Потенциал выражение

Скачок потенциала между неподвижной и движущейся фазами, таким образом, меньше термодинамического потенциала ф и равен г ]. Соотношение между термодинамическим потенциалом и потенциалом г])] графически представлено на рис, 41. Здесь с — толщина закрепленной части диффузного слоя (слой Гельмгольца), ордината фа соответствует полному скачку потенциала. Адсорбционный потенциал выражен ординатой 1151. Как видно из графического построения, разность ф —11 1 составляет величину 1 5 падения потенциала в закреплен- [c.225]

Используя соотношения (2.25) и (2.26) и общее выражение для потенциала сорбции (2.4), получим для адсорбционного потенциала выражение [c.48]

Тогда, когда внешнее поле является электростатическим, Д — электрохимический потенциал. Выражения для производства энтропии в формулах (III. 49) и (111.50) используют при рассмотрении процессов электрической проводимости. [c.141]

Химический потенциал. Выражение (429) для п (и р) позволяет вычислять концентрацию электронов (и дырок) при условии, что известно 1. Однако химический потенциал сам зависит от.температуры и концентрации носителей заряда. Поэтому для решения задачи необходимо еще одно уравнение, которое бы связывало концентрации и химический потенциал. Таким уравнением является условие электрической нейтральности. Запишем условие электронейтральности для единичного объема полупроводника. Для этого необходимо подсчитать заряд положительных и отрицательных частиц. [c.245]

Адсорбция органических веществ на металле из ра-V створа зависит от многих факторов и, прежде всего,от заряда поверхности металла или, в некотором прибл 1же-нии, от его потенциала, выраженного в приведенной или ф-шкале потенциалов [154-159]. [c.68]

При пользовании уравнением (УП, 44) необходимо помнить, что е ли приложенная извне разность потенциалов Е выражена, как обычно, в В, а L в см, то Н = EIL (В/см) = /L-300 (эл.-ст. ед/см). Отсюда потенциал, выраженный в абсолютных эл.-ст. ед., можно найти с помощью уравнения [c.200]

Используя метод отрезков, описанный в разд. 2.18, можно найти парциальные мольные изобарные потенциалы двух компонентов в любом растворе по отрезкам, отсекаемым касательной на вертикальных координатных осях. Можно произвести и обратный расчет прямая линия, проведенная из некоторой точки на оси ординат и касающаяся кривой, дает состав раствора, в котором данный компонент имеет парциальный мольный изобарный потенциал, выраженный исходной точкой на оси ординат. Нанример, при температуре Тг (рис. 4.12,6) парциальный мольный изобарный потенциал компонента В в растворе, где мольная доля В составляет Х4, равен мольному изобарному потенциалу твердого компонента В, изображенному точкой Ов.а. [c.126]

В среде 4%-ной серной кислоты второй скачок потенциала выражен сравнительно плохо. Титровать молибден в среде серной кислоты по второму скачку потенциала следует только в тех случаях, когда почему-либо нецелесообразно работать в среде соляной кислоты. [c.199]

Потенциал отдельного электрода может быть замерен только по отношению к какому-то электроду сравнения и соответственно характеризуется напряжением этой цепи е. В качестве электрода сравнения, по предложению Нернста, обычно применяют нормальный водородный электрод (см. 16), потенциал которого условно принимают равным нулю (е/, = 0). Потенциал, выраженный в такой водородной шкале, 8/, отмечают индексом к. Положительный знак потенциала означает, что данный электрод положительнее водородного, в противном случае потенциал имеет отрицательную величину . [c.24]

Здесь V — тормозящий потенциал, выраженный в калориях на моль, / — выражено в кал/мол. град. Величины, отвечающие заторможенному внутреннему вращению групп, вычисленные по уравнениям (89) и (90) с помощью табл. 14 и 15, непосредственно прибавляются к термодинамическим величинам, вычисленным для других степеней свободы, по уравнениям (65—74) и до. Величины частот колебаний, моменты инерции молекул, потенциалы торможения и моменты инерции вращающихся внутри молекул групп будут рассмотрены в одном из последующих выпусков Справочника, в разделе, посвящённом структуре молекул. [c.129]

Аналогичным путем, исходя из уравнения (7.2) для химического потенциала, выраженного через мольную долю, получим в случае равновесия [c.117]

С помощью уравнения (2.66) для химического потенциала, выраженного через энтропию, запишем выражение полного дифференциала энтропии простой системы для случая, когда количество вещества в системе изменяется (т. е. появляется еще одна переменная, характеризующая состояние системы — количество вещества К) [c.38]

Процесс восстановления железа из оксидов газообразным восстановителем описывается реакциями первого порядка. В этом случае для постоянных температур и давлений в качестве химического потенциала можно использовать потенциал, выраженный непосредственно через концентрации восстановителя или продукта реакции в газовой фазе. Известны три способа записи концентрационного потенциала для гетерогенной реакции [c.296]

Условные обозначения ф — электродный потенциал, выраженный в вольтах по водородной шкале р — парциальное давление газа. [c.132]

Когда интересующей нас электрохимической реакции предшествует другая реакция, идущая при меньшем сдвиге потенциала, выражения для предельного тока будут более сложными. [c.468]

Для применения на практике в табл. 22 приведена также и типовая калибровка сурьмяного электрода по зависимости потенциала, выраженного в тУ, от значения pH. [c.43]

Хронопотенциометрия представляет собой вариант метода кривых заряжения, впервые предложенного А. Н. Фрумкиным и А. И. Шлыгиным [21], и заключается в быстрой (за времена порядка нескольких миллисекунд) осциллографической записи кривой зависимости Е от времени, которое в гальваностатическом режиме пропорционально количеству пропущенного электричества. При достаточно быстрой съемке кривых, т. е. при достаточно высокой плотности тока, диффузией реагирующего вещества к электроду можно пренебречь, так что длина задержки потенциала, выраженная в кулонах, пропорциональна поверхностной концентрации (Г) реагирующего вещества при потенциалах начала съемки кривой Е — Из сказанного следует, что для расчета Г по этому методу необходимо знать количество электронов, участвующих в реак- [c.26]

После нескольких разумных приближений, включающих предположения о форме потенциала, выражение для трансмиссионного коэффициента приобретает вид [c.27]

Отличие химического потенциала, выраженного через парциальные давления, от химического потенциала, выраженного через мольные доли, заключено в различии в этих двух случаях величин стандартных давлений — КТ п Р/Р ). Величина ЯТЩР/Р ) представляет собой изменение энергии Гиббса в процессе изотермического изменения давления от Р до Р. Следовательно, при записи химического потенциала через мольные доли в качестве стандартного выбирается состояние, в котором давление /-го газа равно полному давлению смеси. [c.64]

При 25°С ( и.+/си=0,337 В гп +/2п=—0,763 В и, если растворы Си304 и 2п504 имеют одинаковую концентрацию с, то формула Гендерсона (VI.28) дает для диффузионного потенциала выражение [c.128]

Самопроизвольная передача электрона от металлического атома к атому неметалла в действительности вряд ли осуществляется. Дело в том, что потенциал ионизации первого порядка даже для наиболее активных щелочных металлов больше, чем сродство к электрону типичных электроотрицательных элементов. С этой точки зрения оказывается энергетически невыгодным образование ионной молекулы Na l из элементов, так как первый ионизационный потенциал натрия равен 5,14 В, а сродство к электрону атома хлора — 3,7 эВ (ионизационный потенциал, выраженный в вольтах, численно равен энергии ионизации в электрон-вольтах). Из квантовой механики также следусзт, что полное разделение зарядов с возникновением идеальной ионной связи Ai B никогда не может осуществиться, так как из-за волновых свойств электрона вероятность его нахождения вблизи ядра атома А может быть мала, но отлична от нуля. [c.64]

Условия питательной среды характеризует окислительновосстановительный потенциал, выраженный в милливольтах или чаще отрицательным логарифмом давления молекулярного водорода гНз. Для анаэробных микроорганизмов наивысшее значение гНз равно 12, наименьшее — 0. Для аэробных микроорганизмов, например для видов Azotoba ter, гНа равно 29,6, для дрожжей—10—30. За время роста аэробных микроорганизмов редокс-потенциал уменьшается, так как потребляется кислород и в среде накапливаются восстановленные продукты. [c.56]

Сходство с коагуляцией суспензоидов видно и из табл. 8, где предельные концентрации необходимые для осаждения золя золота, сравниваются с концентрациями с, необходимыми для уменьшения вдвое объема раствора, электроосмотически проходящего через мембрану в определенный промежуток времени. Соли одновалентных щелочных металлов наименее эффективны как в том, так и в другом отношении, соли же двухвалентных и трехвалентных металлов влияют более сильно. Органические ионы и ионы тяжелых металлов ведут себя аномально. Потенциал течения также испытывает значительное влияние со стороны электролитов, причем опять-таки играет роль ион, имеющий знак, противоположный знаку заряда твердой стенки. На рис. 6 показано изменение потенциала течения в стеклянном капилляре для некоторых электролитов, определенное Кройтом. Потенциал выражен в милливольтах на сантиметр ртутного столба, приложенного к жидкости. Ионы алюминия меняют знак потенциала на обратный уже [c.214]

Уравнение (11.22) А. Шевчик и И. Рэндле получили независимо друг от друга. Р. Никольсон и И. Шейн табулировали значения функции тока 1/ х( 0 от потенциала, выраженного в шкалах, соответствующих механизму реакции. Например, для ЭО типа согласно уравнению (11.21) потенциал дается относительно Е— 112)11 (табл. 1). Зависимость функции тока от потенциала в новой шкале для обратимого диффузионного процесса представлена на рис. 7. Максимум функции тока соответствует 0,446 и лежит при потенциале на 29 мВ более отрицательном, чем 1/2. [c.35]

Reynolds number число (критерий) Рейнольдса —безразмерный параметр гидродинамического подобия. гН окислительно-восстановительный потенциал, выраженный десятичным логарифмом обратной величины парциального давления водорода в атмосферах, гН = log [c.599]

По Холлу [Hall Н. К., J- Phys. hem., 60, 63 (1956)] за меру основности амина в неводной среде принимается значение потенциала выраженное в милливольтах, при котором на кривой потенциометрического титрования хлорной кислотой (72%-ная НСЮ в диоксане) имеется точка перегиба. [c.168]

Это быстрая химическая реакция. Обе системы Fe"VFe2+ и Се +/Се + на платиновом электроде принадлежат к числу быстрых систем. До точки эквивалентности в растворе имеются значительные количества ионов Fe + и Fe + электрод быстро принимает устойчивое значение потенциала, выраженное уравнением [c.466]

Иногда называют окислительно-восстановительный потенциал, выраженный по указанным правилам, восстановительным. Это неверно восстановительными можно называть лишь редокспотенциалы при противоположной системе знаков, т. е. при том условии, что положительное значение имеют потенциалы пар, отдающих электроны в стандартных условиях стандартному водородному электроду, причем уравнения пар должны записываться не как реакции восстановления, а как реакции окисления, например уравнение полуреакции 2п(тв)—2е" —> 1т + [c.129]

Одни и те же феноменологические коэффициенты входят в записанные выше выражения для коэффициентов седиментации и диффузии, поэтому первые коэффициенты можно исключить, что позволяет определить молекулярный вес по данным измерений удельного парциального объема, коэффициента седилгентации и коэффициента диффузии. Комбинируя для двухкомпо-нептпой системы уравнения (8-10) и (8-11), а также заменяя химический потенциал выражением (8-12), нетрудно получить [c.218]