Разложение перманганатов

Написать уравнение реакции термического разложения перманганата калия. К какому типу окислительно-восстановительных превращений относится эта реакция [c.249]

Исследование кинетики термического разложения перманганата калия [c.438]

Работу проводят на установке, схема которой приведена на рис. 188. Метод основан на измерении объема кислорода, выделившегося при разложении перманганата по реакции [c.438]

В лабораторных условиях кислород получают разложением перманганата калия при нагревании [c.111]

ДЛЯ ЭТОГО пригоден продукт термического разложения перманганата серебра, при 600—750° применяется смесь окиси меди и хромата свинца а также пятиокись ванадия на пемзе. При 800—900° достаточно пустой кварцевой трубки. Скорость пропускания кислорода в этом случае составляет 50 мл в минуту, в то время, как в макрометодах скорость пропускания кислорода колеблется в пределах 6— 2 мл в минуту. [c.7]

Повышение температуры приводит к снижению выхода по току в основном за счет разложения перманганата калия. [c.205]

Приготовление стандартного раствора КМпО а. Раствор перманганата калия нельзя приготовить простым растворением навески соли в воде, так как нельзя получить перманганат калия, свободный от ионов марганца более низких степеней окисления. Особенно мешает оксид Мп (IV), катализирующий разложение перманганата. Из-за высокой окислительной способности соединений Mn(VII) происходит медленное разложение растворов титранта (восстановление пылью), поэтому характеристики раствора необходимо время от времени устанавливать заново. Поскольку под действием света скорость разложения увеличивается, раствор нужно хранить в склянках из темного стекла. [c.172]

Написать уравнения реакций возможного разложения перманганата калия в водном растворе. Что способствует протеканию этих реакций [c.88]

Указать вещества, получающиеся при термическом разложении перманганата калия [c.221]

Опыт 7. Разложение перманганата калия при нагревании [c.224]

Запись данных опыта. Написать уравнение реакции разложения перманганата калия. Указать окислитель и восстановитель. [c.225]

Кинетика термического разложения перманганата калин. Методика эксперимента заключается в измерении объема кислорода, выделяющегося по реакции [c.460]

По величине убыли массы вещества докажите, что реакция разложения перманганата калия при данных температурных условиях протекает с образованием манганата калия и диоксида марганца. [c.461]

Предложите способы определения состава смеси веществ после термического разложения перманганата калия. Докажите также, что в смеси не содержится неразложившийся перман- [c.461]

X. 1) состоит из серебряной ваты /, 4, продуктов разложения перманганата серебра 2, кварцевых черепков (2—5 мм) 3, 5, [c.161]

Второй вариант. Данную работу можно провести с помощью автоматической газовой бюретки (рис. 176). Выделяющийся в результате разложения перманганата калия кислород через отверстие в реакционной пробирке / и трехходовой кран 2 поступает в измерительную бюретку 5 и манометр 3. В результате этого уровень жидкости в левом колене манометра 3 повышается и замыкает контакты 4 электромагнитного реле. Электромагнитное реле включает реверсивный электродвигатель 8, который, вращая винт 6, опускает гайку 7 и связанный с ней уравнительный сосуд 9. Уровень жидкости в бюретке понижается, давление в ней падает и контакты 4 размыкаются. В дальнейшем процесс периодически повторяется. Связанное с уравнительным сосудом перо 10 вычерчивает на вращающемся барабане И кривую объем выделившегося кислорода — время. Таким образом, измерение объема выделившегося кислорода осуществляется при постоянном давлении, равном атмосферному. [c.420]

Опыт 7. Насыпать в сухую пробирку около 0,5 г кристаллического перманганата калия. Укрепив пробирку вертикально в лапке штатива, осторожно нагреть в пламени горелки. Обнаружить выделение кислорода. Написать уравнение реакции разложения перманганата калия. [c.138]

Перечислите все продукты, которые могут образоваться при термическом разложении перманганата калия. Объясните, получение каких продуктои наиболее вероятно. [c.141]

Получение кислорода, а) Укрепить вертикально в зажиме сухую пробирку, содержащую 0,5 г кристаллического перманганата, и нагревать в пламени горелки. Обнаружить тлеющей лучиной, что газообразным продуктом распада является кислород. Составить уравнение реакции разложения перманганата. К ул -кому типу реакций следует отнести эту реакцию [c.158]

При термическом разложении перманганата калия образуется манганат калия КаМпО, диоксид марганца МпОд и кислород. Определить объем выделившегося кислорода (н. у.) при разложении 12,8 г перманганата калия, содержащего 1,25% примесей. [c.7]

При разложении перманганата калия образуется диоксид марганца, катализирующий реакцию разложения бертолетовой соли. Поэтому разложение будет проходить только по приведенным выше уравнениям. Перхлорат калия не образуется. Первый способ. По условию задачи при разложении 8,06 г смеси перман- [c.142]

Напишите уравнение реакции разложения перманганата калия при нагревании. Подберите коэффициенты. Укажите окислитель и восстановитель. [c.199]

В лаборатории кислород получают разложением перманганата [c.376]

Очень чистый кислород получается при разложении перманганата калия [c.175]

HI = Нг + 1г или разложение перманганата калия [c.19]

Устойчивые выходы получают при содержании в растворе 80— 150 г/л К Мп04. Снижение концентрации манганата до 25—30 г/л. уменьшает выход по току. Большая щелочность приводит к химическому разложению перманганата калия по реакции [c.204]

Продажная соль всег да загрязнена оксидом марганца (ХУ) который ката7шз1фует реакшоо разложения перманганата водой (см, с, 138), Кроме того, при растворении соли идут реакции [c.146]

Определение молекулярной массы кислорода. Для получения кислорода возьмите КМПО4 или K IO3 о МпОг. Сделайте расчет навески этих веществ с учетом объема цилиндра, в который собираете газ, и условий лаборатории (ведите расчет на объем, уменьшенный на Vs ч.). Взвесьте вещества и перенесите их в пробирки. Б пробирку с хлоратом калия прибавьте один микрошпатель МпОг и содержимое перемешайте. При разложении перманганата калия мелкодисперсные твердые частички продуктов разложения могут захватываться током газа, поэтому для их улавли- [c.47]

Выполнение работы. Поместить 3—4 кристаллика перманганата калия в ци 1индрйческую пробирку, укрепить ее в штативе горизонтально и нагревать небольшим пламенем горелки до полного разложения перманганата на диоксид марганца, манганат калия и кислород. (Выделение кислорода и полноту разложения перманганата установить с помощью тлеющей лучинки.) После [c.224]

Окись меди (проволока), чда , прокалеипая при 800 С и течение 3 ч. Продукты разложения перманганата серебра (приготовлены по методике [1, с 131]) [c.160]

Реакции разложения веществ имеют сложный механизм. Часто продукты реакции являются своеобразными катализаторами подобных процессов. Например, прп термическом разложении перманганата калия таким катализатором будет оксид марганца (IV), ири разложении основного карбоната медп (малахита)—оксид меди (II) и т. д. Поэтому вначале реакция имеет небольшую скорость, но по мере накопления продуктов разложения она ускоряется, а затем замедляется. [c.91]

Отношение перманганата к прокаливанию. Сухую пробирку с небольшим количеством (0,5 г) перманганата укрепить вертикально в зажиме и после легкого обогрева всей пробирки на-fгpeвaть ее. Убедиться, что одним из продуктов разложения является кислород. Прокаливание вести до тех пор, пока газ не перестанет выделяться. Охладить пробирку до комнатной температуры, влить 3 мл воды и тщательно взболтать раствор. Определить цвет осадка и раствора. Составить уравнение реакции разложения перманганата. [c.319]

Третий способ. Если количество пермакганата калия в смеси обозначит ь через хг, объем кислорода, выделившегося при разложении перманганата калия, через у А, то количество бертолетовой соли в смеси будет равно (8,06 — х) г, г объем кислорода, выделившегося при разложении бертол( товой соли, равен (1,568 — у) л. Пользуясь уравнениями (1) и (2), можно составить две пропорции, из которых образуется система двух уравнений с двумя неизвестными [c.143]