Натрия перманганат для разложения

Упр. 34. При полном термическом разложении 6,56 г смеси перманганата калия и нитрата натрия выделяется 0,672 л кислорода (к. у.). В каком молярном соотношении были взяты компоненты исходной смеси [c.72]

Получение. В лабораторных условиях кислород получают либо электролизом водного раствора едкого натра (электроды никелевые), либо разложением при нагревании бертолетовой соли или перманганата калия. [c.219]

Для разрушения перманганата добавляют 5 мл раствора хлористого натрия и кипятят 5—7 мин. Цвет раствора при этом изменяется от малиново-розового до оранжево-желтого. Выделившийся в процессе разложения перманганата хлор удаляется кипячением раствора (раствор должен кипеть с выделением крупных пузырей). [c.93]

Ход анализа. Навеску 0,500 г стали помещают в коническую колбу емкостью 100 мл, смачивают водой и приливают 20. шл азотной кислоты (уд. вес 1,20). Ставят колбу на плиту и нагревают до полного растворения всей навески. После растворения навески содержимое колбы нагревают до кипения и приливают небольшими порциями 5 мл раствора перманганата калия, продолжая кипятить до разложения перманганата и выделения бурого осадка гидрата двуокиси марганца (этот осадок служит признаком полноты окисления всего фосфора в фосфорную кислоту). Не прекращая нагревания, приливают по каплям раствор азотистокислого калия (или натрия) для восстановления двуокиси марганца и полного просветления раствора. Охлаждают колбу с раствором, раствор переносят в мерную колбу емкостью 100 мл, разбавляют водой до метки, и хорошо перемешивают. [c.79]

Разложение П. в. вызывается действием специальных катализаторов, напр, перманганата кальция, перманганата натрия, двуокиси марганца, платины, окиси железа и др. [c.451]

При разложении органических веществ разбавленной (1 10) серной кислотой или разбавленной (1 1) азотной кислотой и перманганатом в колбе с обратным холодильником некоторое количество ртути выделяется в коллоидном состоянии и не осаждается сероводородом. Поэтому рекомендуется после разложения обрабатывать раствор сероводородом, затем удалять избыток последнего током воздуха и улавливать коллоидную ртуть обработкой 50 %-ным раствором едкого натра до тех пор, пока [c.253]

Стандартизация методом пипетирования. Рассчитывают навеску оксалата натрия, необходимую для приготовления 100 мл 0,1М ( /2 20204) раствора. На аналитических весах взвешивают навеску, приблизительно равную вычисленной ( 0,05 г). Навеску количественно переносят в мерную колбу вместимостью 100 мл, растворяют в небольшом количестве воды и объем раствора доводят до метки. Отбирают пипеткой (20 мл) пробу раствора оксалата в коническую колбу для титрования, прибавляют 15-20 мл 20%-й серной кислоты и нафевают на водяной бане до 60-70 С. Нагревать раствор до кипения не следует, так как может произойти частичное разложение щавелевой кислоты. Нафетую пробу титруют перманганатом до бледно-розовой окраски. [c.105]

Сплавлением с карбонатом натрия и нитратом калия (стр. 928) пользуются при определении малых количеств хрома когда определяют большие количества хрома, лучше Применять сплавление с перекисью натрия, как описано в разделе Разложение минералов, содержащих хром (стр. 589). В кислом растворе хром можно окислить двуокисью свинца, хлоратом калия, перманганатом калия и персульфатом калия или аммония в присутствии нитрата серебра [c.592]

Реакция протекает при температурах около 1120 К. В продуктах реакции образуются водяной пар и газ — кислород. Таким образом, данный процесс идет с образованием пара и газа и поэтому первые генераторы назывались парогазогенераторами (ПГГ). Типичная схема такого устройства показана на рис. 5.10. Катализатор — перманганат калия или натрия используется в жидком, а чаще в твердом состоянии. Жидкий катализатор, 25—35%-ный раствор КМ.ПО4 в воде, разбрызгивается в объеме газогенератора форсункой, смешивается с жидкой перекисью и обеспечивает разложение перекиси. [c.236]

Особенность электросинтеза перманганата натрия обусловлена его значительной растворимостью и возникающими вследствие этого затруднениями с отводом из раствора кристаллического продукта. Увеличение же времени пребывания перманганата натрия в растворе приводит к росту степени его разложения по реакции [c.157]

Перекись водорода широко применяется для получения парогаза для работы турбонасосного агрегата двигательной установки ракеты. К топливу, обеспечивающему работу ТНА, предъявляются требования с одной стороны, иметь достаточно высокие энергетические показатели, чтобы при минимальных расходах обеспечить работу насосов с другой— иметь относительно невысокую температуру сгорания. Наибольшее распространение как однокомпонентное топливо для привода турбонасосного агрегата получила 80—85% перекись водорода. При разложении 80% пе)ре-киси водорода получается парогаз с температурой 450— 500° С. Помимо перекиси, при получении парогаза расходуется катализатор. Для разложения одного килограмма перекиси расходуется 0,05 кг жидкого катализатора, представляющего собой 35% спиртовой раствор КаМп04 (перманганат натрия). [c.57]

Из других недостатков и особенностей N328203 имеют значение следующие. При хранении раствора в него попадают и размножаются некоторые виды бактерий, вызывающие разложение серноватистокислого натрия. Кроме того, серноватистокислый натрий окисляется только до тетра-тиононокислого натрия далеко не во всех случаях. Большая часть окислителей (кроме йода и небольшого числа других) окисляет серноватистокислый натрий до других политионовых кислот или даже до серной кислоты. Поэтому серноватистокислый натрий неудобно применять для прямого титрования перманганата, бихромата и т. п. окислителей последние всегда сначала обрабатывают йодистым калием, а затем выделившийся йод титруют серноватистокислым натрием. Расс.мотренные выше особенности серноватистокислого натрия необходимо иметь в виду при работе, однако при соответствующих условиях онн не оказывают влияния. Разложение кислотами [уравнение (6)1 идет довольно медленно, а взаимодействие с йодом [уравнение (5а)] —очень-быстро. Если при титровании йода в кислой среде плохо перемешивают раствор то в некоторой части раствора Na S.O,, связывает весь йод, а остаток свободного Na,S 0, оазлагается кислотой. Однако при некотором навыке в работе эти ошибки не имеют места. [c.404]

Получение. Влабораторных условиях кислород получают либо электролизом водного раствора гидроксида натрия (электроды никелевые), либо разложением при нагревании бертолетовой соли (хлората калия) или перманганата калия. Разложение хлората калия значительно ускоряется в присутствии оксида марганца (IV) МпОг [c.209]

Получение. Б лабораторных условиях кислород можно получить термическим разложением некоторых солей — перманганата калия КМПО4, хлората калия КСЮз (присутствие небольщих количеств оксида МпОг, нитрата калия КНОз или натрия ЫаЫОз) [c.129]

Перхлорат двухвалентного железа был использован в качестве восстановителя в ледяной уксусной кислоте для определения трехокиси хрома и перманганата натрия . Разложение перхлората трехвалентного железа при нагревании изучено Мэрвиным и Вулавером (с применением методов весового анализа), которые установили, что конечным продуктом распада является Ре,Оз. [c.56]

Поэтому растворы перманганата калия следует готовить, используя чистую воду (органические примеси в воде могут реагировать с МпО и давать МпО,, ускоряющий разложение реагента), отфильтровать от диок-свда м ганца и хранить в темных склянках раствор следует выдержать несколько недель дпя окончания протекания всех процессов. Очевцдно, что раствор следует стандартизировать, дпя чего используют оксалат натрия и другие восстановители (см. табл. 9.13). Реакция [c.92]

Методика определения. Рассчитанную для приготовления 250 мл раствора навеску руды помещают в стакан, обливают 15—20 мл концентрированной соляной кислоты, добавляют 2—3 г хлората калия, закрывают стакан часовым стеклом и нагревают под тягой до полного разложения руды и окончания выделения хлора. Раствор количественно переносят в мерную колбу, не отфильтровывая белого осадка кремневой кислоты, объем раствора доводят до метки и тщательно перемешивают. Отбирают пипеткой аликвотные части раствора в конические колбы емкостью 400— 500 мл, нейтрализуют их карбонатом натрия до слабокислой реакции и прибавляют взмученную в воде окись цинка до тех пор, пока после взбалтывания жидкости на дне не будет оставаться небольшой осадок окиси цинка. Полученную смесь ра збавляют 250—300 мл горячей воды и горячий раствор титруют стандартным раствором перманганата. [c.199]

При сплавлении 1,50 г пробы, содержащей МпО и СггОз, с перекисью натрия образуются МагМп04 и КагСг04. После растворения сплава разложения избытка перекиси раствор подкисляют при этом манганат рас падается, образуя МпО и МпОг, которую отфильтровывают. Фильтрат на гревают с 50,0 мл. 0,1 и. раствора сульфата железа (П). На титрование из бытка железа (П) расходуется 18,40 мл 0,01 М раствора перманганата К осадку добавляют 10 мл 0,1 н. сульфата железа (II) на титрование из бытка железа (II) расходуется 8,24 мл КМПО4. Найдите процентное содер жание МпО и СггОз в пробе. [c.412]

Предложенная схема реакций разложения оксалониобатов калия и натрия качественно была подтверждена путем титрования перманганатом калия полученных при неполном термическом разложении продуктов. Оказалось, что, как и исходные вещества, полученные продукты, отвечающие первой, второй и третьей ступеням разложения, содержат в своем составе оксалатные группы. [c.229]

Перекись водорода применялась как однокомнонентное топливо совместно с водным раствором перманганата кальция или натрия в качестве катализатора. Такое топливо применялось для самолетов Фокке-Вульф и Хен-кель с тягой двиг 1телей 300, 500 и 1000 кг и пусковых устройствах для самолетов-снарядов, В этих системах каталитическое разложение перекиси водорода осз ществляется при одновременной подаче в камеру ЖРД Н2О2 и концентрированного раствора КаМпОй или Са(МпО 4)2. Реакция начинается быстро с плавным подъемом давления до 50—70 кг/см за 0,01—0,02 сек. [c.296]

Свечения, о которых шла речь выше, были достаточно яркими и могли наблюдаться визуально. Применение высокочувствительных фотометрических установок позволило обнаружить в большом числе реакций значительно более слабую хемилюминесценцию. Первые работы в этой области были сделаны Одюбером и его сотрудниками [32, 33]. Применив счетчик фотонов, чувствительный в области 200—240 ммк, они наблюдали свечение в реакциях окисления гидросульфита, пирогаллола, спиртов хромовой кислотой разложения воды амальгамами К и Ка нейтрализации сильных кислот (Н2804 и НКОз) сильными основаниями (КОН, КаОН) окисления бромом и иодом щавелевокислого калия окисления кислородом сульфитов натрия и калия окисления глюкозы перманганатом анодного окисления алюминия, магния гидратации и дегидратации хининсульфата и др. [c.7]

Для ускорения реакции разложения перекиси водорода применяют специальные катализаторы — пиролюзит (двуокись марганца МпОа), перманганаты натрия КаМпО , калия КМПО4, кальция Са(Мп04)г, бихромат натрия КагСгаО, и некоторые другие вещества. [c.681]

Спектрально чистый кислород получается путем разложения перманганата калия он содержит следы СОг, который удаляют, пропуская кислород через ловущку с твердым едким калием или вымораживая жидким азотом. Кроме того, кислород в небольших количествах можно получить из воздуха путем диффузии через серебряную трубку. При использовании трубки внутренним диаметром 3 мм, длиной 150 мм, толщиной стенок 0,25 мм при нагревании до 700°С натекание кислорода составляет 2 мм/ч в объем размером 1 л Чистый азот получается при разложении азидов натрия, калия, бария нагреванием их в вакууме. Азот можно получить и так называемым мокрым путем из нитрита натрия по реакции- [c.80]

При помощи пипетки помещают 0,2 мл содержащего йодид раствора в калиброванные пробирки центрифуги Ь мл) и прибавляют 0,1 мл раствора гидроокиси натрия и 0,1 мл раствора перманганата калия. Если присутствует органическое вещество, то растворяют в 1 % -ном растворе гидроокиси натрия, раствор выпаривают досуха при 95° и остаток озоляют в муфельной печи при 625°. Обрабатывают аликвотную часть 0,2 мл раствора остатка точно так же, как и раствор йодида калия. Помещают пробирку с перманганатом в капящую водяную баню на 0,5 часа, а затем охлаждают в холодильнике до тех пор, пока раствор не примет температуру холодильника. Помещают пробирку в ледяную баню и добавляют по каплям холодную перекись водорода до обесцвечивания перманганата. Выдерживают пробирку в течение часа при 37° и оставляют стоять на ночь при комнатной температуре для разложения избытка перекиси. Разбавляют раствор до 2 жл и центрифугируют 15 мин. Отбирают аликвотную часть 1,5 мл и обрабатывают в соответствии с одним из описанных ниже вариантов. [c.241]

Сильный окислитель. Энергично вступает в реакцию со многими веществами окисляет нитрит в нитрат, выделяет, иод из иодидов, окисляет бензол в фенол и т. п. Наряду с этим, перекись водброда проявляет восстановитель-. иые свойства восстанавливает соли серебра и золота, перманганат калия в. кислой среде и т. п. Во избежание самопроизвольного разложения перекись водорода стабилизуют добавкой салициловой кислоты, пирофосфата натрия/ гидрохинона, барбитуровой кислоты и др. [c.90]

Определение в отсутствие нитрата. В сосуд для очистки газа помещают 10 мл раствора смеси пирогаллола и фосфата натрия. В мерную колбу на 100 мл помещают 10 мл раствора ацетата цинка и ацетата натрия и 70 мл дистиллированной воды, не содержащей серы. Этот раствор служит для поглощения сероводорода газы барботируют через него при помощи стеклянной трубки, которая присоединена к верхней части газопромывной колонки при помощи отрезка резиновой трубки из не содержащей серу резины (прокипяченной в разбавленной щелочи и промытой). В колбу для кислотного разложения помещают аликвотную часть анализируемого раствора менее 2 мл, содержащую менее 300 мкг серы. Добавляют 4 мл только что перемешанного восстановителя, Быстро присоединяют колбу к холодильнику и пропускают ток азота до дна колбы. Применяемый азот очищают пропусканием через раствор хлорида двухвалентной ртути в 2%-ном перманганате калия. Скорость тока азота должна быть 100—200 мл/мин. Нагревают на слабом огне до кипения и кипятят 1 час. Отсоединяют приемную (мерную) колбу, оставляя в ней соединительную трубку, чтобы не потерять прилипший сульфид цинка. Быстро добавляют 10 мл раствора п-аминодиметиланилина, закрывают колбу пробкой, перемешивают, добавляют 2 мл раствора NH4Fe(S04)2, закрывают пробкой и перемешивают. Разбавляют до метки и перемешивают. Измеряют оптическую плотность через 10 мин (но не позже чем через 24 часа) на спектрофотометре при 670 ммк или на фильтрфотометре. [c.349]

Растворы оксалата натрия заметно не разлагаются при кипячении, но сильно разъедают стекло. В небольшой степени разъедающее действие растворов оксалата натрия наблюдается и в том случае, когда их хранят в стеклянной посуде при обыкновенной температуре, причем происходит юбразование оксалата кальция, что затрудняет точное отмеривание аликвотных частей раствора. По этой причине, а также ввиду возможного разложения оксалата натрия на солнечном свету не следует делать запасных его растворов для проверки титра растворов перманганата. [c.215]

Ход определения. Раствор, полученный после разложения пробы сплавлением, как указано в разделе Разложение минералов, содержаш,их хром (стр. 589), или другим способом, свободный от хлорид-ионов и содержащий приблизительно 15—18 мл сердой кислоты и 3 жл азотной кислоты в общем объеме 300 мл, нагревают до кипения. Прибавляют 2,5%-ный раствор нитрата серебра в количестве, соответствующем 0,01 г соли на каждую 0,01 г находящегося в растворе хрома. Нагревают до кипения и приливают 20 мл свежеприготовленного 10%-ного раствора персульфата аммодия. Кипятят 10 мин и затем, если образуется перманганат или окислы Iмарганца, вводят 5 5 %-ного раствора хлорида натрия или 5 мл разбавленной (1 3) соляной кислоты, снова нагревают до кипения и после восстановления соединений марганца продолжают кипятить еще 5 мин. Если при этом марганец не восстанавливается, вводят еще некоторое количество хлорида натрия или соляной кислоты и снова кипятят. [c.594]

Натриево-кобальтинитритный метрд. Метод вполне приемлем для определения калия в некоторых материалах при условии, что детали операций разработаны для этого рода материалов Так, например 1) при исследовании растительных продуктов был разработан метод ,- согласно которому калий осаждают кобальтинитритом натрия не из уксуснокислого, а из слабо азотнокислого раствора, а затем определение заканчивают взвешиванием К2Ка[СЬ(К02)б ] Н3О или титрованием перманганатом и оксалатом 2) рекомендован полупрямой метод , который сводится к осаждению калия в виде кобальтинитрита после разложения природных силикатов или силикатных продуктов обработкой фтористоводородной и хлорной кислотами и к последующему переведению кобальти-питрита в перхлорат 3) для определения малых количеств калия предложен фотометрический метод , основанный на образовании зеленого комплексного соединения, которое кобальт, находящийся в осадке, образует с солянокислым холином и Гексацианоферратом (II) калия 4) описан колориметрический метод определения 0,002—0,40 калия в питьевой воде, основанный на осаждении кобальтинитритом серебра и последу-щем колориметрическом определении содержания нитрита в осадке. По данным авторов метода, кобальтинитрит серебра является наиболее чувствительным реагентом на калий [c.747]

Четырехокись осмия ОзО легко образуется окислением металлического, осмия царской водкой, перманганатом калия, двухромовокислым калием и даже кислородом воздуха, а также окислением соединений осмия низших валентных форм, например, при действии хлора на щелочные растворы осматов или азотной кислоты на растворы комплексных хлоридов ос- мия. Четырехокись осмия — летучее белое ядовитое вещество с резким запахом, раздражающее слизистые оболочки глаз и дыхательных путей. Температура кипения его 131,2° С, температура плавления 40,6—40,7° С. Четырехокись осмия растворима в воде без разложения. Раствор бесцветный или светло-желтый. При нагревании водного раствора четырехокись осмия улетучивается вместе с парами воды. Растворимость четырехокиси осмия в 100 г воды при 0°С —5,3 при 18° С —6,47 при 25° С — 7,24 г. Из водного раствора четырехокись осмип высаливается азотнокислым натрием. Растворы четырехокиси имеют почти нейтральную реакцию, но в присутствии солей образуют солеподобные соединения. Возможно, происходит частичная гидратация окисла с образованием кислоты НгОзОб, сила которой немного меньше, чем сила угольной кислоты (константа диссоциации 8-10- 3), Четырехокись осмия —сильный окислитель. [c.36]

И ускорители, работа которых была основана на разложении одной перекиси водорода с использованием водного раствора перманганата натрия или перманганата кальция в качестве катализатора, особенно для небольших самолетов, где очень простая конструкция установок вполне перекрывала пониженный удельный импульс, который они давали. Как пример можно привести ускоритель Фокке-Вульф АТО FW-56, развивавший тягу 300 кг в течение 30 сек., и ускорители Хейнкель Не112 и Не126, развивавшие соответственно максимальную тягу 1000 и 500 кг. Другие подробности можно найти у Вальтера [124J. [c.507]

Германский самолет-снаряд V-1 (представлявший собою миниатюрный робот-самолет, который приводился в действие п) льсирующим воздушно-реактивным двигателем) запускался с земли при помощи катапульты поршневого типа. Источником энергии для катапульты служило разложение перекиси водорода раствором перманганата натрия или перманганата кальция. Дли каждого такого запуска требовалось около 100 кг 80%-ного раствора перекиси водорода и 5 кг раствора перманганата кальция. [c.508]

В качестве катализатора для разложения перекиси широко используется перманганат натрия (МаМп04) или перманганат калия (КМПО4). [c.230]