Теллур, полоний и их соединения

Элементы главной подгруппы VI группы — кислород, сера, селен, теллур и полоний - называются халькогенами. Наружный энергетический уровень имеет конфигурацию ns np . Кислород в соединениях может проявлять только степень окисления —2 (кроме OF2), а остальные эле- [c.192]

Селен, теллур, полоний. Водородные соединения [c.333]

Соединения со степенью окисления селена, теллура и полония —2 [c.366]

Селен и теллур в соединениях с кислородом и фтором имеют степень окисления +6. Аналогичные соединения полония крайне неустойчивы. [c.283]

Полоний — элемент VI группы периодической системы. Электронная структура атома отвечает схеме , по которой он сходен с селеном и теллуром. Полоний образует соединения со степенями окисления —2, +2, +4, +6 и, возможно, +3. Наиболее устойчивой в растворе является степень окисления +4. [c.366]

Соединения селена, теллура и полония [c.586]

У элементов главной подгруппы VI группы с внешней электронной конфигурацией положительные валентности совсем не проявляются у кислорода, который имеет единственную отрицательную валентность 2—. Таким образом, кислород не имеет валентности 6-Ь, необходимой для помещения его в VI группу, и может быть помещен сюда только по отрицательной валентности 2—. Аналоги кислорода — сера, селен, теллур, полоний — проявляют валентность 6-Ь. Они легко теряют четыре внешних р-электрона и проявляют также валентность 4-Ь и менее устойчивую валентность 2-Ь- В соединениях с более электроположительными элементами аналоги кислорода имеют валентность 2—. [c.80]

ТЕЛЛУР, ПОЛОНИЙ И ИХ СОЕДИНЕНИЯ Теллур [c.376]

Некоторые физические свойства кислорода, серы, селена и теллура в свободном состоянии даны в табл.19. Полоний и его соединения рассматриваться не будут, поскольку их химические свойства изучены сравнительно мало. [c.272]

Соединения селена (IV), теллура (IV) и полония (IV). Степень окисления +4 селена, теллура и полония проявляется в диоксидах ЗО2, тетрагалидах ЭНаЦ, оксодигалидах Э0На12, а также соответствующих анионных комплексах, например, типа [SOg] ", [ЭНа ] ". Для полония (IV), кроме того, характерны солеподобные соединения типа Ро (804)2, Po(NOj)4. [c.340]

Во втором выпуске Справочника приведены термические константы серы, селена, теллура, полония и их соединений между собою и с элементами, рассмотренными в I выпуске. Всего в выпуске приведены значения термических констант 231 вещества. [c.8]

Соединения селена (VI), теллура (VI) и полония (VI). Для селена (VI) и теллура (VI) известны бинарные соединения с кислородом и фтором [c.342]

Приведите бинарные соединения и отвечающие им анионные комплексы селена (IV)-, теллура (IV) и полония (IV). [c.59]

Соединения селена (II), теллура (II) и полония (II) [c.367]

Водородистые соединения селена, теллура и полония в сопоставлении [c.586]

Соединения селена (IV), теллура (IV) и полония (IV) [c.368]

Соединения селена (VI), теллура (VI) и полония (VI) [c.369]

Подобно же распределяются электроны по подуровням у атомов селена, теллура и полония. Наличие шести электронов в наружном слое атома характеризует эти элементы как неметаллы. Присоединяя недостающие до устойчивой оболочки два электрона, атомы элементов этой группы превращаются в отрицательно двухзарядные ионы, в виде которых эти элементы находятся в соединениях с металлами. С водородом они образуют главным образом соединения общей формулы ИгЭ, где 3 — 5, 5 , Те, Ро. [c.80]

Во внешнем электронном уровне атомов этих элементов по. шесть электронов вследствие чего они имеют сильно выраженный неметаллический характер (кроме полония, химия которого мало изучена). Электроотрицательность их выше, чем у элементов подгруппы азота. В соединениях с водородом и металлами кислород, сера, селен и теллур проявляют нормальную валентность, равную двум окислительное число —2. [c.306]

VIA группы периодической системы сера, селен, теллур, полоний — объединяются п(д общим названием халькогены, В двойных соединениях с металлическими элементами они проявляют степень окисления —2. Название соединений металлов с халькогенами—халько-гениды (сульфиды, селениды, тел1уриды, полониды) селенид цинка ZnSe, или селенистый цинк теллурид кадмия dTe, или теллуристый i адмий. Наибольшее распространение имеют нормальные халькогениды, в которых атомы металла непосредственно соединены лишь с атомами халькогена. [c.8]

Нитрид полония. Полоний не взаимодействует с азотом. При нагревании до 200 °С гексабромполонита аммония образуется нитрид полония — P03N4, подобный нитриду теллура ТезМ4. Соединение имеет черный цвет и легко разлагается со взрывом. [c.370]

П мимо полупроводниковой техники соединения селена и теллура используются в химическом синтезе, в частности для получения разнообразных селен- и теллурорганических соединений. Многие соединения селена и теллура токсичны. Полоний еще опаснее ввиду его радиоактивности. [c.343]

Соединения селена, теллура и полония с водородом. Соответственно сероводороду НоЗ селен и теллур с водородом образуют селеноводород Н 5е п теллуроводород Н Те — газы с неприятным запахом полонистый водород Н.,Ро — жидкость. [c.586]

Подгруппа VIA. При переходе по периоду к более высоким номерам групп вместе с электронными конфигурациями меняется и размер атомов и ионов. Несмотря на увеличение числа электронов, атомный и ионный радиусы уменьшаются. Радиусы атомов главной подгруппы меньше, чем подгруппы VA и растут от кислорода к полонию. Поэтому их восстановительные свойства ниже подгруппы азота и усиливаются к полонию. Устойчивость соединений максимального валентного состояния падает от серы к полонию, В подгруппе— селен, теллур, полоний — при движении сверху вниз свойства элементов и поведение веществ изменяются закономерно. Увеличивается размер атома, иона, уменьшаются энергия ионизации и электроотрицательность, т. е. усиливаются металлические призна- [c.348]

Соединение полония с водородом Н2Р0 неустойчиво. В отличие от теллура полоний способен входить в состав значительного числа комплексных анионов типа [Ро1б . [c.352]

Соединения со степенью окисления селена, теллура и полония —2. У селена, теллура и полония степень окисления —2 проявляется соответственно в селенидах, теллуридах и полонидах — соединениях с менее электроотрицательными, чем они сами, элементами. В этих типах соединений проявляется аналогия элементов селена и теллура с кислородом и серой. Например [c.339]

ПОЛОНИЙ (Polonium, назван в честь Польши — родины М. Склодовской-Кюри) Ро — радиоактивный химический элемент VI группы 6-го периода периодической системы элементов Д. И. Менделеева, п. Н.84, массовое число наиболее долгоживущего изотопа 209. Известны 24 изотопа и ядерных изомера. П. открыт в урановой руде в 1898 г. П. Кюри и М. Склодовской-Кюри. Природный изотоп 21оро (Т,д=138 дней) — а-излуча-тель. По химическим свойствам сходен с теллуром и висмутом. П.— металл серебристо-белого цвета, т. пл. 254° С. В соединениях П. четырехвалентен. Металлический П. легко растворяется в концентрированной HNO3 с выделением оксидов азота. С кислородом реагирует при нагревании, с водородом и азотом не реагирует. П. применяется для изготовления нейтронных источников, для изучения радиационно-химических процессов под действием а-излу-чения, действия а-излучения на живые организмы, для изготовления электродных сплавов и др. [c.200]

Из производных 5е (II), Те (II) и Ро (II) лучше других изучены галиды. Относительная устойчивость соединений Э (И) в ряду О—8—8е—Те—Ро увеличивается. В то время как для 8 и Зе более характерны галиды типа ЭаНа12, для теллура и полония они неизвестны, но устойчивы дигалиды ТеНа и РоНа1а. Галиды Зе (II) — галогенангидриды, а аналогичные производные Те (II), в особенности Ро (II), по свойствам приближаются к солям. [c.367]

Для селена (VI) и теллура (VI) известны оксиды ЭОз, фториды ЭР , а также производные анионов SeOJ и ТеО . Соединения полония (VI) неустойчивы. [c.369]

Соли водородных соединений НаЭ — селениды, теллуриды, полониды — сходны с сульфидами в отношении растворимости в воде и взаимодействия с кислотами. Получены аналогичные полисульфидам полиселениды и полителлур иды. Селен, теллур и полоний, подобно сере, образуют оксиды ЭОа и ЭОз. Диоксиды ЗеОа, ТеОа и РоОз в отличие от ЗОз,— твердые вещества. [c.333]

Элементы главной подгруппы VI группы — кислород, сера, селен, теллур и полоний — называются халькогенами. Наружный энгагетический уровень имеет конфигурацию ns np. Кислород в соединениях может проявлять только степень окисления —2 (кроме OF2), а остальные элементы не только —2, но и +4 и +6. Это объясняется наличием вакантных -подуровней наружных уровней. [c.213]

Полоний Ро лат. Polonium). П.— радиоактивный элемент VI группы 6-го периода периодич. системы Д. И. Менделеева, п. и. 84, Открыт в урановой руде в 1898 г. Пьером и Марией Кюри. Наиболее долгоживущий природный изотоп i°Po (Тц — 138 дней), претерпевает а-распад. П.— мягкий серебрисго-белый металл. В соединениях проявляет степени окисления —2, - -2, - -i и 4"6. По химическим свойствам сходен с теллуром и висмутом. П. применяется для изготовления нейтронных источников, для изучения радиационно-химических процессов под действием а-из-лучения, для изготовления электрических (атомных) батареек. [c.106]

Элементы кислород О, сера 8, селен 8е, теллур Те и полоний Ро составляют У1А-группу Периодической системы Д.И. Менделеева. Групповое название этих элементов — халькогены, хотя кислород часто рассматривают отдельно. Валентный уровень атомов отвечает электронной формуле ир . Кислород — второй по электроотрицательности неметалл (после наиболее электроотрицательного фтора). Его устойчивая степень окисления —П положительная степень окисления у кислорода проявляется только в его соединениях с фтором. Остальные элементы У1А-группы проявляют в соединениях степени окисления -П, IV и -нУ , причём для серы устойчива степень окисления +У1, а для остальных элементов -1-1У. Судя по значениям электроотриц 1тельности, О и 8 — неметаллы, 8е, Те и Ро — амфотерные элементы с преобладанием неметаллических (8е, Те) или металлических свойств(Ро). [c.139]

По химическим сво1Штвам полоний —прямой анал( серы, селена и теллура. Он проявляет валентности 2-2+, 4+ и 6+, что естественно для элемента этой грунш Известны и достаточно хорошо изучены мпогочисленнь соединения полония, начиная от простого окисла РоС [c.288]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология