Определение стандартных потенциалов

Для получения сравнимых результатов необходимо при определении стандартных потенциалов разные окислительно-восстановительные пары комбинировать всегда с одной и той же стандартной [c.345]

Определение стандартных потенциалов и констант равновесия электродных реакций. Измерив потенциал исследуемого электрода ф, можно рассчитать его стандартный потенциал ф°. Например, для окислительно-восстановительного электрода М +, M +lPt, которому соответствует обратимая реакция + zi —z e (пусть 21 > 2г), ф связан с ф° уравнением [c.495]

Для металлов, растворяющихся в электролите, представляющем собой расплав солн или жидкий раствор расплавленных солей, берут другой электрод сравнения для определения стандартных потенциалов, а именно, натриевый электрод или оловянно-натриевый, который способен работать при высоких температурах. Характерно, что несмотря на различные потенциалы растворения в водных растворах или в расплавленных галидах, распределение металлов в ряду напряжений сохраняется. Некоторые данные по потенциалам растворения в водных электролитах и в расплаве хлоридов приведены в табл. 9.2. [c.234]

Так как серная кислота является частично слабым электролитом, то при определении стандартных потенциалов этих элементов возникают затруднения, для устранения которых нужно знать величину константы диссоциации [c.403]

Стандартные потенциалы ячеек и коэффициенты активности табулируются раздельно. Коэффициенты активности являются свойствами растворов и могут измеряться неэлектрохимическими методами, например измерением давления пара или с помощью ячеек из разд. 17, которые не требуют определения стандартных потенциалов. Стандартные потенциалы связаны с суммарной реакцией ячейки, в которой не обязательно участвуют все ионы раствора. Вследствие значительного различия в источниках и применении стандартных потенциалов ячеек и коэффициентов активности целесообразно составлять для них отдельные таблицы, что позволяет кратчайшим путем выразить результаты многих экспериментов на различных системах. Отсюда также следует, что ввиду разнородности источников для этих таблиц потенциал конкретной ячейки, получаемый при [c.73]

Каждая сопряженная окислительно-восстановительная пара характеризуется определенным стандартным потенциалом [c.512]

В этом случае для определения стандартных потенциалов активных металлов по отнощению к собственным амальгамам или же коэффициентов активности металлов в амальгамах измерялся потенциал между чистым металлом и амальгамой или между [c.246]

Определение стандартных потенциалов. Цинк. Выбор способа, которым производится определение стандартного элект- [c.323]

Щелочные металлы. Определение стандартных потенциалов щелочных металлов затрудняется тем, что эти металлы весьма активно взаимодействуют с водой, поэтому измерения в водных растворах производятся с разбавленными амальгамами, которые лишь медленно реагируют с водой (ср. стр. 264). Затем потенциал амальгамы сравнивается с потенциалом чистого металла в неводных растворителях, которые не действуют на щелочные металлы [8]. [c.325]

Галоидные электроды. Принцип определения стандартных потенциалов галоидов прост. Эти определения состоят в измерении потенциала платинового электрода, покрытого тонким слоем платиновой или иридиевой черни, погруженного в раствор галоидоводородной кислоты или галоидной соли и находящегося в атмосфере свободного галоида. Неопределенности, связанной с наличием жидкостного соединения, можно избежать, применяя в качестве электродов сравнения соответствующие электроды из галоидного серебра или галоидной ртути. Однако практические измерения осложняются вследствие того, что кроме основных электродных процессов возможны побочные реакции [c.328]

Приближенное определение стандартных потенциалов. Было [c.371]

Приведенная на рис. XI. 8 кривая титрования может быть использована для определения стандартных потенциалов. [c.362]

I. Изучение термодинамических характеристик редокс-систем в растворах и-реакций с участием компонентов этих систем (определение стандартных потенциалов и температурных коэффициентов, констант протолитических равновесий, комплексо-образования, ассоциации). Наиболее полно то направление представлено в работах [11—15]. [c.4]

В большинстве случаев хиноны и гидрохиноны дают обратимые полярографические волны, потенциал полуволны которых почти равен стандартному потенциалу. Вследствие простоты реакции эту систему часто используют для испытания новых полярографических методов. Если не нужна высокая точность, полярография является более удобным методом определения стандартных потенциалов серии родственных хинонов, чем потенциометрия. Поляро-грамму легко записать для полярографии требуется очень небольшое количество вещества и ее можно применять к системам, в которых одна из форм претерпевает изменение за период времени, необходимый для потенциометрического титрования. Например, полярография была использована для определения влияния размеров внутреннего жета-мостикового кольца на процесс восстановления хинонов [35]. [c.116]

Эта реакция и происходит в действительности при тех концентрациях всех участвующих в реакции ионов, которые употребляют для определения стандартных потенциалов указанных пар. Допустим, что реакцию ведут в присутствии избытка NaH Oa, который поддерживает pH раствора равным 8. Вызванное этим умень- [c.354]

Экстраполяция всегда должна производиться на основе знания количественных законов данного явления, подкрепленного физическими представлениями о механизме явления. В противном случае экстраполяция может привести к серьезным ошибкам. Примером правильной экстраполяции является использование предельного закона Дебая — Г юккеля для определения стандартных потенциалов и констант диссоциации (см. рис. 56 и 65). Кривую строят так, чтобы при большом разведении там, где действует предельный закон, получилась прямая линия. При этих условиях простая линейная экстраполяция кривой законна. Примером неправильной экстраполяции может служить произведенная Хиклингом и Солтом чисто формально линейная экстраполяция кривых спадания потенциала во времени при коммутативном методе определения перенапряжения водорода. Как увидим ниже в результате такой экстраполяции авторы пришли к оши- бочным выводам о существовании максимумов на кривых перенапряг жения. Прим. ред.). [c.369]

Типичной электрохимической ячейкой является элемент Вестона, схема которого приведена на рис. 1.4 (э. д. с. при 25 °С равна 1,01807в). Его часто применяют для определения стандартных потенциалов. [c.25]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология