Иодат кальция

Реакция образования иодата кальция Са(10д)2, кристаллизующегося в виде бипирамид (рис. 4), также используется для обнаружения кальция [707, 840]. [c.20]

Са(Юз)2 кальция иодат (кальций иодноватокислый) [c.190]

Вычислите концентрацию иодата калия в молях на литр, которая должна быть создана в насыщенном растворе иодата кальция, чтобы понизить растворимость последнего до 3 мг в 50 мл насыщенного раствора. [c.29]

Вычислите концентрацию раствора НС1, в 100 мл которого можно растворить 0,5 г иодата кальция. [c.31]

Если в таких системах заменить сернокислый калий на сульфат с симметричным типом валентности, вроде сернокислого магния, то прогиб на кривых заметно уменьшается. Если вместо сернокислого калия взять хлористый магний,, то прогиб исчезает совершенно. Когда в растворе отсутствуют ионы с валентностью, превышающей 2, то прогиб незначителен, а иногда вообще не обнаруживается. Так, например, в случае системы иодат кальция — сульфат калия прогиб не наблюдается [19], хотя в других 2,1- и 1,2-валентных системах [20] он, несомненно, существует. [c.420]

В термохимическом способе получения водорода реакция гидрооксида кальция с иодом при нагревании ведет к образованию иодата и иодида кальция. Иодат кальция подвергают термическому разложению и получают оксид кальция и иод. Иодид кальция при обработке перегретым водяным паром дает оксид кальция и иодид водорода. Оксид кальция со стадии разложения иодата кальция и стадии обработки иодида кальция паром гидратируют до гидроксида кальция и возвращают в процесс. Из иодида водорода взаимодействием с оксидом железа получают иод и иодид железа (закисного), который обрабатывают перегретым водяным паром и получают иодистый водород, оксиды железа(II и III) и водород Йодистый водород и оксид железа (II и III) возвращают в процесс. [c.367]

Иод является наименее распространенным элементом группы галогенов. Он находится в морской воде, в некоторых минеральных источниках и в некоторых редких минералах, особенно в виде иодидов серебра, меди и свинца. Лаутарит — иодат кальция — встречается в залежах чилийской селитры [c.806]

Са(Юз)з Иодат кальция 389,88 разл. 540 [c.22]

Применение. В гистохимии в виде раствора в желатине для выявления кальция в срезах (образование нерастворимого иодата кальция). Желатин сводит до минимума диффузию кальция [Пирс, 606]. [c.162]

Как видно из схемы гидролиза, иод во всех случаях положительно заряжен подобно хлору и брому в продуктах гидролиза их фторидов. Это в основном определяет выбор методов анализа компонентов в гидролизате. Один из возможных вариантов состоит в предварительном осаждении фтора в виде фторида кальция и дальнейшем определении иода в фильтрате для этого его предварительно отгоняют по методу Гуча (или другим способом) [19] и затем осаждают в виде иодида серебра или палладия. Во избежание выпадения в осадок иодата кальция a(J0g)2 (хотя его рас- [c.311]

Иодат кальция a[I0g]2 встречается в природе в виде лаут,арита. Иодат натрия Na[IOg] содержится в незначительных количествах в качестве примеси в чилийской селитре. [c.777]

Ч. V. Растворимость иодатов кальция, бария и лантана в глицине, аланине и глицил-глицине. [c.184]

Если растворимость меньше 1 г/100 г растворителя (1дс<0), то возможно выращивание кристаллов методом кристаллизации ири химической реакции. Соответствующая граница проводится на рис. 3-17 на основании опыта выращивания иодата кальция, хлорида свинца, флюорита, крокоита, гипса и др. Однако не исклю-чено, что эта граница может передвинуться вправо. Пожалуй,, затруднением тогда будет лишь подбор исходных веществ для реакции, которые обладали бы большей растворимостью, чем синтезируемое вещество. Начиная с растворимости 1 г/100 г растворителя доступен для использования метод рециркуляции. Приблизительно с растворимости 5 г/100 г (1дс>0,7) возможно выращивание кристаллов при испарении раствора и при концентрационной конвекции. Для меньших значений растворимости применение методов кристаллизации при испарении и концентрационной конвекции возможно, но нерационально, так как процесс будет идти очень медленно, а в методе кристаллизации при испарении потребуются большие объемы раствора и увеличится опасность запаразичивания. Дело в том, что испарение происходит с поверхности раствора,, кристалл же находится в его глубине, и чем больше расстояние между кристаллом и поверхностью, тем больше пересыщение у поверхности по сравнению с пересыщением около кристалла (при отсутствии принудительного перемешивания). [c.117]

