Бренстеда—Лоури протонная теория

Согласно протонной теории кислот и оснований, выдвинутой И. Бренстедом и Т. Лоури, кислотой называется вещество, отщепляющее при данной реакции протоны, а основанием — вещество, способное принимать протоны. [c.75]

Почему теория кислот и оснований Бренстеда-Лоури называют протолитической (протонной) Как эта теория рассматривает кислотные, основные и амфотерные свойства веществ [c.220]

Согласно протонной теории Бренстеда и Лоури, кислота и основание — вещества (нейтральные молекулы или ионы), являющиеся соответственно донором или акцептором протона, то есть [c.89]

Теория Бренстеда — Лоури объединяет в общую группу прото-литических реакций все виды взаимодействия между кислотами и основаниями, в том числе нейтрализацию, гидролиз, диссоциацию кислот и оснований, распад растворителя на ионы и др. Из определения кислоты и основания по протолитической теории вытекает, что все атомы, характеризующиеся большой электроотрицательностью, могут образовывать кислоты, так как сильнее притягивают электроны, чем протоны. Наоборот, атомы, обладающие малой электроотрицательностью, могут образовывать основания, так как они сильнее притягивают протоны, чем электроны. Отсюда следует, что в высшем состоянии окисления элемент должен образовать соединение, со свойствами кислоты, так как электроотрицательность центрального комплексообразующего атома возрастает с повышением состояния окисления химического элемента. Например, соединения Мп (И) и Мп (ИГ) обладают основными свойствами, соединения Мп (IV) амфотерны, Мп (VI) и Мп (VII) образуют кислоты. Аналогичные соотношения наблюдаются у хрома, ванадия и других элементов. Можно сказать, что основания обладают присущими им свойствами не потому, что они способны отщеплять гидроксильный ион, но вследствие того, что гидроксильный ион способен присоединять протон с образованием воды. [c.54]

В настоящее время используются и разрабатываются несколько обобщенных теорий кислот и оснований. Наиболее широко применяются три теории - теория сольвосистем, начало которой положили работы американских химиков Кэди и Франклина, опубликованные в 1896-1905 гг., протонная теория кислот и оснований, выдвинутая в 1923 г. независимо датским ученым Бренстедом и английским ученым Лоури, и электронная теория, предложенная в 1923 г. американским физикохимиком Льюисом. Хотя эти теории исходят из разных предпосылок, они не противоречат друг другу, и каждая из этих теорий анализирует те особенности кислотно-основного взаимодействия, которых дру- [c.288]

Все эти факты противоречат теории электролитической диссоциации. Для их объяснения было предложено несколько теорий. Из них наибольшее распространение получила протолитическая (протонная) теория кислот и оснований, выдвинутая в 1923 г. независимо датским ученым Бренстедом и английским ученым Лоури. [c.190]

Предложено несколько систем классификации растворителей по их физическим или химическим свойствам. В аналитической химии в практике кислотно-основного титрования используют классификацию, основанную на кислотно-основных свойствах растворителей. В соответствии с теорией Бренстеда — Лоури различают апротонные и протонные растворители. [c.31]

Теория Бренстеда—Лоури. Согласно теории Бренстеда—Лоури, придерживающихся того взгляда, что свойства кислот и оснований объясняются их составом, кислотами являются химические соединения, способные отдавать протоны (доноры протонов)-, основаниями—вещества, способные присоединять протоны акцепторы протонов). [c.143]

Все это не могло быть объяснено с позиций теории электролитической диссоциации, поэтому появились новые теории кислот и оснований. К числу таких теорий следует отнести теорию сольво-систем, химические теории, протонную теорию Бренстеда — Лоури, электронную теорию Льюиса и другие. [c.8]

Исключительный успех протонной теории в объяснении кислотноосновных систем мог вызвать стремление забыть прежние критерии определения кислот и оснований. Однако, если теория правильна, она должна полностью согласовываться с опытными данными. Если кислотно-основной характер действительно обусловлен протоном, то все кислотно-основные реакции можно объяснить с точки зрения этой теории. В том же случае, когда есть такие кислотно-основные реакции, которые не соответствуют этой теории, то придется допустить, что представления Бренстеда — Лоури неполны, и следует разработать новые концепции. [c.330]

Датский ученый Бренстед и английский химик Лоури независимо друг от друга дали определение понятию кислота и основание с позиций протонной теории. Согласно этой теории кислота определяется, как соединение, стремящееся отдать Протон Н+ (донор протона), а основание — соединение, стре- [c.30]

Теория Льюиса не противоречит теории Бренстеда. Она включает в круг кислотно-основных взаимодействий значительно большее число соединений и очень удобна для объяснения механизма органических реакций. Однако для объяснения кислотно-основных взаимодействий наиболее целесообразно применять теорию Бренстеда — Лоури, так как в этом случае протон имеет принципиальное значение. [c.119]

Другой важной характеристикой растворителя по теории Бренстеда - Лоури является сродство к протону, которое определяется энергией, выделяющейся при сольватации протона в данном растворителе. Чем больше сродство к протону, тем сильнее выражены основные свойства растворителя. [c.298]

Теория Льюиса дает более глубокое понимание механизма кислотно-основных процессов, однако она оказалась совершенно несостоятельной в решении вопроса о силе кислот. Поэтому обычно для объяснения кислотно-основных свойств протонных кислот используют теорию Бренстеда — Лоури, а в процессах с комплексообразо-ванием — теорию Льюиса. [c.119]

Ограничения теории Аррениуса были преодолены в протонной теории кислот и оснований Бренстеда и Лоури, которая связала кислотно-основные свойства с отношением вещества к протону. По этой теории [c.186]

Представления теории электролитической диссоциации относительно кислот и оснований полностью применимы лишь к водным растворам. Разработано несколько обобщенных теорий кислот и оснований, положения которых могут быть использованы при изучении реакций, протекающих в неводных средах, без участия растворителя. К важнейшим из них принадлежат протонная теория Бренстеда и Лоури, электронная теория Льюиса. [c.134]

Согласно протолитической теории Бренстеда — Лоури реакция нейтрализации рассматривается как переход протона от кислоты к основанию. [c.32]

С позиции протонной теории Й Бренстеда и Т Лоури основания — акцепторы протонов [c.15]

Теория Бренстеда — Лоури определяет кислоты и основания согласно их поведению по отношению к протону кислоты — доноры протона, основания — акцепторы. Кислоты и основания объединяются под общим названием — протолиты, а взаимодействие их называют протолитическим равновесием. В протолитических реакциях может принимать участие амфипротный растворитель. [c.23]

В настоящее время используются и разрабатываются несколько обобщенных теорий кислот и оснований. Наиболее широко применяются три теории — гео/ я сольвосистем, начало которой поло жили работы американских химиков Кэди и Франклина,опубликованные в 1896—1905 г., протонная теория кислот и оснований, выдвинутая в 1923 г. независимо датским ученым Бренстедом и английским ученд ш Лоури, электронная теория, предложенная в 1923 г. американским физико-химиком Льюисом. Хотя эти теории исходят из разных предпосылок, они не противоречат друг другу, и каждая из этих теорий анализирует те особенности кислотно-основного взаимодействия, которых другая теория не касается.. Во-, прос о том, какую из указанных теорий использовать, следует решать, исходя из конкретных условий поставленной научной или технической задачи. [c.271]

Более общую точку зрения на природу кислот и оснований, а также и на их диссоциацию выдвинул Г. Льюис, определивщий кислоту как акцептор пары электронов, а основание—как донор пары электронов. Его концепция идет дальше теории Бренстеда — Лоури и не связывает кислотно-основные свойства веществ с наличием в них протона. По Льюису, взаимодействие между кислотой (ЗОз) и основанием (Н2О) с образованием Н2504 можно выразить следующим образом [c.119]

Франклина, опубликованные в 1896—1905 гг. протонная теория кислот и оснований, выдвинутая в 1923 г. независимо датским ученым Бренстедом и английским ученым Лоури электронная теория, предложенная в 1923 г. амери канским физико-химиком Льюисом. Хотя эти теории исхо дят из разных предпосылок, они не противоречат друг другу В них рассматривают проблему с различных точек зрения каждая из этих теорий анализирует те особенности кислотно основного взаимодействия, которых другая теория не ка сается. Это три различных инструмента познания природы Вопрос о том, какую из перечисленных теорий использо вать, следует решать, исходя из конкретных условий постаг ленной научной или технической задачи. [c.221]

Дж. Бренстед и Т. Лоури (1923) разработали более общую протолитиче-скую, или протонную, теорию кислот и оснований, согласно которой кислотой называется вещество, способное отдавать протоны, а основанием — вещество, способное их присоединять, т. е. кислота рассматривается как донор протона, а основание - как акцептор протона. Например, соединение НС1 является кислотой, потому что отдает протон молекуле воды при ионизации в водном растворе, а вода является основанием, так как она принимает протон [c.30]

Приведенные реакции являются реакциями перехода протона от одной молекулы к другой или протолитическими реакциями. В связи с этим теорию Бренстеда — Лоури иногда назм-вают протолитической теорией кислот и оснований. [c.95]

Таким образом, согласно протолитической теории кислот и оснона-ний Бренстеда—Лоури, кислота— это вещество, выделяющее при ионизации протоны, а основание — вещество, присоединяющее протоны. В [c.111]

Задача 242. Раствор А1СЬ согласно теории Бренстеда-Лоури представляет собой кислоту. Поэтому гидролиз соли протекает с отщеплением протонов. Этот раствор титруется щелочью как обычная 3-х основная кислота. Ниже приводятся результаты потенциометрического титрования 25,00 мл этой соли раствором 0,0500 М NaOH. Построить кривую титрования в координатах [c.54]

Согласно протонной теории кислот, развитой Бренстедом и Бьерру-мом в Дании и Лоури в Англии в 1923 г., кислотой является вещество, которое способно отдавать протоны, а основанием — вещество, способное принимать протоны. Таким образом, при диссоциации кислоты НА всегда образуются протон и основание А [c.211]

В течение длительного времени господствовала теория электролитической диссоциации Аррениуса, согласно которой кислота определялась, как водородсодержащее соединение, которое в водном растворе образует ионы водорода Н+, а основание — гидроксидсодержащее вещество, которое в водном растворе образует ион гидроксида ОН . Однако эта теория оказалась не- состоятельной, поскольку многие органические соединения проявляют в реакциях основные свойства, но гидроксида в молекуле не имеют (например, пиридин, амидопирин, основания алкалоидов). Аналогично, есть вещества, не содержащие в молекуле водорода, например хлорид алюминия, но в эфире это вещество реагирует с основаниями и, следовательно, проявляет кислотные свойства. Это явление не могло быть объяснено с позиций теории электролитической диссоциации Аррениуса, поэтому появились новые теории кислот и оснований, из которых наиболее приемлемой оказалась протонная (протолитиче-ская) теория Бренстеда — Лоури. [c.30]

Согласно теории кислот и оснований Бренстеда — Лоури, можно было бы рассматривать водород в основном как протон. В действительности гидрид-ион более реален. Например, твердый гидрид лития имеет ионную кристаллическую решетку, составленную из и+ и Н напротив, голый несольватнрованный протон не встречается в органической химии. [c.492]

Таким образом, в теории Бренстеда-Лоури отличительным признаком кислоты считается наличие в ее молекуле протона. Эта теория не рассматривает проявления кислотного характера веществами, не содержащими водорода, например 8пС14, ВРз, А1С1з, 2пС1з, алюмосиликата, цеолита и др. Недостатки протонной теории устранены и дополнены в электронной теории кислот и оснований Льюиса. [c.426]

В современной химии используются две теории кислот и оснс ваний протонная теория Дж. Бренстеда и Т. Лоури (1923 г.) электронная теория Дж. Льюиса (1923 г.). [c.402]

Первой кислотой, с которой познакомился человек, была уксусная кислота, получаемая из перебродившего вина еще в начале нашей эры Слово уксус происходит от греческого оксос — кислый Только в 1815 г английский химик Гэмфри Дэви и почти одновременно с ним французский химик Пьер Дюлонг высказали мысль, что носителем кис лотных свойств вещества является атом водорода, входящий в состав молекулы кислоты Шведский ученый Сванте Аррениус, автор теории электролитической диссоциации, в 1887 г определил кислоты как ве щества, которые в водном растворе распадаются с образованием катиона водорода Н" " Полвека спустя всеобщее признание получила протонная теория кислот и оснований, разработанная датским химиком Йоханне сом Бренстедом и его английским коллегой Томасом Лоури, согласно которой частицы кислот, попадая в водный раствор, отщепляют и пере дают молекулам воды протон (подвергаются протолизу и служат доно рами протонов) [c.7]

Шведский химик Сванте Аррениус считал основаниями те электролиты, которые при растворении в воде образуют гидроксидные анионы ОН и поэтому способны участвовать в реакциях нейтрализации Со гласно протонной теории кислот и оснований, разработанной датским химиком Иоханнесом Бренстедом и его английским коллегой Томасом Лоури, частицы оснований, попадая в водный раствор, участвуют в про цессах протолиза Они принимают от молекул воды протон (служат ак цепторами протонов) При этом в роли оснований могут быть и нейт ральные молекулы (такие, как аммиак NHg или гидроксил амин NHgOH), и анионы типа карбонатного Og или фторидного F", которые получаются в водном растворе при диссоциации солей [c.32]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология