Иодоводород получение

Рис. 20.10. Лабораторные способы получения хлоро-(а) и иодоводорода (б)

Для получения газообразного иодоводорода и з твердого иодида калия один студент выбрал в качестве второго реагента концентрированную серную кислоту, а другой студент — ортофосфорную кислоту. Какой из студентов прав Дайте аргументированный ответ. [c.110]

Какой объем иодоводорода, измеренного при 7° С и 740 мм рт. ст., следует растворить в 450 г воды для получения раствора, содержащего 10% HI [c.38]

Написать уравнения реакций получения хлороводорода тремя различными способами. Какая нз приведенных реакций не применима для получения чистых бромоводорода и иодоводорода Почему Написать уравнения соответствующих реакций. [c.130]

Иодоводород разлагается термически, а полученная смесь На и 1а легко разделяется при охлаждении. [c.247]

Какой объем иодоводорода, измеренный при температуре 75 С и давлении 98,8 кПа, следует растворить в 450 г воды для получения раствора, содержащего 10% иодоводорода [c.80]

Равновесные выходы можно рассчитать с помощью полученного важного соотношения, например, для реакции образования иодоводорода [c.139]

Предложите другие способы получения бромоводорода и иодоводорода в лаборатории. Почему при получении растворов газообразных галогеноводородов (Уь Уг, Уз и У4) газоотводные трубки не должны касаться поверхности воды в сосуде-приемнике Каковы значения растворимости галогеноводородов в воде Какие реакции можно использовать для обнаружения галогенид-ионов [c.136]

Опыт 4. Получение иодоводорода. Получите у лаборанта сухую смесь иода и красного фосфора, содержащую приблизительно пятикратный избыток последнего, и поместите ее в сухую пробирку. Закрыв пробирку пробкой с газоотводной трубкой, закрепите ее в штативе и слабо нагревайте в течение 2—3 мин. После того как пробирка остынет, прибавьте к ее содержимому 3—4 капли воды и слабо подогрейте. Проверьте действие выделяющегося газа на влажную синюю лакмусовую бумажку. [c.150]

Обратимыми называются такие реакции, которые одновременно протекают в двух взаимно противоположных направлениях. В уравнениях обратимых реакций между левой и правой частями ставятся две стрелки, направленные в противоположные стороны. Примером обратимой реакции может служить получение иодоводорода из водорода и иода [c.68]

В свободном виде не выделена. Существует в бесцветном растворе, максимальная масс, доля 50%, сильная кислота. Нейтрализуется щелочами, гидратом аммиака. Сильный окислитель реагирует с диоксидом серы, атомным водородом, серой, углеродом, иодом, бромо- и иодоводородом. Получение см. 507 -Л 517. [c.267]

Если бы рассматриваемый процесс был необратимым, то концентрация образовавшегося иодоводорода стала бы равной 2-0,05= 0,1 моль/м . Но, согласно полученным результатам (Хз), равновесная концентрация иодоводорода равна 2л = 2-0,047 = 0,094 моль/м откуда выход продукта реакции составляет 0,094-100/0,1 = 94% от исходного количества израсходованного сырья. Коэффициент использования иода составляет [c.139]

Пропен обработали иодоводородом и на полученный продукт подействовали водной щелочью. Образовавшееся вещество (ка- [c.323]

Хлориды фосфора используют в синтезе органических соединений. Трибромид РВг, и трииодид фосфора Р)з служат для получения бромо- и иодоводорода (с. 399). [c.358]

Обратимые реакции ие доходят до конца и заканчиваются установлением химического равновесия. Так, в реакции получения иодоводорода равновесие наступает тогда, когда в единицу времени будет образовываться столько же молекул Н1, [c.68]

Некоторые из этих данных приведены в табл. 14. Следует отметить, что вычисленные по полученным данным значения констант действительно постоянны экспериментальная погрешность составляет 1%. Одинаковые константы получаются независимо от того, нагревался иодоводород или смесь водорода и иода. [c.96]

