Константы равновесия реакций сероуглерода

Таблица 13.1 Константы равновесия для реакций гидролиза сероокиси углерода и сероуглерода [6]

Определенную массу иода встряхивают с сероуглеродом и водным раствором, содержащим 0,300 г KI. Титрование раствором тиосульфата показало, что сероуглеродная фаза содержит 32,3 г-дм иода, а водная— 1,14 г-дм . Коэффициент разделения иода между сероуглеродом и водой равен 585. Найдите константу равновесия реакции (атомная масса иода у4( = 127) [c.192]

По термодинамике и кинетике данного процесса нет конкретных исследований. Имеются лишь данные по некоторым реакциям, входящим в этот сложный комплекс. Зная константы равновесий отдельных реакций, можно в некоторой мере предвидеть ве-юятность протекания процесса по тому или иному направлению. Троводились исследования по подбору катализаторов и установлению главных параметров процесса — объемной скорости, температуры, соотношения компонентов. Критерием качества катализаторов служит степень конверсии в сероуглерод и распределение серы по получаемым продуктам (элементарная сера, сероокись углерода, сероводород и непрореагировавший сернистый ангидрид). Лучшими из рекомендованных катализаторов являются сульфид свинца, нанесенный на активированную пемзу [77] ацетат свинца на пемзе [76] фосфат свинца [78] силикагель [79]. [c.142]

Экспериментально определены [6] константы равновесия для гидролиза сероуглерода по уравнению (13.5). Поскольку реакция протекает в две стадии, необходимо было определить константы равновесия для двух промежуточных реакций, изображаемых уравнениями (13.7) и (13.8), после чего, перемножив их, нашли константу для суммарной реакции. [c.320]

Выход сероуглерода невелик он повышается с уменьшением давления. Изменение константы равновесия реакции в зависимости от давления и температуры представлено в табл. 32. На тече- [c.140]

Влияние давления и температуры на константу равновесия реакции получения сероуглерода из метаиа и сероводорода [c.140]

Точность расчета термодинамических констант равновесия для реакции образования сероуглерода соответствовала представле-ниям о молекулярном составе паров серы и уровню техники эксперимента того времени, когда проводилось исследование. Поэтому данные более поздних работ не согласуются с более ранними, а подчас и противоречат им, особенно в области температур, отвечающей неполной диссоциации молекул серы до За- Даже в настоящее время исследования и расчеты термодинамики процесса далеки от совершенства. [c.36]

Для некоторых газообразных сернистых соединений эти термодинамические величины не были известны вследствие экспериментальных трудностей, встретившихся при калори-метрических определениях Успешное применение данных спектроскопических определений (которые в настоящее время являются наиболее точрыми) для определения констант равновесия некоторых реакций позволило воспользоваться этим методом и для реакций с участием сернистого ангидрида, сероуглерода, сероокиси углерода, сероводорода и двухатомной серы. [c.22]

Реакции, в которых принимает участие сероуглерод, и константы равновесия этих реакций при различных температурах [c.242]

Константы равновесия для реакций гидрирования сероокиси углерода и сероуглерода (вычислены по данным [7] ) [c.321]

Последовательность изменения скоростей, как следует из данных таблицы, сильно отличается от всех известных растворителей для гетеролитических реакций. Растворитель с высокой диэлектрической проницаемостью, например ацетонитрил, в котором все гетеролитические реакции с незаряженными реагирующими веществами проходят с относительно высокими скоростями, из всех приведенных растворителей наиболее сильно замедляет гомолиз. Наиболее быстрыми растворителями являются неполярный четыреххлористый углерод и сероуглерод. Гидроксилсодержащий растворитель этиловый спирт особого положения не занимает. Во всей серии растворителей скорость реакций изменяется всего в 4 раза. Изменение константы равновесия по величине примерно такое же. Равновесная степень образования радикала является наименьшей в алифатическом нитриле и самой большой в сероуглероде. В этом случае в общем растворители оказывают более сильное влияние, чем в других, в частности сероуглерод влияет более заметно, чем в других случаях, в результате чего константы равновесия изменяются в 16 раз. [c.1026]

Впервые равновесие реакции образования сероуглерода из элементов изучалось Корефом. Пропуская через фарфоровую трубку, заполненную углем, пары серы в токе азота, он определял наступление равновесия по достижению постоянного соотношения Зг/СЗг в продуктах реакции. Были определены константы равновесия для четырех температур 823, 906, 1009 и 1100° С и теплоты образования сероуглерода [c.38]

Физик 0-х ймические свойства. При обыкновенной температуре бром представляет собой тяжелую чернобурую жидкость, образующую оранжево-бурые пары. Плотность 5,14 г/см . Температура плавления — 7,25°, температура кипения 58,7°. Бром сильно разъедает кожу. Даже при очень низких концентрациях брома в воздухе он разрушающе действует на слизистую оболочку. Бром растворим в воде и во многих органических растворителях — спирте, эфире, сероуглероде, нитробензоле, тетрахлор-этане и др. Насыщенный водный раствор содержит при 20° 3,45% брома (под давлением 760 жж рт. ст.). Парциальная упругость паров брома над его водными растворами сильно воз] астает с повышением температуры. Отношение парциального давления брома в газовой фазе (в ai) к концентрации брома в водном растворе (в мол. долях) равно 4,51 10" при 20° и 30,7 10 при 80°. В водных растворах бром гидролизуется Вг21ж) Ч-НгО Н -j--)- Вг + НОВг(ж). Константа равновесия этой реакции при 20° [c.193]

По этим данным была вычислена теплота реакции ДЯо= 8,5 ккал моль. Однако вследствие ряда экспериментальных трудностей, отмеченных авторами работы [3958], найденные константы равновесия недостаточно точны. Кроме того, в указанном равновесии принимает участие сероуглерод, теплота образования которого также известна недостаточно точно (см. стр. 656). Это же замечание относится и к работе Стока, Зике и Поленда [3868], в которой было исследовано равновесие [c.657]

При выборе условий полимеризации приходится исходить из значения констант равновесия и констант скоростей реакции полимеризации (образования дициклопентадиена) и обратной реакции деполимеризации (разложения дициклопентадиена и образования циклопептадиена). С учетом всех этих условий оптимальная температура полимеризации должна составлять ПО—120° С. При полимеризации головной фракции, содержащей 30—40% сероуглерода и 15—20% циклопентаднена, давление составляет в начале процесса 8—10 ат, а затем, вследствие перехода циклопентаднена в димер, снижается на 1—2 ат. Необходимая продолжительность процесса сильно зависит от степени турбулизации среды и может составлять от 1 до 10 ч. [c.156]

Равновесие реакции образования сероуглерода из элементов впервые изучалось Корефом. Были определены константы равновесия для четырех температур 823 906 1009 н 1100 °С и теплоты образования сероуглерода [c.33]