Сложность атома

Первенствующее значение в установлении сложности атома имело открытие радиоактивных элементов. Было обнаружено (Беккерель, 1896 г.), что урановая смоляная руда действует на фотографическую пластинку, расположенную по соседству с ней и защищенную обычными светонепроницаемыми материалами. Продолжая эти опыты, Мария Склодовская-Кюри и Пьер Кюри обратили внимание на то, что действие на фотографическую пластинку урановой смоляной руды значительно сильнее, чем действие чистой его окиси. Это навело их на мысль, что урановые минералы содержат в своем составе какой-то неизвестный элемент, более активный, чем уран. После кропотливой работы им удалось выделить из урановой руды содержащиеся в ней два новых неизвестных еще тогда элемента, названные полонием и радием. Эти элементы действуют на фотографическую пластинку несравненно сильнее урана. [c.69]

На основе периодического закона Д. И. Менделеева и экспериментальных доказательств сложности атомов быстро развилось учение о строении атомов и молекул. [c.63]

На рубеже XIX и XX столетий в области учения о строении вещества был сделан ряд открытий, имевших большое принципиальное значение и приведших к признанию сложности атома. К ним относятся открытие электрона Перреном (1895) и Томсоном (1897), разработка Максвеллом электромагнитной теории света, открытие Планком (1900) квантовой природы света. П. Н. Лебедев (1899) экспериментально показал существование светового давления и произвел количественное изучение его. Открытие явления радиоактивности и изучение его, проведенное П. Кюри и М. Склодовской-Кюри (начиная с 1898 г.), убедило, в частности, что атомы одних элементов могут превращаться в атомы других элементов. [c.18]

Открытия конца XIX и начала XX в. подтвердили первоначальные представления о сложности атомов. [c.19]

На грани XIX и XX столетий свершилась революция в естествознании. Атом оказался сложной системой. В сложности атома Я. И. Михайленко усмотрел то принципиально новое, что должно революционизировать химическую науку и привести к более глубокому проникновению в тайны строения вещества. Я. И. Михайленко принялся за разработку новых методов преподавания химии на ее электронном этапе развития. [c.4]

Доказательства сложности атомов [c.26]

Таким образом, закон Менделеева раскрыл одну из глубоких тайн природы и оказал неоценимую помощь в понимании многих ее явлений. Открытие периодического закона элементов впервые указало на сложность атомов химических элементов и на общность их состава. Д. И. Менделеев уже к концу 1870 г. пришел к выводу, что не водород является составной частью элементов, а какие-то более первичные и простые материальные [c.10]

Идея о сложности атомов химических элементов привела к другому очень важному для нас предвидению — возможности превращения элементов. Ведь признание единства и сложности атомов различных по своим свойствам элементов неизбежно влечет за собой признание единства их происхождения и возможности превращения. В статье Естественная система элементов и применение ее к указанию свойств некоторых элементов в ноябре 1870 г. Д. И. Менделеев писал, что все (в природе) сводится на элементы, все учение химии состоит в учении о свойствах элементов — цель и задача — превратить один в другой . Следовательно, только после открытия периодического закона об изменении свойств химических элементов идея превращаемости элементов, о претворении которой люди мечтали много веков, впервые получила теоретическую основу. [c.14]

На протяжении XIX века некоторые передовые ученые высказывали мнение о возможной сложности атомов. Во Введении мы уже ознакомились с такими высказываниями А. М. Бутлерова и Н. Н. Бекетова. Некоторые ученые шли даже дальше. Так, в первой половине XIX века профессор Московского университета М. Г. Павлов развивал теорию планетарного строения атома. Однако несомненная правильность выводов, к которым приводит атомно-молекулярная теория, и казавшаяся неразрывность этой теории с допущением о неделимости атомов долго препятствовали общему признанию сложности их. [c.68]

Сложность атомов есть вопрос окончательно решенный, протоны и электроны являются для нас теперь такими же реальностями, как и самые атомы, формы же движения ядер и электронов пока еще изучаются, и каждый год увеличивает наши познания в этой области. [c.182]

Как видно из предыдущего, исследования ионизации газов и особенно радиоактивности выдвинули проблему сложности атома — проблему, рассмотренную в 1904 г. Томсоном согласно которому атом одного элемента отличается от атома другого элемента числом содержащихся в нем электронов. [c.417]

Первые экспериментальные данные, указывающие на сложность атома, были получены при изучении явлений, связанных со способностью сильно разреженных газов проводить электрический ток. При прохождении электрического тока высокого напряжения через сильно разреженные газы в запаянных трубках в них наблюдается поток особых лучей, распространяющихся от катода к аноду и названных по этой причине катодными лучами. [c.29]

Сложность атома. Мы узнали, что радиоактивные элементы распадаются с выбрасыванием -частиц и Р-частиц. Следовательно, атомы этих элементов являются сложными образованиями. В настоящее время доказано, что ато.мы и всех других элементов сложны. [c.246]

До конца XIX в. атомы считались неделимыми. Однако по мере накопления опытных данных пришлось отказаться от таких представлений, так как многие факты показывали, что атомы имеют сложное строение. Это подтверждал и периодический закон Д. И. Менделеева. Еще в 1871 г. Д. И. Менделеев писал Легко предположить, что ныне пока нет еще возможности доказать. .. что атомы простых тел суть сложные вещества, образованные сложением некоторых еще меньших частей, что называемое нами неделимым (атом) — неделимо только обычными химическими силами. .. Выставленная мною периодическая зависимость между свойствами и весом, по-видимому, подтверждает такое предчувствие . Это убедительное косвенное указание на сложность атомов, построенных из более мелких структурных единиц. О том же говорят явления электролиза, прохождения электрического тока в газах и радиоактивности. [c.32]

Экспериментальные доказательства сложности атомов [c.44]

Но предсказание, открытие и изучение свойств элементов — только первый результат применения периодического закона. Этот закон будил мысль исследователей, звал их дальше. Как и предвидел Менделеев, ученые неизбежно должны были притти к вопросу — почему свойства атомов изменяются так закономерно Не говорит ли это о внутренней сложности атомов [c.195]

Периодический закон привел к открытию сложности атома, к открытию его составных частей и законов их взаимного расположения. [c.219]

Смысл этих выражений стал понятен только после того, как бурное развитие науки, вызванное открытием периодического закона и направляемое им, привело к установлению сложности атома, к открытию электронов и [c.222]

В связи с проблемой определения атомных весов нельзя еще раз не упомянуть гипотезы У. Праута о первичной материи, появившейся в 1815—1816 гг. Выше говорилось, что вслед за этой гипотезой были высказаны предположения о существовании нескольких видов первичной материи. Гипотеза Праута предполагала, поскольку атомный вес водорода принимался за единицу, что атомные веса всех других элементов должны выражаться целыми числами. Гипотеза Праута была весьма заманчивой, так как казалось, что на ее основе возможно установить очень простую зависимость между степенью сложности атомов (т. е. числом атомов водорода, их составляющих) и их физическими и химическими свойствами. Неудивительно, что, несмотря на явное несоответствие фактам, эта гипотеза на протяжении всего [c.354]

Периодический закон как огромной важности объективный закон природы и периодическая система элементов как их естественная классификация получили всеобщее признание. Однако причина периодической повторяемости свойств элементов продолжала оставаться невыясненной и для Д. И. Менделеева. Из периодического закона следовало, что периодическая повторяемость свойств элементов связана с повторяемостью структуры их атомов. Такое предположение о сложности атомов выдвигал сам Менделеев. Он указывал, что атомы не подвергаются делению лишь при обычных химических процессах, но могут быть, по-видимому, разделены с помощью процессов, которые будут открыты впоследствии. [c.31]

Открытия в физике конца XIX и начала XX вв. подтвердили первоначальные догадки о сложности атомов и способствовали развитию атомно-молекулярного учения. [c.31]

Валентность — одно из основных свойств химического элемента. До установления сложности атома под валентностью понимали способность атома элемента присоединять или замещать определенное число атомов другого элемента. Мерой валентности являлось число атомов водорода, которые может присоединить или заместить атом данного Рис. 21. Электронные облака мо-элемента при образовании молеку- лекул и йх смещение [c.63]

Это нацело опровергает еще встречающееся в литературе мнение, будто отец современной химии был противником признания делимости атомов. Так, некоторые авторы утверждают, будто Менделеев до конца своей жизни продолжал защищать старые представления об абсолютно неизменных атомах, отрицал сложность атомов, выступал против изменчивости элементов и их превращаемости. Г. А. Забродский, например, говорил, что чем ближе подходила наука к реальному доказательству сложности и превращаемости элементов, тем больше упорствовал Д. И. Менделеев в своих попытках доказать обратное 2 . [c.234]

Так было в его отношении к идее о сложности атомов, изменчивости элементов и их превращаемости так было в его отношении к теории электролитической диссоциации, к электронной теории и к теории радиоактивного распада. [c.222]

Менделеев считал химические элементы самобытными, неспособными к разложению и взаимным превращениям. Применяя фактически диалектический метод при открытии и обосновании периодического закона, Менделеев первое время склонялся к мысли о сложности атомов и превращаемости химических элементов. В 1-м издании Основ химии он, например, писал Легко предположить, но ныне пока нет еще возможности доказать и [c.222]

В своем дневнике того времени Менделеев прямо записывал мысли, говорившие о том, что он принимал тогда идею о сложности атомов и превращаемости элементов. [c.223]

Б. считал, что периодический закон Менделеева даёт указания не только на сложность атомов, но и на то, что они построены из первичной материи по определённому закону. [c.154]

То же касается сложности атомов, следовательно Менделеев отвергает факт вхождения электронов в атомы в качестве обшей составной части атомов всех элементов. (Стр. 404) [c.640]

Это замечательное явление естественной трансмутации (превращаемости) элементов за счет испускания различных частиц (в приведенном примере а-частиц) с несомненностью доказывало сложность атома, давало представление о некоторых составляющих его частицах (а, р), возрождало старую мысль о единстве материи, то есть о единстве состава атомов различных элементов, ставило в порядок дня разгадку тайны строения атома и как отдаленную перспективу — возможность искусственного превращения элементов. [c.91]

Сложность атомов. В последней четверти XIX в. возникли представления о сложности структ уры атомов. Д. И. Менделсеи и А. М. Бутлеров указывали, что атомы не подвергаются делс[гню лишь при обычных (для того времени) химических процессах, но могут быть, по-виднмому, разделены в ходе процессов, которые будут открыты впоследствии. Основоположники диалектического материализма утверждали, что атом не является пределом делимости материи. Фридрих Энгельс, например, подчеркивал, что ...атомы отнюдь не являются чем-то простым, не являются вообш,е мельчайшими известными нам частицами вещества... атомы обладают сложным составом... [c.19]

После ряда открытий, в частности после обнаружения волновых свойств электронов и других микрочастиц, стало ясно, что теория Бора недостаточная. Она потерпела неудачу даже в попытке построения второго по сложности атома — атома гелия, состоящего из ядра и двух электронов. Она не смогла объяснить обнаруженной мульти-плетности (множественности) спектральных линий в атомных спектрах элементов. Например, спектральные линии щелочных металлов оказались дублетами с очень малым отличием длин воли линий, составляющих эти дублеты. Также линии серии Бальмера в спектре водорода не являются единичными и каждая расщеплена на две очень близко расположенные линии. Это объяснили Уленбек и Гоудсмит в 1925 г. допущением у электронов вращательного (веретенообразного)-движения, что обусловливает появление у них, кроме орбитального, еще спинового вращательного момента, а также спинового магнитного момента (спин — от английского to spin — вращаться). Ориентация спинового момента электрона в дйух противоположных [c.62]

После ряда открытий, в частности после обнаружения волновых свойств электронов и других микрочастиц, стало ясно, что теория Бора недостаточна. Она потерпела неудачу даже в попытке построения второго по сложности атома — атома гелия, состоящего из ядра и двух электронов, и не смогла объяснить обнаруженной мульти-плетности (множественности) спектральных линий в атомных спектрах элементов. Например, спектральные линии щелочных металлов оказались дублетами с очень малым отличием длин, волн линий, составляющих эти дублеты. Также линии серии Бальмера в спектре водорода не являются единичными и каждая расщеплена на две очень близко расположенные линии. Это объяснили Уленбек и Гоудсмит в 1925 г. допущением у электронов [c.76]

Подобные соображения — о сложности атомов — Вислиценус не считает ни поразительными, ни новыми. В исследованиях конфигурации молекул Вислиценус видит тот путь, который позволит прийти к представлениям о форме (Gestalt) элементарных атомов и пространственном распределении их сфер действия, называемых единицами сродства. Вещи, с которыми мы, химики, манипулируем, суть химические молекулы — лишь из их свойств мы черпаем путем индуктивных заключений наши знания о свойствах элементарных атомов. Пока наши знания о свойствах молекул будут очень ограниченными, эти индуктивные заключения также останутся ненадежными, а основанные на них соображения, дедуктивные заключения, недостаточными, отчасти даже прямо ошибочными [там же, стр. 582]. Что же касается двойной связи, исследования конфигурации молекул дали уже, по Вислиценусу, подтверждение предположения об отсутствии свободного вращения вокруг нее, а следовательно, подтверждение самого ее существования, а тем самым также и ее вещественности (Korperli hkeit) . [c.164]

На смену этим метафизическим представлениям пгло новое, диалектическое представление об изменчивости и сложности атомов, о разлагаемости и превращаемости химических элементов. Но атомы отнюдь не являются чем-то простым, — писал Энгельс, — не являются вообще мельчаьппими известными нам частицами вещества [c.221]

Радиоактивные Явление радиоактивности впервые доказало раз-превращения. рушимость, а следовательно, и сложность атомов Закон смещения При излучении атомом -частицы происходит обра-Содди-Фаянса. зование нового элемента, масса атома уменьшается при этом на 4 единицы, а заряд ядра — на 2 единицы, что вызывает смещение положения элемента в периодической системе ва две клетки влево. При испускании Э-частицы, т. е. электрона, масса атома практически не изменяется (масса электрона очень мала по сравнению с массой атома), а заряд ядра повышается на одну единицу. Образующийся при этом новый элемент смещён на одну клеточку вправо в соответствующем ряду периодической системы (закон смещения Содди-Фаянса). [c.299]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология