Хлорид по методу Мора

Таблица 21. Ионы, мешающие определению хлорида методом Мора

Фаянса метод— в аргентометрии способ определения иодидов К1, Nal и др., которые невозможно проанализировать методом Мора, а также хлоридов и бромидов. В качестве инцикаторов используют адсорбционные индикаторы — флуоресцеин и эозин. См. также Мора метод. [c.35]

Можно ли выполнять аргентометрическое определение по методу Мора хлорид-, бромид-, иодид-ионов Привести объяснения. [c.90]

Содержание хлорида. Определение содержания хлорида проводится по методу Мора. [c.98]

В аргентометрии основным титрантом служит раствор нитрата серебра. Прямым титрование м можно определять галогенид-(С1", Вг , Г) и псевдогалогенид-ионы ( N , 5СЫ ). Применяя в качестве индикатора хромат-ионы (метод Мора), хорошие результаты получают при определении хлорид- и бромид-ионов. На поверхности иодида и роданида серебра сильно адсорбируются хромат-ионы, что затрудняет нахождение скачка. [c.239]

В каких условиях применяют метод Мора Какие ионы мешают определению хлорида этим методом [c.102]

Метод Мора обычно применяют для определения хлоридов и бромидов. Иодиды и тиоцианаты не определяются, так как вследствие адсорбции установление точки эквивалентности становится затруднительным и погрешность анализа существенно возрастает. [c.259]

Метод Мора применяют для определения серебра, хлоридов и бромидов (определять иодиды и роданиды этим методом нельзя, так как результаты сильно искажаются вследствие явлений адсорбции). [c.323]

Предварительные указания. При определении хлоридов методом Мора мешает резко кислая и щелочная реакции среды, а также цветность воды. [c.125]

Метод Мора. Этот метод дает возможность проводить прямое определение хлоридов, бромидов и иодидов в их солях. Реакции идут по уравнениям [c.424]

В методе Мора индикаторог<1 служит хромат калия, который образует с ионом Ag+ красный осадок хромата серебра Ag2 r04. Метод применяется для определения бромидов и хлоридов. Иодиды этим методом не определяют, так как осадок Agi сорбирует из раствора К2СГО4 и определить точку эквивалентности становится невозможно. [c.123]

По методу Мора можно определять не только хлориды, но и бромиды. Метод неприменим для титрования йодидов и роданидов, так как йодистое и роданистое серебро сильно адсорбирует хромовокислый калий, и точку эквивалентности нельзя установить с достаточной степенью точности. [c.422]

Работа №1 Определение содержания хлорид-ионов в растворе методом Мора (полумикрометод). [c.50]

Определение хлоридов. Метод Мора. Подробности выполнения этого определения были рассмотрены на стр. 300—303. Если анализируемый раствор содержит большое количество электролитов, то хромат серебра, образующийся вследствие местного избытка реактива, может легко собираться в хлопья. В хлопьях хромат серебра реагирует очень медленно с хлорид-ионами, еще присутствующими в растворе, и в результате этого конец титрования наблюдается слишком рано, fe таких условиях вблизи точки эквивалентности надо очень сильно взбалтывать раствор и титровать до тех пор, пока красно-коричневое окрашивание не будет больше исчезать после взбалтывания смеси, если оставить ее в покое на короткое время. [c.318]

Избыток окиси серебра после окончания реакции может быть растворен (добавляется разбавленная серная кислота азотная кислота, являющаяся сильным окислителем, в данном случае непригодна) и оттитрован. Однако ни метод Фольгарда (титрование раствором роданида калия или аммония в присутствии ионов трехвалентного железа в качестве индикатора) ни, тем более, метод Мора (прибавление избытка хлорида натрия и титрование его избытка нитратом серебра в присутствии хромата калия в качестве индикатора) неприменимы, так как в желто-коричневом реакционном растворе отметить начало появления розового окрашивания при образовании роданида железа или красноватого окрашивания при образовании хромата серебра практически невозможно. Более удобно определить появление и исчезновение синей окраски, поэтому для индикации конца титрования используется иодкрахмальный метод. При сопоставлении нескольких вариантов методики выполнения анализа оказалось, что наиболее точные результаты анализа получаются по описываемой методике. [c.216]

Приготовление и установление нормаль- ности 0,1 н. раствора нитрата серебра. Гото- вят —0,1 н. раствор, затем устанавливают его нормальность-по раствору хлорида натрия. Растворяют 17 г нитрата се- ребра в воде и разбавляют водой до 1 л. Нормальность устанавливают по методу Мора. [c.169]

В качестве учебной задачи можно предложить определение хлорид-иона в технической поваренной соли или хлористом калии. Нужно помнить, что титрование по методу Мора можно вести только в нейтральной среде в кислой среде не образуется осадок хромовокислого серебра и, следовательно, нельзя определить эквивалентную точку в щелочной — выпадает осадок окиси серебра. [c.170]

Качество воды. Определение хлорида. Титрование нитратом серебра с хроматным индикатором (метод Мора) [c.529]

При определении хлорида по методу Мора в качестве индикатора добавили необходимое количество хромата калия, заметно подкислили раствор и оттитровали стандартным раствором нитрата серебра. Будет ли результат определения хлорида завышен, занижен или правилен Объясните. [c.263]

На чем основано применение хромата калия в качестве индикатора при титровании хлоридов по методу Мора [c.285]

Метод Мора чаще применяется для определения хлоридов (стр. 814), чем для определения серебра. Серебро этим методом определяют следующим способом. К нейтральному раствору нитрата серебра прибавляют при перемешивании отмеренный объем титрованного раствора хлорида натрия так, чтобы ввести избыток его. Затем прибавляют раствор хромата калия в качестве индикатора и в заключение — титрованный раствор нитрата серебра, так же как и при определении хлоридов (стр. 814), до появления устойчивой красноватой окраски хромата серебра, не исчезающей при сильном перемешивании. Метод Мора менее точен и удобен, чем метод Фольгарда. [c.240]

Из анализов, выполняемых методами осаждения, в практикум следует включить аргентометрическое определение хлоридов (по методу Мора) и роданометрическое определение хлоридов (по методу Фольгарда). [c.169]

Метод Мора, предложенный еш,е в 1856 г., основан на образовании в конечной точке оранжево-красного хромата серебра. Оптимальные условия титрования и влияние помех детально изучались многими учеными вплоть до недавнего времени Хорошие результаты определения с помощью указанного метода дает как хлорид, так и бромид, но наиболее широкое распространение этот метод нашел нри определении хлоридов. Обычно титрование проводится в присутствии приблизительно 0,005 М хромата Поскольку произведение растворимости хромата серебра равно приблизительно 2 10 , осаждение хромата серебра теоретически начинается при рА = 4,7. Однако экспериментальная конечная точка соответствует pAg = 4,4—4,5, так как визуальное определение конечной точки возможно только при образовании заметного количества хромата серебра Произведение растворимости хромата серебра увеличивается с повышением температуры поэтому для получения лучших результатов титрование следует проводить при комнатной температуре. [c.238]

Метод определения хлоридов, основанный на осаждении избыточным количеством титрованного раствора нитрата серебра и последующем титровании этого избытка по методу Фольгарда, изложенному в гл. Серебро (стр. 238), большей частью вполне надежен и менее продолжителен, чем весовой. Этот метод имеет более широкое применение, чем метод Мора, описанный на стр. 814, так как определение им может быть выполнено в азотнокислых растворах. [c.813]

Метод Мора основан на значительно большей растворимости хромата серебра по сравнению с хлоридом серебра в нейтральных или слабокислых растворах, вследствие чего при прибавлении нитрата серебра к раствору, содержащему хромат- и хлорид-ионы, неисчезающий красный осадок хромата серебра появляется только после полного осаждения хлорида. [c.814]

Нитрат серебра, 0,05 и 0,01 н. растворы. Титр этих растворов устанавливают по 0,01 н. раствору хлорида натрия (см. ниже), пользуясь методом Фольгарда (см. разд. 7.14.1) или методом Мора. [c.241]

При образовании осадков часто наблюдается адсорбция, что мешает точному установлению окончания титрования. Кроме того, выпадающий осадок затрудняет наблюдение за изменением окраски индикатора в процессе титрования. Не существует индикаторов, общих для всех методов осаждения. Чаще всего применяют титрование солями серебра — аргентометрию, в особенности раствором нитрата серебра АёЫОз. Титровать хлориды можно как в нейтральной, так и в кислой среде. В нейтральной среде применяют прямое титрование но методу Мора, в кислой — обратное титрование по методу Фольгарда. [c.423]

Есть несколько методов определения хлоридов в исследуемой воде объемный метод с азотнокислым серебром (метод Мора), меркуриметрический объемный метод с дифенил-карбазоном и потенциометрический. Обычно определение С1 производится методом Мора, дающим хорошие результа- [c.123]

Ниже следуют отдельные указания по аргентометрическому определению хлорида методами Мора, Фольгарда и Фаянса. С не-больщими видоизменениями их можно использовать для определения и других анионов (см. табл. 8-2 т. 1). [c.348]

Рабочим раствором в методе Мора является 0,01 н. раствор нитряга серебра. Сначала готовят раствор AgNO,, приблизительно требуемой концентрации. Для точного определения концентрации рабочего раствора применяют стандартный раствор хлорида натрия, который готовят из точной иавески. Рабочий раствор AgNOg защищают от действия света во избежание разложения вещества. [c.124]

Для определения натрия весовым путем тигель с загрязненным хлоридом натрия охлаждают в эксикаторе и взвешивают. Затем осадок в тигле обрабатывают тонкой струей воды до растворения хлорида натрия, тщательно промывают тигель, собирая раствор и промывные воды в стакан емкостью 150 Л4Л. Тигель с нерастворимым остатком jraiaT 1 ч при 110° С, затем охлаждают и снова взвешивают. Потеря в массе соответствует содержанию хЛорида натрия Полученный таким образом результат можно проверить но методу Мора, как описано для титрования раство- [c.736]

Недостатки метода Мора были в основном устранены в методе Фольгарда. Однако последний имеет свои недостатки. Определение хлорида по этому методу недостаточно точно, так как растворимость Ag l и AgS N различна [c.427]

Индикатор метода Мор а (прямое титрование). Индикатором служит раствор хромата калия К2СЮ4, проверенный на отсутствие хлоридов. В конце титрования изменяется окраска раствора из лимонно-желтой в слабую красно-оранжевую. Сам осадок хромата серебра Ag2 r04 кирпично-красный. Однако эту окраску можно наблюдать в сильно перетитрованном растворе. В действительности нужно титровать только до ясно заметной перемены лимонно-желтой окраски в слабо-розовую. Чтобы точрю зарегистрировать изменение окраски, пользуются для сравнения раствором-свидетелем. [c.428]

Количественное содержание хлоридов и бромидов ГФ X рекомендует определять методом аргентометрии (по методу Мора). Точная навеска препарата в нейтральной или слабощелочной среде титруется раствором нитрата серебра до коричневато-красного цвета осадка по индикатору К2СГО4. [c.73]

На чем основана аргентометрия 2. Как готовят н устанавливают нормальность раствора нитрата серебра 3. На чем основано действие индикатора хромата калия 4. Как определяют серебро по методу Мора 5. Каковы условия тиоцианатометрических титрований 6. Как определяют серсбро в сплавах 7. Как тиоцианатометрически определяют хлориды [c.173]

Отбирают пипеткой 25,0 мл раствора хлорида натрия в колбу для титрования, добавляют 25 мл воды и 1 мл 10%-ного раствора хромата калия К Сг04 (метод Мора). Титрование следует вести в присутствии свидетеля . Для приготовления свидетеля в такую же колбу отбирают 25 мл раствора хлорида атрия, добавляют 25 мл воды и 1 мл 10%-иого раствора хромата алия. До-бавляют из бюретки 2—3 мл раствора нитрата серебра. [c.141]

Определение хлоридов в питьевых, поверхностных и сточных водах проводится аргентометрическим титрованием по методу Мора или мер куриметр ически с применением дифенилкарбазона в качестве индикатора. [c.148]

Т и т р о в а й и е по методу М о. р а. В методе Мора хлорид-ион осаждается в результате титрования стандартным раствором нитрата серебра в присутствии небольшого количества Х р01мат-И01на конечная точка титроваоия фиксируется по первому устойчивому появлению в растворе кирпично-красного осадка хромата серебра. Хромат серебра, по существу, образуется в результате добавления незначительного избытка нитрата серебра только после того, как весь определяемый хлорид-ион будет полностью осажден в виде хлорида серебра. [c.255]

Эта концентрация железа(III) значительно больше той, которая, несмотря на высокую кислотность титруемого раствора, вызывает отчетливое оранжево-жоричневое окрашивание раствора вследствие протекающей кислотной диссо циации Fe HiO) " . В связи с этим для определения серебра по методу Фольгарда берут концентрацию железа (III), приблизительно равную 0,015 М. Это компромиссное решение не влияет на точность титрования серебра по методу Фольгарда, так же как и аналогачное решение при титровании хлоридов по методу Мора. В случае титро1вания 0,1 М раствора иона серебра 0,1 М раствором тиоцианата по методу Фольгарда погрешность титрования составляет меньше чем -1-0,02 %- [c.258]

Иодиды, бромиды, цианиды и роданиды осаждаются нитратом серебра и мешают определению ртуть (II) и палладий должны быть удалены, так как они образуют нерастворимые соединения с роданидом. Азотистая кислота и окислы азота разлагают роданистоводородную кислоту и вызывают преждевременное появление красной окраски раствора. Хлор в хлориде таллия TI I3 нельзя определять методом Фольгарда, так как таллий (III) в азотнокислом растворе окисляет роданистоводородную кислоту, что вызывает повышенный расход роданида и, следовательно, пониженные результаты Определение хлора в растворе Т1С1з можно проводить методом Мора при условии предварительного добавления ацетата аммония [c.813]

Содержание азота вьгаисляют на основе результатов титрования хлорида нейтральным титрованным раствором нитрата серебра по методу Мора (стр. 814). [c.868]

Диапазон определяемой концентрации хлоридов аргенто-метрическим методом более узкии (от 2 до 40() мг/л). Сущность метода сводится к осаждению растворенного хлорид-иона азотнокислым серебром в виде малорастворимого хлорида серебра. Хромат калия, применяемый в методе Мора в качестве индикатора, реагирует с избыточными ионами серебра с изменением окраски от лимонно-желтой до оранжево-желтой при pH = 7 т- 10. По Фольгарду, к гдаа-лизируемому раствору добавляют избыток азотнокислого серебра, осадок з орида серебра отфильтровывают и определяют избыток нитрата серебра титрованием роданида калия в присутствии железоаммонийных квасцов в качестве индикатора. По всем указанным методам одновременно с хлорид- [c.148]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология