Потенциалы анода и катода

Рис. 13. Изменение потенциалов анода и катода короткозамкнутого гальванического элемента вс времени

Здесь и — равновесные потенциалы анода и катода, В л, и т]к — перенапряжение выделения кислорода на аноде и водорода на катоде. В [c.156]

При электролизе составляющие вн изменяются во времени. Если Евн поддерживать постоянным, сопротивление ячейки в течение электролиза будет увеличиваться, а ток уменьщаться по мере расхода реагирующих частиц. При этом омическое падение напряжения Н изменяется и, следовательно, изменяются потенциалы анода и катода. Для того чтобы поддерживать ток постоянным, необходимо непрерывно увеличивать наложенное напряжение по мере изменения сопротивления, но при любом изменении наложенного напряжения изменяются также анодный и катодный потенциалы. Электролиз прн постоянном пи обеспечивает больщую селективность, чем электролиз при постоянном токе, так как Ет может поддерживаться достаточно малым. Однако при этом ток электролиза будет мал и время электролиза окажется продолжительным. Применение электролиза с контролируемым потенциалом рабочего электрода обеспечивает не только селективность, но и наибольший возможный в условиях данного эксперимента ток электролиза. Постоянный потенциал рабочего электрода поддерживают с помощью потенциостатов. [c.180]

Эти процессы обратны процессам, идущим на электродах кислородно-водородного электрохимического элемента, и описывают разложение воды, которое может начаться лишь при внешнем напряжении, превышающем разность равновесных потенциалов анода и катода (обратимое напряжение разложения о). При меньшем напряжении продукты электролиза накапливаются в зоне реакции, практически устанавливается равновесие и гок не идет. [c.326]

Из приведенных примеров видно, что напряжение разложения представляет алгебраическую разность потенциалов анода и катода и в обш,ем случае может быть вычислено по уравнению [c.193]

Е и —соответственно величины потенциалов анода и катода. [c.193]

Электрохимическое поведение биполярного электрода отличается своеобразием. При включении тока одна сторона электрода становится катодной и на ней протекает реакция восстановления молекул воды до водорода, другая сторона — анодной и на ней образуется кислород. Таким образом, суммарный скачок потенциала между приэлектродными слоями электролита составляет разность потенциалов анода и катода и может достигать 2,3 В и выше. При этом падение напряжения в самом электроде остается ничтожно малым. [c.163]

Поляризационные кривые локального элемента показаны на рис. 190. Вследствие различия в поверхностях основного металла и включения плотности тока на этих участках не одинаковы, поэтому по оси абсцисс отложен логарифм силы тока. Величина характеризует максимальный ток локального элемента. Однако из-за конечного сопротивления раствора Я потенциалы анода и катода отличаются на омическое падение потенциала в растворе Аср = /Я и реальный ток локального элемента /л.э может оказаться меньше, чем /л.э . Для определения /л.э необходимо знать Я и затем найти такое значение силы тока, при котором разность потенциалов анода и катода Фк равна омическому падению потенциала [c.378]

Электролиз с растворимым анодом имеет большие достоинств , так как равновесные потенциалы анода и катода одинаковы и напряжение электролизера является лишь суммой поляризации и омических потерь. Кроме того, содержание ионов металла в растворе остается постоянным, так как расход ионов на катоде компенсируется поступлениями их с анода. [c.375]

Вследствие уменьшения концентрации вещества А будет уменьшаться ток как на катоде, так и на аноде в соответствии с ходом поляризационной кривой. Поскольку анодная кривая / имеет небольшой наклон, то в процессе титрования потенциалы анода и катода будут смещаться влево -и в какой-то момент примут новые значения фа и фк, однако разность потенциалов будет оставаться постоянной и равной Аф. Форму титрационных кривых для этого случая см. на рис. 167, б. [c.242]

Для составления баланса напряжения находим по литературным источникам значения потенциалов анода и катода при соответствующих плотностях тока [c.579]

На рис. 90 схематически показано изменение потенциалов гальванического элемента, от которого за счет изменения омического сопротивления отбираются токи различной величины, начиная от нуля (при бесконечно большом сопротивлении) до некоторой максимальной величины (когда омическое сопротивление равно нулю). Вследствие таких изменений разность потенциалов электродов гальванического элемента по мере того как сила протекающего тока возрастает будет непрерывно понижаться. Следовательно, работа переноса электрических зарядов с одного электрода на другой уменьшается. Э. д. с. элемента все в большей степени будет тратиться на поляризацию. В пределе, когда омическое сопротивление уменьшается до нуля, потенциалы анода и катода становятся равными, электрическая работа такого элемента стремится к нулю и э. д. с. гальванического элемента полностью расходуется на преодоление поляризации электродов. Сила тока в этом случае достигает максимального значения (т. е. химическая работа в данных условиях необратимости достигает максимального значения). [c.156]

При наличии диффузионного потенциала ЭДС гальванического элемента зависит не только от равновесных потенциалов анода и катода, а также от этого потенциала [c.266]

Напряжение разложения вычисляется по потенциалам анода и катода согласно (20.10) [c.278]

По мере повышения тока в результате поляризации потенциалы анода А) и катода К) сближаются и, если внутреннее сопротивление коррозионного элемента будет равно нулю (R = 0), то через элемент потечет максимально возможный коррозионный ток /max. ПрИ ЭТОМ потенциалы анода и катода сравняются и поляризационные кривые пересекутся в точке М. В таком случае процесс коррозии идет на изопотенциальной поверхности, т. е. при условии, когда различные участки ее имеют одинаковый потенциал (р. Однако равенство потенциалов здесь достигнуто благодаря поляризации электро- [c.465]

В самом деле, напряжение разложения электролита представляет собой алгебраическую разность потенциалов анода и катода [c.483]

Например, для расчета обратимых потенциалов анода и катода при электролитическом разложении воды могут быть предложены следующие выражения [c.27]

Оборудование электролизных цехов. Осаждение металла в большом числе однотипных ванн и продолжительное наращивание слоя металла на одном и том ж е электроде позволяют без ущерба для процесса включать эти ванны последовательно, сериями. Число ванн в серии при данном напряжении источника тока зависит от напряжения на одном электролизере, складывающемся из разности рабочих потенциалов анода и катода, падения напряжения в электролите, диафрагмах, шламе и проводниках I рода (табл. 4.1). [c.373]

Следует отметить, что в случае а я г потери по массе у катода и анода могут быть соизмеримы. Хотя еще в настоящее время бытуют представления, что при контактной коррозии обычно растворяется только анод, а на катоде протекает процесс восстановления окислителя. Если анод и катод не заполяризованы до одного и того же потенциала (наличие омического сопротивления), то на парциальных анодных кривых находятся соответствующие потенциалы анода и катода и определяется скорость коррозии. [c.45]

Этому изменению фст соответствует переход в точку в на рис. 59. Если условно представить, что стационарный потенциал изменился только вследствие изменений равновесных потенциалов анода и катода (сдвиг анодной и катодной поляризационных кривых соответственно на —Дфа и Дфк), то на основании (226) [c.165]

По теории местных элементов скорость коррозии (или пропорциональный ей электрический ток, возникающий в результате работы локальных гальванических пар) зависит не только от электрохимических свойств электродов З тих пар, но и от омического сопротивления среды, в которой совершается процесс коррозии и которая отделяет анод от катода. Определяюигне скорость коррозии соотиошения удобнее выразить гра( )ически при помощи так называемых коррозионных диаграмм. На коррозионной диаграмме (рис. 24.4) потенциалы анода и катода (или потенциалы анодного и катодного процессов) представлены как функция снлы тока. Когда нет коррозионного процесса и сила тока равна нулю, начальные значения потенциалов на аноде и катоде должны отвечать обратимым потенциалам анодной и катодной ё р реакций в заданных [c.496]

Рио.14. Изменения потенциалов анода и катода после замыкания коррозионного галь-ваничесиого элемента [c.32]

Для осуществления этих процессов в нейтральной среде при стандартных условиях необходимо поддерживать потенциалы анода и катода (без учета осложняющего влияния качества материала и поверхности их) близкими к стандартным, т. е. +0,814, +2,01 и —0,413 в. Если сравнить с этими величинами стандартный потенциал системы Си Си (+0,34 в), то можно сделать вывод о наиболее вероятных процессах (катодном и анодном) при электролизе. Сопоставление потенциалов 0,34 в ( u V u), 0,814 в (Оа + 4HVHaO) и 2,01 в (SaOf/SOf ) свидетельствует о том, что наиболее легко окисляется на аноде медь. Из двух возможных катодных процессов наиболее легко осуществимо восстановление ионов меди (фси2+/ Си = 0,34 в и фн,0/нг+20н- = = —0,413 б). [c.206]

Поляризация и деполяризация. В процессе работы гальванического элемента происходит измеиение потенциалов анода и катода. По различным причинам торм( -зятся анодный и катодный процессы, в результате чего иа аноде накапливаются ионы металла и он становится более положительным (анодная поляризация), а на катоде накапливается избыток электронов и он становится более отрицательным (катодная поляризация). В результате поляризации ЭДС работающего элемента всегда меньи1е теоретической. [c.234]

При работе электролизера направление поляризационных изменении потенциалов анода и катода, естественно, остаются теми же самыми, т. е. потенциал анода становится более положительным, а потенциал катода смещается в отрицательную сторону. Однако, поскольку у электролизера положительным эдектродом является анод, а отрицатель-156 [c.156]

Смотреть страницы где упоминается термин Потенциалы анода и катода: [c.75] [c.497] [c.202] [c.643] [c.192] [c.31] [c.515] [c.179] [c.101] [c.153] [c.515] [c.179] [c.180] [c.363] [c.363] [c.416] [c.156] [c.363] [c.220] [c.254] [c.74]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология