Теплоты плавления и испарения

Теплосодержанием паров при заданной температуре принято считать количество тепла, необходимое для нагревания вещества от 0° С до заданной температуры с учетом теплот плавления и испарения. [c.61]

Следовательно, определив теплоемкости вплоть до очень низких температур, а также измерив скрытые теплоты плавления и испарения, можно вычислить энтропию химического соединения в стандартных условиях, пользуясь уравнением (50). Интересующихся деталями подобного расчета мы отсылаем к главе III. [c.103]

Важной отличительной особенностью метода определения А Z по третьему закону термодинамики, по сравнению с другими разбираемыми здесь методами, является то, что хотя этот метод и основан на использовании экспериментальных данных (теплоемкости, скрытые теплоты плавления и испарения и некоторые другие), тем не менее он никак не связан [c.104]

Теплоту плавления и испарения находят калориметрически, измеряя количество тепла, необходимое для фазового перехода. Для их определения можно воспользоваться также величинами, [c.364]

Теплота сублимации нефтепродуктов равна сумме теплот плавления и испарения. Для бензола теплота сублимации равна 141 ккал/кг, для нафталина 111,1 ккал/кг. [c.75]

Все эти процессы сопровождаются выделением или поглощением теплоты (теплоты парообразования или испарения, сублимации,, плавления, полиморфного превращения и т. д.). Из двух состояний или двух модификаций данного вещества устойчивее при более высокой температуре (при одинаковом давлении) является та из форм, переход в которую сопровождается поглощением теплоты. При более низкой температуре устойчивее становится, наоборот, та из них, переход в которую сопровождается выделением теплоты. Плавление и испарение всегда сопровождаются поглощением теплоты, поэтому жидкое состояние устойчиво при более высоких температурах, чем твердое, а газообразное — устойчиво при более высоких температурах, чем жидкое (при одинаковом давлении). [c.92]

Рассчитайте изменение энтропии при нагревании (охлаждении) при постоянном давлении в интервале температур от до ц кг вещества А, если известны его температуры плавления и кипения, теплоемкости в твердом, жидком и газообразном состояниях, теплоты плавления и испарения. [c.94]

Средние теплоемкости веществ во всех агрегатных состояниях, теплоты плавления и испарения найдите по справочнику [С. X., т, 1]. Теплоты переходов из одной модификации в другую не учитывать. При отсутствии данных принять, что теплоемкости не зависят от температуры. Значения теплоемкостей, отсутствующие в справочной литературе, вычислить приближенно, использовав данные справочника [М.]. [c.94]

Полярные вещества обладают более сильным притяжением между молекулами, более высокой температурой плавления и кипения, а также большей теплотой плавления и испарения, чем вещества неполярные со слабо поляризуемыми молекулами, так как полярность КС > ул вызывает дополнительное взаимное притяжение. [c.78]

Ти.л, Ткш и АЯпл, АЯисп — температуры плавления, кипения и теплоты плавления и испарения соответственно. [c.135]

Ср дана в кал/град-моль, ДЯ —в кал/моль. Гпл и Гкип— температуры плавления и кипения, ДЯпл и АЯисп — теплоты плавления и испарения соответственно. [c.135]

Рассматривая изменение энтропии в различных процессах, можно заметить, что ее увеличение всегда сопровождается ростом хаотичности молекулярного состояния вещества. Например, переход от кристаллического состояния вещества к жидкому и газообразному сопровождается понижением упорядоченности и ростом хаотичности в расположении и поведении частиц и одновременным повышением энтропии (значения теплот плавления и испарения положительны) [см. уравнение (4.7)]. То же самое происходит при нагревании и расширении веществ, когда либо возрастает энергия теплового движения частиц, либо увеличивается пространство, на которое могут распространяться хаотически движущиеся молекулы. В этих случаях, как показывают уравнения (4.8) и (4.10), энтропия тоже увеличивается. [c.89]

Соотношения (12.24), (12.26) и (12.27) являются основополагающими для расчета энтропии из найденных экспериментально значений теплоемкости Ср при разных температурах, т. е. зависимости Ср(Т), и теплот плавления и испарения. При этом нужно учесть, что при абсолютном нуле энтропия равна нулю. Тогда согласно (12.24) энтропия вещества в твердом состоянии при произвольной температуре Т (естественно, ниже температуры плавления Тал), равна [c.192]

Соотношения (12.24), (12.26) и (12.27) являются основополагающими для расчета энтропии из найденных экспериментально значений теплоемкости Ср при разных температурах, т. е. зависимости Ср(Т), и теплот плавления и испарения. [c.219]

Все процессы агрегатных превращений сопровождаются выделением или поглощением теплоты. Плавление и испарение всегда сопровождаются поглощением теплоты, так как разрушение кристаллической решетки или переход молекул в пар требует затраты энергии. [c.34]

Водородные связи, удерживающие молекулы воды друг около друга, обусловливают аномальные свойства воды (ее агрегатное состояние в обычных условиях, аномально высокие значения теплоты плавления и испарения и др.). [c.131]

Теплоты плавления и испарения элементов подгруппы титана имеют соответственно следующие значения 3,7 и (03 (Т1), 4,0 и 39 (2г), 5,2 и 158 (НГ) ккал/г-атом. Для теплот атомизации при 25 °С даются следующие оценки 113 (Т ), 146 (2г), 160 (НГ) ккал/г-атом. [c.646]

Также необычно высоки теплоемкости, теплоты плавления. и испарения. Вода может быть переохлаждена до —33°С и перегрета до 200°С (1,01-10 Па). В противоположность другим жидкостям вязкость воды увеличивается с повышением давления, а теплопроводность растет с повышением температуры. [c.407]

На величину теплоты плавления и испарения значительное влияние оказывают температура и давление, при которых происходит это превращение. Так как с газами, находящимися в твердом состоянии, практически не приходится иметь дело, рассмотрим влияние указанных факторов на теплоту парообразования, являющегося важной характеристикой, в частности, для жидкого газа. [c.94]

СКРЫТАЯ ТЕПЛОТА ПЛАВЛЕНИЯ И ИСПАРЕНИЯ [c.25]

Теплота сублимации продукта переработки ТГИ равна сумме теплот плавления и испарения. [c.68]

Известно, что некоторые вещества могут переходить из твердого состояния в парообразное, минуя жидкое состояние (явление сублимации). В этом случае теплота сублимации будет равна сумме теплот плавления и испарения. Так, для бензола теплота сублимации равна 590 кДж/кг, а для нафталина - 465 кДж/кг. [c.161]

Теплота плавления и испарения. Для испарения и плавления углеводородов необходимо затратить определенное количество тепла, которое называется скрытой теплотой испарения и плавления. [c.31]

У инертных газов температуры как плавления, так и кипения чрезвычайно низки (табл. 3.9, разд. 5), столь же малы теплоты плавления и испарения. Дисперсионные силы, действующие между молекулами инертных газов, невелики (табл. 3.1), и силы, удерживающие молекулы вместе, как можно судить по температурам кипения и теплотам испарения, весьма слабы. С увеличением атомной массы возрастают дисперсионные силы и степень поляризации молекул, что связано с более легкой деформацией электронного облака у более тяжелых атомов. [c.88]

Внутри одной группы у непереходных металлов с увеличением атомного номера убывают температуры плавления и кипения, симбатно изменяются теплоты плавления и испарения. У переходных элементов, напротив, увеличение атомного номера сопровождается повышением температур плавления испарения, аналогично изменяются тепловые эффекты, связанные с фазовыми переходами. Так же как и отмеченные выше величины плотности, энергии связи в переходных металлах с большим атомным номером достаточно велики. [c.123]

Больцман дал очень ясную интерпретацию понятия энтропии, связав ее с упорядоченностью и неупорядоченностью на молекулярном уровне. В приложении 3 наряду со стандартными теплотами образования веществ приводятся также их стандартные энтропии, 5298. Не следует думать, однако, что эти величины получены из больцмановского выражения 5 = /с 1п И . Они определяются в результате калориметрических измерений теплоемкостей твердых, жидких или газообразных веществ, а также теплот плавления и испарения при комнатной температуре и их экстраполяции к абсолютному нулю. (Способы вычисления значений 5 из таких чисто термохимических данных излагаются в более серьезных курсах химии.) Эти табулированные значения Хгдв называют абсолютными энтропиями, основанными на третьем законе термодинамики. Дело в том, что рассуждения, на которых основано их вычисление по данным тепловых измерений, были бы неполными без предположения, называемого третьим законом термодинамики и гласящего энтропия идеального крщ тйлла при абсолютном нуле температур равна нулю. Содержание третьего закона представляется очевидным, если исходить из больцмановской статистической интерпретации энтропии. [c.61]

Если рассматривать случай, отвечающий неравенству (XI.32), то из уравнений (Х1.38) и (Х1.40) следует, что наклон кривых плавления и испарения должен идти на диаграмме состояния от тройной точки слева направо. Это обусловлено положительным знаком коэффициента йр14Т, поскольку теплоты плавления и испарения, а также соответствующие разности объемов положительны. Следовательно, с ростом давления температура плавления в этом случае будет увеличиваться. Кроме того, учитывая, что теплоты плавления и кипения вблизи тройной точки отличаются друг от друга несущественно, тогда как разность объемов равновесных фаз в случае плавления существенно меньше, чем в случае испарения, то, следовательно, кривая плавления идет слева направо от тройной точки значительно более круто вверх, нежели кривая испарения. [c.270]

Сжимаемость элементов подгруппы германия сравнительно невелика (рис. Х-73). Их теплоты плавления и испарения имеют соответственно следующие значения 7,6 и 80 (Ge) 1,7 и 69 (Sn), 1,2 и 43 ккал/г-атом (РЬ). Пары олова и свинца состоят почти исключительно из одноатомных молекул, а у германия (при сравнительно низких температурах — 1600 ч- 2000 °К) содержат также полимеры Ge , где и == 2-н 7. Энергия связи GeGe [c.625]

Подавляющее большинство неорганических веществ в условиях, комнатной температуры и атмосферного давления — твердые вещества с немолекулярной структурой. Для них твердое состояние, наиболее устойчиво и энергетически выгодно. Поэтому для превращения их в жидкость или пар необходимо затратить энергию (теплоты плавления и испарения). У таких веществ молекулы (например, молекулы Na в парах), по существу, представляют собой возбужденное состоя)ше вещества, с большим запасом внутренней энергии. В то же время химия должна в первую очередь заниматься изучением устойчивого нормального состояния вещества. В твердых неорганических веществах, как правило, отсутствуют молекулы. Поэтому на первый взгляд может показаться, что теория химического строения Бутлерова неприменима для типичных неорганических соединений. На самом же деле такой вывод является преждевременным. Дело в том, что основная идея Бутлерова о взаимозависимости между химическим строением и свойствами остается в силе и для веществ, не имеющих молекулярной структуры. Только для последних вместо химического строения вводится понятие крпсталлохимического строения. [c.26]

Полезная мощность ЭТУ, предназначенных для плавки или испарения материалов, учитьюает скрытую теплоту плавления и испарения и перегрев расплава или пара (газа). Расчетные формулы аналогичны (6.4). [c.311]

Энтропия 1 г льда при 0° С и атмосферном давлении равна 0,5 кал град. Определите мольную энтропию водяного пара при температуре 100° С и давлении в 1 атж, если скрытые теплоты плавления и испарения соответственно равны 80 и 582 кал1г-град. (Удельную теплоемкость жидкости принять равной 1 кал г-град.) [c.267]

Е g а n С. G. а. К е ш р J. D. Этен. Теплоемкость от 15° К до температуры кипения. Теплоты плавления и испарения. Давление пара жидкости. Сравнение значений энтропии, вычисленных на основании тепловых и спектроскопических данных. J. Ат. hem So ., 1937, 59, № 7, 1264—1268. [c.77]