поры и меньше при этом возрастает электрическое сопротивление (табл. 9). Коагуляция [c.81]

В предлагаемом способе, осуществляемом по методике, удостоенной положительного решения и позволяющей увеличить выход гут иновых кислот, поставленная цель достигается тем, что растворение угля осуществляют в электролитической ячейке, которая работает в режиме производства пероксида водорода. Причем рабочий ток в ячейке составляет 0,18 — 0,30 А (оптимальный 0,25). Положительный эффект заключается в том, что исключается потребность в основ- [c.96]

Другой способ производства пероксида водорода, аналогичный только что описанному, состоит в окислении 2-алкилантрагидрохи-пона в растворе ароматического углеводорода (ксилол) и октано-ла-2 (выбор 2-алкилантрахинона и смешанного растворителя обусловлен условиями лучшей растворимости) [c.410]

Пероксодвусерная кислота 1 28204 и ее соли — пероксодисуль-фаты являются сильными окислителями они представляют собой также полупродукты в производстве пероксида водорода. Практически вся пероксодвусерная кислота и большая часть пероксодисульфатов, получаемых электрохимическим методом,, перерабатываются в иероксид водорода. Последний относится к числу важных препаратов и находит широкое применение как окислитель для отбеливания различных текстильных материалов и мехов, в целлюлозно-бумажной промышленности, медицине и т. д. [c.191]

В дальнейшем, хотя и были осуществлены все три способа, оД нако метод через пероксодвусерную кислоту был значительно усовершенствован и получил преимущественное развитие. Пероксид водорода можно получать непосредственно электролизом путем катодного восстановления кислорода (см. с. 206). В последнее время разработаны химические методы производства пероксида водорода самоокислением органических соединений например, при самоокислении этилантрагидрохинона он превращается в этилантрахи-нон и пероксид водорода. Этилантрахинон снова превращают в этилантрагидрохинон путем каталитической гидрогенизации. [c.165]

Стравливание вакуума является наиболее опасным в процессах ректификации и дигтилляции легко разлагающихся и в отсутствие кислорода веществ (например, пероксидных соединений, продуктов уплотнения углеводородов ацетиленового ряда и т. д.), а также для тех процессов, в которых вакуум применяют для предупреждения побочных реакций. В указанных процессах следствием стравливания вакуума, как правило, является резкое повышение температуры процесса и спонтанное разложение нестабильных веществ. Аварии и аварийные ситуации по этим причинам отмечались в производстве пероксида водорода, гидропероксида изопропилбензола, регенерации абсорбента при концентрировании пиролизного ацетилена и т. д.. [c.272]

Получение акриловых смол в смесях аренов с метилизобутилкетоном Производство пероксида водорода каталитической гидрогенизацией 2-этилантрахинона в смеси аренов с триоктилфосфа-том [c.385]

Определение вредных веществ в производстве пропината, газохроматографический анализ парогазовой смеси производства дисилацена, определение витамина в кормовых витаминных препаратах методом жидкостной хроматографии, газохроматографическое определение примесей в регенерированном ксилоле производства пероксида водорода антрахинонным методом и др. разработки используются в народном хозяйстве. [c.3]

Газохроматографическое определение органических примесей в регенерированном ксилоле производства пероксида водорода антрахинонным методом, Троицкая Н. Н,, Каширкина Е. А., Шалимова Ф. В., Бочкарев В. Н. // Физ.-хим. методы анализа Межвуз. сб./Горьк. гос. ун-т. 1989. [c.91]

В концентрированных растворах серной кислоты при высоких анодных потенциалах адсорбированные ионы Н504" согласно реакции (19.51) образуют радикалы Н504, которые димеризуются с образованием пероксоди-серной (надсерной) кислоты НгЗгОв. Эта кислота является полупродуктом одного из промышленных способов производства пероксида водорода. Первые работы по электросинтезу пероксодисерной кислоты относятся к 1878 г. [c.381]

Другой способ производства пероксида водорода, аналогичный только что описанному, состоит в окислении 2-алкилантра-гидрохинона в растворе ароматического углеводорода (ксилол) и октанола-2 (выбор 2-алкилантрахинона и смешанного растворителя обусловлен условиями лучшей растворимости). Окисление ведут воздухом в пустотелой, насадочной или секционированной колонне при 40—80 °С и давлении до 0,7 МПа. Образовавшийся пероксид водорода экстрагируют водой, а раствор 2-алкилантрахинона направляют на гидрирование с никелевым катализатором [c.397]

Довольно широкое распространение в электрохимических процессах имеют пористые диафрагмы из силикатных материа- лов. До недавнего времени для получения пероксодисерной кислоты использовались в качестве диафрагм фарфоровые и керамические трубки и пластины. Изготовление таких диафрагм большой площади очень сложно. Поэтому в настоящее время из производства пероксида водорода они вытеснены мипласто-выми и винипоровыми. Микропористые диафрагмы из алунда используют в небольших масштабах для получепия маннита и сорбита из глюкозы [3]. Несомненный интерес для исследовательских целей представляют керамические диафрагмы, способы получения которых описаны [104]. [c.67]

Увеличение спроса на Н2О2 способствовало интенсивному развитию ее промышленного получения [12]. Так, в 1948—58 гг. объем производства пероксида водорода в США возрос с 7—8 до 25 тыс. т в год. [c.115]

Один из путей сокращения расхода платины — применение биметаллических анодов, получаемых нанесением тонкого слоя платины на основу из пассивирующегося в условиях процесса металла. Чаще всего для этого используют титан. Хорошие механические свойства позволяют изготовлять из пего аноды любой конструкции. В промышленном электролизе с охлаждаемыми анодами титановую основу изготавливают в форме коробок, внутри которых циркулирует охлаждающая жидкость. Платиновую фольгу наваривают сверху [2]. При производстве пероксида водорода и озона фольга может быть иридиевой или родиевой. [c.29]

Прочность и химическая стойкость керамических диафрагм в агрессивных средах известны давно. До недавнего времени в электролизерах старых конструкций для получения пероксодвусерной кислоты в качестве диафрагм использовались фарфоровые или керамические трубки и пластины. Изготовление таких диафрагм с большой поверхностью сложно. Поэтому в настоящее время из производства пероксида водорода они вытеснены мипластовыми и винипоровыми. Однако они, несомненно, представляют интерес для исследовательских работ. В [95] приведены способы получения керамических диафрагм, обладающих высокими электрохимическими характеристиками. [c.54]

Потребление пероксида водорода в США в 1979 г. определялось примерно в 109 тыс. т [13], предполагают, что к 1984 г. рынок США потребует 147,5 тыс. т продукта в год [14]. К началу 70-х годов объем производства Н2О2 в капиталистических странах составил 350—380 тыс. т в год (в расчете на 100%) 15, 16]. Общая мощность в мире по производству пероксида водорода в конце 70-х годов составила 630 тыс. т (в расчете на 100%) [13]. [c.115]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология