Бихромат-ион действие на ион

Действие окислителей и восстановителей. Катионы бария, стронция, кальция, магния, алюминия устойчивы по отношению к окислителям и восстановителям. Ионы марганца, хрома (III), железа (И) и (III) и висмута (III) вступают в реакции окисления и восстановления как в кислой, так и щелочной средах. В щелочной среде хлор, бром, перекись водорода, гипохлорит, двуокись свинца, перманганат окисляют ионы хрома (III) в хромат, а в кислой среде — в бихромат. [c.39]

Можно ли действием бихромата калия в кислой среде окислить [c.45]

В основе бихроматометрии лежат реакции окисления бихромат-ионом. Окисляющее действие его обусловлено переходом анионов гО . содержащих хром в степени окисления +6, в катионы Сг + [c.392]

Действие сильных окислителей [43]. Вторичные спирты легко окисляются в кетоны бихроматом в кислой среде [44] при комнатной температуре или небольшом нагревании. Это наиболее распространенный реагент, хотя применяют также другие окислители (например, КМп04, Вгг, МпОг, тетроксид рутения [45] и т. п.). Раствор хромовой и серной кислот в воде известен под названием реактива Джонса [46]. Титрование реактивом Джонса ацетонового раствора вторичных спиртов [47] приводит к быстрому их окислению до кетонов с высоким выходом, причем при этом не затрагиваются двойные и тройные связи, которые могут присутствовать в молекуле субстрата (см. реакцию 19-10), и не происходит эпимеризации соседнего хирального центра [48]. Реактив Джонса окисляет также первичные аллильные спирты до соответствующих альдегидов [49]. Широко применяются также три других реактива на основе Сг(У1) [50] дипиридинхром (VI)оксид (реактив Коллинса) [51], хлорохромат пиридиния (реактив Кори) [52] и дихромат пиридиния [53]. МпОг также отличается довольно специфическим действием на ОН-группы и часто используется для окисления аллильных спиртов в а,р-ненасыщенные альдегиды и кетоны. Для соединений, чувствительных к действию кислот, применяют СгОз в ГМФТА [54] или комплекс СгОз — пиридин [55]. Гипохлорит натрия в уксусной кислоте полезен для окисления значительных количеств вторичных спиртов [56]. Используют и окислители, нанесенные на полимеры [57]. Для этой цели применялись как хромовая кислота [58], так и перманганат [59] (см. т. 2, реакцию 10-56). Окисление перманганатом [60] и хромовой кислотой [61] проводят также в условиях межфазного катализа. Межфазный катализ особенно эффективен в этих реакциях, поскольку окислители нерастворимы в большинстве органических растворителей, а субстраты обычно нерастворимы в воде (см. т. 2, разд. 10.15). При проведении окисления действием КМп04 использовался ультразвук [62]. [c.270]

Бихромат натрия или калия в растворе, подкисленном серной кислотой, широко используется для окисления первичных и вторичных спиртов. В результате окисления первичные спирты превращаются в альдегиды, вторичные — в кетоны. Чтобы предотвратить превращение альдегидов во время синтеза в кислоты, необходимо удалять альдегиды по мере образования из сферы реакции. При действии на первичные спирты избыточного количества бихромата и серной кислоты, наряду с кислотами, образуются и сложные эфиры. Это объясняется этерификацией исходного спирта кислотой образующейся при его окислении. Например, из бутилового спирта, наряду с масляной кислотой, получается бутиловый эфир масляной кислоты [c.133]

Хромат калия получают из бихромата калия при действии щелочи [c.214]

Образовавшийся хлорид хрома не экстрагируется, поэтому возникновение этой реакции нежелательно. Образующийся хлор действует на органические молекулы. Поэтому целесообразно пользоваться НС1 концентрацией до 3 моль/л, а бихроматом натрия концентрацией [c.455]

Добавки бихромата действуют как ингибиторы наводороживания, как это было установлено для некоторых других окислителей [45]. [c.116]

Хром и его соединения. Хром и его двухвалентные соединения мало ядовиты. Наиболее ядовиты шестивалентные соединения, хотя токсичны также и трехвалентные. Хромовая кислота и ее соли, а также бихроматы раздражают и прижигают слизистые оболочки и кожу, вызывая образование язв. Бихроматы действуют сильнее хроматов, оказывая также общетоксическое действие, по ражая, главным образом, желудочно-кишечный тракт. ПДК для хромового ангидрида, хроматов и бихроматов 0,01 мг/м (в пересчете на СгОз). [c.97]

Перевод хромата натрия в бихромат действием серной кислоты [c.414]

ХРОМАТНЫЕ ПОКРЫТИЯ на цинке получают, погружая очищенный металл на несколько секунд в раствор бихромата натрия (например, 200 г/л), подкисленный серной кислотой (например, 8 мл/л) при комнатной температуре, а затем подвергая его промывке и сушке (хроматирование). Хромат цинка, образующийся на поверхности, придает ей желтоватый цвет и защищает металл от образования пятен и изменения цвета под действием сконденсированной влаги. Он несколько увеличивает также срок службы цинка в атмосферных условиях. Аналогичные покрытия рекомендуются и для нанесения поверх цинк-алюминиевых [131 и кадмиевых покрытий на стали. [c.247]

Общий характер действия. Хроматы (соли хромовой кислоты) и бихроматы (соли двухромовой кислоты) раздражают и прижигают слизистые оболочки и кожу, вызывая изъязвления особенно типично прободение хрящевой части носовой перегородки. Бихроматы действуют сильнее хроматов. [c.417]

Раствор бихромата калия в кислой среде восстанавливается под действием рентгеновских и у-лучей. Растворы Оз восстанавливаются под действием а- и рентгеновских лучей. Таким же образом удается осуществить процесс окисления бензола в фенол. Облучение водных растворов бензола в отсутствие кислорода приводит к образованию фенола и дифенила по следующей схеме [c.267]

Большая группа веществ оказывает прижигающее и раздражающее действие на кожные покровы. К ним относятся кислоты — серная, азотная, соляная, муравьиная, уксусная, едкие щелочи — едкий натр и едкое кали, а также некоторые окислы, ангидриды, бихроматы, фенолы и прочие агрессивные вещества. [c.94]

Хотя твердый парафин пробовали окислять с помощью бихромата калия и серной кислоты, но на практике в качестве окислителя, кроме молекулярного кислорода, получила применение только азотная кислота (или окислы азота). В процессе окисления азотная кислота или двуокись азота восстанавливается в окись азота, которая кислородом воздуха окисляется опять в двуокись. Таким образом, двуокись азота действует как переносчик кислорода, содержащегося в воздухе. [c.76]

При подкислении водных растворов хроматов образуются би хроматы, в концентрированных растворах — полихроматы. Меж ду хромат- и бихромат-ионами имеется равповесие, которое может быть смещено при введении в раствор некоторых солей, образующих малорастЕоримые в воде хроматы (Ва, РЬ) или бихроматы IAg), а также под действием кислот и оснований [c.537]

В данной главе, как и в предыдущих главах, реакции классифицируются на основании типов изменения связей в органическом субстрате [9]. Это означает, что не будет обсуждаться применение конкретного окислителя или восстановителя, например бихромата в кислой среде или алюмогидрида лития (за исключением обсуждения селективности действия восстановителей, разд. 19.2). Некоторые окислители и восстановители действуют довольно специфично, атакуя субстраты только одного или нескольких типов. Другие, например бихромат в кислой среде, перманганат, алюмогидрид лития и катализаторы гидрирования, находят значительно более разнообразное применение [10]. [c.264]

Вернер показал, что при действии щавелевой кислоты на бихромат калия образуется два ряда солей [c.47]

Пример. Окисление Ре" в Ре" действием бихромат-иона СгзО 3 кислой среде. [c.292]

В рецептуру для получения оттенка № 2 входит уменьшенное количество сульфата натрия, а бихромат действием соды частично превращен в нейтральный хромат. Осаждение щроизво-дят из более концентрированного раствора при температуре 50°. В этих условиях образуются кристаллы моноклинной системы. [c.318]

Содержащиеся в оборотной воде соли и другие примеси вызывают коррозию оборудования. Хлориды ускоряют коррозию вследствие увеличения кислотности воды и их разрущающего действия на пассивирующие пленки сульфаты агрессивно действуют на бетон. Диоксид углерода замедляет образование защитных пленок. Для защиты от коррозии в оборотных системах применяют различные ингибиторы. Процесс коррозии приостанавливают хромат и бихромат калия. Они же замедляют биологические обрастания. Для снижения коррозии воду обрабатывают также фосфатами, которые образуют пленку, изолирующую металл от воды. В отличие от хроматов фосфаты благоприятствуют развитию биологических обрастаний, поэтому эти химикаты иногда применяют совместно. Один из способов защиты металла от коррозии — защитные покрытия смолами, красками, лаками и эмалями, однако они недолговечны и восстановить их можно только во время ремонта. [c.86]

Для защиты металла оборудования за последнее время расширязтся применение ингибиторов. Ингибиторами или замедлителями коррозии называются вещества, которые при введени в коррозионную среду в незначительном количестве заметно снижают скорость электрохимической коррозии металла. В зависимости от механизма тормозящего действия на электрохимический процесс коррозии, ингибиторы подразделяются на анодные, катодные, экранирующие (пленкообразователи) и смешанные. Ингибиторы, адсорбируясь на поверхности металла, тормозят протекание анодного процесса (хроматы, бихроматы, нитраты и др.), препятствуют катодной реакции (2п504, гпСЬ) или, образуя экранирующую пленку, изолируют металл от электролита иногда они проявляют смешанный характер замедляющего действия. [c.283]

Пример 11.3. На установке непрерывного действия (рис. И-1), состоящей из выпарного аппарата, кристаллизатора и сушилки, подвергают переработке раствор К2Сг207(0 = 2,5 кг сек) концентрацией с = 10% для получения кристаллического бихромата калия. [c.45]

Таким образом, промывочные жидкости, обработанные гумат-ными реагентами, в результате добавления к ним хроматов или бихроматов натрия или калия не только п1шобретают термостойкость, но и более положительно влияют на устойчивость стенок скважин, сложенных глинистыми породами. Однако гуматно-хромнатриевые промывочные жидкости к системам, оказывающим крепящее действие, не относятся. [c.53]

Бихромат калия обусловливает снижение и АУ и рост Р ,. Наибольшее снижение величины набухания (29%) и структурноадсорбционных еформаций происходит при небольших концентрациях (до 0,1%) с ростом концентрации до 0,5% эти изменения значительно менее выражены. Ничтожно малые добавки (0,01%) вьпшвает некоторый рост периода и снижение скорости набухания. Однако с рс стом концентрации более 0,025% период набухания снижается, а средняя скорость набухания растет. Действие [c.59]

Механизм действия значительного числа ингибиторов заключается в адсорбции ингибитора на корродирующей поверхности и последующем торможении катодных или анодных процессов. К анодным замедлителям нужно отнести замедлители окисляющего действия, например нитрит натрия ЫаЫОг, бихромат натрия ЫааСггО,. Воздействие анодных окислителей на анодный процесс может привести к установлению пассивности, следовательно, к замедлению коррозии металла. [c.222]

Анилиновый черный является одним из самых прочных и самых красивых черных красителей и поэто.му имеет исключительное значение, особенно в крашении хлопка. В 1834 г. Рунге впервые наблюдал образование зеленого красителя при действии солянокислого анилина на ткань, обработанную бихроматом, ио лишь в 1863 г. Лайтфут разработал этот процесс и создал промышленный метод крашения анилиновым черным, по которому окисление проводится в присутствии медных солей. [c.713]

Посуду для титриметрии перед употреблением надо тщательно очистить. При долгом стоянии на стенках стеклянной посуды образуется жировая пленка, что может привести к существенным ошибкам при выполнении анализа. Для очистки мерной посуды в объемном анализе применяют смесь бихромата калия с концентрированной азотной кислотой. Смесь бихромата калия с серной кислотой применять не рекомендуется, поскольку она действует как эффективный окислитель только в нагретом состоянии. Кроме того, смесь бихромата с серной кислотой гигроскопична и при разбавлении быстро теряет свок> эффективность. Стеклянное оборудование можно быстро очистить щелочным раствором перманганата калия и концентрированной соляной кислотой заи ищать глаза ). Очищаемое оборудование оставляют стоять со щелочным раствором перманганата калия в течение примерно 15 мин. (Бюретки с пришлифованными кранами или мерные колбы с пришлифованными пробками нельзя оставлять на ночь заполненными щелочным раствором перманганата, так как при этом краны или соответственно пробки заклинивает.) После сливания раствора перманганата сосуд заполняют конц. НС1 (без промежуточнога ополаскивания водой) и снова оставляют стоять примерна 15 мин (noo тягой )-, затем раствор сливают и посуду ополаскивают водой, последний раз — дистиллированной. [c.112]

Стандартный потенциал системы Сг(VI)/ r(III) о=1,36 В. Как видно, его значение ниже, чем для системы Mn(VII)/ /Мп(П), но, несмотря на это, метод имеет ряд преимуществ из бихромата калия можно приготовить первичный стандартный раствор, который устойчив при хранении. Кроме того, хлориды окисляются бихроматом только в очень сильнокислых растворах и поэтому не мешают определению. Поскольку в данном случае Fe(II) не оказывает индуцирующего действия, его можно определять в присутствии хлорид-ионов. Точку эквивалентности можно устанавливать потенциометрически или с помощью дифениламиносульфоновой кислоты в качестве окис-лительно-восстановительного индикатора. Можно также применять внешний индикатор — гексацианоферрат(1П) калия. [c.174]

Особенно эффективное средство очистки стекла и фарфора — смесь бихромат+серная кислота, так называемая хромовая смесь, которую готовят растворением 20—30 г тонкоизмельченного ЫагСггО или К2СГ2О7 в 1 дм конц. Н2304. Очищающая способность этой очень агрессивной жидкости красно-коричневого цвета основана преимущественно на ее окислительном действии. Безводная хромовая смесь может реагировать с органическими веществами даже со взрывом, о чем нужно помнить ири обработке сосудов с неизвестным содержимым. При разбавлении хромовая смесь теряет свои свойства, поэтому перед ее употреблением надо дать стечь каплям воды с очищаемой посуды, предварительно вымытой водой. Толстостенные сосуды с хромовой смесью лучше всего держать закрытыми. Если моющая смесь окрашена в зеленый цвет, значит, хром восстановлен [Сг(У1)- Сг(П1)] такая смесь уже непригодна для работы. Для очистки шлифов от находящейся на них смазки вместо хромовой смеси лучше использовать органические растворители, такие, как бензин, бензол или тетрахлорид углерода. [c.482]

Кислородные кислоты (по преимуществу высшие по валентности кислотообразователя) и их солн. Сюда относятся Н2504 (наиболее энергично действует как акцептор электронов концентрированная кислота при нагревании), НЫОз и ее соли (нитраты), такие соли, как КМПО4 (перманганат калия), КгСгаО, (бихромат калия) далее кислородные кислоты хлора (НСЮ, НСЮз, НСЮ4) и их солн (соответственно гипохлориты, хлораты и перхлораты). Энергичны как окислители и ангидриды некоторых кислот, например СгОз (хромовый ангидрид), МпаО, (марганцовый ангидрид). [c.282]

Гидразоны типа ЛгСН = МЫН2 взаимодействуют с HgO в таких растворителях, как диглим или этанол, давая нитрилы Aг N [123]. Ароматические гидроксиламины легко окисляются в нитрозосоединения чаще всего под действием бихромата в кислой среде [124] [c.275]

Гликоли легко расщепляются в мягких условиях и с хорошими выходами при действии йодной кислоты или тетраацетата свинца [126]. Продуктами реакции могут быть 2 моля альдегидов, или 2 моля кетонов, или по одному молю каждого из этих соединений в зависимости от того, какие группы соединены с двумя рассматриваемыми атомами углерода. Выходы настолько высоки, что олефины часто превращают в гликоли (т. 3, реакция 15-36) и затем расщепляют действием HIO4 или РЬ(0Ас)4 вместо того, чтобы проводить прямое расщепление озоном (реакция 19-9), или бихроматом, или перманганатом (реакция 19-10). Ряд других окислителей приводит к тем же продуктам. Среди них активированный диоксид марганца [127], соли таллия (П1) [128], хлорохромат пиридиния [129], а также О2 при катализе солями Со(И1) [130]. Перманганат, бихромат, N-иодосукцинимид [131], N-бромосукцинимид — трифенилвис-мут [132], триацетат иода [133] и некоторые другие окислители также расщепляют гликоли, давая карбоновые кислоты, а не альдегиды, однако эти реагенты редко используются в синтетических целях. [c.276]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология