Кислотности определение понятия

Не совсем верными оказались определения понятий кислоты и основания (см. 8.1). Из практики известно, что многие органические соединения, в том числе лекарственные вещества (фенобарбитал, сульфадимезин и др.), при диссоциации не выделяют иона водорода, но проявляют кислотные свойства. Также известно, что многие вещества (амидопирин, антипирин, гексаметилентетрамин, триметиламин) не имеют в своем составе гидроксильных групп и не выделяют гидроксил-иона при диссоциации, однако являются типичными основаниями. [c.117]

Кислотность и основность, в органической химии кислотой принято называть вещество, диссоциирующее с образованием протона (Н+), а основанием — вещество, связывающее протон в малодиссоциирующую молекулу Существует несколько подходов к определению понятий кислота и основание Так, по Бренстеду, любое вещество может рассматриваться как потенциальная кислота, с отщеплением протона превращающаяся в сопряженное данной кислоте основание. [c.95]

Из определения понятий кислота и основание следует, что кислотные или щелочные свойства растворов зависят от присутствия Н - или ОН"-ионов соответственно. Следовательно, кислотность или щелочность растворов может характеризоваться количественно. [c.113]

Вот почему напрашивается уточненное определение понятия кислота в рамках теории электролитической диссоциации Кислота — это электролит, который в данном растворителе от-ш,епляет катион, представляюш,ий собой продукт присоединения катиона водорода Н" " (протона) к молекуле растворителя . Определение во всем (за исключением разве пространности, но это, как мы увидим далее, дело поправимое) лучше традиционного. Лучше хотя бы потому, что, во-первых, позволяет числить свойства кислот и за неводными растворами, во-вторых, в основе проявления веществом кислотных свойств лежит химическое взаимодействие растворенного вещества с растворителем [c.6]

Во многих вузовских учебниках по общей либо физической химии можно встретить суровые, граничащие с осуждением, слова в адрес классической теории электролитической диссоциации Аррениуса — Оствальда — Вант-Гоффа. Один из наиболее разящих упреков касается того, что определение понятия кислотно-основное взаимодействие в рамках этой теории пригодно только и только к водным растворам. [c.20]

Для всех обсуждаемых теорий характерно, что в них определения К. и о. зависят от определения понятия кислотно-основного процесса, в к-ром реагирующие между собой К. и о. являются таковыми лишь по отношению друг к другу. Единой теории кислотно-основного взаимод. и, следовательно, понятий К. и о. пока нет. В настоящее время наиб, широко используются две теории К. и о. электронная и протонная. [c.393]

В 1923 г. Я. Бренстед дал новое определение понятий кислоты и основания, согласно которому кислота — вещество, способное отдать протон (донор протонов), а основание — вещество, способное принять протон (акцептор протонов). Согласно этому определению, вещества НА и НВ+ — кислоты, а вещества А и — основания. Таким образом, в протолитической реакции участвуют две кислотно-основные системы система НА/А и система НВ+/В. [c.205]

Теория электролитической диссоциации позволила впервые дать строгое определение понятий кислота и основание. Аррениус полагал, что кислота характеризуется избытком Н -ио-нов, а основание — избытком ОН -ионов в растворе. Наличие в растворе этих ионов и определяет особые свойства кислоты и основания. Однако кислотно-основные свойства могут проявляться веществами в условиях, когда существование ионов не предполагается. Например, кислоты взаимодействуют с металлами в органических средах, в которых диссоциация кислоты не имеет места. Также ряд других свойств неводных, а отчасти и водных растворов не могут быть объяснены с позиций теории электролитической диссоциации. [c.209]

Прежде чем перейти к рассмотрению механизма кислотно-основного катализа, необходимо остановиться на определении понятий кислота и основание . Существует несколько дополняющих друг друга точек зрения на этот вопрос. Для объяснения химизма катализа достаточно будет напомнить три из них. [c.66]

Важность проблемы определения понятий кислота и основание очевидна давно. Еще в 1786 г. Морво писал, что дать определение кислот — вот ключ к химии. Но по мере развития химии теоретические представления о кислотах и основаниях неоднократно становились непригодными для объяснения реакций, происходящих при титровании в неводных средах, особенно когда последние теоретические исследования открыли новые перспективы применения методов неводного титрования. В данной книге не ставилась цель дать подробный анализ различных кислотно-основных теорий основное внимание в ней обращено на различия между наиболее распространенными теориями. [c.9]

Дайте определение понятия кислотное число . В каких единицах оно измеряется [c.47]

Пожалуй, наиболее изученной областью химии неводных растворов являются кислотно-основные реакции, исследование которых началось еще с сольво-систем. Согласно определению сольво-сп-стем, кислота может быть рассмотрена как вещество, которое путем прямой диссоциации или реакции с растворителем дает катион, характерный для растворителя основание — вещество, которое путем прямой диссоциации или реакции с растворителем дает анион, характерный для растворителя. В случае протонного растворителя катионом является сольватированный протон, и при этом условии протонное представление о кислоте эквивалентно понятию о кислоте как о сольво-системе. Например, типичные реакции нейтрализации в аммиаке протекают следующим образом [c.351]

В настоящее время не существует однозначного определения понятий кислоты и основания, которое в равной мере можно было бы использовать для характеристики кислотно-основных взаимодействий в любых растворителях. [c.96]

Определение понятий кислота и основание . По мере расширения круга знаний о свойствах кислот, те их признаки, которые ранее считались характерными для ионов водорода как носителей кислотных свойств делались все менее определенными. Так, долгое время считали, что каталитическая активность растворов кислот по отношению к целому ряду реакций (омыление, мута-ротация и др.) обусловливается именно ионами водорода. Позже было показано, что и ионы гидроксила, анионы кислот, а также недиссоциированные молекулы обладают каталитической активностью, и поэтому кислотность и соответственно основность нельзя связывать только с ионами Н+ и 0Н . [c.253]

Скорость таких реакций выражается через обобщенное понятие кислотности и основности. Согласно этому определению, молекулы, способные отщеплять протон, называют кислотами, а молекулы, способные соединяться с протоном—основаниями указанные молекулы могут быть ионными или нейтральными. Таким образом, кислоты и основания связаны уравнением [c.82]

Всякое изложение какого-либо материала строится на последовательности определений. Сначала формулируются определения наиболее общих понятий, затем с их помощью определяются менее общие понятия, далее — более частные и т. п. Таким способом строится иерархия (подчиненность) определений в изложении. Распределите нижеперечисленные термины в иерархическом порядке кислотный оксид, смесь, простое вещество, оксид, сложное вещество, основной оксид, элемент, молекула, атом, материя, вещество. [c.16]

К 20-м гг. было твердо установлено, что кислотно-основные свойства обусловлены как участием иона Н+, так и взаимодействием с растворителем и проявляются не только в водных растворах. Отмечалось, что некоторые растворители обладают амфотерными свойствами, что приводит к их ионизации. Налицо были необходимые предпосылки для теории, которая позволила бы дать такие определения кислоты й основания, которые ...логически связывали понятия кислоты и основания друг с другом, освещали причину исключительного положения этих веществ и, наконец, позволили бы определять кислоты и основания, сво йства которых проявляются универсально в различных растворителях (Бренстед). [c.589]

Для описания свойств двух или большего числа каталитически активных веществ, каждое из которых катализирует определенную реакцию, введено понятие многофункциональных катализаторов [44, 45]. Катализаторы риформинга-обычно обладают двумя функциями [12]. Кислотная функция необходима для протекания изомеризации, а недостаток электронов в структуре— для протекания реакций дегидрирования. Разумеется, следует учитывать что любая функция катализатора способствует протеканию не только желаемой реакции, например изомеризации, но и таких нежелательных побочных реакций, как расщепление (крекинг), полимеризация и образование кокса. Поэтому для достижения оптимальных результатов нри переработке любого данного сырья при выбранных условиях процесса требуется найти оптимальное сочетание свойств бифункционального катализатора. [c.185]

Определение понятия кислоты и основания. В химическом анализе наиболее принятой является теория кислот и оснований, предложенная в 1923 году Бренстедом и Лоури независимо друг от друга. По Бренстеду— Лоури кислота определяется как вещество, которое имеет тенденцию терять или отдавать протон, основание — как вещество, имеющее тенденцию принимать или захватывать протон. Потеря протона кислотой по Бренстеду—Лоури приводит к образованию соответствующего основания по Бренстеду — Лоури, которое называется основанием, сопряженным с породившей его кислотой. Присоединение протона к любому основанию приводит к образованию кислоты, сопряженной с первоначальным основанием. Соответственно этому, НгО является одновременно сопряженным основанием с кислотой Н3О+ и сопряженной кислотой с основанием 0Н . Подобным образом, НСОз представляет собой сопряженную с СО - кислоту, в то время как NH3 — сопряженное с NH4 основание. Две такие частицы как Н3О+ и НгО образуют так называемую сопряженную кислотно-основную пару. [c.99]

Характеризуя силу растворителей как кислот либо оснований, мы неоднократно прибегали к определениям больше — меньше или выше — ниже . Не приходится говорить, что в данном случае эти почти лирические понятия желательно заменить прозаическими числами, которые характеризовали бы меру кислотности либо основности жидкостей. Но прежде, чем перейти к числам, автор, рискуя заработать обвинение в редкой непоследовательности, должен сделать [c.43]

Здесь уместно остановиться на вопросе об основности и кислотности и на концепции жестких и мягких кислот и оснований (ЖМКО). Понятия кислоты и основания определялись с течением времени все более широко. Оствальд и Аррениус (1890 г.) рассматривали кислоты как источник протонов, а основания как источник гидроксид-аниона. Бренстед и Лоури (1923 г.) предложили считать кислотами субстраты - источники протонов, а основаниями-субстраты, которые их связывают. Это определение, уже более широкое, позволило распространить понятие основание на аммиак и амины. Такое определение основания давалось и в предыдущих разделах курса." Следует отметить, что в таком смысле основаниями являются также способные протонировать-ся алкены, а сопряженными им кислотами (см. разд. 1.4.3)-соответствующие карбокатионы, стабилизирующиеся с отщеплением протона и переходом в алкены (см. разд. 2.2). [c.172]

Здесь следует напомнить, что еще в 1923 г. понятие кислоты было расширено Бренстедом и независимо от него Лаури к кислотам стали относить вещества, способные отдавать протон, а к основаниям — вещества, обладающие способностью принимать протон. Однако Льюис под кислотой подразумевал вещество, способное принимать электрон, а под основанием — вещество, способное отдавать электрон. В этой книге любой центр на поверхности катализатора, который отдает протон, по терминологии Бренстеда называется кислотным такие центры не могут существовать на полностью дегидратированной поверхности. В то же время кислотный центр, по определению Льюиса, способен принимать электроны от молекул или ионов, т. е. от адсорбированного при каталитической реакции вещества. [c.304]

На современном этапе развития химии растворов все возрастающий интерес проявляется к кислотно-основным равновесиям в смешанных растворителях и неводных средах. Несмотря на то, что величины pH могут быть определены непосредственно во многих подобных средах, интерпретация этих величин с точки зрения гомогенного равновесия в растворах в общем бесплодна. Количественные аспекты понятий кислотности и основности и смысл шкалы, предлагаемой для определения активности ионов водорода в таких средах, которые являются лишь частично водными, рассмотрены здесь более детально, чем прежде. Сделаны некоторые предложения для стандартизации шкалы pH, применяемой в смешанных растворителях. [c.9]

В предыдущем разделе мы коснулись в принципе вопроса о pH стандартных растворов, применяемых для сравнения. С некоторых пор развивалось представление о том, что теоретическое значение практически измеренной величины pH имеет малую ценность. Большое разнообразие измерений pH в современной практике требует инструментального определения на основе экспериментальных операций и расчетов [31, 36]. Говоря словами Мак-Иннеса Вероятно во всех случаях за исключением одного из тысячи вовсе нет необходимости рассматривать значения pH в понятиях теории растворов, а нужно только принимать числа pH как характеристику кислотности или щелочности в практической шкале [37]. [c.38]

Примеры образования комплексов 1Вр41 , [ЫН41 +, [2п и других по донорно-акцепторному механизму служат иллюстра-нией для определения понятий кислота и основание по Льюису (1923). Согласно этой электронной теории кислотой является акцептор электронов, основанием — донор электронов. Кислотно-основная реакция выражается уравнением [c.108]

Исключительное влияние концентрации ионов водорода на биохимические реакции было описано датским химиком Зёренсеном в 1909 г. В двух важных работах, опубликованных одновременно в Германии и во Франции [12], Зёренсен сравнил значения понятий степень кислотности и общая кислотность , ввел понятие о показателе ионов водорода, установил стандартные методы определения их концентрации — электрометрические и калориметрические, с описанием соответствующих буферных смесей и индикаторов, а также детально обсудил приложение рН-метрии к изучению энзимов. [c.28]

При разложении нитрамидов (HgNNOa) водой и закисью азота вода является слабым катализатором, но комплексный ион кобальта [Со(ННз)50Н]2+ или молекулы органических оснований (анилин или другие амины) действуют как активные катализаторы [76]. Наблюдение, что многие виды молекул и ионов в реакционной системе могут вести себя как катализаторы в гомогенном жидком катализе, было поводом к тому, что Даусон и Бренстед назвали свою теорию мультиплетной теорией. После теории кислотного и щелочного катализа в гомогенных жидких системах была разработана электролитическая теория катализа выдвинутая Лоури [310] и Бренстедом [67]. По мнению Г. А. Лорентца все превращения материи, включая химические реакции, являются по существу электрическими явлениями . Де ла Рив, а позже Армстронг придерживались мнения, что для осуществления химической реакции следует пользоваться системой, подобной гальванической цепи. Эти взгляды привели к новому определению понятия кислоты, как вещества, которое отдает протон основанию, и основания, как вещества, которое принимает протон от кислоты. Указанная точка зрения удобна для объяснения каталитического действия не только ионов, но также недиссоциированных молекул. Любое кислое или основное соединение, отвечающее общему критерию теории отщепления или присоединения протона, считалось подходящим как катализатор для кислотного или щелочного катализа. [c.204]

Усанович также считает, что электронный механизм кислотно-основного взаимодействия ие может быть признаком при определении понятий кислот и оснований. Общим в теориях Льюиса и Усановича является утверждение, что кислотами могут быть не только вещества, содержащие протон, но и вещества, его не содержащие. Однако они при этом исходят из совершенно различных положений. [c.519]

В связи с тем что схема Бренстеда — Лоури недостаточна для описания механизма кислотно-основного процесса, вытекающие из нее определения понятий кислота и основание не охватывают всю область протолитических реакций. Из этого логически следует необходимость изменения определений. В новых определениях отмечается также место кислот и оснований в более общей классификации реагентов, предложенной Ипгольдом. Основание — электронодонорный реагент, обладающий сродством к протону кислота — электропоакцепторный реагент, водород которого участвует в равновесной реакции с основанием. Кислота соединяется с основанием через водородную связь или отдает ему протон. Электроноакцепторный реагент, в равновесной реакции которого с основанием водород пе участвует, называется кислотоподобным веществом. [c.300]

Из определения понятия водородного показателя вытекает, что с повышением кислотности величина pH понижается, и наоборот. Например, концентрация Н-иояов нормального раствора НС1 равна 0,78 г/л, что соответствует pH =0,1, а для нормального раствора уксусной кислоты имеем концентрацию ионов водорода, равную 4-10 г/л, чему соответствует pH =2,4, [c.162]

Обобщенные концепции. В настоящее время по вопросу об определении понятий кислоты и основания среди химиков нет полного согласия. Некоторые из них считают определение Брёнстеда — Лоури [1] слишком широким для практических целей. Другие [2] полагают, что оно недостаточно широко, чтобы показать фундаментальное отличие этих классов веществ от других классов, а потому предпочитают определение Льюиса [1]. Лично мне хотелось бы, чтобы эти новаторы придумали новые слова для своих новых обобщенных понятий, и-тогда старые слова — кислота и основание — могли бы быть переданы в словарь устаревшего, но не забытого прошлого — не забытого потому, что наша привычная номенклатура химических соединений опирается и будет опираться на классические представления. Из двух новых систем система, предложенная Брёнстедом и Лоури, приводит к наименьшей ломке нашей номенклатуры и получает постепенно все более широкое признание. Кроме того, эта номенклатура имеет еще и то преимущество, что при рассмотрении наиболее современных, точных работ по вопросу о кислотности ею удобнее пользоваться, так как в этих работах в каче- [c.348]

Полное значение Но будет теперь видно из уравнений 7 и 10. Из последнего вытекает, что Но является величиной рКа для простого основного индикатора , превращенного наполовину в сопряженную с ним кислоту, когда его помещают в раствор, кислотность которого требуется измерить. Так как Ка является термодинамической константой равновесия для реакции Н/л+ Н -р 1п, где 1п = В, то величина рКа представляет собою меру термодинамической тенденции протекания обратной реакции и является таким образом в известном смысле мерой силы основания, служащего индикатором, хотя это и не находится в согласии с выдвинутыми нами ранее определениями понятий силы кислот и оснований. Мы можем в том же смысле сказать, что Но является мерой силы любого основания, не имеющего заряда, которое было наполовину превращено в его соль в рассматриваемом растворе. Такой же смысл имеет величинаН , когда основание заряжено отрицательно, как, например, 0Н . [c.360]

Существует несколько определений понятий кислота и основание по отнощению к веществам, участвующим в хи-мической реакции, называемой кислотно-основной. За кислоту можно принять любой из реагентов, тогда другой будет основанием. Различие между концепциями кислот и оснований заключается не в том, какие из них правильны , а в том, какая из них наиболее подходит для конкретной системы. В химии приходится иметь дело с самыми разнообразными реакциями, протекающими в водном растворе при участии ионов, в органических растворителях и в отсутствие жидкого растворителя. Рассмотрим основные определения кислот и оснований. [c.192]

Развитие общей теории кислот и оснований привело к появлению ряда концепций, которыми в тип кислотно-основных реакций вовлекается все большее число классов различных химических процессов. Как отмечалось вьппе, это обстоятельство связано с уменьшением числа признаков, которые положены в основу определения понятия, дсислотно-основное взаимодействие . Полезность и плодотворность таких теорий, позволяющих обобщенно анализировать процессы в химических системах, несомненна. [c.24]

В этих определениях учтена условность понятия кислоты и основания и электронный механизм их взаимодействия. Такой подход позволил сформулировать с одной точки зрения понятие водородных и апротоиных кислот. Однако, все же необходимо провести в определении грань между кислотно- [c.291]

При титровании в неводных или ацетоноводных средах до определенных значений pH необходимо отметить, "ТО здесь измеряется не абсолютное, а относительное значение pH [29]. Причина в основном в том, что в неводных или водноорганических растворах представлению о кислотности не дано еще однозначного определения. Величины э. д. с., измеренные в таких средах, рассматриваются только как число, имеющее значение для сравнения между собой растворов в одном и том же растворителе, но совершенно не связанное с существующим понятием величины йН в чисто водных растворах. [c.35]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология