Этиловый спирт в смешанных растворителях

Если кислотно-основной характер смешанных растворителей примерно одинаков и протяженности их шкал кислотности p/кислотно-основные свойства смеси практически не изменяются. Это явление характерно для смесей метиловый спирт — этиловый спирт метиловый спирт—этиленгликоль этиловый спирт — пропиловый спирт ацетон — метилэтилкетон и т. д. [c.429]

Если протяженности и положение кислотной шкалы p s смешиваемых индивидуальных растворителей различны, то по мере прибавления к растворителю, характеризующемуся большой протяженностью шкалы кислотности, растворителя с малой шкалой происходит резкое уменьшение шкалы кислотности смешанного растворителя. Это наблюдается при смешении ацетон — метиловый спирт метилэтилкетон — этиловый спирт ацетонитрил — этиленгликоль диметилсульфоксид — уксусная кислота пиридин — метиловый спирт и т. п. [c.429]

Иногда для улучщения растворимости субстанций и повышения стабильности растворов разрабатываются специальные составы неводных или смешанных растворителей на основе одноатомных и многоатомных спиртов. Такие растворы хорошо смешиваются с водой и способны растворять многие лекарственные вещества. Наиболее широко применяются этиловый спирт, пропиленгликоль, глицерин, полиэтиленгликоли, а также их смеси. [c.345]

В растворах, состоящих из ацетоуксусного эфира (40 объемн. %), этилового спирта (27 объемн. %) и воды (33 объемн. %) на фоне 0,1 М КС1 также получаются две четкие волны UO . Е, / зависит от концентрации урана и изменяется от —0,43 в (0,2 ммоль л) до —0,34 в (1,26 ммоль л). Это указывает на комплексообразование между и ацетоуксусным эфиром. Константа диффузионного тока урана в этом растворителе равна 0,43 и не зависит от концентрации урана, поэтому этот смешанный растворитель имеет для аналитических целей преимущество перед вышеприведенным. [c.199]

Вместо этилового спирта во всех стадиях приучения можно использовать смесь ацетона с равным объемом воды (1 1), чис-тый ацетон, смешанный с растворителем (1 1), и, наконец, чистый растворитель. Последний рекомендуется сменить по крайней мере 1—2 раза. Продолжительность каждой стадии 2—3 ч. В чистом растворителе осмометр первый раз следует оставить на ночь. [c.57]

Титрование оснований в неводных растворителях. Растворители для определения слабых оснований должны обладать протонодонорными свойствами и иметь небольшую константу автопротолиза. Для титрования слабых оснований часто применяются уксусная кислота и ее смеси с уксусным ангидридом, чистый уксусный ангидрид, муравьиная кислота в смеси с уксусной, а также в смеси с нитрометаном, уксусным ангидридом и диоксаном, ацетон, метилэтнлкетон и другие кетоны, метиловый, этиловый, пропиловый и другие спирты, диметилсульфоксид и т. д., Широко применяются смешанные растворители, такие, как диоксан — хлороформ, диоксан — уксусная кислота — нитрометан и т. д. [c.218]

На.ми были рассчитаны константы обмена ионов стекла в разных неводных растворах. Оказалось, что константы в неводных растворах больше, чем в воде. В смешанных растворителях они тем больше, чем больше неводного растворителя в смеси. Константа определяется так же, как в водных растворах, но вместо Ки применяется ионное произведение неводного растворителя. В чистом этиловом спирте константа стекла равна 10 , т. е. почти на 5 порядков больше, чем в воде. Этим объясняется то обстоятельство, что в неводных растворах ошибки в щелочной области наступают раньше, и поэтому в неводных растворах стеклянный электрод имеет более ограниченную область применения, чем в водных растворах. [c.513]

Так как в большей части систем, в которых обнаруживается излом иа линии растворимости, смешанным растворителем являются водные растворы этилового спирта, естественно признать ответственным за возникновение точки излома именно сам смешанный растворитель, тем более, что излом во всех системах наблюдается почти при одной и той же мольной доле спирта 0,10—0,13. В системе ацетанилид — вода — ацетон излом также появляется при мольной доле ацетона 0,10. Изломы при мольной доле спирта около 0,10 обнаруживаются и на изотермах вязкости водно-спиртовых растворов. Каждый из перечисленных выше эффектов, взятый в отдельности, можно было бы считать сомнительным, но совокупность всех приведенных данных позволяет настаивать на их действительном существовании, особенно в системе вода—этиловый спирт. [c.296]

Создание пересыщения в результате испарения растворителя наиболее целесообразно в случае работы с растворами хорошо-или среднерастворимых соединений, зависимость растворимости которых от температуры мала. Например, таким путем целесообразно получать пересыщенные растворы хлористого натрия. Практически к тому же сводится и использование для этой цели эффекта высаливания. При введении в систему другого, смешивающегося с основным, растворителя растворимость в котором данного вещества ниже, чем в первом, тоже получаются пересыщенные растворы, разумеется, в том случае, когда концентрация кристаллизуемого вещества в исходном растворе достаточно велика и превосходит по своей величине его растворимость в смешанном растворителе. Например, к образованию пересыщения может привести добавление к водному раствору этилового или другого спирта. Пересыщение возникает в ряде случаев и при введении в первоначальную систему других веществ. Растворяясь, они отвлекают на себя часть растворителя, снижая тем самым растворимость основного вещества. [c.20]

Вместе с тем, существующее истолкование влияния дополнительного компонента на растворимость, основанное на весьма ограниченных опытных данных, представляется недостаточным. Например, повышение растворимости солей в водном этиловом спирте при добавке бензола в работах [1,2]. объясняется сольватацией части спирта бензолом и вызванным ею увеличением количества сольватно не связанной со спиртом воды. Повышение растворимости твердых веществ в смеси двух растворителей связывается с кооперированной сольватацией [3] или с расслаивающим действием растворенного вещества на смешанный растворитель [4,5]. [c.172]

Различные авторы рекомендуют для специальных целей использовать в качестве растворителей метиловый, этиловый, изопропиловый, вторичный и третичный бутиловый, амиловый и другие спирты, смешанные с различными количествами воды, разбавленных кислот или аммиака [c.128]

При проверке уравнения (11.13.2) на восьми тройных системах погрешности обычно составляли менее 20 за исключением случая диффузии СОд в растворителе этиловый спирт — вода. Те же авторы предположили, что уравнение Вильке — Ченга (11.10.1) может быть модифицировано, чтобы учесть сличай смешанных растворителей, т. е. [c.504]

Пример 11.9. Рассчитать коэффициент диффузии уксусной кислоты в смешанном растворителе, содержащем 20,7 % (мол.) этилового спирта в воде. Концентрация уксусной кислоты мала. Температуру считать равной 25 °С. [c.504]

Существенное значение имеет природа растворителя, который, как правило, должен быть апротонным. В некоторых случаях рекомендуются смешанные растворители, содержащие определенные количества протонного компонента. В качестве растворителей рекомендуется использовать ацетонитрил, метиленхлорид, нитрометан, уксусную кислоту, а также, в основном при дегидродимеризации полиядерных углеводородов, смеси различного состава метиленхлорид — уксусная кислота, ацетонитрил — уксусная кислота, ацетонитрил — этиловый спирт [83]. Введение в апротонные растворители воды, как правило, резко снижает выход дегидродимера в результате образования продуктов окисления. Однако, если промежуточная частица, образующаяся при окислении углеводорода, перед вступлением в реакцию димеризации окисляется и это является непременным условием образования димерного продукта, то введение воды и других протонных растворителей целесообразно. [c.316]

Наибольшее число исследований по перенапряжению водорода выполнено с водными растворами. Вместе с тем для ртути и с меньшей точностью для некоторых других металлов были получены данные также в неводных растворах кислот. Перенапряжение водорода на ртути при его выделении из растворов хлористого водорода в этиловом и метиловом спиртах ниже, чем из водных растворов. В смешанных растворителях данные не вполне однозначны. Для металлов с низким перенапряжением природа растворителя влияет в меньшей степени. Характер изменения величины перенапряжения с изменением растворителя точно не установлен, хотя в литературе имеются указания на то, что для меди и никеля в спиртовых растворах оно выше, чем в водных. [c.353]

Исторический обзор возникновения интереса к неводным растворителям, а следовательно, и к выяснению роли растворителя в природе растворов, дан в известных монографиях Вальдена 121 иЮ. И. Соловьева [3]. Еще в середине XVI в. Бойль заинтересовался способностью спирта растворять хлориды железа и меди. Позднее ряд химиков отмечает и использует растворяющую способность спирта. В 1796 г. русский химик Ловиц использует спирт для отделения хлоридов кальция и стронция от нерастворимого хлорида бария, как будто положив начало применению неводных растворителей в аналитических целях. В первой половине XIX в. подобные наблюдения и их практическое применение встречаются чаще, причем химики устанавливают случаи химического взаимодействия растворителя с растворенным веществом, показывая, что и в органических жидкостях могут образовываться сольваты (Грэхем, Дюма, Либих, Кульман). Основным свойством, которое при этом изучалось, была растворимость. В 80-х годах XIX в. Рауль, исследуя в целях определения молекулярных весов понижение температур замерзания и повышение температур кипения нри растворении, отмечает принципиальное сходство между водой и неводными средами. Но систематическое физико-химическое изучение неводных растворов наряду с водными начинается только в самом конце столетия, когда Каррара осуществляет измерение электропроводности растворов триэтилсульфония в ацетоне, метиловом, этиловом и бензиловом спиртах, а также ионизации различных кислот, оснований и солей в метиловом спирте. В этот же период М. С. Вревский проводит измерения теплоемкостей растворов хлорида кобальта в смесях воды и этилового спирта [4], а также давлений и состава паров над растворами десяти электролитов в смесях воды и метилового спирта [5]. Им впервые четко установлено явление высаливания спирта и определено как .. . следствие неравномерного взаимодействия соли с частицами растворителя . Несколько раньше на самый факт повышения общего давления пара при растворении хлорида натрия в смесях этанола и воды, на первый взгляд противоречащий закону Рауля, обратил внимание И. А. Каблуков [6]. Пожалуй, эти работы можно считать первыми, в которых подход к смешанным растворителям, к избирательной сольватации и к специфике гидратационной способности воды близок современному пониманию этих вопросов. Мы возвратимся к этому сопоставлению в гл. X. [c.24]

Реактивы, посуда, аппаратура. Дифенилгуанилин зH зNз (кр.). Смешанный растворитель - ацетон-этиленгликоль (2 1). Бензойная кислота С НзСООН (кр.). Спирт этиловый С2Н5ОН или изопропиловый СН3СНОНСН3. [c.264]

Аморфные студенистые осадки гидроокисей алюминия и железа, имея сильно развитую поверхность, заметно адсорбируют посторонние ионы. Такие осадки рекомендуется переосаждать, так как сорбированные ионы трудно удалить отмыванием. Многие осадки представляют собой соли слабых кислот, соли слабых оснований, слабые основания, поэтому полнота их осаждения сильно зависит от pH раствора ( 11, 116). Уменьшить растворимость осадков можно, применяя смешанные растворители. Например, осаждая PbS04, добавляют этиловый спирт или ацетон. [c.293]

Применение смешанных растворителей оказалось весьма важным в методах нейтрализации, или протолиза. В этом случае константы диссоциации кислот и оснований обычно значительно больше, чем в водной среде. Например, какую-нибудь аммонийную соль в водном растворе нельзя точно оттитровать раствором гидроокиси натрия или калия, так как диссоциация NH4OH мала. Однако при титровании в смешашюм растворителе, содержащем только 0% воды и 90% этилового спирта, в присутствии индикатора аммонийную соль можно точно оттитровать едкой щелочью. Константа диссоциации увеличивается в этих условиях. Поэтому интервал скачка титрования становится большим. [c.326]

Органическое вещество, входящее в состав смешанного растворителя, не должно взаимодействовать химически с веществами, участвующими в реакции титрования. Введение органического растворителя уменьшает растворимость осадка. Например, сульфат свинца PbS04 заметно растворяется в воде, но практически не растворяется в 50%-ном этиловом спирте. Но применение смешанного растворителя может вызвать одновременное осаждение некоторых посторонних ионов. [c.326]

Дорофеева Н.Г., Гуц H.A. Электропроводность и ассоциация трифторуксусной кислоты в двойном смешанном растворителе этиловый спирт—этиленгликоль. Киев, политехи, ин-т. Киев, 1993. 11 с. Деп. в ГНТБ Украины 13.04.93, № 820-Ук93. [c.984]

Величина pH неводного или смешанного раствора зависит от природы и концентрации растворителя, т. е. для каждого вида растворителя существует свой эффект среды и, следовательно, значение pH, принятое как условная мера кислотности. Каждой среде свойственна собственная шкала pH. Например, кажущееся отклонение pH в водных растворах этилового спирта составляет при содержании 10% спирта 0,1, а при 70%—1,5 pH. Ацетон смещает pH в сторону более высоких значений на 2— 1,5 pH. Поэтому прн потенциометрическом татровании в различных растворителях до заданного значения pH следует в каждом отдельном случае устанавливать pH эквивалентной,точки определяемого компонента. [c.36]

Аминогруппы в полиамидах определяют титрованием в среде смешанных растворителей, содержащих фенол или крезол, например в среде фенол — этиловый спирт — вода [576] фенол — этиловый спирт [575] и л-крезол — изопропиловый спирт [573]. Для определения кислотных или основных концевых групп обычно применяются органические растворители, поэтому особое значение приоб- [c.174]

Эта закономерность связана с изменением коэффициента распределения гидрируемого вещества между раствором и поверхностью катализатора в смешанных растворителях. Энергия активации гидрирования пропиоловокислого натрия также оказалась функцией концентрации спиртй в растворе и изменяется для навески в 0,13 г от 5 ккал/моль в воде до 9,5 ккал/моль в 80%-ном этиловом спирте. С уменьшением навески гидрируемого вещества значения кажущихся энергий активации уменьшаются. [c.163]

Несмотря на явные преимущества разрешения по времени, фосфориметрия не столь широко применяется, как флуориметрия. Это связано с дополнительной сложностью оборудования для фосфориметрии, меньшим числом фосфоресцирующих частиц и неудобствами охлаждения проб для получения адекватной фосфоресцентной квантовой эффективности. До сих пор в фосфориметрии необходимо было использовать специальные смешанные растворители, которые образовывали бы прозрачные твердые стекла при охлаждении. Один такой растворитель, часто называемый ЕРА, представляет собой смесь в соотношении 5 5 2 диэтилового эфира, изопентана и этилового спирта. Недавно успешно были использованы для фосфориметрии замерзшие водные растворы в виде снега , [c.660]

Б результате усадки ионита в неполярном растворителе ионообменная емкость его может оказаться пониженной [13]. Изменения набухания в зависимости от состава раствора являются серьезной помехой при использовании смешанных растворителей в аналитической практике, так как они могут вызвать образование каналов в слое ионита или даже закупоривание колонки. Чтобы предотвратить подобные неполадки, колонку следует предварительно обрабатывать неводным или смешанным растворителем, который будет применяться в процессе работы. Ступенчатое и градиентное э.тюирование с помощью растворителей, последовательно усиливающих набухание ионита, сопряжено с существенными трудностями [29]. С другой стороны, рассматриваемый эффект может быть использован для ана- лиза смешанных растворителей. Калмон [9 ] предложил применять для этой цели сульфированные иониты с низкой степенью поперечно11 связанности, например полистироловые смолы, содержащие менее 1% дивинилбензола. Для калибровки строится кривая зависимости набухания от равновесного состава жидкой фазы. Метод проверен на метиловом, этиловом и пропиловом спиртах, ацетоне, диоксане и глицерине. [c.133]

Самуэльсон и его сотрудники показали, что полярные неэ.лектро-литы типа сахаров [34, 36, 38] и полиалкоголей [29, 39, 40] сорбируются ионитами из растворов в смесях воды с органическилш растворителями (нанример, с этиловым спиртом). Эти неэлектролиты способны поглощаться в значительных количествах как катионитами, так и анионитамн. Поглощение заметно уменьшается с ростом относительного содержания воды в смешанном растворителе. Б случае чистой воды распределение неэлектролита определяется эффектом высаливания, и концентрация веществ в фазе ионита оказывается более низкой, чем в жидкой фазе. Сорбция существенно зависит от формы ионита [29, 34] (табл. 7. 1). [c.133]

При исследовании равновесий в водно-ацетоновых растворах хлоридов лития, натрия, калия и аммония Бафна [1 ] обнаружил, что коэффициенты избирательности для различных пар катионов возрастают при повышении концентрации ацетона. Сакаки и Каки-хана [37], изучавшие аналогичные водно-этаноловые и водно-мета-ноловые растворы, показали, что в последнем случае коэффициенты избирательности имеют более низкие значения. Этот факт иллюстри-рует влияние диэлектрической постоянной среды. Сродство ионита к катионам в спиртовых растворах изменяется в том же порядке, что и в водных (К+ > Na+ > Li ). Обмен между Na-23 и Na-24 в смесях воды с этиловым спиртом исследован Отаки и др. (31 ]. Более подробные сведения о равновесиях катионного обмена в смешанных растворителях читатель может найти в литературе [6, 28]. [c.136]

В экспресс-методе [23] эта трудность устранена тем, что подвижная фаза представляет собой смесь растворителей с определенной элюирующей силой. Для того чтобы понять поведение смешанной подвижной фазы достаточно сложного состава в хроматографической колонке, мы должны вернуться к фронтальному методу анализа, рассматривая сложную подвижную фазу как анализируемый образец, i aлизиpyeмaя смесь растворителей имела следующий состав [в % (объемн.)] изооктан — 92,0 1,2-дихлорэтан - 1,15 изопропиловый эфир - 1,15 этилацетат - 1,15 этиловый спирт - 4,55. На выходе из колонки отбирали фракции равного объема, в которых определяли состав растворителя методом газовой хроматографии. Результаты анализа представлены соответствующими кривыми на рис. 14. Видно, что в отличие от классической схемы фронтального анализа каждый растворитель дает четкий фронт с достаточно большим максимумом, концентрация растворителя в котором превьппает его концентрацию в исходной смеси. При этом зона предьщущего растворителя находится шфронте последующего. Как и следовало ожидать, эффект расслоения растворителей проявился здесь достаточно чежо. [c.43]

Галинкер [130] изучал проводимость, вязкость и плотность Ссиг в этаноле, диметиловом эфире и метилэтилкетоне при 0 20 и 30° — от разбавленных растворов до близких к насыщению. Наблюдаемый при малых концентрациях иодида в эфире отрицательный температурный коэффициент объясняется распадом проводящих комплексов при повышении температуры. При изучении проводимости и вязкости Ссиг в смешанных растворителях из ацетона и одного из спиртов — метилового, этилового и бутилового — при 20 и 30° молярная электропроводность уменьшается в случае перехода от метилового спирта к бутиловому, а также увеличения содержания спирта в смеси. В некоторых смесях наблюдается отрицательный температурный коэффициент [131]. [c.22]

Раствор 25 г карбобензилокси-Ь-лейцина и 13,2 мл триэтиламина в 200 мл ацетона охлаждают до —10° и обрабатывают 7,2 мл метансульфонилхлорида. Смесь перемешивают 4 мин при —10°, чтобы образовался смешанный ангидрид. К этому раствору прибавляют 17,2 г хлоргидрата метилового эфира Ь-лей-цина и 26,4 мл триэтиламина в 75 мл хлороформа и смеси дают нагреться до комнатной температуры. Перемешивание продолжают еще 2 час, смесь фильтруют, растворитель отгоняют и остаток растворяют в этилацетате. Этилацетатный раствор промывают последовательно разбавленной соляной кислотой, водой, водным раствором бикарбоната натрия и вновь водой. Этилацетатный слой сушат и выпаривают, а остаток перекристаллизовывают из смеси этилацетата и н-гексана получают 26,8 г (73%) метилового эфира карбобензилокси-Ь-лейцил-Ь-лейцина, т. пл. 73—81° [а]о—35,8 0,2° (с=1%, этиловый спирт). [c.283]

Аморфные студенистые осадки гидроокисей алюминия и гидроокиси железа, имея сильно развитую поверхность, адсорбируют значительное количество посторонних ионов. Их рекомендуется переосаждать, так как сорбированные ионы трудно отмыть. Многие осадки являются солями слабых кислот или оснований или слабыми основаниями, поэтому полнота их осаждения сильно зависит от pH раствора ( 133). Уменьшить растворимость осадков можно, применяя смешанные растворители. Например, при осаждении РЬ504 добавляют этиловый спирт или ацетон. [c.355]

За последнее время в объемном анализе расширяется применение смешанных растворителей. Еще в 1935 г. К. Фишер предложил метод иодометрического определения воды путем титрования анализируемого образца в среде метилового спирта СН3ОН. Этот метод приобрел за последнее время большое распространение. Установлено, что добавление ацетона или спирта к раствору, в котором производится титрование методом осаждения, понижает растворимость осадков. Таким образом, титрование в смешанном растворителе позволяет полнее осадить вещество и более точно установить точку конца титрования. Применение смешанных растворителей оказалось весьма важным в методах нейтрализации или протолиза, в этом случае константы диссоциации кислот и оснований оказываются значительно меньшими, чем в водной среде. Например, какую-нибудь аммонийную соль в водном растворе нельзя точно оттитровать гидроокисью натрия или калия. Это зависит от того, что вблизи точки эквивалентности диссоциация NH4OH довольно велика. Однако, если проводить титрование в смешанном растворителе, содержащем только 10% воды и 90% этилового спирта, и подобрать соответствующий индикатор, то аммонийную соль можно точно оттитровать едкой щелочью. Нужно помнить, что константа диссоциации индикатора изменяется в этих условиях. Поэтому изменяется и гЛэложение интервала изменения окраски индикатора. [c.416]

В отношении реакции осаждения необходимо указать, что введение органического растворителя также имеет большое практическое значение, так как растворимость осадка может резко уменьшиться, например, сульфат свинца PbS04 заметно растворим в воде, но практически не растворим в 50%-ном этиловом спирте. Однако необходимо иметь в виду, что применение смешанного растворителя может вызвать одновременное осаждение некоторых посторонних ионов. [c.416]

Было найдено, что смешанные растворители, , например, смесь из 90% петролейного эфира и 10% этилового спирта (абсолютного) пли из 99 % петролейного эфира и 1 % этилового спирта (абсолютного), а также смеси петролейного эфира с этиловым эфиром или смесь петролейного эфира с ацетоном извлекают все изученные им пиг1менты зеленых частей растений. [c.390]

Смотреть страницы где упоминается термин Этиловый спирт в смешанных растворителях: [c.77] [c.408] [c.283] [c.166] [c.71] [c.247] [c.29] [c.48] [c.88] [c.294]

Газовая хроматография - Библиографический указатель отечественной и зарубежной литературы (1952-1960) (1962) -- [ c.0 ]

ПОИСК

Смотрите так же термины и статьи:

Растворители смешанные

Растворитель спирты,

Этиловый спирт

Справочник химика 21

Химия и химическая технология