Навеску, содержащую 0,5—8 мг F , обрабатывают в колбе 10 мл насыщенного водного раствора иодата кальция (2,92 г/л, 25 °С). Взбалтывают 1 мин и вводят 20. мл изопропилового спирта для осаждения избытка иодата кальция (его растворимость в 68%-ном изопропиловом спирте 0,0345 г/л, 25 °С). Через несколько минут фильтруют через стеклянный тигель. Осадок, т. е. aFa-f. + Са(Юз)2, промывают 10—20 мл изопропилового спирта. К фильтрату, содержащему NalOa в количестве эквивалентном фториду, добавляют 5 мл НС1 (1 1), 2 капли 1%-ного раствора молибдата аммония и 5 мл 10%-ного раствора иодида калия. Выделившийся иод титруют 0,05—0,1 М раствором тиосульфата до обесцвечивания. Одновременно ставят онтрольный опыт без фторида, полученные результаты учитываются при вычислении содержания фторида. [c.53]

Иод находят в виде иодидов меди, свинца и серебра, а также в виде иодата кальция, называемого лаутаритом, в чилийской селитре. [c.133]

ИОДАТ КАЛЬЦИЯ—ГЛИЦИН— ХЛОРИСТЫЙ КАЛИЙ—ВОДА a(J0з)2— 2H5NO,—КС1-НгО < = 25 [c.1685]

При выщелачивании селитры из породы получаются маточные щелоки, содержащие 5—12 г/л иода, главным образом, в виде иодистого натрия и иодноватокислого натрия ЫаЛОз в небольшом количестве содержатся также иодид и иодат кальция. Извлечение иода из маточников производится обработкой бисульфитом или сульфитом натрия в деревянных освинцованных чанах с мешалками. Реакция протекает по схеме [c.216]

Взаимодействие пептидных групп с ионами щелочных и щелочноземельных металлов, по-видимому, имеет в значительной степени ионный характер, но получены доказательства того, что это взаимодействие сохраняется и в растворе. Химические сдвиги протонов в спектрах ядерного магнитного резонанса (ЯМР) указывают на то, что взаимодействие металл — амидный кислород аналогично тому, которое описано для структур, существующих в растворах М-метилацетамида и ионов А1 +, ТЬ , Мд + и Ы+ в таком же порядке уменьшаются длины связей металл—лиганд [46, 47]. Не будучи специфическим свойством отдельных связей, взаимодействия металл — карбоксильный кислород и металл — пептидный кислород доказываются также тем фактом, что растворимость аминокислот и пептидов в воде изменяется в присутствии галогенидов щелочных и щелочноземельных металлов [48]. Например, [Са(Н01у-01у-01у) (Н20)2]С12-Н20 (XV)—это только один из ряда стехиометрических комплексов, которые образуют с аминокислотами и пептидами хлориды, бромиды и иодиды Са(П), 5г(П) и Ва(П). Для всех выделенных комплексов найдено, что растворимость пептида в растворе соли больше, чем в чистой воде [48]. Дополнительным доказательством взаимодействия кальция с пептидом в растворе служит наблюдение обратного факта — растворимость иодата кальция в воде возрастает в присутствии глицилглицина и некоторых других пептидов и аминокислот [49]. Увеличение растворимости иодатов щелочноземельных металлов было использовано для определения констант устойчивости комплексов металлов с пептидами в растворе [50]. И термодинамическая, и кинетическая устойчивость этих комплексов невелика. [c.164]

Все полярографические методы, предложенные для определения фторид-ионов, являются косвенными и основаны на образовании полярографически активных соединений из их комплексов с алюминием или торием при действии фторид-ионов. Геверджиус и др. [177] описали косвенный полярографический метод, в котором раствор, полученный после сжигания образца в колбе, наполненной кислородом, обрабатывали нитратом свинца (II) или иодатом кальция, после чего избыток ионов свинца или иодат-ионов определяли по высоте катодной волны. [c.394]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология