Необратимые электродные потенциалы

НЕОБРАТИМЫЕ ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ МЕТАЛЛОВ [c.176]

К необратимым электродным потенциалам относятся потенциалы многих металлов в растворах собственных ионов (Ре, А1, [c.177]

Величина необратимых электродных потенциалов металлов определяется как внутренними, связанными с металлом, так и внешними, связанными с электролитом и физическими условиями, факторами. [c.178]

Ниже показано влияние различных факторов на порядок изменения необратимых электродных потенциалов металлов (по Г. В. Акимову) [c.178]

В теории необратимых электродных потенциалов металлов А. Н. Фрумкина (см. с. 176), в которой сформулирован электрохимический механизм саморастворения (коррозии) металлов в электролитах, рассматривалось растворение металла с однородной (гомогенной) поверхностью, т. е. предполагалось, что скорость протекающих на поверхности электрохимических реакций одинакова на всех участках и что все точки поверхности обладают одним и тем же значением потенциала (т. е. что поверхность является строго эквипотенциальной). Автор этой теории считает, что такое допущение вполне законно для жидкого металла, например для поверхности ртути или амальгамного электрода, которая может служить образцом однород-. ной поверхности. Относительно [c.185]

На основании сведений о необратимых электродных потенциалах в первом приближении можно судить о механизме защитного действия покрытий. [c.52]

В подавляющем числе случаев, когда в процессе участвуют ионы других веществ, имеют место необратимые электродные потенциалы, при этом анодный процесс осуществляется в большинстве случаев ионами. металла, а катодный — ионами водорода или кислорода. [c.231]

Величина необратимых электродных потенциалов определяется рядом факторов [c.232]

Поэтому, сопоставляя результаты опытов по изменению необратимых электродных потенциалов и интенсивности коррозии, можно прийти к заключению, что увеличение интенсивности коррозии при добавлении малых количеств вольфрамата обусловлено увеличением эффективности катодного процесса. Уменьшение интенсивности коррозии при добавлении больших концентраций ингибитора, превышающих критические, вызвано замедлением анодной реакции ионизации металла. [c.168]

Тем не менее сведения о необратимых электродных потенциалах крайне необходимы для того, чтобы в первом приближении предсказать поведение того или иного металла в контактной паре. По этим значениям можно, по крайней мере, сразу же сказать, какой из металлов будет анодом пары. Значения электродных потенциалов металлов в наиболее типичных электролитах приведены в табл. 1. [c.20]

Необратимые электродные потенциалы металлов и сплавов, применяемых в авиации в средах, типичных для условий эксплуатации самолетов, были изучены Симпсоном [5]. Его результаты даны в табл. 2—4-20 [c.20]

Электрохимическое поведение металлов в зазорах можно в некоторых случаях изучать, создавая зазоры с помощью плексигласовой накладки. Например, измерять необратимые электродные потенциалы металла в зазорах можно обычным потенциометрическим методом и в условиях, когда исследуемый образец находится в накладке. Электрический контакт с образцом осуществляется посредством металлического стержня, ввинченного в образец и изолированного от воздействия коррозионной среды инертным лаком. Однако для поляризационных измерений необходим уже более совершенный прибор. [c.212]

Изучение необратимых электродных потенциалов показало, что стационарный потенциал стали и чугуна в зазоре (0,05—0,35 мм) заметно отрицательнее потенциала металла вне зазора. В первые сутки эта разность составляла 80—100 мв. [c.229]

При слабой химической связи ингибитор может быть вытеснен с металлической поверхности агрессивным ионом. В пользу этого предположения указывают и результаты, полученные при изучении необратимых электродных потенциалов [c.197]

При изучении коррозионных процессов в большинстве случаев имеют дело с необратимыми электродными потенциалами. Часто важно знать стационарные, т. е. установившиеся и во времени незначительно изменяющиеся значения потенциала, так как именно они и характеризуют в течение длительного времени процессы коррозии. Эти значения потенциала позволяют оценить характер катодных реакций и, в частности, установить возможность протекания процессов кислородной или водородной депо- [c.151]

Необратимые электродные процессы играют значительную роль в электрохимической промышленности. Водородным перенапряжением обусловливается возможность получения ряда металлов электролизом из водных растворов (например 2п, Ре и т. д.), что невозможно, если судить по равновесным термодинамическим потенциалам. Расход энергии при многих электрохимических процессах определяется не термодинамическими, а необратимыми электродными потенциалами. Распределение осадка при электролизе на катоде, имеющем выпуклость или углубления, так называемая рассеивающая способность гальванических ванн, также определяется необратимыми электродными потенциалами. [c.135]

Необратимые электродные потенциалы нельзя вычислить с помощью уравнения Нернста (18) их можно определить только опытным путем. На их величину влияют различные факторы. По данным Г. В. Акимова, на величину необратимых потенциалов влияют химическая природа металлов— 4 В, состояние поверхности металла—десятые вольта, адсорбция атомов и молекул — сотые и десятые вольта, механические напряжения — до сотых вольта, химическая природа и концентрация раствора — десятые вольта и вольты, изменение температуры на 10° С —сотые вольта. [c.37]

И. Л. Р о 3 е [i ф е л ь д. Необратимые электродные потенциалы железа в электролитах, содержащих замедлители коррозии, Изв. ОХН АН СССР, вып. б, стр. 674 (1951). [c.1223]

Теорию необратимых электродных потенциалов металлов разработали А. Н. Фрумкин и Г. В. Акимов. Последний с сотрудниками выполнил обстоятельные исследования этих потенциалов. [c.108]

К необратимым электродным потенциалам относятся потенциалы многих металлов в растворах собственных ионов (Ре, А1, Мд, Сг, Т1 и др.), которые не подчиняются уравнению (67), и потенциалы всех металлов в растворах [c.109]

НЕОБРАТИМЫЕ ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ.МЕТАЛЛОВ [c.176]

Исследование необратимых электродных потенциалов (рис. 1) также показало, что пассивирующие свойства водных вытяжек пигментов благодаря различной концентрации хроматных ионов различаются между собой. Наибольший сдвиг потенциала в положительную сторону вызывают хроматы кальция и магния, наименьший — хромат бария и тетраоксихромат цинка. [c.24]

Были изучены необратимые электродные потенциалы стали, дуралюмина и магниевого сплава в водных вытяжках среднерастворимых хроматных пигментов, таких, как хромат цинка и хромат стронция, и такого сильнорастворимого пигмента, как смешанный хромат бария-калия. Установлено, что потенциалы металлов сильно зависят от природы пигментов. Как видно из рис. 8.5, по пассивирующим свойствам хроматные пигменты по отношению к стали располагаются в следующий ряд смешанный хромат бария-калия >- хромат стронция > хромат цинка. [c.131]

Необратимые электродные потенциалы металлов не следуют уравнению (8.3) и определяются экспериментально, применительно к химической природе, составу, концентрации, температуре электролита. Если 0 обратимом процессе наблюдается равновесие между ионами, переходящими из металла в электролит и обратно, то необрати.мому электродному потенциалу отвечает химическое растворение (коррозия) металла, реализующееся в двух электродных процессах в ка-тодном и анодном. [c.232]

Электрохимия питтинговой коррозии Определение токов, стекающих с питтингов. Необратимые электродные потенциалы. Степень неравномерности в распределении анодного тока........... [c.7]

Установившийся на металле в этом случае потенциал уже не будет равновесньш (обратимым), так как в переносе зарядов участвуют разнородные ионы и равновесие в обмене однородными ионами отсутствует Ф 0 Ф 0. Такой потенциал называется необратимым электродным потенциалом. Величина его определяется скоростью протекания электродных процессов и не может быть рассчитана термодинамически. Постоянное во времени значение необратимого потенциала называется стационарным или потенциалом коррозии. [c.9]

В теории необратимых электродных потенциалов металлов А. Н. Фрумкина (см. с. 176), в которой сформулирован электрохимический механизм саморастворения (коррозии) металлов в электролитах, рассматривалось растворение металла с однородной (гомогенной) поверхностью, т. е. предполагалось, что скорость протекающих на поверхности электрохимических реакций одинакова на всех участках и что все, точки поверхности обладают одним и тем же значением потенциала (т. е. что поверх-кость является строго эквипо- -ф тенциальной). Автор этой теории считает, что такое допуще- [c.185]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология