Представления о кислотах и основаниях

Однако, несмотря на то, что теория электролитической диссоциации полностью подтвердилась, представления о кислотах и основаниях, возникшие в начале развития этой теории, не удовлетворяют современному состоянию химической науки по следующим соображениям. [c.232]

Представление о кислотах и основаниях было введено в химию Р. Бойлем. Определения кислот и оснований в те времена основывались на непосредственных наблюдениях их свойств. Кислотами называли водородсодержащие соединения, которые при взаимодействии с металлами выделяли водород, вызывали покраснение лакмуса и имели кислый вкус. К основаниям относили соединения, которые нейтрализовали кислоты, окрашивали лакмус в синий цвет, были горькими на вкус и мылкими на ощупь. [c.74]

На этом примере можно ясно представить себе, что кислотноосновные свойства вещества не являются его индивидуальным свойством, а определяются свойствами других участников протолитической реакции и растворителя. Теория Бренстеда далеко продвинула наши представления о кислотах и основаниях она показала относительность понятий нейтрализация , кислота , основание и ввела количественные соотношения, в основном правильно отражающие реальное поведение рассмотренных выш е систем. [c.389]

Несмотря на тот вклад, который теория Льюиса внесла в представления о кислотах и основаниях благодаря единому подходу к явлениям кислотно-основного равновесия, надо отметить и некоторые ее недостатки. [c.393]

Изучение подобного рода реакций, а также реакций, протекающих в неводных средах, привело к созданию более общих представлений о кислотах и основаниях. К важнейшим из современных теорий кислот и оснований принадлежит протонная теория, выдвинутая в 1923 г. [c.244]

Рассмотренные выше представления о кислотах и основаниях, вытекающие из теории электролитической диссоциации Аррениуса, полностью применимы лишь для водных растворов. Детальное изучение обменных реакций, протекающих в неводных средах, а также без участия растворителей потребовало существенного дополнения и обобщения этих представлений. Естественно, что любая более общая теория кислот и оснований должна включать представления Аррениуса как частный случай. [c.288]

М. И. Усанович полагает ошибочным представление о кислотах и основаниях как о классах соединений. Он представляет кислотность и основность как химические функции, присущие всем веществам, независимо от того, к какому классу соединений эти вещества принадлежат. [c.79]

Современные представления о кислотах и основаниях [c.179]

Представления о кислотах и основаниях [c.109]

Согласно теории Бренстеда, кислота — это донор протонов, а основание — акцептор протонов. Существуют и другие представления о кислотах и основаниях (Льюис, Усанович и др.). [c.201]

Классификация неводных растворителей основана на представлениях о кислотах и основаниях согласно протонной теории. Растворители подразделяют на протонные и апротонные. [c.103]

Понятия кислоты и основания применяются по отношению к двум группам соединений, обладающих совокупностью диаметрально противоположных свойств. Конкретные определения этих понятий могут видоизменяться в зависимости от структурных свойств соединений или от того, на какие их химические свойства желательно обратить основное внимание. Одни из таких определений оказываются более ограниченными по сравнению с другими и вследствие этого обладают меньшей областью применимости. Вместе с тем, чем менее ограничены применяемые определения, тем шире сходство между свойствами веществ, к которым они применяются. В различных ситуациях возникает необходимость использования то одних, то других представлений о кислотах и основаниях. Мы рассмотрим здесь четыре чаще всего встречающиеся системы определений. [c.246]

Таким образом, протонная теория изменила старые представления о кислотах и основаниях. [c.33]

СОВРЕМЕННЫЕ ПРЕДСТАВЛЕНИЯ О КИСЛОТАХ И ОСНОВАНИЯХ 143 [c.143]

Современные представления о кислотах и основаниях являются результатом закономерного исторического развития теоретической и экспериментальной химии, а все возрастаю- [c.202]

Представления о кислотах и основаниях, близкие к современным, высказал впервые Дэви, который предположил, что носителем кислых свойств является водород. Далее, Либих показал, что носителем кислых свойств является только тот водород, который способен замещаться на металлы. [c.8]

Не все вещества растворимы в воде. Поэтому нередко приготовляют и анализируют растворы некоторых веществ в неводных растворителях в безводном жидком аммиаке, в безводной уксусной кислоте, в этиловом спирте, ацетоне, хлороформе, тетрахлориде углерода, пиридине и в других растворителях. Применительно к неводным растворам прежние представления о кислотах и основаниях не достаточны. [c.20]

ПРЕДСТАВЛЕНИЯ О КИСЛОТАХ И ОСНОВАНИЯХ [c.26]

Представление о кислотах и основаниях. 26 Теории кислот и оснований Аррениуса, Бренстеда — Лаури и Льюиса. 26 Протолитическая теория Бренстеда — [c.489]

Наконец, многие исследователи протестовали против сужения представления о кислотах и основаниях как о веществах, находящихся в состоянии ионов и проявляющих свои свойства только в виде ионов. Согласно Аррениусу, вещество становится кислотой лишь тогда, когда оно диссоциирует на ионы вещество, содержащее водород но не способное выделить его в виде иона, не является, по Аррениусу, кислотой. [c.32]

Эти свойства кислот и оснований не могли быть объяснены с помощью теории Аррениуса. На ее смену были выдвинуты новые взгляды, которые формулировали представление о кислотах и основаниях с новых позиций, учитывающих недостатки теории Аррениуса. За короткое время было выдвинуто несколько новых теорий кислот и оснований [c.498]

Видимо, нет необходимости останавливаться на всех изменениях, сделанных редакторами в этих учебниках, но следует указать, что необходимые дополнения и исправления внесены во все главы. Глава, посвященная фотометрическому анализу, написана заново к. X. н. М. И. Громовой и к. х. н. Н. В.. Мельчаковой. Приведены новые представления о кислотах и основаниях, о механизме некоторых типов реакций и т. д. [c.7]

Однако нужно иметь в виду, что понятия кислота и осио в теории электролитической диссоциации, предназначались тол растворов и не характеризовали возможность химического вза жду растворенным веществом и растворителем. Сейчас сложил представления о кислотах и основаниях, так как стало ясно, чп основания существуют не только в водных растворах, но и в р сителями кислотных и основных свойств могут быть молекулы висимости от кислотности пли основности растворителя одно и может быть как кислотой, так и основанием. По теории Брен(1 ваемля протолитическая теория) кислотами являются веществ [c.233]

Рассмотренные выше представления о кислотах и основаниях, вытекающие из теории электролитической диссоциации Аррениуса, полностью применимы лишь для водных растворов. Детальное изучение процессоъ, протекающих без участия растворителя, а [c.270]

Представление о кислотах и основаниях в неводных растворах рассматривается в обобщенной теории кислот и оснований (в теории протблитического равновесия) (Бренстед). Согласно этой теории кислотой называется химическое соединение, способное в течение реакции отдавать протон кислота — донор протона. Реакция присоединения протона к другому веществу, участвующему в реакции с кислотой, называется реакцией протонизации. Соединения НС1. NH4 и HjO — кислоты, так как они способны отщеплять протон [c.420]

Представления о кислотах и основаниях, основанные на теории электролитической диссоциации, применимы лишь при условии, что веш,ества реагируют в водном растворе. Однако эти представления не объясняют процессов, протекающих в неводных растворах. Так, например, если хлорид аммония в водном растворе ведет себя как соль (диссоциирует на ионы NH и С1 ), то в жидком аммиаке он проявляет свойства кислоты — растворяет металлы с выделением водорода. Мочевина OiNHa) в жидком аммиаке проявляет свойства кислоты, в безводной уксусной кислоте — свойства основания, а в водном растворе она нейтральна. Как основание ведет себя азотная кислота, растворенная в жидком фтороводороде или в безводной серной кислоте. [c.189]

Современные электронные теории органической химии оказались в высшей степени полезными для целого ряда разделов химии, поскольку с их помощью удалось связать реакционную способность соединений с их химическим строением. Наиболее успешно эти теории были использованы для объяснения относительной силы органических кислот и оснований. По определению Аррениуса, кислотами являются соединения, которые в растворе дают ионы водорода Н+, в то время как основания образуют ионы гидроксила 0Н. Эти определения были вполне правильными до тех пор, пока речь шла только о реакциях, идущих в водных растворах. Поскольку представления о кислотах и основаниях оказались весьма полезными для практики, были предприняты попытки сделать их более общими. Так, Брёнстед определил кислоты как вещества, способные отдавать протоны, т. е. как доноры протонов, а основания — как акцепторы протонов. Рассмотрим в качестве примера первую ионизацию серной кислоты в водном растворе как кислотноосновной процесс [c.71]

Определения Аррениуса явились первой научной системой представлений о кислотах и основаниях, которая до сих пор лежит в основе химической номенклатуры этих соединений. Ог-раниченно- ть определений Аррениуса состоит в том, что они связаны лишь с одним растворителем - водой, в то время как существует множество реакций, подобных указанной выше, которые протекают в неводных растворителях [c.246]

В этой главе мы вновь обратимся к законам химической кинетики, изложенным в гл. 13, а также к представлениям о кислотах и основаниях, введеным в гл. 14, кроме того, нам придется вернуться к таким понятиям теории химического строения, как прочность, полярность связи, а также электроотрицательность элементов. Используя весь этот арсенал средств для обсуждения классических органических реакций, о которых было рассказано в предыдущей главе, можно будет получить представление о некоторых механизмах органических реакций. Затем, в конце данной главы и в следующей главе, мы применим такой же подход к рассмотрению особого класса органических веществ, называемых полимерами, а также к реакциям, протекающим в живых организмах, которые составляют предмет биохимии. [c.465]

Большой исторический период развития предшествовал современным представлениям о кислотах и основаниях. Впервые А. Л. Лавуазье (1778 г.) выделил кислоты в отдельный класс соединений и рассматривал кислоты как вещества, содержащие кислород. Позже Г. Деви (1810 г.) и Ж. Л. Гей-Люссак (1814 г.) показали, что кислотными свойствами обладают растворы синильной и галогенводородных кислот. Деви высказал мнение, что водород является необходимой составной частью кислот. Ю. Либих (1833 г.) уточнил понятие кислотности и показал, что кислотность связана с водородом, способным замещаться на металл с образованием солей (особенно это относится к органическим кислотам, у которых не все атомы водорода способны заме-щатьс я на металл). [c.400]

Представления о кислотах и основаниях, раэтитые С. Аррениусом и В. Оствальдом, успешно используются и в настоящее время для практических целей. Однако они не учитывают химической специфики поведения кислот и оснований в растворителях. [c.401]

Представление о кислотах и основаниях как о своеобразном типе соединений существовало задолго до того, как Роберт Бойль в XVn в. впервые систематизировал их свойства. Кислородная теория Лавуазье (1789 г.) пользовалась щироким признанием до начала XIX в. Согласно этой теории, неметаллические элементы при сгорании превращались в кислоты, т. е. в оксиды СОг, Р2О5. Это привело ученого к выводу, что свойства, характерные для кислоты, следует приписать имеющемуся в ней кислороду. Деви (1816 г.) после открытия им бескислородных кислот, содержащих водород, которые Гей-Люссаком были названы водородными кислотами , высказал мысль, что носителем кислых свойств является водород. Либих показал, что носителем кислых свойств является только тот водород, который способен замещаться на металлы. [c.201]

В дальнейшем развитие химической науки, в том числе и теории растворов, привело к расширению представлений о кислотах и основаниях, которые сформулированы в теории сольвосистем Франклина (1905 г.), протонной теории Бренстеда— Лоури (1923 г.), электронной теории Льюиса (1923 г.), теории Усановича (1939 г.). [c.202]

В 1923 г. Бренсте д и Лаури независимо-выдвинули основные положения новой теории, известной как протолитическая теория, которая в значительной степени развила и расширила представления о кислотах и основаниях. Согласно последней, кислоты — это любые веш,ества, которые могут отщеплять ионы водорода, т. е. протоны, а основания — это вещества, способные присоединять эти протоны. Так, кислотами являются, например НС1, NHj, НСО , которые могут отщеплять протоны, как это следует из [c.26]

Представления о кислотах и основаниях, близкие к современным, высказал Деви, который, установив истинный состав хлористого водорода, поставил под сомнение кислородную теорию кислот и высказал предположение, что носителем кислотных свойств является водород. Взгляды Деви были уточнены Либихом, который иа материале органической химии показал, что носителем кислотных свойств явля ется не всякий водород, а лишь водород, способный замещаться на металл. [c.496]

Можно предположить, что в дальнейшем наши представ-.чения об электронном строении атома будут меняться, в связи с этим нужно будет изменять и представления о кислотах п основаниях. Следует поставить вопрос правиитьно ли вообще классифицировать вещества по механизму их образования. Новые представления о строении атома приведут к новым воззрениям на природу химической связи, к новой классификации и к новым представлениям о кислотах и основаниях, хотя кислоты и основания существуют вне зависн- [c.514]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология