Соединения селена и теллура

Если для соединения серы со степенью окисления +4 более характерны восстановительные свойства, то для Se (+4) и Те (+4) преобладают окислительные свойства. Они довольно легко восстанавливаются до элементарных селена и теллура. Селенистая кислота окисляет SO2 и ион 1 , но не способна окислить ион Br . Окислительные свойства теллуристой кислоты выражены несколько слабее, чем селенистой. Перевод соединений селена и теллура со степенью окисления +4 в +6 может быть осуществлен лишь действием сильных окислителей. [c.334]

При взаимодействии соединений Se b и ТеСЬ с водой селен и теллур подвергаются дисмутации до степени окисления (0) и (-(-IV). Составьте уравнения реакций (учтите, что соединение Те" малорастворимо в воде). Какие продукты получатся при термической дисмутации тех же соединений Обсудите геометрическое строение всех указанных здесь соединений селена и теллура. [c.106]

Растворимые соединения селена и теллура крайне ядовиты. [c.118]

Все соединения селена и теллура ядовиты, а водородные соединения обладают чрезвычайно неприятным запахом. Поэтому следует принимать необходимые меры предосторожности тщательно мыть руки после работы, а опыты по получению и изучению водородных соединений проводить под тягой. [c.133]

Все соединения селена и теллура ядовиты. [c.396]

Соединения селена и теллура также аналогичны. Как селеноводород HaSe, так и теллуроводород НгТе — бесцветные газы с отвратительным запахом, заметно растворимы в воде, в водных растворах ведут себя как кислоты, более сильные, чем сероводородная. Селеноводородная и теллуроводородная кислоты проявляют в реакциях восстановительную активность, выраженную сильнее, чем у сероводородной кислоты. Соли этих кислот называются соответственно [c.373]

Окислительно-восстановительные потенциалы кислородных кислот халькогенов (табл. В.29) зависят от pH. Для протекания окислительно-восстановительной реакции необходимо присутствие кислоты в недиссоциированной форме, хотя бы в минимальной концентрации. Чем сильнее кислота, тем ниже должно быть значение pH, при котором идет окислительно-восстановительная реакция. Для кислородных соединений селена и теллура наиболее характерна степень окисления +4. [c.520]

С привлечением теории жестких и мягких кислот и оснований объясните, почему соединения селена и теллура в низших степенях окисления действуют как яды по отношению к поверхности металлов — катализаторов. [c.529]

Соединения селена и теллура являются спутниками сернистых соединений. Они встречаются в виде бинарных соединений с металлами медью, серебром, свинцом и др. [c.585]

Все галоидные соединения селена и теллура могут быть получены путем взаимодействия элементо [c.359]

СОЕДИНЕНИЯ СЕЛЕНА И ТЕЛЛУРА [c.434]

Соединения селена и теллура весьма ядовиты. Водородные соединения их имеют очень неприятный запах. Работать с ними надо только под хорошо действующей тягой, а после работы тщательно мыть руки. [c.244]

Комплексные соединения. Некоторые комплексные соединения селена и теллура (галогенидные и др.) описаны ранее. Среди комплексных соединений сильнее всего проявляется различие в химических свойствах селена и теллура. Наибольшее практическое значение имеют комплексы с серу- и азотсодержащими лигандами [5, 53]. [c.114]

Техника безопасности. Соединения селена и теллура весьма токсичны. По характеру действия они напоминают соединения мышьяка. Элементарные селен и теллур менее токсичны, но пары их ядовиты. По действующим в СССР нормам, предельная допустимая концентрация селена и теллура в воздухе 0,01 мг/м . [c.154]

Соединения селена и теллура могут попадать в организм через дыхательные пути, желудок и кожу. Непременный признак их попадания в организм — специфический чесночный запах выдыхаемого воздуха. Наиболее ядовиты селено- и теллуроводород. Даже небольшие их количества в воздухе вызывают сильное раздражение верхних дыхательных путей и глаз. Двуокись селена, галогениды селена и теллура и [c.154]

Иногда при обработке реактивов Гриньяра серой можно получить меркаптаны и сульфиды [242]. Известны аналогичные реакции для соединений селена и теллура. Реактивы Гриньяра и другие металлоорганические соединения вступают в реакции с сульфурилхлоридом, давая сульфохлориды [243] с эфирами сульфиновой кислоты, стереоспецифически давая сульфоксиды [244] с дисульфидами, давая сульфиды [245], и с SO2, давая [c.455]

Процессы получения селена и теллура и их соединений должны быть по возможности механизированы и автоматизированы, а также герметизированы. В помещениях должна быть установлена хорошая вентиляция. При работе с соединениями селена и теллура руки должны быть защищены резиновыми перчатками. В таких помещениях категорически запрещается курить и принимать пищу [1, 3, 4]. [c.155]

Структурная химия соединений селена и теллура [c.480]

Селениды и теллуриды металлов. Соединения селена и теллура со всеми металлами могут быть получены как синтезом из элементов, так и косвенными методами — действием селеноводорода (теллуроводорода) на металлы, окислы, безводные соли или водные растворы солей, обменными реакциями в растворах, восстановлением селенитов (теллуритов) металлов водородом или окисью углерода, взаимодействием сульфидов с селенистой кислотой и ЗеОг (ТеОг), электрохимическими методами. Получение, физические и химические свойства селенидов и тел-луридов детально разобраны в [3, 4, б]. [c.113]

Соединения селена и теллура 483 [c.483]

П мимо полупроводниковой техники соединения селена и теллура используются в химическом синтезе, в частности для получения разнообразных селен- и теллурорганических соединений. Многие соединения селена и теллура токсичны. Полоний еще опаснее ввиду его радиоактивности. [c.343]

Соединения селена и теллура 485 [c.485]

Соединения селена и теллура 491 [c.491]

Соединения селена и теллура 493 [c.493]

Соединения селена и теллура(1У) и (VI) мешают определению, замедляя осаждение фосфоромолибдата аммония и загрязняя осадок. [c.28]

Наибольшее промышленное значение имеет серная кислота H2SO4 и ее соли сульфаты. Соединения селена и теллура ядовиты. [c.234]

При действии сильных кислот на селениты и теллуриты селенистая и теллуристая кислоты выделяются в свободном состоянии. Н,ЗеОз — белое гигроскопичное твердое вещество. Н,ТеОз склонна к полимеризации, состав ее переменен и может быть в общем виде изображен формулой ТеОг -лгНаО. Обе кислоты относятся к слабым кислотам и проявляют амфотерность, особенно теллуристая. Сильные окислители переводят соединения селена и теллура из степени окисления +4 в производные этих элементов в степени окисления +6 [c.330]

Соединения с другими неметаллами. Характеристические летучие водородные соединения селена и теллура HaSe и НгТе являются гомологами сероводорода. Получают селеноводород и теллуроводород разложением селенидов и теллуридов водой или разбавленными кислотами [c.331]

Накоргец, соединения селена и теллура применяют в стекольной промышленности для получения красных (рубиновых) и коричневых стекол. [c.374]

Соединения с другими неметаллами. Характеристические летучие водородные соединения селена и теллура НгЗе и НгТе являются гомологами сероводорода. Получают селеноводород и теллуроводород разложением селенидов и теллуридов разбавленными кислотами. Селено- и теллуроводород — бесцветные газы с характерным неприятным запахом. Селеноводород более токсичен, чем Нг8. В отличие от сероводорода они эндотермичны и в отсутствие воздуха разлагаются на компоненты при незначительном нагревании. Их химическое строение аналогично сероводороду, но с утяжелением халькогена длина связи с водородом растет, а энергия уменьшается. В водных растворах селено- и теллуроводород представляют собой кислоты. От селеноводорода к теллуроводо-роду сила кислоты возрастает вследствие уменьшения прочности связи халькогена с водородом (рК1 4,2 и рА 1 3,3 соответственно). [c.447]

Элементы VI группы также вступают в прямое взаимодействие с водородом их реакционная способность в этом отношении параллельна описанной выше для галогенов. Реакция водорода с кислородом сильно экзотермична, но при комнатной температуре протекает неизмеримо медленно. Если же инициировать эту реакцию искрой или пламенем, происходит взрыв. Водород охотно реагирует с серой, причем эта реакция легко контролируется. Гидриды HjSe и Н Те представляют собой неустойчивые соединения, как это видно по их свободным энергиям образования при 25 °С прямое соединение селена и теллура с водородом происходит лишь в небольшой степени и то при повышенной температуре. [c.337]

Совокупность данны.х по стереохимии соединений селена и теллура представлена в табл. 16.8, строки которой соответствуют формальны.м степеням окисления этих элементов. Приводимые примеры основаны на результатах структурного анализа, если только нет условного обозначения в виде знака вопроса ( ). (Так, неизвестны структуры газообразных молекул ТеОа, 8еОз и ТеОз.) Конфигурации, информация о которых дана в таблице слева от жирной линии, известны также и для соединений серы. Выше уже рассмотрены некоторые простые представители [c.480]

Калабин Г. А., Бжезовский В. М., Кушнарев Д. Ф. и др. Спектроскопия ЯМР органических соединений селена и теллура. IX. Химические сдвиги С в изологичных -сериях ненасыщенных эфиров, сульфидов, селенидов и теллуридов.— ЖОрХ, 1981, т. 17, вып. 6, с. 1143—1148. [c.261]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология