Хлорид-ионы определение, аргентометрическое

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ХЛОРИД-ИОНОВ АРГЕНТОМЕТРИЧЕСКИМ МЕТОДОМ ПО МОРУ [c.405]

Можно ли выполнять аргентометрическое определение по методу Мора хлорид-, бромид-, иодид-ионов Привести объяснения. [c.90]

Аргентометрическое определение. Потенциометрическое титрование хлорид-ионов раствором азотнокислого серебра является классическим и применяется со времен становления титриметрического анализа. [c.91]

Кондуктометрическое титрование также применимо в методах осаждения, например, при аргентометрическом определении хлорид-иона [c.491]

Количественное определение. Количество гексахлорана определяют аргентометрическим способом (индикатор — железо-ам-монийные квасцы) по количеству хлорид-иона, образовавшегося при нагревании гексахлорана на кипящей водяной бане в течение 2 часов с 0,3 н. раствором едкого натра. [c.257]

Методы осаждения основаны на образовании осадков малорастворимых веществ при ионных реакциях обмена. Эти методы довольно широко применяются при количественном анализе фармацевтических препаратов. В фармацевтическом анализе применяются определения хлорид- и бромид-ионов в их солях по аргенто-метрическому методу Мора аргентометрическое определение бромидов, иодидов и роданидов по методу Фаянса с адсорбционным индикатором флуоресцеином аргентометрическое определение бромидов и иодидов по методу Фольгарда (обратное титрование) определение серебра в его растворимых солях по методу Мора или Фольгарда определение цианистоводородной кислоты и цианида калия по методу Мора или Фольгарда. Методы осаждения применяются также при анализе альбаргина, миндальной воды, коллоидного серебра, нитрата серебра, протаргола, пирола, бромурала. Методы осаждения применяются также для анализа меркурисали-циловой кислоты и серой ртутной мази. Методы осаждения, как и весовой анализ, основаны на теории осаждения. [c.539]

Амперометрическое определение хлорид-иона может быть вполне успешно осуществлено также в цинковом электролите и в насыщенном растворе сульфата цинка, что позволяет считать амперометрический аргентометрический метод определения хлорид-иона применимым не только для электролита, но и для определения сотых и тысячных долей процента хлоридов в металлическом цинке. [c.336]

В тех случаях, когда ионы водорода мешают анализу вытекающего раствора, их можно заменить другими, желательно однозарядными, ионами. При аргентометрическом определении хлоридов по Мору в растворе, содержащем соли тяжелых металлов, ионы водорода могут быть заменены, например, ионами натрия, а хлор-ион в дальнейшем определяется в растворе хлорида натрия. Впрочем, при таких анализах можно также использовать ионит в Н-форме и в дальнейшем нейтрализовать вытекающий раствор щелочью. [c.146]

Этим способом можно определять 5 мг хлорид-ионов с точностью 0,2% 500 мкг — с точностью 2% и 200 мкг — с точностью 5%. Метод представляет интерес в тех случаях, когда аргентометрическое определение невозможно. [c.1115]

Меркуриметрический метод определения хлорид-ионов в последнее время интенсивно развивается и по возможности вытесняет аргентометрический. [c.40]

Аргентометрическое определение. Оба атома хлора в левомицетине можно перевести в хлорид-ионы, нагревая антибиотик с едким натром в соответствующих условиях. На этом основан аргентометрический метод определения препарата [35]. [c.470]

Определение хлорид-иона в присутствии других галогенид-ионов представляет достаточно трудную аналитическую задачу. Чаще всего смеси галогенидов разделяют, но аргентометрический метод с потенциометрической индикацией позволяет раздельно. определять галогениды в смеси. [c.151]

В дополнение к индикаторным имеется ряд электрометрических методов обнаружения конечной точки аргентометрического титрования хлорид-ионов. Они широко используются при микро-определениях главным образом благодаря высокой чувствительности. При высокой концентрации посторонних ионов в растворе лучшие результаты даст потенциометрия, а при низкой концентрации можно также использовать другие электрометрические методы. [c.361]

Другой аргентометрический метод, позже предложенный Фоль-гардом, гораздо менее связан перечисленными выше ограничениями и потому значительно чаще применяется для определения бромидов и суммарного содерн ания галогепид-ионов. В отличие от хлорид-ионов бромид-ионы легко определяют титрованием избытка Ag+ 0,1 TV раствором роданида аммония без отделения осадка AgBr, причем анализ ведется не только в нейтральной, но и в кислой среде. Благодаря близости значений ПР AgBr и AgS N бромиды определяют с большой точностью. [c.78]

Например, в методе нейтрализации линия нейтральности лежит при pH 7 в случае аргентометрического определения хлоридов линия эквивалентности лежит при р[А +1 = р [С1 ] =5, в случае титрования сульфид-ионов катионами ртути (11) линия эквивалент[юсти лежит при р [Н 1 = р 15 ] = 27. Линия эквивалентности всегда параллельна оси абсцисс. [c.341]

Для определения бромид-иона (например, в воде) может быть применен аргентометрический метод с платиновым электродом (см. раздел Хлорид ). [c.179]

Из ранее предложенных методов определения хлорида и иодида интересен вариант аргентометрического определения иодида и хлорида при их совместном присутствии [14]. Иодид титруют на фоне 0,004 М раствора нитрата калия по его анодному току с посеребренным платиновым электродом без внешнего напряжения (Нас. КЭ). В конечной точке ток практически становится равным нулю и не изменяется на всем протяжении титрования хлорида, после чего резко возрастает, так как в этих же условиях на электроде восстанавливаются ионы серебра, появляющиеся в растворе после конечной точки титрования. Таким образом, на кривой имеется анодная и катодная ветви с резкими переломами в конечных точках для иодида и хлорида. [c.288]

Меркурометрическое титрование, так же как и аргентометрическое, сопровождается образованием осадка. Поэтому для индикации КТТ в этом методе определения бромид-и хлорид-ионов используют главным образом адсорбционные индикаторы натрийалиэаринсульфонат [386], бромкреэоловый пурпурный, бромкреэоловый зеленый, хлорфеноловый красный и бромфеноловый синий [607], титановый желтый [68], дифенилкарбазон и его смесь с дифенилкарбазидом [57]. [c.81]

Цель настоящего исследования — разработка методов определения основного вещества в ТАБАХ и ТАМАМ. Поскольку ТАБАХ представляет собой смесь продуктов, содержащих хлорид-ионы, для определения основного вещества использован аргентометрический метод [4, 5] с потенциометрической индикацией конца титрования. Ранее этот метод был применен для определения содержания хлорид-ионов в хлориде три-н-октилбензиламина [6], и других солях. [c.125]

Сложные эфиры муравьиной и уксусной кислот частично гидролизуются, образуя свободные кислоты, при действии реактивов, содержащих воду, а также в хлориде пиридиния в пиридине и хлористоводородной кислоте в диоксане. Степень гидролиза намного меньше нри использовании почти безводных реактивов,-например, хлористого водорода в диэтиловом эфире и хлорида пиридиния в хлороформе. Мешающее влияние реакционноспособных сложных эфиров при определении в диоксане или в растворах хлорида магния, вероятно, молено уменьшить, понижая температуру и (или) уменьшая продолжительность реакции Можно воспользоваться и другими средствами, например, вместо ацидиметрического титрования неизрасходованной хлористо водородной кислоты оставшиеся хлорид-ионы определить по Фольгарду или другим аргентометрическим методом. Менее гидролизуемые эфиры, например этилизовалерат, диметилмалонат, бутилстеарат, этилолеат и бензилбензоат, при гидрохлорировании хлористоводородной кислотой в диоксане или хлоридом пиридиния в хлороформе не оказывают влияния. Применимость одного из наиболее предпочтительных методов (реактив — хлористоводородная кислота в диоксане) к анализу сложных смесей иллюстрируется данными табл. 5.6. [c.250]

Первый из перечисленных выше способов не следует применять если цепь замкнута, а напряжение еще не наложено, то все равно в цепи есть ток за счет разности потенциалов обоих электродов этого может быть достаточно для того, чтобы электрод предполя-ризовался. Например, аргентометрическое определение хлорид-иона в присутствии меди (по катодному принципу) следует проводить при потенциале +0,4 в, чтобы избежать выделения меди на электроде если же замкнуть цепь, не наложив предварительно этот потенциал, то даже короткого промежутка времени окажется достаточно для того, чтобы платина покрылась медью, а это приведет к искажению результатов титрования. Если же предварительно установить внешнее напряжение +0,4 й и лишь после этого замкнуть цепь, то выделение меди не происходит и титрование пойдет нормально. [c.156]

Примечания. 1. Хлориды этим спссобом можно точно титровать в очень разбавленных растворах даже при содержании хлорид-ионов Ю мг/л ошибка титрования не должна превышать 2%. Конец титрования более отчетлив, чем при аргентометрическом титровании пс Мору. Метод пригоден для определения хлоридов в питьевых и прсмышленных водах, в различных солях и в физиологических жидкостях. [c.417]

Определение диоксида хлора проводят иодометрически по хлорит-иону, образующемуся после действия на испытуемый раствор перекисью водорода [352]. В присутствии хлорит-иона определяют сначала сумму их концентраций. Из отдельной пробы выдувают воздухом СЮа и определяют оставшийся хлорит-ион иодометрически, содержание диоксида хлора рассчитывают по разнице. В присутствии С1з поглощают оба газа (С12 Ц- СЮа) раствором сульфата железа(П). В поглотительной жидкости определяют аргентометрически образовавшийся хлорид-ион и перманганатометрически непрореагировавшую соль железа(П), по количеству и соотношению которых рассчитывают раздельное содержание СЮа и С1а в пробе [843]. [c.50]

Хорошие результаты получаются при аргентометрическом определении ионов галогенов в некоторых смесях с другими веществами с применением абсорбционных индикаторов. Хлориды хорошо титруются в присутствии бромфенолового синего, бромиды — в присутствии флюоресцеина, а йодиды — в присутствии эозината натрия (см. также стр. 146 и др.). [c.313]

Выделение металлов. Количество металла, выделяющегосй на электроде за время титрования, настолько мало, что его не принимают во внимание. Однако оно вполне достаточно, чтобы полностью покрыть поверхность твердого электрода хотя бы тончайшим слоем. При этом происходит, по существу, самопроизвольная замена одного материала индикаторного электрода другим. Этот факт, как ни странно, далеко не всегда учитывается исследователями, считающими, что они работают, например, с платиновым электродом, тогда как он покрыт другим металлом, который может вести себя иначе, чем платина, и оказывать влияние на электродный процесс. Подобный случай наблюдается [105], например, при аргентометрическом определении хлорид-ионов в растворах, содержащих медь(П), если титрование хлорида проводят без на ложения внешнего напряжения с применением меркур-иодидного электрода сравнения, т. е. при потенциале +0,02 В (НВЭ). При этом происходит процесс восстановления ионов меди(II), и кривые имеют настолько искаженный ход, что определение хлорида оказывается вообще невозможным. Причина этого явле1 я заключается в том, что на свежеосажденной медй резко увеличивается скорость электровосстановления взвеси осадка хлорида серебра [105]. Если же титрование проводят при потенциале +0,4 В, при котором восстановление меди(II) и взвеси осадка хлорида серебра исключено, то определение хлорид-иона в медных электролитах идет беспрепятственно. [c.34]

Известно много методов определения хлорид-ионов в различу ных объектах [5—8]., Предложено определять хлоридгион с СЮ при совместном присутствии, причем хлорид титруют аргентометрически, а СЮ восстанавливают железом (П) и титруют избыток его бихроматом [9, 10]. [c.288]

Определение анионов. Хлорид-ионы из-за высокой растворимости нежелательны во многих процессах, использующих активные угли, особенно когда обрабатываемый продукт, например высокочистый глицерин, должен быть свободен от хлоридов. Хлориды обычно экстрагируются азотной кислотой и определяются аргентометрическим способом Волхарда или фотометрическим измерением мутности при образовании осадка хлорида серебра. [c.70]

Определение сульфатов в воде возможно методом ИК-спектро-скопии (таблетки КВг) [680]. При комплексонометрическом определении сульфатов необходимо предварительное определение в той н<е пробе содержания кальция и магния, что удлиняет анализ [869]. Методика косвенного определения сульфатов в поливных водах [810], содержащих 10 мг-экв1л ЗОГ. основана на обменной реакции при пропускании пробы через анионит в С1 -форме в элюате количество- С1 -ионов, соответствующее содержанию сульфатов и хлоридов в первоначальной пробе, определяют аргентометрически, в отдельной порции определяют содержание хлоридов и по разности находят содержание ЗО . Метод длителен и трудоемок. [c.179]

Применявшаяся методика определения коэффициентов распределения отличалась от принятой в литературе [2, 3] лишь в деталях. Иониты тщательно отмывали от ионов железа перегнанной соляной кислотой. Опыты проводили в термостатируемых запаянных ампулах в течение времени, установленного при помощи предварительно поставленных кинетических опытов, с катионитами в водородной форме и анионитами в соответствующих солевых формах. По окончании опытов ампулы вскрывали и равновесные растворы количественно переносили в мерные колбы. Ионы ОН определяли ацидиметрическим титрованием. Концентрации С1 -, Вг - и J -HOHOB определяли аргентометрическим титрованием по Мору. Концентрации Р -иона определяли колориметрически [4]. Магний определяли трилонометрически, а остальные катионы —путем определения связанного с ними хлорида по Мору. [c.324]

Кроме обычно применяющейся методики, основанной на построении градуировочного графика, можно использовать и другую методику. Твердый серебряный электрод применяли [130] в органическом микроанализе для определения конечной точки титрования хлорида и бромида ртутью(II). Определение проводят после сожжения образца. Хотя механизм взаимодействия ионов Нд + и Ag2S-элeктpoдa не совсем понятен, известно, что ионы Hg + образуют с галогенидами прочные комплексы. Конрад [131] аргентометрически титровал последовательно в одном растворе хлориды и цианиды, для индикации конечной точки титрования был использован А 25-электрод (Орион 94-16). Содержание хлоридов и цианидов рассчитывают по кривой титрования. [c.315]

Бромфеноловый синий применяют как индикатор при титровании хлорид- и бромид-ионов в нейтральной среде. Титрантами служат растворы 0,01—0,1 7V Hg2( 104)2 или Hg2(N03)2 [244, 544, 725]. В точке эквивалентности наблюдается переход окраски от зеленой до сиреневой. Мешают определению ионы u(II), Zn(II), d(II) [725]. Метод не уступает по точности аргентометрическому ошибка < 2,9% для 1,7—9 лг СГ [244]. [c.44]

Протитровать 0,1 н. раствором нитрата серебра определенную часть смеси, отметив при этом затраченный объем раствора. В другой части раствора произвести аргентометрическое титрование хлоридов после удаления ионов брома путем перевода их в свободный бром, который по мере образования в присутствии ацетона бромирует последний с образованием пентабромацетона. [c.314]