Константа равновесия реакции гальванического элемента

Вычислить константы равновесия реакций, протекающих а) в кадмиево-цинковом гальваническом элементе б) в медно-свинцовом гальваническом элементе. [c.188]

Используя значение энергии Гиббса, можно вычислить константу равновесия реакции, протекающей в гальваническом элементе, из следующего соотношения [c.58]

Вычислите константы равновесия реакций в гальванических элементах. [c.153]

Соответственно для константы равновесия реакции, происходящей в гальваническом элементе, получаем [c.261]

Вычислите стандартную э. д. с. гальванического элемента и константу равновесия реакции, протекающей в данной системе. [c.261]

Покажите, что константа равновесия окислительно-восстановительной реакции в гальваническом элементе может быть определена по величине Е°. [c.153]

Между перечисленными этапами исследования имеется определенная взаимосвязь. Так, в зависимости от условий и метода потенциометрических измерений (подбор индикаторных электродов, гальванических элементов и т.д.) находят то или иное выражение потенциала как функции соответствующей характеристики изучаемой системы и выбирают оптимальный метод расчета константы равновесия реакции. [c.104]

Приведенное уравнение связывает ЭДС с константой равновесия реакции в гальваническом элементе. Поскольку электродвижущую силу, как известно, можно рассчитать, используя стандартные электродные потенциалы ( "), мы имеем один из точных методов определения стандартных энергий Гиббса и констант равновесия [c.158]

Уравнения ( 1.19) и ( 1.24) можно использовать для нахождения термодинамических функций, характеризующих химические реакции, которые протекают в гальваническом элементе. Так, величина э. д. с. дает изменение свободной энергии Гиббса, а ее стандартное значение " связано с константой равновесия химической реакции Кр- [c.110]

Если Б гальваническом элементе активности всех ионов, участвующих в реакции, равны друг другу и равны единице, то по значению э. д. с. можно рассчитать константу равновесия реакции, и стандартное изменение изобарно-изотермического потенциала [c.302]

Три гальванических элемента имеют стандартную ЭДС, соответственно, 0.01, 0.1 и 1.0 В при 25°С. Рассчитайте константы равновесия реакций, протекающих в этих элементах, если количество электронов для каждой реакции и = 1. [c.129]

Найти константу равновесия реакции, протекающей при 298,2 К в гальваническом элементе Zn Zп +ll N 2+1 Ni. Стандартные потенциалы электродов взять из ([1], с. 180). [c.47]

Расчет константы равновесия из значений э.д.с. гальванического элемента. Константу равновесия реакции можно рассчитать, исходя из изменения стандартной свободной энергии, пользуясь уравнением [c.249]

Напишите уравнение реакции и подберите стехиометрические коэффициенты. Рассчитайте э. д. с. гальванического элемента при стандартных условиях и константу равновесия реакции. [c.256]

Вычислите стандартную э. д. с. гальванического элемента и константу равновесия реакции [c.261]

Рассчитайте АС° и константу равновесия реакции, проходящей в гальваническом элементе. [c.376]

Определите реакций, проходящих в гальваническом элементе и вычислите константу равновесия реакции. [c.377]

Если вычитание проводить в таком порядке, который приводит к положительному значению э. д. с. элемента, то константа равновесия реакции больше единицы, и соответствующая реакция гальванического элемента протекает самопроизвольно. Это объясняется тем, что более сильный окислитель (в нашем примере Fe +) имеет более высокий потенциал, поэтому вычитание следует проводить в направлении, соответствующем восстановлению сильного окислителя. [c.247]

Вычислить константу равновесия реакции, протекающей при стандартных условиях в гальваническом элементе [c.94]

Решение. В данном гальваническом элементе протекает реакция d -f-+ Zn + d. Между константой равновесия реакции, протекающей в [c.139]

Электродвижущая сила элемента, или разность потенциалов между двумя электродами, зависит от константы равновесия реакции, происходящей в гальваническом элементе. Чем больше константа равновесия, тем больше стремление электрона к переносу и тем больше электродвижущая сила. Таким образом, измерения электродвижущих сил можно использовать для получения термодинамических данных. Гальванический элемент представляет собой прибор для раздельного протекания окислительной и восстановительной частей реакции, что позволяет использовать ток для полезной работы. [c.408]

Таким образом, постулат о касательной или равенство (IX, 19), сами по себе приложимые только к конденсированным системам (точнее, только к кристаллическим веществам), дают те дополнительные общие основания, которые необходимы для полного расчета равновесия из тепловых данных. При этом расчеты можно осуществить без экспериментальных данных для равновесия (константы равновесия, электродвижущие силы гальванических элементов, в которых протекают химические реакции). [c.317]

Рассчитайте стандартную э.д. с. гальванического элемента и AG°298 протекающей в нем реакции, а также э. д. с. и ДСаэв при нестандартных концентрациях (например, 0,1 0,01 и 0,001 моль/л) и константу равновесия реакций в водных растворах [c.249]

Уравнения (Х.2.6) и (Х.2.7) позволяют вычислять ЭДС гальванического элемента по данным о константе равновесия и концентрациям всех участников реакции. Эти же уравнения позволяют вычислять константу равновесия по измеренной величине ЭДС. Величину Е выражают в вольтах или милливольтах. [c.317]

Пользуясь табличными значениями стандартных электродных потенциале по водородной шкале для одного из следующих гальванических элементов, составленных из электродов 1) 2п и Ag , 2) Аи и Ад 3) каломельного и хлор-сереб-ряного 4) каломельного и (—) Ре +, Ре + (-Ь) 5) 2п и Аи 6) С1г и 2п 7) хлор-серебряного и ТР+, Т1+ 8) Со и Сё 9) А1 и Хп 10) Сс1 и Ag И) Со и Аи 12) Ае и N1 13) Т1 и 2п 14) 5п н 2п 15) Аи и А1 16) Ag и Си 17) С<1 и N1 18) водородного и хлорного 19) водородн( ГО и медного 20) водородного и цинкового 21) кислородного и водородного 22) хингидронного и хлор-серебряного 23) хингидронного и водородного 24) водородного и хлор-серебряного 25) каломельного и серебряного, вычислить %. . Написать уравнения электродных реакций. Установить, знаки электродов. Написать уравнение реакции, протекающей п гальг.аническом элементе при его работе. Вычислить константу равновесия реакции при 25° С. Вычислить стандартную максимально полезную работу и изменение изобарно-изотермического потенциала в процессе реакции, протекающей в гальваническом элементе. [c.156]

Измерение ЭДС гальванических элементов позволяет решать ряд научных и прикладных задач. Некоторые из них уже были описаны. Это определение констант равновесия и изменений термодинамических характеристик токообразуюш,ей реакции (с. 220) коэффициентов активности электролитов (с. 229— 230) чисел переноса (с. 233) величин pH и концентраций ионов мембранных и редокс-потенциалов. [c.245]

Могут использоваться другие косвенные методы расчета а) комбинирование реакций с известными АС (гл. IX, 7), подобное алгебраическому сложению термохимических уравнений при нахождении энтальпий образования веществ б) расчет по формуле АС =—1 Т1пКр, если экспериментально найдена константа равновесия реакции Кр (гл. IX, 4) в) расчет по формуле АС/ = —пР , если реакция образования осуществима в обратимом гальваническом элементе и измерена электродвижущая сила элемента В (гл. XXI, 7) г) статистический расчет из сумм по состояниям для газовых реакций (см. гл. IX, 6). [c.112]

Уравнение (VI. 13) позволяет вычислить э. д. с. гальванического элемента в стандартных условиях, ели известна константа равновесия реакции, лежашдя в основе работы гальванического элемента, и обратно — зная Е°, можно определить Кт. [c.125]

Полвека назад, основываясь на законах термодинамики, физико-химики показали, что константу равновесия для суммарной реакции гальванического элемента М0Ж1 0 рассчитать из потенциала данного элемента. Действительно, из стандартных нотенциалов пар, приведенных в табл. 37, можно рассчитать значения 1 онстант равновесия для этих пар соответствующие величины также приведены в табл. 37. [c.528]

Активности конпонентов в твердой фазе являются функциями активностей компонентов в расплаве. Однако независимо от того, принимается ля за равновесную концентрация ионов в поверхностном слое или в объеме стекла, в области реально используемых концентраций расплавов (ионная доля катиона в расплаве 0,001 и выше), равновесие сдвигается вправо, и постоянства величины Гнв наблюдается. Отсутствие постоянства величины константы обмена А в работах трактуется авторами как результат надячия двухфазной структуры отекла. Это объяснение кажется несколько спорным, так как в области использованных авторами концентраций расплавов можно говорить не об истинной константе равновесия реакции, а только о некоторой условной величине, которая, безусловно, будет характеризовать относительную прочность связи различных катионов со стеклом только при определенном времени взаимодействия Другим возможным методом определения константы обмена является электрохимический метод, основанный ва измерении з д.с. гальванических элементов, включающих мембраны из стекла. Этот метод применяется с использованием двух -различных типов ячеек. [c.253]