Аргентометрическое определение

Можно ли выполнять аргентометрическое определение по методу Мора хлорид-, бромид-, иодид-ионов Привести объяснения. [c.90]

Кондуктометрическое титрование также применимо в методах осаждения, например, при аргентометрическом определении хлорид-иона [c.491]

Какие способы фиксирования точки эквивалентности применяются при аргентометрическом определении галогенидов [c.84]

В какой последовательности будут выпадать осадки при аргентометрическом определении смеси, содержащей С1 -, Вг -, 1 -ионы при одинаковой молярной концентрации Какой вид будет иметь кривая титрования такой смеси [c.262]

Таблица 18.1. Результаты аргентометрического определения бутантиола

Работа №4 Аргентометрическое определение содержания галогенидов при совместном присутствии с потенциометрическим фиксированием точки эквивалентности. [c.52]

Назвать индикаторы, которые применяются при аргентометрическом определении галогенидов. [c.84]

Например, в методе нейтрализации линия нейтральности лежит при pH 7 в случае аргентометрического определения хлоридов линия эквивалентности лежит при р[А +1 = р [С1 ] =5, в случае титрования сульфид-ионов катионами ртути (11) линия эквивалент[юсти лежит при р [Н 1 = р 15 ] = 27. Линия эквивалентности всегда параллельна оси абсцисс. [c.341]

Таблица 18.2. Некоторые возможные примеси, не влияющие на результаты аргентометрического определения тиолов

Аргентометрическое определение по Мору [c.148]

При косвенном аргентометрическом определении фосфора возможен алкалиметрический вариант, основанный на титровании ионов Н+, выделившихся в количестве, эквивалентном фосфорной кислоте, которая ведет себя как трехосновная кислота. [c.36]

Какой вариант аргентометрического определения (прямой или обратный) может быть использован для определения калия йодида в данной прописи Приведите химическое обоснование. [c.263]

Аргентометрическое определение цианидов [c.416]

Подобным же способом было найдено, что вещества, приведенные в табл. 18.2 в количествах, указанных в таблице, не влияют на результаты аргентометрического определения тиола. [c.537]

Аргентометрическое определение цианидов.........416 [c.1187]

Таблииа 18.3. Влияние концентрации тиола на результаты его аргентометрического определения [c.539]

Мешающее влияние сульфидов, цианидов, большой мутности и окраски устраняют так же, как и при аргентометрическом определении. [c.150]

Из анализов, выполняемых методами осаждения, в практикум следует включить аргентометрическое определение хлоридов (по методу Мора) и роданометрическое определение хлоридов (по методу Фольгарда). [c.169]

Округление результатов. Результаты округляют, как и при аргентометрическом определении. [c.151]

Объемное аргентометрическое определение [c.222]

Аргентометрическое определение в виде тетрафенилбората [c.253]

Ксмичсственно опреде1енне основано на сжигании точной навески препарата в бомбе с перекисью натрия с последующим аргентометрическим определением хлор-иона. 1 м.г 0,1 и. раствора иитрата ссребра ссответствурп 0,006216 г хлора, которого в препарате должно быть 99—100%. [c.382]

Методика состоит в аргентометрическом определении меркаптанной и сероводородной серы при помощи одного потенциометрического титрования в ячейке с сульфидсеребряным индикаторным и насыщенным каломельным электродами сравнения. [c.242]

Аргентометрическое определение бромида с эозином. В каче стве примера применения адсорбционных индикаторов можно привести легко выполняемое определение бромидов в присут ствии эозина. [c.242]

В тех случаях, когда ионы водорода мешают анализу вытекающего раствора, их можно заменить другими, желательно однозарядными, ионами. При аргентометрическом определении хлоридов по Мору в растворе, содержащем соли тяжелых металлов, ионы водорода могут быть заменены, например, ионами натрия, а хлор-ион в дальнейшем определяется в растворе хлорида натрия. Впрочем, при таких анализах можно также использовать ионит в Н-форме и в дальнейшем нейтрализовать вытекающий раствор щелочью. [c.146]

Аргентометрическое определение производят аналогично предьщу щему 1 мл 0,1 н. раствора нитрата серебра соответствует 0,01973 г били гноста. [c.256]

Соли серебра. Аргентометрическое определение сероводорода и сульфидов получило наибольшее распространение. Осаждение AgjS в сильной степени зависит от pH среды [271, 1376], поэтому при титровании рекомендуется [1422] подщелачи-вание раствора. При визуальном титровании связывают в AgjS, а избыток ионов Ag+ оттитровывают с дитизоном как экстракционным индикатором [208, 542]. Миллиграммовые количества S определяют, используя умножительные реакции в сочетании с обменной реакцией с AgJ [1411]. Определению не мешает SO3 и равные количества S2O3 [1422]. [c.67]

Первый из перечисленных выше способов не следует применять если цепь замкнута, а напряжение еще не наложено, то все равно в цепи есть ток за счет разности потенциалов обоих электродов этого может быть достаточно для того, чтобы электрод предполя-ризовался. Например, аргентометрическое определение хлорид-иона в присутствии меди (по катодному принципу) следует проводить при потенциале +0,4 в, чтобы избежать выделения меди на электроде если же замкнуть цепь, не наложив предварительно этот потенциал, то даже короткого промежутка времени окажется достаточно для того, чтобы платина покрылась медью, а это приведет к искажению результатов титрования. Если же предварительно установить внешнее напряжение +0,4 й и лишь после этого замкнуть цепь, то выделение меди не происходит и титрование пойдет нормально. [c.156]

За последние годы появилось много описаний различных случаев практического применения аргентометрического определения хлорида как в отдельности, так и в присутствии бромида и иодида. В качестве примера можно назвать несколько работ, в которых предложены различные видоизменения основного метода и работ, в которых рассматривается применение этого же метода для самых разнообразных объектов для определения хлора в бумаге", применяемой для технических целейв различны [c.336]

Наиболее распространено аргентометрическое определение хлора по методу Мора. Сущность его состоит в прямом титровании жидкости раствором нитрата серебра с индикатором хроматом калия до побуре-ния белого осадка. [c.283]

Методика Ns 30 Аргентометрическое определение хлор-иона в осадке Pb lF [c.83]

Титруют растворами нитрата тория [8], сульфатом урана [9— 11], хлоридом алюминия [1—3, 12—14], алюмо-калиевыми квасцами [15], нитратом свинца [16], нитратом церия [17—21], причем последнее титрование применено для анализа органических соединений после разложения в никелевой бомбе с МагОз. Описано аргентометрическое определение С1" в выделенном осадке Pb lF [22]. Осаждают HF раствором ВаСЬ с последующим титрованием щелочью выделившейся НС1. Титрование нитратом кальция с хингидронным электродом [1—3, 12, 17, 23] не дало хороших результатов. [c.131]

Аргентометрическое определение хлора (проверка титра раствора AgNOg). Приготовленный в мерной колбе раствор хлорида натрия перемешивают, и, отобрав пипеткой аликвотные объемы в титровальные колбы, титруют хлорид натрия рабочим раствором AgNOg в таких же условиях, как и при установке титра. На основании- полученных результатов определяют, сколько граммов хлора содержалось в полученном растворе. Расчет ведут обычным способом. [c.241]

При аргентометрическом определении хлора методом прямого титрования раствором нитрата серебра определяемый раствор должен иметь обязательно почти нейтральную реакцию среды. Так как это не всегда выполнимо, часто прибегают к роданомет-рическому методу определения хлора, пользуясь приемом обратного титрования. В этом случае ионы С1 сначала осаждают определенным объемом рабочего раствора нитрата серебра, а избыток последнего оттитровывают раствором роданида. Затем определяют, какое количество AgNOg пошло на взаимодействие с СГ-ионами. [c.244]

В отсутствие меркаптанов сероводород также может быть определен действием докторского раствора. Содержание НгЗ находится по убыли в общей сере. Аргентометрическое определение сероводорода [362], основанное на осаждении его сульфатом серебра и титровании избыточного Ag2S04 раствором ЫаС1 в присутствии К2СГО4, непригодно для анализа дистиллатов с большим содержанием меркаптанов. [c.40]

Аргентометрическое определение меркаптанов объемно-индикаторным титрованием избытка AgNOз дает завышенные результаты, вероятно вследствие адсорбции реактива на осадке меркаптидов серебра. Чтобы исключить адсорбцию, 3. Н. Могучая [421] рекомендует перед титрованием избытка AgNOз в колбу прибавлять равное или полуторное количество горячей (70—80°) воды. Потенциометрическое [428—430] и амперометрическое [415, 431—437] титрование меркаптанов азотнокислы.м серебром дает более точные результаты при небольшой затрате [c.50]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология