Опыт 5. Получение иода

Опыт 4. Получение иода [c.119]

Опыт 11.1. Получение иода Ь и изучение его свойств [c.218]

Опыт 9. Получение иода. Повторяют опыт 6, заменив кристаллы КВг на кристаллы К1. Наблюдают выделение иода. [c.219]

Опыт 261. Получение иода из иодата натрия. [c.183]

Опыт 4. Получение производных ванадия (III). К подкислен ному серной кислотой насыщенному раствору ванадата (У) аммония прилейте раствор иодида калия. Объясните происходящие изменения. Выделившийся иод извлеките бензолом (или свяжите тиосульфатом) и установите окраску аквокомплекса ванадия (III). [c.125]

Опыт 5. Поместите в пробирку 1—2 небольших кристалла иода, прилейте 5—6 капель воды и энергично взболтайте. Отметьте окраску раствора, хорошо видимую на белом фоне. Слейте полученную йодную воду в другую пробирку и добавьте к ней несколько капель раствора крахмала. Нагрейте пробирку, а затем охладите иод краном струей холодной воды. Объясните явления, которые при этом происходят. [c.149]

Опыт 4. Получение иодоводорода. Получите у лаборанта сухую смесь иода и красного фосфора, содержащую приблизительно пятикратный избыток последнего, и поместите ее в сухую пробирку. Закрыв пробирку пробкой с газоотводной трубкой, закрепите ее в штативе и слабо нагревайте в течение 2—3 мин. После того как пробирка остынет, прибавьте к ее содержимому 3—4 капли воды и слабо подогрейте. Проверьте действие выделяющегося газа на влажную синюю лакмусовую бумажку. [c.150]

Опыт 11. В отдельных пробирках испытать растворимость иода в спирте, бензоле и хлороформе. Обратить внимание на окраску полученных растворов. [c.154]

Опыт 5. Получение трииодида калия. Введите в пробирку один-два кристаллика иода и прилейте немного воды. Встряхивая пробирку, убедитесь, что иод в воде растворяется плохо. Добавляйте теперь в пробирку по каплям концентрированный раствор иодида калия и убедитесь в растворении иода [c.134]

Получение иодистого водорода и его свойства. Опыт проводится в таком же приборе, как и предыдущий. В сухую пробирку всыпать тщательно перемешанную смесь из 1 г иода и [c.309]

Опыт 15.7. Небольшое количество крахмала смочить в ступке дистиллированной водой до образования густого теста. Затем очень долго растирать крахмал в ступке. После чего разбавить дистиллированной водой, взболтать и дать отстояться (если необходимо, отцентрифугировать). Отобрать 2 капли прозрачного раствора и испытать на присутствие крахмала раствором иода. Для сравнения также испытать раствором иода две капли того раствора, который получен взбалтыванием примерно одинакового количества крахмала в одинаковом объеме дистиллированной воды без предварительного растирания в ступке. Почему после растирания крахмал не обнаруживается в растворе [c.143]

Опыт 21.2 (групповой). Внести в цилиндрическую пробирку перекись натрия, полученную в предыдущем опыте (см. опыт 21.1), добавить 2—3 капли раствора иодида калия, столько же разбавленного раствора серной кислоты и все разбавить 10 каплями дистиллированной воды. Заметна ли окраска выделяющегося иода [c.202]

Из раствора сернистой кислоты, полученной в промывной склянке (оп. 13), отберите по 5 капель в 3 микропробирки и добавьте в одну 3 капли раствора иода, в другую — 3 капли раствора перманганата калия и в третью — 3 капли раствора селенистой кислоты. Какие изменения произошли в растворах Составьте уравнения реакций. [c.198]

Опыт 4. Получение брома и иода [c.202]

Относительная погрешность определения нескольких миллиграммов брома но она может быть уменьшена введением поправки на глухой опыт. Хлорид-ионы не мешают анализу, даже если они присутствуют в 155-кратном избытке [3991, а иодид-ионы в условиях описанной методики определяются совместно с бромидами. Большие количества кальция и магния связывают фосфат-ионами, и окис.яение бромид-ионов в присутствии образовавшегося тяжелого осадка происходит не полностью. Чтобы сократить мешающее влияние СЮд-ионов, нужно брать для окисления минимально необходимое количество гипохлорита и не допускать освещения анализируемого раствора прямым солнечным светом, которое ускоряет выделение иода из иодида [2391. Источником положительных ошибок могут быть также примеси хлорита в гинохлорите, которые выделяют иод из иодида калия. В связи с этим полезно иметь в виду способ получения гипохлорита, не содержащего примесей хлорита [588]. [c.86]

Об активности поглотителей в реакциях разложения иодистого водорода можно судить по величине так называемого коэффициента использования иода, который определяется из отношения расчетного количества иода, необходимого для образования полученных изопрена и изоамилена, к прореагировавшему за опыт количеству иода. Если бы не было вторичных реакций превращения полученных изо- jHg и u30- gHio, то непосредственно по величине коэффициента использования иода можно было бы судить о каталитической активности поглотителей в реакциях 2HI -> I2 + На и 2HI + О.БОг [c.186]

Здесь следует отметить, что автору настоящей монографии, несмотря иа все его попытки, не удалось повторить этот опыт пи со смесью заведомых алкил1,пых перекисей, ни с копденсатом, полученным при холоднопламенном окислении пропана. После прибавления иодистого калия и выделения иода полярографирование становится практически невозможным. [c.173]

Опыт 20. Образование дииодоиодата (I) калия. Б пробирку с водой бросьте несколько кристаллов иода и прокипятите. Слейте раствор и оставьте его для сравнения. К нерастворившимся кристаллам иода прилейте концентрированный раствор KI. Сравните окраску полученных растворов. [c.49]

Опыт по получению хромилхлорида, описанный в разд. 49.2.3.1, используют как метод открытия хрома. Для этого образующийся хромилхло-рид гидролизуют раствором NaOH (уравнение реакции ). Открытию мешает присутствие фторид-ионов (образование хромилфторида) и значительных количеств иодидов (окисление до иода). [c.623]

Многократная экстракция. Новую порцию водного раствора иода (100 мл) помещают в колбу на 200 мл с пробкой на шлифе добавляют из бюретки 10 мл U, смесь встряхивают 10 мин, а затем переливают ее в делительную воронку оставляют стоять 5 мип дл.ч расслаивания. Сливают нижний слои U в пробирку с пробкой. Оставшийся в делительной воронке водный слой снова сливают в колбу с притертой пробкой, добавляют новую порцию I4 (10 мл) и опыт повторяют. Полученный в результате второй экстракции слой I4 сливают в другую пробирку с пробкой. Опыт повторяют в третий раз. [c.49]

Опыт П. (Проводится под тягой ) Поместите в маленькую колбу 1—2 микроц1пателя растертого в порошок иода, добавьте 7—10 мл концентрированной азотной кислоты и кипятите смесь до тех пор, пока весь иод не прореагирует. Бесцветный раствор перелейте в фарфоровую чашечку и выпарьте досуха на водяной бане. Отметив цвет образовавшихся кристаллов йодноватой кислоты, растворите их в нескольких каплях воды и полученный раствор налейте приблизительно поровну в две пробирки. [c.152]

Опыт 14. В сухую пробирку положить 0,2 г растертого иода и 0,8—1,0 г красного фосфора. Дав иоду с фосфором прореагировать, влить в пробирку с помощью пипетки по каплям 1 мл воды. (Воду в пробирку вводить осторожно, так как реакция протекает бурно.) Пробирку плотно закрыть пробкой с газоотводной трубкой и укрепить в штативе (см. рис. 6). Слегка нагреть смесь, собрать выделяющийся газ в две пробирки. Одну пробирку закрыть подготовленной заранее пробкой и поставить в штатив, другую закрыть сухой пробкой и проделать то же, что и при растворении хлористого водорода в воде. Полученный раствор иодистоводородной кислоты сохранить длл последующих опытов. [c.155]

Опыт 2. Окислительные свойства NaaOa- Перенесите полученную в опыте 1 перекись натрия в пробирку и налейте в нее немного разбавленного раствора HaSO и раствора KI. Если окраска появляющегося иода незаметна, убедитесь в его присутствии с помощью крахмального клейстера. Протекающая реакция выражается схемой [c.191]

Неопытному студенту понадобилось получить значительное количество ненасыщенного спирта СвН5СН=СНС(ОН)(СНд) (С2Н5). Он прибавил к раствору этилмагнийбромида небольшой избыток бензальацетона СеН5СН=СНСОСНз и обнаружил, что, судя по данным известной цветной пробы, реактив Гриньяра полностью израсходовался. Он обработал реакционную смесь, как обычно, разбавленной кислотой. Помня печальный опыт своего предшественника (задачи 21 и 22, стр. 622, и задача 12, стр. 898), он испытал полученное соединение на пробу с иодом и едким натром. При этом выпал обильный осадок йодоформа, на основании чего студент сделал вывод, что он просто получил обратно исходное вещество. Он вылил его в раковину н несколько обескураженный отправился в первый (но не в последний ) раз к руководителю практикума. [c.928]

Поместите в пробирку каплю раствора иода в иодистом калии (8) и 5капель 2 и. NaOH (2). К обесцвеченному раствору образовавшегося иодноватистокислого натрия добавьте с помощью пипетки 1 каплю водного раствора ацетона, полученного в предыдущем опыте. Немедленно без нагревания (сравните, получение йодоформа из этилового спирта, опыт 14) выпадает желтовато-белый осадок с характерным запахом йодоформа. Ход реакции [c.61]

В начале XX в. химики много раз пытались получить иодид меди(П) СиХз и изучить свойства этого вещества. Казалось бы, это просто надо всего лишь добавить к раствору СиЗО достаточное количество иодида калия КХ. Проводя этот опыт, химики получали непрозрачную взвесь (суспензию) цвета кофе с молоком. Взвеси давали отстояться, раствор сливали с осадка и упаривали, и при этом выделялся фиолетовый пар иода. Следовательно, буроватая окраска суспензии — результат присутствия растворимых комплексов иода (полииодоиодат-ионов). Чтобы их удалить, надо добавлять тиосульфат натрия. Так и делали, только осторожно и не спеша. Вводя тиосульфат натрия небольшими порциями, химики добивались обесцвечивания раствора и наблюдали, как осадок становится снежно-белым. Но если тиосульфата было слишком много, белый осадок растворялся без следа. Был ли этим способом получен СиХ2 [c.112]

Навеску, содержащую 0,5—8 мг F , обрабатывают в колбе 10 мл насыщенного водного раствора иодата кальция (2,92 г/л, 25 °С). Взбалтывают 1 мин и вводят 20. мл изопропилового спирта для осаждения избытка иодата кальция (его растворимость в 68%-ном изопропиловом спирте 0,0345 г/л, 25 °С). Через несколько минут фильтруют через стеклянный тигель. Осадок, т. е. aFa-f. + Са(Юз)2, промывают 10—20 мл изопропилового спирта. К фильтрату, содержащему NalOa в количестве эквивалентном фториду, добавляют 5 мл НС1 (1 1), 2 капли 1%-ного раствора молибдата аммония и 5 мл 10%-ного раствора иодида калия. Выделившийся иод титруют 0,05—0,1 М раствором тиосульфата до обесцвечивания. Одновременно ставят онтрольный опыт без фторида, полученные результаты учитываются при вычислении содержания фторида. [c.53]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология