Пероксид водорода электрохимическим методом

В производстве пероксида водорода электрохимическим методом через пероксодисерную кислоту на первой ступени применяют два типа гидро-лизеров.. Первый тип — это эмалированные прямоточные испарители типа труба в трубе с восходящим потоком раствора и пара [36] (рис. 4-13). Поверхности аппарата, соприкасающиеся с рабочим раствором, покрыты кислотоупорной эмалью. Такой вертикальный стальной аппарат состоит из отдельных царг, снабженных паровыми рубашками. Внутрь аппарата вставляют стаканы, покрытые эмалью. В паровую рубашку и в стакан подают пар под давлением 290—490 кПа. Высота аппарата 5 м, поверхность нагрева 5,0 м . [c.136]

В промышлен [ост[1 пероксид водорода получают в основное электрохимическими методами, например, анодным окислением [c.348]

В настоящее время в промышленности наиболее распространены три метода получения пероксида водорода химические (антрахиноновый н изопропиловый) и электрохимический. [c.169]

В заключение можно отметить, что перспективы развития электрохимического метода получения пероксида водорода будут во многом определяться результатами работ, направленных на интенсификацию процесса за счет снижения его энергоемкости и уменьшения расхода платины на изготовление анодов или полного отказа от нее. [c.171]

Производство пероксида водорода по электрохимическому методу включает следующие основные стадии приготовление раствора электролита, электролиз, гидролиз, укрепление пероксида водорода. [c.174]

Гетерогенные превращения пероксида водорода на углеродных материалах включают целый ряд реакций, протекающих как по химическому, так и по электрохимическому механизму. Соотношение между скоростями различных парциальных реакций было изучено с использованием сочетания газометрического и электрохимического методов [163, 164], а также с применением тяжелого изотопа кислорода 0 в виде НзОг, НгО и 0z [164, 165]. В качестве примера на рис. 60 сопоставлены результаты газометрических и поляризационных измерений в щелочном растворе пероксида водорода. Разность между скоростью газовыделения (кривая 1) и скоростью анодной реакции (кривые 2) соответствует разложению пероксида водорода по химическому механизму (кривая 3). Скорость этого процесса слабо зависит от потенциала. [c.144]

Рассмотрены электрохимические методы получения гипохлорита натрия, хлоратов щелочных и щелочно-земельных металлов, хлорной кислоты и перхлоратов аммония, калия и натрия приведены методы получения пероксида водорода и перборатов. [c.2]

Пероксид водорода и его производные получают как химическим, так и электрохимическим методом. [c.4]

Таблица 4-9. Сравнение промышленных электрохимических методов получения пероксида водорода

Пероксодвусерная кислота и ее соли, получаемые электрохимическим методом путем окисления серной кислоты или сульфатов на аноде, являются полупродуктами в производстве пероксида водорода. До начала 50-х годов производство пероксида водорода основывалось преимущественно на гидролизе электролитических пероксодвусерной кислоты и ее солей. Мировое производство пероксида водорода в 1975 г. составляло 400 тыс. т в год [1]. Электрохимическими методами получают примерно 5% мирового производства [2]. [c.127]

Перспективы развития электрохимического метода в производстве пероксида водорода будут во многом зависеть от результатов работ, проводимых в области повыщения интенсивности процесса путем снижения его энергоемкости и умень-щения расхода платины на изготовление анодов или полного отказа от затрат драгоценного металла. [c.127]

В промышленности пероксид водорода получают в основном электрохимическими методами, например анодным окислением растворов серной кислоты или гидросульфата аммония с последующим гидролизом образующейся при этом пероксодвусерной кислоты НгЗ Оз (см. 132). Происходящие при этом процессы можно изобразить схемой [c.336]

Из химических методов аля очистки сточных вод производства красителей довольно широко используют- метода окисления с помощью хлора, пероксида водорода и озона и метода электрохимической обработки, в результате применения которых происходит разрушение красителей до более простых, легкоокисляемых органических соединений или безвредных минеральных веществ. Обезвреживание сточных вод хлором и его соединениями является эффективным по степени обесцвечивания. Так, например, обработка промывных вод производства активных и прямых красителей с ИК 1 1600 - 1 20 ООО и ХПК примерно 1 г/л при температуре 40"С, величине pH 7,5 и расходе активного хлора 1,7 г на 1 г О (по ХПК) обеспечивает почти полное обесцвечивание вод (97%). [c.118]

Гидрирование проводят примерно до 50%-ной степени конверсии хинона, что соответствует образованию более растворимого хин-гндрона, после чего раствор снова поступает на окисление. Этим путем осуществляется окислительно-восстановительный цикл, приводящий к образованию пероксида водорода из молекулярного кислорода и водорода. По сравнению с электрохимическим синтезом пероксида водорода, при органических методах его производства расходуется гораздо меньше электроэнергии. [c.410]

Пероксид водорода Н2О2 получают рядом методов, например электрохимическим окислением серной кислоты (см. 16.2), каталитическим окислением изопропилового спирта [c.249]

Пероксодисерная кислота НгЗгОа и ее соли — пероксодисульфа-ты обладают сильными окислительными свойствами. Практически вся пероксодисерная кислота и большая часть пероксоди-сульфатов, получаемых электрохимическим методом, используются для получения пероксида водорода. Пероксодисульфаты применяются в аналитической химии, при отбеливании жиров и мыла, в фотографии, в качестве инициаторов процессов полимеризации. Пероксодисульфат калия используют при получении смесевых взрывчатых веществ и некоторых пестицидов. [c.169]

Электрохимический метод получения пероксида водорода через пероксодисерную кислоту и ее соли включает три основные стадии получение H2S2O8 путем анодного окисления серной кислоты или ее солей, гидролиз пероксодисерной кислоты и дистилляция пероксида водорода, очистка рабочих растворов. [c.171]

Пероксодвусерная кислота 1 28204 и ее соли — пероксодисуль-фаты являются сильными окислителями они представляют собой также полупродукты в производстве пероксида водорода. Практически вся пероксодвусерная кислота и большая часть пероксодисульфатов, получаемых электрохимическим методом,, перерабатываются в иероксид водорода. Последний относится к числу важных препаратов и находит широкое применение как окислитель для отбеливания различных текстильных материалов и мехов, в целлюлозно-бумажной промышленности, медицине и т. д. [c.191]

Электрохимический метод является препаративным при получении комплексонов на основе моноаминов [6, 7], например иминодиуксусной и иминодиметиленфосфоновой кислот. Имеют определенное значение и другие варианты окислительной деструкции третичных аминов — термическая деструкция в присутствии серной кислоты, пероксида водорода, а также окисление соответствующих производных гидразина под действием нитрита натрия [4]. [c.19]

Существуют специфические методы очистки и восстановления полировки на изделиях из золота, в том числе ажурных и изготовленных из тонкой фольги. Так, находит применение электрохимический процесс анодного полирования золотых изделий. Изделия при комнатной температуре погружают в раствор, содержащий 90 г тиомочевины и 10 ш конщтлтрмрованной серной кислоты в 1 л воды, и подключают м аноду через титановые подвески, в каадстве катодов используют листовой титан. При плотности тока 3—5 А/дм обработка длится 3—5 мин. При этом практически все загрязнения удаляются с поверхности сложнопро-филированного изделия. По завершении процесса изделия промывают водой, депассивируют в растворе пероксида водорода, подкисленном серной кислотой, вновь промывают водой и сушат. [c.178]

Комбинированное применение указанных методов [164] позволило установить, что разложение пероксида водорода Протекает по двум механизмам. Сопряженный электрохимический механизм осуществляется без разрыва пероксидной О—О-связиг [c.144]

Углеродные материалы, промотированные оксидами, проявляют высокую активность в реакциях электровосстановления кислорода 140, 103, 106] и пероксида водорода [43]. Введение шпинельных катализаторов в высокодисперсные углеродные материалы позволяет снизить поляризацию кислородных и воздушных электродов в щелочном электролите на 50—100 мВ [40], что лишь незначительно уступает промотирующему эффекту, который имеет место при использовании микроколичеств платины или серебра. Довольно высокие электрохимические характеристики достигаются и в том случае [103], когда никель-кобаль-товая шпинель, полученная по методу вымораживания соответствующих нитратов, механически смешивалась с порошком графита. При содержании Ni oaOj в смеси в количестве 10 вес.% в растворе 5 М КОН при 7(f С плотность тока при ,. = 0,75 В составляет 200 мA/ м [c.193]

Электрохимическим методом пероксид водорода можно получить как в результате катодного восстановления кислорода, так и анодного окисления серной кислоты или ее солей с последующим гидролизом и дистилляцией образующегося Н2О2. [c.121]

Одна из стадий антрахиноно-вого метода получения пероксида водорода — восстановление водородом по каталитическому методу производных хинонов до ги-дрохинонов. предложены различные методы использования на этой стадии электрохимического восстановления (заявка ФРГ 2453739). [c.197]

В щелочных растворах, в которых реакция восстановления пероксида водорода (продукта первой стадии электрохимического восстановления кислорода) квази-обратима, в присутствии следов ПАВ в растворе соответствующий пик кислорода на инверсионной вольтамперограмме подавляется в большей степени, чем пики определяемых ЭАВ. Поэтому в ИВПТ часто не удаляют кислород при анализе даже таких растворов, для расшифровки прямых переменно-токовых вольтамперограмм которых такое удаление необходимо. Лишь в редких случаях определения чрезвычайно низких концентраций методом ИВПТ приходится удалять кислород из раствора, но и при этом бывает достаточна 2—3-минут-ная продувка раствора инертным газом. В этом проявляется еще одно преимущество ИВПТ перед ИВ постоянного тока. [c.64]

Для производства глицерина этим методом применяется пероксид водорода, получаемый любым из известных способов электрохимическим, антрахинонным и окислением изопропанола. Так как при применении пероксида водорода не образуются агрессивные среды, специальные материалы для изготовления аппаратуры не требуются. [c.410]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология