Водорода пероксид иодида калия

Опыт 8. Окислительно-восстановительные свойства пероксида водорода, а) К раствору иодида калия, подкисленного равным объемом серной кислоты, прилейте раствор перекиси водорода. Объясните наблюдаемое. [c.52]

Опыт 22. Окисление иодида калия пероксидом водорода [c.24]

Выполнение работы. К раствору иодида калия, подкисленному серной кислотой, прибавить 1—2 капли раствора пероксида водорода. Для какого вещества характерна появившаяся окраска раствора [c.101]

Опыт 2. К 2—3 каплям раствора иодида калия или натрия прибавьте столько же разбавленной серной кислоты и 3—4 капли раствора пероксида водорода. Какое вещество образовалось и как его можно обнаружить [c.143]

Каталитическое действие ионов меди на скорость окисления иодида калия пероксидом водорода в кислой среде. [c.74]

Иодид калия можно получить из иода, обрабатывая его гидроксидом калия и пероксидом водорода [c.40]

Методика изучения кинетики этой реакции состоит в том, что к реакционной смеси пероксида водорода и иодида калия добавляют определенное количество раствора тиосульфата натрия известной концентрации и раствор крахмала. Иод, образующийся в результате протекания основной реакции, взаимодействует с тиосульфатом натрия [c.76]

Цель работы кинетическое исследование реакции между пероксидом водорода и иодидом калия [c.75]

На бумажку, пропитанную раствором крахмала и иодида калия, пероксид водорода действует так же, как озон. Напишите уравнение реакции. [c.64]

Приборы и реактивы. Оксид лантана. Растворы азотной кислоты (2 н.) щавелевой кислоты (1 н ) гидроксида натрия (2 н.) нитрата лантана (2 и.) нитрата церия (П1) (2 н.) нитрата церия (IV) (2 н.) фосфата натрия (1 и.) фторида натрия (1 н.) пероксида водорода (3%-ный 30%-ный) иодида калия (0,2 н.). [c.252]

Приборы и реактивы. (Полумикрометод.) Фарфоровый тигель. Сетка асбестированная. Фарфоровый треугольник. Пинцет. Стеклянная палочка. Пипетка для растворов. Лучина. Фильтровальная бумага. Едкий натр. Нитрат калия (или натрия). Перманганат калия. Сульфит натрия. Гексагидрат сульфата аммония-железа (II) (соль Мора). Висмутат натрия. Двуокись марганца. Сульфат марганца. Смесь нитрата калия и карбоната натрия. Платиновая или нихро-мовая проволока. Щавелевая кислота (кристаллическая). Лакмусовая бумажка (синяя). Растворы едкого натра (2 н.), соляной кислоты (2 н.), серной кислоты (2 н. и пл. 1,84 г/см ), азотной кислоты (2 н.), сульфида аммония (0,5 н.), иодида калия (0,1 н.), пероксида водорода (10%-ный), гексациано-(П)феррата калия (0,1 н.), перманганата калия (0,5 и.), сульфата марганца (0,5 н.), сероводородная вода. [c.196]

Приборы и реактивы. Тигелек. Фарфоровый треугольник. Водяная баня. Воль-фрамат аммония. Борная кислота. Легированная вольфрамом сталь. Цинк (гранулированный). Лакмусовая бумажка (красная). Растворы вольфрамата натрия (насыщенный) азотной кислоты (плотность 1,4 г/см ) хлороводородной кислоты (2 м. плотность 1,19 г/см ) серной кислоты (2 н. плотность. 1,84 г/см ) едкого натра (40%-ный) хлорида кальция (0,5 н.) сульфата марганца (0,5 н.) нитрата свинца (0,5 н.) роданида аммония или калия (0,5 н.) хлорида олова (II) (0,5 и.) пероксида водорода (30%-ный) иодида калия (0,1 и,). [c.236]

Приборы и реактивы. (Полумикрометод.) Прибор для получения газа с отводными трубками (вертикальной и изогнутой). Ложечка железная. Проволока мягкая. Пробирки. Штатив для пробирок. Вата. Эфир. Оксид ртути. Перманганат калия. Хлорат калия. Диоксид марганца. Сера. Натрий. Пероксид натрия. Уголь древесный. Пероксодисульфат аммония. Цинк гранулированный. Алюминий (пластинка). Серебро (пластинка). Оксид меди. Индикаторы лакмус (нейтральный), фенолфталеин, иодкрахмальная бумага. Растворы серной кислоты (2 и 4 н., пл. ,84 г/см ), соляной кислоты (2 п.), едкого кали (2 н.), сульфата марганца (0,5 н.), иодида калия (0,5 н.), перманганата калия (0,5 п.), нитрата ртути (0,5 н.), сульфата хрома (0,5 н.), дихромата калия (0,5 и 0,01 и.), пероксида водорода (3%-ный). [c.113]

Опыт 7. Получение пероксида водорода из пероксида бария. В стакан налейте около 5 мл 2 и. серной кислоты и охладите ее льдом или снегом. Затем высыпьте туда 1 г пероксида бария. Смесь помешайте стеклянной палочкой в течение 4—5 мин. Отделите раствор от осадка и проверьте образование в нем пероксида водорода действием раствора иодида калия. [c.52]

Приборы и реактивы. (Полумикрометод.) Железо (стружка). Цинк (гранулированный). Гексагидрат сульфата аммония-железа (П) (соль Мора). Хлорид железа (III). Сероводородная вода. Лакмус (нейтральный раствор). Растворы соляной кислоты (2 н.), серной кислоты (2 н. и пл. 1,84 г/см - ), азотной кислоты (2 н.), ортофосфорной кислоты (2 н.), едкой щелочи (2 н.), пероксида водорода (3%-ный), гексациано-(П) феррата калия (0,5 н.), гексациано-(1П)феррата калия (0,5 н.), роданида калия (или аммония) (0,01 н.), хлорида железа ( II) (0,5 н.), перманганата калия (0,5 н.), нитрата серебра (0,5 н.), иодида калия (0,5 н.), сульфида ам.мония (0,5 и.). [c.189]

Эфир абсолютный. Эфир проверяют на наличие пероксидов, встряхивая его с равным объемом 2%-ного раствора иодида калия, подкисленного разбавленной соляной кислотой. Присутствие пероксидов определяется по синей окраске водного слоя при добавлении раствора крахмала. (Подкисленный серной кислотой раствор ванадата аммония с эфиром, содержащим пероксиды, окрашивается в красный цвет, а такой же раствор бнхромата калия — в синий). Если пероксиды отсутствуют, приступают к осушке, еали они есть — от них избавляются встряхиванием с порошкообразным гидроксидом калия (70 г на литр). После отстаивания эфир сливают, добавляют 100 г хлорида кальция и через сутки фильтруют. Затем в эфир вносят около 5 г металлического натрия в виде тонконарезанных листочков или проволоки, выдавливаемой из пресса. Если через 24 ч не наблюдается выделения пузырьков водорода, то осушка считается законченной если же водород выделяется, добавляют еще 2—3 г натрия. Эфир можно перегнать на водяной бане над натрием, предохраняя его от атмосферной влаги, но можно обойтись и без перегонки, лишь слив его в сухую склянку. Склянку с эфиром закрывают корковой пробкой с хлоркальциевой трубкой. Для предотвращения окисления можно внести несколько крупинок дифениламина или фосфорного ангидрида или еще лу4ше — несколько гранул гидроксида калия, который действует ещ и как осушитель. [c.193]

Приборы и реактивы. Штатив с кольцом. Сетка асбестированная. Фарфоровый тигель. Фарфоровый треугольник. Пинцет. Пипетка для растворов. Лучина. Фильтровальная бумага. Марганец твердый нли порошок. Палочки стеклянные. Едкий натр. Нитрат калия (или натрия). Перманганат калия. Сульфит натрия. Соль Мора. Висмутат натрия. Диоксид марганца. Диоксид свинца. Пероксодисульфат гммония. Лакмусовая бумажка (синяя). Спирт этиловый. Растворы бромной воды, хлорной воды, едкого натра (2 н.), хлороводородной кислоты (2 н., плотность 1,19 г/см ), серной кислоты (2 н., плотность 1,84 г/см ), азотной кислоты (2 н.), уксусной кислоты (2 н.), сульфата марганца (0,5 н.), хромата калия (0,5 и.), карбоната аммония (0,5 н.), сульфида аммония (0,5 н.), иодида калия (0,1 п.), перманганата калия (0,5 н.), пероксида водорода (10%-иый), нитрата серебра (0,1 н.), перрената аммония (насыщенный), хлорида калия (0,5 н.). [c.221]

Составьте молекулярные уравнения и электронноионные уравнения процессов восстановления и окисления для случаев взаимодействия пероксида водорода с иодом, иодоводоро-дом, раствором иодида калия в кислой среде. [c.114]

Приборы и реактивы. Прибор для получения сероводорода. Стакан. Тигель № 1. Фарфоровая чашечка (с1 = 3.— 4 см). Железная полоска. Цинк (гранулированный порошок). Натрий. Церий или мишметалл. Диоксид марганца. Мод кристаллический. Магний лента. Пероксид бария. Сульфат натрня. Сульфит натрия. Нитрит калия. Сульфид железа. Нитрат меди Си(Ы0з)2-ЗН20, Висмутат натрня. Дихромат аммоиия. Пероксодисульфат калия или аммония. Спирт этиловый. Растворы сероводородная вода хлорная вода бромная вода йодная вода крахмала фенолфталеина щавелевой кислоты (0,5 н,) серной кислоты (2 и. 4 и, плотность 1,84 г/см ) хлороводородной кислоты (2 н. плотность 1,19 г/см ) азотной кислоты (0,2 н. 2 н.) уксусной кислоты (2 и.) гидроксида натрня или калия (2 и.) аммиака (2 н. 25%) сульфата марганца (0,5 и.) сульфата меди (0,5 н,) сульфита натрня (0,5 н,) хлорида олова (11) (0,5 и,) дихромата калия (0,5 н.) перманганата калия (0,5 н,) нитрата ртути (II) (0,5 н,) нитрата серебра (0,1 н.) формальдегида (10%-ный) пероксида водорода (3%-ный) иодида калия (0,5 н.) сульфата цинка (0,5 и.) хлорида железа (111) (0,5 и.) гексацнано-феррата (III) калия (0,5 н.) соли ттана (IV) (0,5 и.) сульфида натрия нли аммония (0,5 и,) гидроксида натрия (2 н,). [c.94]

При разложении на свету раствора пероксида водорода массой 18,7 г выделился газ объемом 672 мл (нормальные условия). К оставшемуся раствору пероксида водорода добавили серной кислоты и избыток раствора иодида калия. При этом получили иод массой 12,7 г. Определите массовую долю пероксида водорода в исходном растворе. Ответ 20%. [c.128]

Опыт 16.8. К 3 каплям раствора иодида калия прибавить 2 капли 2 н. раствора серной кислоты и затем по каплям прибавлять раствор пероксида водорода до появления желтой окраски. Для [c.155]

Приборы и реактивы. Тигелек. Асбестовая сетка. Железная проволока. Водяная баня. Фарфоровые тигли. Хром. Дихромат аммония. Дихромат калия. Хлорид хрома ( II). Феррохром. Нитрат калия. Карбонат калия. Пиросульфат калия. Диэтиловый эфир. Сероводородная вода. Лакмус (нейтральный). Рас-твмы сульфата хрома (111) или хромовых квасцов (0,5 и.) хромата калия (0,5 н.) дихромата калия (0,5 и.) серной кислоты (2н.) азотной кислоты (плотность 1,2 г/см ) хлороводородной кислоты (6 п. плотность 1,19 г/см ) едкого натра (2 н.) карбоната натрия (0,5 н.) сульфида аммония (0.5 и.) нитрата свинца (II) (0,5 н.) нитрата серебра (0,1 н.) хлорида бария (0,5 н.у, иодида калия (0,5 н.) пероксида водорода (3%-ный). [c.229]

Оборудование и реактивы. Секундомер. Пять бюреток. Штатив с пробирками. 0,001 н. раствор иодида калия. 0,005 н. раствор серной кислоты. 1,%-ный свежеприготовленный раствор крахмала и 3%-нын раствор пероксида водорода. [c.61]

В охлажденный до 8—10°С раствор, содержащий 40 г гидроксида калия КОН в 160 мл воды, вносят малыми порциями в течение 10—15 мин при охлаждении и перемещи-вании 46 мл 30 %-ного пероксида водорода Н2О2. Полученный щелочной раствор Н2О2 в течение 20—30 мин при 20°С (не выще) приливают к раствору 100 г иода и 125 г иодида калия KI в 150 мл воды. В полученный раствор вносят еще [c.40]

К 3 каплям раствора иодида калия прилейте 2 капли разбавленной серной кислоты и 2—3 капли раствора пероксида водорода. Какой окрашенный продукт образовался Что получилось в результате восстановления пероксида водорода [c.54]

Приборы и реактивы. (Полумикрометод.) Водяная баня. Тигель фарфоровый № 1. Чашка фарфоровая (3 см). Метаваыадат аммония. Щавелевая кислота. Полупятиокись ванадия. Цинк. Феррованадий. Железо (порошок). Растворы лакмуса, гидроксида натрия (2 н.), серной кислоты (2 н., 1 3, 4 и., пл. 1,84 г см ), соляной кислоты (2 н., пл. 1,19 г/сж ), азотной кислоты (1 1), метаванадата натрия или аммония (насыщенный), хлорида бария (0,5 н.), сульфата меди (0,5 н.), нитрата серебра (0,1 н.), ацетата или нитрата свинца (0,5 н.), иодида калия (0,5 н.), пероксида водорода (3%-ный), сульфида аммония или натрия, ниобата калия, едкого кали (40%-ный), сульфата диоксо-ниобия (4 н.). [c.208]

Напишите полные уравнения для каждой из следующих реакций а) растворение диоксида селена в воде б) реакция гипероксида натрия с водой в) реакция твердого сульфида цинка с соляной кислотой г) реакция серной кислоты с твердым иодидом калия д) разложение водного раствора пероксида водорода. [c.333]

Реактивы, посуда, аппаратура. Молибдат аммония (КН4)2Мо04 - стандартный раствор с концентрацией молибдена (1+4)10" мг/мл готовится путем многократного разбавления исходного раствора с концентрацией молибдена 1 мг/мл, приготовленного по точной навеске перекристаллизованного мопибда-та аммония. Пероксид водорода Н2О2 - 0,01 М раствор готовится разбавлением исходного 0,2М раствора непосредственно перед употреблением. Иодид калия К - 0,005 М раствор готовится разбавлением исходного 0,1М раствора непосредственно перед употреблением. Хлороводородная кислота НС - 1М раствор. Крахмал растворимый - свежеприготовленный 0,2%-й раствор. [c.313]

Для полного обесцвечивания 40 мл 0,02 М раствора КМп04 (в сернокислой среде) потребовался равный объем раствора Н2О2 и при этом выделилось 44,8 мл кислорода (условия нормальные). Какой объем этого раствора пероксида водорода потребуется для реакции с 25 мл 0,2 М раствора иодида калия [c.241]

Перманганат калия. Сильный окислитель, применяется для окисления многих органических соединений. Окисляет сульфиты в сульфаты, нитриты в нитраты, иодид калия до свободного иода, соляную кислоту до хлора, пероксид водорода до кислорода и т. д. Характер восстановления КМПО4 зависит от [c.129]

Какую функцию выполняет пероксид водорода при взаимодействии с пермаганатом калия и с иодидом калия Написать уравнения соответствующих реакций. [c.54]

Опыт 12. В стаканчик налить 5 мл 2 и. Н2504, охладить ее снегом илн льдом и добавить к ней около 1 г пероксида бария. После 3—5-минутного перемешивания раствор отфильтровать от осадка и обнаружить в нем с помощью иодида калия пероксид водорода. [c.139]

Оборудование и реактивы. Штатив с пробирками. Газовая горелка. Водяная баня. Растворы серная кислота (2 н.), гидроксид натрия (2 н.), азотная кислота (1 1), р=1200 кг/м и р = 1400 кг/м гидроксид калия (6 п.), сульфат меди (11), иетрат ртути (II), иодид калия, перманганат калия (0,001 н.), нитрат марганца (11), нитрат хрома (III), нитрат свинца, нитрат калия, нитрит калия. Хлорная вода, бромная вода, сероводородная вода. Пероксид водорода 3%-ный и 10%-ный раствор, сульфид аммония, оксалат натрия. Сухие соли дихромат аммония, висмутат натрия. Оксид свинца (IV). Иод кристаллически Алюминиевые опилки или фольга. Гигроскопическая вата. Наждачная бумага. Гвозди. Красная лакмусовая бумага. Фильтровальная бумага. Свежепрнготоиленные растворы сульфата железа (II), крахмала. [c.141]

Некоторые реакции окисления аренов уже были рассмотрены в разд. 2.З.6.7. Здесь основное внимание будет уделено окислению боковых цепей в аренах п окислению аренов в хиноны. Окисление незамещенных ароматических колец, сопровождающееся снижением энергии стабилизации, требует жестких условий, о чем упоминалось ранее (см. разд. 2.5.7), и представляет препаративную ценность, по-видимому, только в случае полициклических углеводородов. Так, озонирование антрацена смесью озона и азота дает после обработки щелочным пероксидом водорода 9,10-антрахинон с выходом 73%. При озонолизе фенантрена в метанольном растворе с последующей обработкой иодидом калия (для удаления промежуточных пероксидов) образуется бифенил-2,2-дикарбоксальде-гид с отличным выходом. Озонолиз пирена (уравнение 193) позволяет получать с удовлетворительным выходом функционально замещенные производные фенантрена, в которых заместители находятся в положениях 4 и 5. Такие соединения трудно получить иным способом. [c.414]

Бензизотиазолы часто получают из оксимов о-меркаптобенз-альдегидов и -фенилкетонов (схема 153), а также из их производных (схемы 154, 155) [125]. Другой хороший метод включает окислительную циклизацию аминотиолов (299) с такими реагентами, как иод—иодид калия — гидроксид натрия или трикалий-гексацианоферрат — гидроксид натрия [125], и приводит к ряду замещенных продуктов. Тиоизатин (300) при обработке аммиаком и пероксидом водорода превращается в 1,2-бензизотиазолкарбокс-амид-3 [125]. [c.515]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология