Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Изменение энергии Гиббса и электродвижущая сила

Электродвижущая сила. Значение электродвижущей силы (ЭДС) электрохимической системы, используемой в ХИТ, определяется изменением энергии Гиббса ЛО при электрохимическом процессе [c.48]

ИЗМЕНЕНИЕ ЭНЕРГИИ ГИББСА И ЭЛЕКТРОДВИЖУЩАЯ СИЛА [c.270]

Электродвижущая сила. Количественной характеристикой любого гальванического элемента является величина Е, представляющая собой э.д.с., выраженную в вольтах. Изменение энергии Гиббса какого-то процесса, протекающего в гальваническом элементе, связано с э. д. с. уравнением [c.271]

Изменение энергии Гиббса, как указывалось ранее, определяется как химическое средство для реагирующих веществ. Эту величину можно рассчитать следующими способами по измерению электродвижущих сил при протекании химической реакции, по уравнениям изотерм и изобар химических реакций, по уравнению Гиббса—Гельмгольца. Следует указать, что для некоторых реакций, например, реакции гидрирования твердого [c.206]

Определение изменения энергии Гиббса процесса. Подобно АН и 5 величину АО физико-химических процессов можно определить экспериментально. Один из широко применяемых методов определения АО окислительно-восстановительных реакций заключается в проведении их в гальваническом элементе и измерении его электродвижущей силы (э. д. с.) Рассмотрим этот метод определения АО для реакции вытеснения цинком меди из раствора сульфата меди [c.190]

Вычислите изменение энергии Гиббса и электродвижущую силу гальванического элемента в стандартных условиях. [c.38]

Гальванические элементы имеют разное назначение. Так, некоторые из них применяют в качестве источников постоянного тока, например, элементы Якоби —Даниэля, Лекланше, аккумуляторы. С другой стороны, изучение электродвижущей силы (э. д. с.) гальванических элементов (метод э. д. с.) широко используют во многих физико-химических исследованиях. Так, по Э.Д.С. гальванического элемента можно определить изменение энергии Гиббса, происходящее в результате реакции, протекающей в элементе, а также соответствующие изменения энтропии и энтальпии. Метод э. д. с. также широко применяют при исследовании свойств растворов электролитов, например, при определении коэффициентов активности, констант протолитической диссоциации, pH водных и неводных растворов, в потенциометрическом и полярографическом анализе и т. п. [c.478]

Дж. Гиббс также заложил основы термодинамики электрохимических процессов. Он показал, что измерение электродвижущих сил гальванических элементов предоставляет нам уникальную возможность непосредственного экспериментального определения энергии Гиббса, а с помощью ее температурной зависимости — изменений энтропии, энтальпии, теплоемкости и других термодинамических функций процесса, протекающего в этом элементе. [c.317]

При этом изменение энергии Гиббса окислительно-восстановительной системы, связанное с электродвижущей силой уравнением ДО=-пРЕ, имеет отрицательное значение, что отвечает условию самопроизвольного протекания процесса (Р - постоянная Фарадея, равна 96500 кулон/моль). [c.56]

Действительно, как уже отмечалось в разделе 6.3.2, в соответствии с термодинамической теорией электродвижущих сил и электродных потенциалов стандартное изменение энергии Гиббса ДС° химической реакции связано со стандартным потенциалом той же реакции соотношением (6.13 ) [c.165]

Электродвижущая сила (э. д. с.) определяется изменением энергии Гиббса АО при электрохимическом процессе [c.275]

Таким образом, разность потенциалов на концах равновесной электрохимической цепи однозначно связана с изменением свободной энергии Гиббса в ходе соответствующей химической реакции. Величина Е, т. е. разность потенциалов на концах равновесной электрохимической цепи, называется ее электродвижущей, силой (ЭДС). Если же на отдельных фазовых границах (хотя бы на одной) равновесие не устанавливается, то разность потенциалов на концах цепи не равна ЭДС и уравнение (VI.19) оказывается неприменимым. Величина пРЕ характеризует максимальную электрическую работу, которую можно получить при помощи электрохимической цепи. Уравнение (VI.19) служит основой для расчета АО различных химических реакций. Часто электрохимический метод определения изобарного потенциала имеет существенные преимущества перед термохимическим методом. [c.118]

Максимальная полезная работа, которую можно получить от химического источника тока, равна произведению электродвижущей силы на количество электричества (Р), которое, в свою очередь, равно произведению числа Фарадея Р на п — число грамм-эквивалентов вступивших в реакцию и полученных веществ. Если в реакцию вступает 1 моль вещества, то п означает количество электронов, принимаемых или отдаваемых одним ионом реактанта. Но максимальная полезная работа химического процесса при постоянном давлении равна изменению энергии Гиббса, причем она тем боль- [c.123]

Эту взаимозависимость часто используют для точных электрохимических определений константы равновесия и изменения энергии Гиббса окислительно-восстановительных реакций, так как значения электродвижущих сил можно измерять с высокой точностью. Выше уже была приведена для последней рассматриваемой реакции АЕ° = 0,235 В. Используя значение Р = = 96 485 Кл/моль, К = 8,314 Дж/(моль К) и Г = 298,15 К, получаем для этой реакции АО° = -22,67 кДж и К = 9,38 10 . Таким образом, равновесие реакции окисления иодид-иона 1 катионом Ре + смещено в сторону образования Гз и Ре + довольно сильно. [c.211]

При работе гальванического элемента химическая энергия реакции превращается в электрическую. Если химическая реакция в гальваническом элементе протекает обратимо, то получаемая работа будет максимальной. Это позволяет использовать электродвижущую силу гальванического элемента для определения изменения свободной энергии Гиббса АС проходящей в нем реакции. [c.250]

Движущей силой химической реакции является стремление системы к достижению равновесия термодинамически это выражается изменением изобарно-изотермического потенциала (свободной энергии Гиббса) ДО при переходе системы из начального в конечное состояние, и поэтому весьма важно уметь определять АС. Для окислительно-восстановительной системы одним из методов определения этой величины является определение соотношения между изменением изобарно-изотермического потенциала и электродвижущей силы (э. д. с.) гальванической ячейки. Определение соотношения между этими величинами рассмотрим на примере химического взаимодействия металлического цинка с разбавленным раствором серной кислоты [c.321]

Величину константы интегрирования можно определить если известны теплоемкости, тепловой эффект при АН298 и значение Кх Для одной из температур или установлена температура, при которой AGr=0 (как, например, для реакции превращения модификаций 5пбелое 5псерое, AGr = 0 при Г = 292 К). Численное значение изменения энергии Гиббса можно определить экспериментально, измеряя электродвижущие силы для элемента, в котором осуществляется заданная реакция, используя соотношение [c.208]

Изменение энергии Гиббса для реакции Ag l + + V2H2 = H++ l-+Ag составляет AG°p,t = —2,14-10 кДж- моль . Рассчитать стандартную электродвижущую силу системы, в которой протекает эта реакция. [c.47]

Стандартная электродвижущая сила системы с потенциалопределяющей реакцией d2+ + Zп = Zп ++ d равна 0,360 В. Рассчитать изменение энергии Гиббса. Как называются реакции такого типа [c.47]

Константа равновесия реакции 2С12-Ь2Н20 = = Ог + 4С1- + 4Н+ при 298,2 К равна 1,122-105 [55] Вычислить изменение энергии Гиббса в ходе реакции и стандартную электродвижущую силу для элемента, в котором обратимо протекает такая реакция. [c.47]

Направление химической реакции определяется стремлением системы к достижению равновесия и термодинамически выражается изменением изобарно-изотермического потенциала (свободной энергии Гиббса) ДО при переходе системы из начального состояния в конечное. Для окислительно-восстановительной системы одним из способов определения этой величины является установление соотношения между изменением изобарно-изотермического потенциала и электродвижущей силой (э. д. с.) гальванической ячейки. В гальванической ячейке (элементе), содержащей электролит и два электрода, замкнутые через внешнюю цепь, самопроизвольно протекает химическая реакция. Так, если в качестве электродов выбрать цинковую н платиновую пластины, помещенные в разбавленные растворы 2п504 и Н2ЗО4 соответственно (рис. 2.4), то в результате химического взаимодействия [c.46]

Смотреть страницы где упоминается термин Изменение энергии Гиббса и электродвижущая сила: [c.140] [c.269] [c.153]

Смотреть главы в:

Химическое разделение и измерение теория и практика аналитической химии -> Изменение энергии Гиббса и электродвижущая сила

ПОИСК

Смотрите так же термины и статьи:

Гиббс

Гиббса изменение

Гиббса энергия

Гиббса энергия изменение

Гиббсит

Электродвижущая сила ЭДС

Энергия Гиббса Гиббса энергия