При некоторой температуре равновесие реакции получения иодоводорода из иода и водорода установилось при следующих концентрациях веществ [Hs] =0,25 моль/л, [1з]=0,05 моль/л, [Н1] = 0,8 моль/л. Рассчитать константу равновесия и исходные концентрации водорода и иода. [c.82]

Последняя реакция используется для получения иодоводорода. [c.119]

Комм. Охарактеризуйте протолитические свойства галогеноводородов. Почему для получения бромоводорода и иодоводорода непригодны реакции, аналогичные использованной для хлороводорода (Уг) При ответе используйте значения ф° и результаты в [c.136]

На рис. 11.1 приведены полученные данные при определенных температуре и давлении. Если бы эта реакция протекала нацело, из 0,5 моль Нг и 0,5 моль Ь должен был бы образоваться 1 моль Н1. Однако реакция прекращалась по достижении содержания Н1, равного 0,78 моль при этом достигалось равновесие. То же количество Н1 оказывалось в ампуле, когда к равновесию подходили с противоположной стороны, т. е. в результате диссоциации иодоводорода. [c.243]

Установка получения иодоводорода 1 — капельная воронка [c.135]

Получение из спиртов оксониевых ионов и введение галогена можно осуществить в одну стадию, если действовать на соответствующий спирт газообразными хлоро- и бромоводородом или концентрированными растворами соответствующих кислот. Иодоводород - сильный восстановитель, что приводит к осложнениям, например к превращению полученного алкилиодида в углеводород во фторовоДороде слишком прочна связь Н—F (569 кДж/моль) и, кроме того, в ионизирующем растворителе, каким является спирт, фторид-анион оказывается слишком слабым нуклеофилом (см. разд. 2.1.1) [c.183]

Опыт 7. Получение и свойства иодоводорода (тяг а1). а. В сухую пробирку вносят хорошо перемешанную смесь 1 г иода и 0,1 г красного фосфора. Капают на нее водой из капельницы. Что наблюдается Напишите уравнение реакции. [c.147]

Парамолибдат аммония. Белый, термически неустойчивый. Очень хорошо растворяется в воде (гидролиз по катиону и аниону). Разлагается кислотами, щелочами, гидратом аммиака. Слабый окислитель, реагирует с водородом, иодоводородом, сероводородом и другими сильными восстановителями. Мо-либдат аммония (ЫН4)гМо04 устойчив в растворе в присутствии избытка гидрата аммиака. Получение см. 774 . [c.390]

Трибромид и трииодид фосфора можно получать во время реакции взаимодействием красного фосфора с соответствующими галогенами. Этот метод особенно удобно применять при получении алкилиодидов, поскольку исключается образование иодоводорода, который может действовать на алкилиодиды восстанавливающим образом [уравнение (Г.1.19)]. [c.274]

Обратимые реакции не доходят до конца и заканчиваются установлением химического равновесия. Так, в реакции получения иодоводорода равновесие наступает тогда, когда в единицу времени будет образовываться столько же молекул Н1, сколько их будет распадаться на молекулы Н2 и 12- Следовательно, химическое равновесие можно определить как такое состояние системы реагирующих веществ, при котором скорости прямой и обратной реакций равны между собой. [c.87]

ИОДОВОДОРОД — соединение иода с водородом. HI — бесцветный удушливый газ, сильно дымит на воздухе. Раствор HI в воде называют иодистоводородной кислотой, насыщенный раствор содержит свыше 47% HI. Иодистово-дородная кислота — бесцветная жидкость с резким запахом, сильная кислота на воздухе в результате окисления быстро окрашивается свободным иодом в красно-бурый цвет. Обладает сильными восстановительными свойствами. Используется в лаборатории как реактив и для получения различных соединений иода. [c.110]

Вместо белого фосфора для получения иодоводорода можно использовать и красный сфор. Для этого 10 г мелко истертого иода и 1 г сухого красного фосфора тщательно перемешать и поместить в сухую колбу (см. рис. 96). От прибавления к смеси по каплям воды протекает реакция, более спокойная, чем с белым фосфором, дающая равномерный ток иодоводорода. [c.185]

Опыт 266. Получение иодоводорода при взаимодействии иодида калия с фосфорной кислотой. [c.185]

Почему иодоводород нельзя получать способами, применяемыми для получения- хлороводорода [c.136]

Отведенные 15 — 45 мин на работу с техническими средствами в период 3-часовых практических занятий позволяют более рационально использовать учебное время. Так, при изучении галогенов, пользуясь магнитной записью вопросов химического диктанта и графопособиями, можно проверить у каждого студента группы знание программы, содержание учебника, показать большую часть диапозитивов, одну часть кинофильма Фтор и его соединения . Можно обсудить и фронтально отработать в демонстрационных установках опыты взаимодействие алюминия с иодом и бромом, растворение хлороводорода в воде, получение иодоводорода, термическое разложение иодоводорода, получение хлора и собирание его над насыщенным раствором поваренной соли, взаимодействие хлора с натрием и с иодоводо-родом. [c.27]

Как уже указывалось, бромирование и тем более иодирование проводят в значительно меньших масштабах, чем хлорирование. Ввиду высокой стоимости брома и иода их стараются использовать без потерь. Для этого количественно улавливают выделяющийся при реакции бромо- и иодоводород и регенерируют из них галогены чаще же выделяют и возвращают в реакцию бром и иод, вводя окислители непосредственно в реакционную массу. Например, для получения 5-бромизатина, применяемого в синтезе красителей, к суспензии изатина в разбавленной соляной кислоте приливают солянокислый раствор брома, а затем для полного использования брома в реакционную массу пропускают хлор [c.114]

Бесцветный газ. 3 твердом состоянии легко летучий. При нагревании разлага егся. Один из наименее растворимых в воде газов (наряду с Не и Ке). Химически пассивный не реагирует с жидкой водой, кислотами, щелочами, гидратом аммиака, кислородом, водородом. Окисляет иодоводород. сероводород и ак-тавные металлы. Получение см. 412. 415 . 446. [c.235]

Желтый, при нагревании становится вначале красным, затем бурым. Во влажном состоянии чувствителен к свету и О2 воздуха. Из раствора, содержащего иодоводород, кристаллизуется Н[РЫэ] 5НгО. Плохо растворяется в воде, разбавленных кислотах. Разлагается концентрированными кислотами и щелочами. Получение см. 258 264, 266, 270 [c.135]

Азиридины можно получать из алкенов с использованием иодизоцианата [60] или азида иода [61]. Полученное в последней реакции соединение можно превратить в азиридин восстановлением или в азирин в результате элиминирования иодоводорода и пиролиза [62]. [c.664]

Иодоводород может действовать на образовавшийся алки-лиодид как восстановитель, причем в результате получают углеводород [уравнение (Г.1.19)]. Эта реакция особенно легко протекает для третичных спиртов. Поэтому для получения алкилиодидов лучше исходить из спирта, иода и красного фосфора (табл. 39) или же использовать замещение по Финкель-штейну (разд. Г,2.6.7). [c.270]

Хлориды фосфора используют в синтезе органических соединений. Трибромид РВгз и трииодид фосфора PI3 служат д.пя получения бромо- и иодоводорода (с. 381). [c.336]

Попытки получения хлориодалканов прямой реакцией монохлорида иода, как правило, не приводят к желаемому резуль-тату, так как образуются в основном дииодиды вследствие диссоциации галогенирующего агента. Нужно учесть, что требуется дополнительная стадия приготовления иодхлорида пз галогенов. Реакция хлоролефинов с иодоводородом не всегда возможна из-за побочных реакций перегруппировки, галогенного обмена и восстановления под действием иодоводорода. [c.259]

Опыт 265. Получение иодоводорода гидролизом триодида фосфора. [c.184]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология