Дипольное правило сумм

Дипольное правило сумм [c.331]

Для обменного потенциала Уех(/1/) т(/) т(/) дипольное, правило сумм усиливается по сравнению со своим ТРК-значением на величину [c.333]

З. Усиление дипольного правила сумм в сложных ядрах [c.336]

Рассмотрим основное состояние ядра в виде ферми-газа. В этом случае кт = 0, поскольку тензорные корреляции отсутствуют. Вклад центрального взаимодействия в усиление дипольного правила сумм, согласно уравнению (8.120), составляет [c.339]

Исследования усиления ядерного дипольного правила сумм и его связи с обменными силами развились из [c.352]

Связь между усилением дипольного правила сумм и перенормировкой gl впервые была получена в [c.352]

Для иллюстрации правила сумм начнем с примера, знакомого нам из атомной физики. Отклик атомных электронов на электрическое дипольное поле измеряется полным сечением Е1-фото-поглощения aEi(io). Оно подчиняется правилу сумм Томаса— Рейхе—Куна (ТРК) [c.332]

Для относительных интенсивностей переходов у8Ь —> у 8Ь имеет место то же правило, что и в дипольном случае. Это опять следует 3 правила сумм для W коэффициентов. [c.393]

При наличии в системе смол и присадок в общем случае получаются Н- и ЭДА-комплексы, приводящие к изменению их дипольных моментов. Как правило, дипольный момент комплекса больше суммы дипольных моментов молекулы-донора и молекулы-акцептора на величину Дц, что и позволило установить образование таких комплексов методом диэлектрического титрования. Полярность соединений возрастает в такой последовательности [c.107]

Идеальный случай такого закономерного распределения частот схематично показан на рис. 9,Л [59, 95]. Вся сумма значений частот представляет схематичное решение механической задачи о колебаниях, но появление этих частот в реальных спектрах зависит также от того, что при некоторых колебаниях происходят изменения дипольного момента (активны в инфракрасном спектре), а при некоторых — поляризуемости (активны в спектре комбинационного рассеяния). На рис. 9, А соответствующими символами показаны также правила отбора в отношении маятниковых колебаний СНз, а на рис. 9,Б представлено фактическое распределение полос, наблюдаемых в инфракрасных спект- [c.382]

Теория ЭДА-комплексов связывает появление дипольных моментов донорно-акцепторных связей ( адд) с переносом заряда от молекулы донора к молекуле акцептора. Эксперимент показывает, что дипольные моменты молекулярных комплексов типа Д-А, как правило, выше суммы дипольных моментов компонентов Д и А и имеют направление Д -> А. Это обстоятельство, а также наличие линейной зависимости между прочностью ДА-связи и величиной перенесенного заряда и, следовательно, значением цдд [c.120]

Молекулярная рефракция практически не зависит от температуры и от агрегатного состояния вещества. В отличие от дипольного момента она является скалярной величиной. Молекулярные рефракции соединений могут быть представлены аддитивно, т. е. как суммы рефракций составных частей молекулы (правило аддитивности). В качестве таких составных частей можно рассматривать связи или атомы (ионы). При этом следует иметь в виду, что подлинный физический смысл имеют рефракции связей, так как поляризуемое электронное облако в химическом соединении принадлежит связи, а не отдельным атомам. Для гомеополярных соединений при расчетах чаще используют атомные рефракции, а при расчетах ионных (главным образом неорганических) соединений — значения ионных рефракций. [c.45]

Ядерная многочастичная система отличается от электронной в нескольких отношениях. В отличие от электронов нуклоны обладают внутренней структурой, наличие которой ясно проявляется в фоторождении пионов при энергиях фотонов т ,. При более низких энергиях пионные степени свободы возникают в виде обменных токов, которые, как будет показано, изменяют ядерное дипольное правило сумм по отношению к атомному. [c.332]

Дейтронное дипольное правило сумм [c.334]

Теперь мы в состоянии провести грубое сравнение с информацией, полученной эмпирически в фотоядерных исследованиях при низких энергиях. В этой области доминирует ядерный гигантский Е1-резонанс (ГР). Подробные расчеты усиления дипольного правила сумм в этом районе (Nolte et al., 1986) для случая Bi дают /с (ГР) 0,4. Это значение нужно грубо приравнять величине Кс оно примерно вдвое больше результата чистого ОПО из табл. 8.7 кс = 0,19. Ввиду слабости центрального взаимодействия ОПО, обсуждавшейся в разделе 3.3, становится ясным, что большая часть Кс обязана изовекторным механизмам, связанным с двухпионным обменом в р-мезонном канале. Это является причиной увеличенного значения кс == 0,32 в табл. 8.7 для полного NN-взаимодействия. [c.339]

Для преодоления электростатических сил, удерживающих ионную решетку, необходима большая энергия. Как правило, только вода и некоторые сильнополярные растворители хорошо растворяют ионные соединения. Какого же типа связи образуются между ионами и растворителем типа воды Молекула воды сильно полярна она имеет положительный и отрицательный концы. С1едовательно, существует электростатическое притяжение между положительным ионом и отрицательным концом молекулы воды и между отрицательным ионом и положительным концом молекулы воды. Такие взаимодействия называются ион-дипольными взаимодействиями. Каждая ион-дипольная связь относительно слаба, но в сумме они дают достаточно энергии для разрушения межионных сил в кристалле. В растворе каждый ион окружен груп- [c.31]

Как потенциальная энергия и, так и потенциал V являются скалярами. Сумма 1че, представляет собой полный заряд. Поскольку скалярное произведение векторов V и Г дает скаляр, второй член в правой части (И, 2-14) также является скаляром. Вектор S ejГj представляет собой дипольный момент. Третий член в правой части (11,2-14) может быть записан [см. уравнение (И, 1-28в)] в виде [c.51]

Дипольные моменты отдельных связей и групп и их векторное сложение в мно1оатомных молекулах. Д. м. многоатомной молекулы является векторной суммой всех Д. м. отдельных химич. связей, имеющихся в структуре молекулы (правило векторной аддитивности Д. м. связей). Большинство Д. м. связей, приводимых в литературе, вычислено не теоретически (абс. расчет здесь очень труден), а путем сопоставления опытных Д. м. ряда молекул. Векторные суммы Д. м. связей хорошо совпадают с опытными Д. м. в тех случаях, когда взаимное влияние атомов, связей и групп проявляется достаточно слабо. В этих случаях имеет место аддитивность Д. м. отдельных связей и, следовательно, оправдано приписывание каждому виду химич. связи определенного вектора Д. м.," сохраняющего приближенное постоянство в разных соединениях. Здесь имеется аналогия с вычислением молекулярной рефракции и теплоты образования таких молекул в виде суммы нек-рых постоянных инкрементов, приписанных отдельным видам связей. В молекулах с сильным взаимным влиянием наблюдаются отклонения от правила векторной аддитивности, если для Д. м. связей берутся средние значения, характерные для связей в молекулах аддитивного типа. Это используется для суждения о дополнительной поляризации в подобных молекулах за счет т. наз, мезомерных сдвигов электронов, о стери-ческом влиянии и других явлениях. [c.567]

Дипольные моменты молекулы испо.льзовались главным образом для выяснения расположения атомов в молекуле. Диполь представляет два равных и противоположных по знаку заряда, очень близко расположенных друг к другу. Величина диполя измеряется его моментом, т. е. произведением величины одного из зарядов (любого) на расстояние между ними. Момент является векторной ве.личиной, поскольку он действует по линии, проходящей через точки расположения зарядов—по так называемому плечу диполя. Молекула хлористого водорода является простейшим примером молекулярного диполя, который расположен по связи Н—С1 п направлен положительным концом к Н, а отрицательным к С1. Этот пример показывает также, что химическая связь между двумя разнородными атомами обычно имеет диполь, действующий по направлению связи. Момент всей молекулы является векторной суммой всех таких индивидуальных диполей в структуре молекулы (правило векторной аддитивности диполей). Однако во многих случаях один или два диполя молекулы настолько превосходят по величине остальные, что этими остальными можно пренебречь нли рассматривать их как поправки к основным диполям. [c.7]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология