Теллурий токсичность

К числу тяжелых металлов относят хром, марганец, железо, кобальт, никель, медь, цинк, галлий, германий, молибден, кадмий, олово, сурьму, теллур, вольфрам, ртуть, таллий, свинец, висмут. Употребляемый иногда термин токсические элементы неудачен, так как любые элементы и их соединения могут стать токсичными для живых организмов при определенной концентрации и условиях окружающей среды. [c.93]

Все соединения селена очень токсичны, а теллура — менее ядовиты. [c.374]

Гидридный метод позволяет снизить содержание примесей в селене и теллуре в 10 —10 раз и получить эти элементы очень высокой чистоты. Но применение метода в промышленности затруднено из-за высокой токсичности как самих селено- и теллуроводорода, так и гидридов некоторых примесей. [c.150]

Техника безопасности. Соединения селена и теллура весьма токсичны. По характеру действия они напоминают соединения мышьяка. Элементарные селен и теллур менее токсичны, но пары их ядовиты. По действующим в СССР нормам, предельная допустимая концентрация селена и теллура в воздухе 0,01 мг/м . [c.154]

Теллур применяют все шире и, значит, все возрастает число работающих с ним. В первой части рассказа об элементе № 52 мы уже упоминали о токсичности теллура и его соединений. Расскажем об этом подробней — именно потому, что с теллуром приходится работать все большему числу людей. Вот цитата из диссертации, посвященной теллуру как промышленному яду белые крысы, которым ввели аэрозоль теллура, проявляли беспокойство, чихали, терли мордочки, делались вялыми и сонливыми . Подобным образом действует теллур и на людей. [c.67]

Многие свойства селена и теллура можно логически вывести, рассматривая свойства серы с учетом возрастания размера атома, незначительного различия в энергиях s-, р- и d-орбиталей у этих атомов и увеличения заряда ядра. Эти элементы обычно встречаются в виде соединений, включенных в аналогичные сульфидные руды. Их получают как побочные продукты при очистке сульфидных руд. Соединения селена и теллура по составу и свойствам аналогичны соединениям серы. Как селенистый, так и теллуристый водород имеют резкий запах и очень токсичны. Селен и теллур обладают весьма неприятным свойством попадая в организм даже в следовых количествах, они выделяются при дыхании в виде отвратительно пахнущих соединений. Эти элементы и их соединения обладают электрическими свойствами, позволяющими применять их для производства полупроводников и твердых электронных деталей. Подобные свойства можно было бы предвидеть, учитывая все более металлический характер элементов (меньщие энергии ионизации) при увеличении порядкового номера в группах, расположенных в правой части периодической системы. [c.56]

П мимо полупроводниковой техники соединения селена и теллура используются в химическом синтезе, в частности для получения разнообразных селен- и теллурорганических соединений. Многие соединения селена и теллура токсичны. Полоний еще опаснее ввиду его радиоактивности. [c.343]

Токсичны и нормируются как воздушные загрязнения соединения многих металлов — алюминия, бериллия, ванадия, вольфрама, марганца, кобальта, никеля, свинца, ртути, селе-на, теллура, циркония, урана, тория и других. В мелкораспыленном состоянии в смеси с воздухом взрывоопасно не только большинство органических веществ, но и некоторые неорганические, например алюминиевая пыль и другие. [c.10]

Большинство металлов не влияет на стабильность силоксановых полимеров. Исключение составляют селен, теллур и свинец, которые действуют как катализаторы деполимеризации [36, 37]. Медь и алюминий при повышенных температурах проявляют себя как ингибиторы окисления. Очень важно также отсутствие токсичности у полидиметил- и полиметилфенилсилоксанов. Введение в молекулу полимера атомов фтора или хлора приводит к выделению токсичных веществ в условиях распада этого полимера [38]. [c.30]

О биологической роли теллура сведений нет, все его соединения токсичны. [c.491]

В производст зе приходится наиболее часто встречаться с отравляющим действием веществ, молекулы которых содержат элементы главных подгрупп V и VI групп периодической системы элементов азот, фосфор, мышьяк и сурьму, кислород, серу, селен и теллур. В валентных оболочках этих элементов присутствуют пары свободных электронов, необходимые для образования связи с катализатором. Поэтому токсичность зависит от электронной конфигурации элемента в молекуле. Например, из содер- [c.75]

Сероводород — токсичное вещество, при его вдыхании наступает обморочное состояние и смерть от паралича дыхательных органов. В присутствии паров органических веществ токсичность НгЗ резко возрастает. Такими же ядовитыми являются и пары С5г, высокие концентрации СЗг действуют наркотически. К токсичным веществам относятся оксид-галогениды серы и ЗгРю, последний по физиологическому воздействию на человека напоминает фосген. Селен и теллур, попадая в виде различных соединений в организм человека, действуют аналогично мышьяку. Уже в ничтожных концентрациях газообразные производные селена и теллура вызывают головную боль и раздражение верхних дыхательных путей. В случае отравления селеном и теллуром появляется неприятный запах от всего тела и из полости рта. [c.319]

Принципиальная схема аппаратуры для газофазной эпитаксии за счет реакций химического переноса показана на рис. VI.18. Галлий транспортируется в виде субхлорида, образующегося при пропускании хлористого водорода над расплавом металла. Мышьяк и фосфор — в виде арсина и фосфина. Донорную примесь (селен) вводят в виде селеноводорода. Иногда применяют теллур или кремний в виде теллурорганических соединений и силанов. Акцептор (цинк) поступает обычно за счет диффузии из пара уже после выращивания эпитаксиального слоя. Газом-носителем служит водород, очищенный пропусканием через нагретый палладиевый фильтр. Скорость выращивания достигает 40 мкм/мин. К достоинствам этого метода относится высокая чистота конечного продукта и большая степень его однородности кроме того, этот метод отличается простотой, надежностью, производительностью, и, следовательно, экономичностью. Недостаток метода — низкая степень использования исходных продуктов ( 3%), а также необходимость работы с токсичными веществами (гидриды мышьяка, фосфора, селена и теллура). Схему, показанную на рис. 1.18, обычно используют в лабораторных условиях. Для повышения производительности [c.148]

Классификация содержит следующие группы соединений 1(в порядке убывания степени токсичности) мышьяк и его соединения ртуть и ее соединения кадмий и его соединения таллий и его соединения свинец и его соединения сурьма и ее соединения соединения фенола цианистые соединения изоцианаты галогенорганические соединения, за исключением полимерных материалов и некоторых других веществ, отмеченных в этом списке или охваченных другими перечнями токсичных или опасных отходов хлорированные растворители органические растворители биоциды и фитофармацевтические соединения смоляные остатки нефтеперегонки и дистилляции фармацевтические соединения пероксиды, хлораты и азиды эфиры неидентифицированные отходы химических лабораторий с неизвестным эффектом воздействия на окружающую среду асбест селен и его соединения теллур и его соединения полициклические ароматические углеводороды (канцерогенные) карбонилы металлов растворимые соединения меди кислоты или основания, используемые при обработке поверхности металлов. [c.13]

Эф ктивность этих методов для углеродистых сталей и чугунов аналогична сульфидированию и сульфоцианированию, для нержавеющих сталей они дают больщий эффект, однако в силу токсичности теллура и селена эти методы не рекомендуются для промышленного использования. [c.109]

В хвостохранилищах Семеновской золотоизвлекательной фабрики (см. рис. 73) за более чем полувековую историю их существования аккумулировано более 2,6 млн. т отходов — хвостов. В составе хвостов содержатся неизвлеченное золото и серебро, а также значительные количества токсичных элементов ртути, свинца, кадмия, селена, теллура, мышьяка и др. (табл. 37). Минеральное золотосодержащее сырье, переработанное на СЗИФ в разное время, в основном было представлено окисленными рудами медно-колчеданных месторождений Южного Урала [Минигазимов, Абдрахманов, Мустафин и др., 1996 г]. [c.269]

Влияние на человека и теплокровных животных. Для человека и теплокровных животных теллур малотокснчен. но его растворимые в года сседйкенпя — токсичны. [c.122]

В настоящее время твердо установлено, что многие микроорганизмы способны метилировать ртуть. Это приводит к превращению ионов Hg(II) из осадка или раствора в метилртутные соединения (например, диметилртуть), которые уходят в атмосферу. Такое превращение может быть важным этапом в природном круговороте ртути. Возможно также микробиологическое метилирование других металлов, например мышьяка, теллура и селена, которые таким способом удаляются из почвы и воды. Подобные процессы могут играть важную роль в при-1Р0ДНЫХ циклах этих металлов и иметь значение, например, при -образовании обедненных селеном почв или при удалении токсичных металлов при обработке сточных вод. Как бы то ни было биотехнологические исследования, направленные на умень--шение или увеличение подобной микробной активности, пред--ставляются весьма перспективными. [c.207]

В некоторых случаях для вулканизации каучука аналогично сере применяют селен и туллур, которые в периодической системе элементов находятся рядом с серой. Эти вещества оказывают более слабое действие, чем сера. Иногда в резиновую смесь вводят небольшие количества селена или теллура в качестве добавки к сере или ускорителям, отщепляющим серу, например тиурамтетрасульфидам. При этом можно значительно снизить количество серы. Полученные таким образом вулканизаты отличаются исключительной термостойкостью в атмосфере горячего воздуха или паров, а также высокими прочностными показателями. При этом, однако, нельзя не упомянуть о токсичности селена и теллура. [c.91]

Аналогичные методики использовали и для идентификации и количественного определения соединений мышьяка (2+ и 5+) в минеральной воде [111], а также для определения в водных растворах анионных форм мышьяка, селена, теллура и сурьмы [112]. Надежность идентификации в этом случае не ниже 95—100%, а составляет 0,04—0,12 г/л. Методики на основе ВЭЖХ/МС/ИНП применялись для обнаружения в воде ртути и идентификации чрезвычайно токсичной метилртути в морских организмах [113] для определения комплексных соединений следовых количеств металлов с органическими молекулами большой массы [114] и обнаружения остаточных количеств фосфорсодержащих пестицидов в подземных водах [115] с j в интервале 5—37 нг/л. [c.596]

Сера, селен, теллур и их соединения. При обычных условиях сера, селен и теллур - твердые вещества (см. табл. 12.6). В природе существуют залежи чистой самородной серы, а также сульфидные руды (Ре82, 2п8, РЬ8 и др.) и сульфаты. Соединения серы входят в состав горючих ископаемых углей, нефти и природного газа. В морской воде имеются сульфаты. Самородную серу извлекают под действием горячей воды и сжатого воздуха. Кроме того, серу и ее соединения получают как попутные продукты в цветной металлургии и при переработке природного газа. Селен и теллур в природе встречается в виде селенидов и теллуридов металлов. Их извлекают в основном из анодных шлаков, образующихся при рафинировании меди. Сера существует в нескольких формах. При температурах до 95,5°С устойчива ромбическая сера (а-форма) лимонно-желтого цвета, при температурах выше 95,5°С - моноклинная сера ((3-форма) более темного цвета. Та и другая модификации имеют геометрическую структуру восьмичленных гофрированных колец (8в). Селен и теллур в твердом состоянии образуют зигзагообразные цепи. Сера применяется в основном для получения серной кислоты, а также для вулканизации резины, при производстве моющих средств, лекарственных препаратов, инсектицидов, фунгицидов и пороха. Сера входит в состав белков. Применение селена и теллура основано на увеличении их электрической проводимости под воздействием света (фотопроводимость). Соответственно селен используется в фотоэлементах, фотоэкспаномет-рах и ксероксах. В очень небольших количествах он необходим организму человека. Однако, при высоких концентрациях (ПДК 2 мг/м ) селен ядовит. Токсичны и его соединения (ПДК 0,1 - 0,4 мг/м ). Еще более токсичны теллур (ПДК 0,01 мг/м ) и его соединения. [c.414]

Теллуроводород — бесцветный газ (т. кип. —2 ) с неприятным запахом, более токсичный, чем селеноводород. На воздухе горит, образуя ТеОг и Н2О. Очень легко разлагается на элементы и легко окисляется кислородом воздуха в водном растворе с выделением теллура. Водный раствор представляет собой более сильную кислоту, чем селеноводородная кислота (по силе сравним с фосфорной кислотой). Теллуриды щелочных металлов бесцветны, но их растворы окрашиваются в красный цвет вследствие образования полителлуридов, аналогичных полисульфидам. Теллуриды тяжелых металлов нерастворимы и окрашены. Таким образом, мы видим полную аналогию с сероводородом. [c.393]

Фтор р2 в обычных условиях — газ светло-желтого цвета, с температурой кипения 85 К, сильнейший окислитель. Энергия активации реакций с участием атомов фтора низка (<4 кДж/моль). Фтор и продукты реакции, например с водным раствором гидроксида калия или натрия, весьма токсичны. Фтор реагирует почти со всеми органическими вещесивами с выделением значительного количества теплоты, вызывая их самовозгорание. При воздействии импульса фтор реагирует с кислородом, хлором, титаном, молибденом, вольфрамом и металлами платиновой группы, В атмосфере фтора при 291...293 К самовозгораются бром, иод, сера, теллур, фосфор, мышьяк, сурьма, щелочные и щелочноземельные металлы (литий, натрий, калий, кальций, барий и др.), древесный уголь и т. п. При нагревании (во фторе горят все металлы. [c.28]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология