Сущность электрохимической защиты

Сущность электрохимической защиты, как известно, заключается а том, что катодной поляризацией металла мы сдвигаем его потенциал до таких отрицательных значений, при которых анодные реакции прекращаются. Эти значения потенциалов, иа- [c.268]

СУЩНОСТЬ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОЙ ЗАЩИТЫ [c.80]

Электрохимическая защита. Сущность электрохимической защиты заключается в том, что защищаемое сооружение присоединяют к катоду внешнего источника постоянного тока. В результате само сооружение становится катодом. Такая [c.200]

Природа процессов коррозии в электролитах, как было показано выше электрохимическая. При этом коррозия является результатом ионизации металла за счет отдачи им электронов окислительному компоненту среды, т. е, связана с направленным протеканием тока в системе металл—электролит. Очевидно, этот процесс можно остановить или приостановить путем изменения направления тока или создания условий, затрудняющ,их отдачу металлом электронов. Решение указанных задач с использованием внешнего тока является сущностью электрохимической защиты. [c.40]

Сущность электрохимической защиты состоит в предотвращении растворения железа на анодных участках по реакции (38) путем присоединения к системе анодов (протекторов), изготовленных из металлов с более отрицательным электродным потенциалом, чем защищаемый металл. Для защиты стальных конструкций могут быть использованы аноды пз цинка, алюминия и их сплавов. Защищаемое сооружение выполняет роль катода, и, так как разность потенциалов протектора и сооружения больше, чем на анодных и катодных участках металлической поверхности, реакция растворения протекает на аноде-протекторе. [c.122]

Сущность электрохимической защиты состоит в предотвращении растворения железа на анодных участках по реакции (16) путем присоединения к системе анодов (про- [c.143]

В чем сущность электрохимической коррозии Охарактеризуйте способы защиты металлов от коррозии. [c.328]

Опишите сущность метода электрохимической защиты. Укажите ее разновидности. [c.308]

Сущность катодной защиты состоит в создании такой гальванической пары, в которой стальные стенки защищаемого аппарата или трубопровода являются катодом, а анодом служат специальные пластинки из цинка, алюминия, магния и других сплавов, анодных по отношению к стали. Поскольку в гальванической паре разрушению от электрохимической коррозии подвергается анод, стальные стенки аппарата не корродируют. Эта защита эффективна, но сложна в аппаратурном оформлении при этом требуется источник постоянного тока. [c.256]

Сущность электрохимических методов защиты металлов состоит в их катодной поляризации. Практически катодная поляризация осуществляется одним из двух способов при помощи внешнего источника тока или протекторов (рис. 17.1). [c.789]

Электрохимическая защита может быть протекторная и катодная. Сущность протекторной защиты состоит в том, что на защищаемый металл закрепляют пластины (протекторы) из другого, более активного металла, являющегося анодом по отношению к защищаемому. Таким образом, в агрессивной среде, являющейся электролитом, создается гальваническая пара. Анод-протектор постепенно растворяется, степень разрушения аппарата или трубопровода, являющегося катодом, значительно уменьшается. [c.218]

Сущность способа заключается в следующем углеродистая сталь в нейтральных средах грунтов или в морской воде характеризуется малой анодной поляризуемостью в диапазоне плотностей токов, обычно используемых для электрохимической защиты. Поэтому можно раздельно оценить значение поляризационного потенциала при катодной поляризации U-a и омическое падение напряжения Uom- Для этой цели в каждом контрольном пункте выполняют три измерения разности потенциалов сооружение — земля по-отношению к электроду сравнения без наложенного внешнего тока (естественный потенциал i/e), затем в условиях поляризации анодным током определенной величины /ив условиях поляризации катодным током той же силы. [c.170]

В настоящем обзоре мы предполагаем кратко изложить сущность электрохимических представлений о растворении металлов, перечислить главные признаки и закономерности электрохимического растворения, привести примеры нарушения таких закономерностей и обобщить взгляды исследователей на причины подобного рода нарушений. Такое рассмотрение проблемы должно, на наш взгляд, облегчить более правильный подход к пониманию и предвидению возможных осложнений при протекании процессов растворения металлов и осуществлении их защиты от коррозии. [c.5]

Электрохимическая защита является способом противокоррозионной защиты металлических материалов, основанным на снижении скорости их коррозии путем смещения потенциала до значений, соответствующих крайне низким скоростям растворения. Сущность метода состоит в уменьшении скорости электрохимической коррозии металла при поляризации электрода от источника постоянного тока или при контакте с добавочным электродом, являющимся анодом по отношению к корродирующей системе. [c.288]

Электрохимическая защита с целью заставить анодные реакции протекать на специальных дополнительных электродах. В зависимости от того, достигается это поляризацией от внешнего источника постоянного тока или за счет работы искусственно создаваемого гальванического макроэлемента, защита называется катодной или протекторной. Существует также анодная защита, сущность которой заключается в пассивации защищаемого металла путем анодной поляризации от внешнего источника постоянного тока или с помощью протектора, который в этом случае будет называться катодным. [c.77]

Сущность НТД или ППО, назначение, область применения. Предназначена для контроля эффективности электрохимической защиты подземных трубопроводов от коррозии, состояния изоляционного покрытия труб и проведения текущего и среднего ремонта средств ЭХЗ и электроснабжения. [c.167]

Методы защиты металлов от коррозии весьма разнообразны. Важнейшими из них являются защита поверхности металла покрытиями, создание сплавов с антикоррозионными свойствами, электрохимические методы (протекторная защита и электрозащита), изменение состава среды. Эти методы вытекают из самой сущности коррозионных процессов. Рассмотрим их. [c.253]

Объясните сущность химической и электрохимической коррозии. Укажите способы защиты железа от коррозии. [c.329]

Для борьбы с электрохимической коррозией иногда используют метод катодной защиты. Его сущность заключается в создании такой гальванической пары, в которой стальные стенки аппарата являются катодом, не разрушающимся в процессе электролиза. Например, в стальном аппарате размещают пластинку из металла, составляющего гальваническую пару с железом и являющегося в ней анодом (цинк и др.) в этом случае разрушению будет подвергаться цинковая пластинка, а не стенка аппарата. [c.88]

По второму методу — защита электрохимическая полной изоляции стали от внешней среды при этом не требуется. Сущность его заключается в нанесении на поверхность стали металла, обладающего более отрицательным электродным потенциалом в данной среде, чем сталь (например, цинк, алюминий, сплав или смесь цинка с алюминием). Такое покрытие, изолируя сталь от внешней среды, одновременно защищает ее электрохимически, т. е. в случае повреждения защитного слоя (наличие пор, трещин и т. п.) или влажной пленки образуется гальваническая пара, в которой эти покрытия являются анодом, а оголенная сталь служит катодом. При работе такой гальванической пары анод подвергается постепенному растворению, а сталь остается в сохранности. [c.202]

Под понятием коррозии металлов подразумевается процесс постепенного разрушения их поверхности в результате химического или электрохимического взаимодействия металла с окружающей средой. Непосредственное химическое взаимодействие металлов со средой встречается несравненно реже, чем электрохимическое. Коррозия стальной арматуры в бетоне является электрохимическим процессом. Поэтому ниже будут кратко изложены основные положения электрохимической теории коррозии металлов, необходимые для понимания сущности процесса коррозии арматуры в бетоне и выбора способов ее защиты. [c.6]

Фиг. 2. Использование моделей для изучения физической сущности явлений электрохимической коррозии и защиты [c.10]

Вопрос о специфических свойствах силиката натрия как замедлителя общей и локатьной коррозии стали до последнего времени оставался малоизучеины.м, хотя первые публикации о коррозионном поведении стали в растворах силиката натрия относятся к 20-.м годам [140, 142]. Начало же изучению электрохимической сущности процесса защиты металла было положено значительно позже, после того, как окончательно выяснилась целесообразность широкого применения силиката натрия для защиты металла от коррозии в водной среде, содержащей кислород. [c.25]

Основной целью электрометрических измерений на подземных трубопроводах является оценка состояния электрохимической защиты и изоляционного покрытия участка трубопхювода. В обоих случаях исследования направлены на выявление отдельных мест и участков трубопровода, в которых из-за нарушения качества защиты (активной, пассивной или комплексной) коррозионные повреждения метала труб являются потенциально возможными. Сущность метода интенсивных электрометрических измерений, получившего в последнее время широкое распространение, изложена в многочисленных литературных источниках, в частности в работах [14, 16, 34, 41, 42, 51, 61, 65, 113]. [c.96]

В первой части излагаются сущность и особенности задач по расчету электрохимической коррозии и защиты металлов, систематизированы исходные данные, необходимые при таких расчетах, и поиведены материалы по использованию общих и специальных методов, применяемых при рассматриваемых коррозионных расчетах. [c.5]

Защитить металл от коррозии можно не только покрывая его другим металлом, но и связывая его проводником с металлом, корродирующим более сильно. Чтобы понять сущность этого метода, вспомним, например, что коррозию железа вызывают возникающие на его поверхности локальные элементы, на анодах которых и происходит растворение (гл. V, 4). Действие таких локальных элементов можно подавить, если железный предмет, соприкасающийся с влажной почвой, водой или раствором соли, связать проводником с одним или несколькими цинковыми или магниевыми листами (рис. 39). Данные металлы обладают отрицательным, большим по абсолютной величине стандартным электрохимическим потенциалом, чем железо, и при их присоединении начинает действовать гальванический элемент, катодом которого является железо, а анодом — цинк или магний. Так как напряжение на этом гальваническом элементе намного больше, чем на локальных элементах на поверхности железа, различие между анодными и катодными участками последних исчезает, следовательно, прек- [c.289]

При электрохимическом методе защиты уменьшение скорости коррозии достигается катодной поляризацией защищаемого изделия. Как показано работами Г. В. Акимова и Н. Д. Томашо-ва, катодная поляризация вызывает переход анодов многоэлектродного элемента (которым в сущности является всякое металлическое изделие), в катоды, и тем самым уменьшение, а в слу- [c.112]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология