Кислород действие на предельные углеводороды

Из всех органических соединений предельные углеводороды в химическом отношении наиболее инертны, т. е. с трудом поддаются химическому воздействию. Углерод — углеродные простые связи исключительно устойчивы. Углерод — водородные связи в предельных углеводородах в химическом отношении также исключительно инертны. Концентрированная серная кислота, металлический натрий и сильные щелочи не действуют на предельные углеводороды при обычных условиях (комнатная температура и т. д.). Единственным реагентом, который действует на предельные углеводороды, является кислород (горение предельных углеводородов находит практическое применение). Наибольшее значение из продуктов, образующихся в результате горения, имеет тепло газ бунзеновской горелки в основном состоит из метана, пропан используется для обогревания помещения, гептан и октан (и особенно их изомеры) находятся в бензине. Горение пропана происходит согласно следующему уравнению [c.179]

Предельные углеводороды очень устойчивы к действию таких сильных окислителей, как перманганат калия и хромовая смесь. Окисление их проводят кислородом воздуха при повышенной температуре. Низшие парафины окисляются в газовой фазе (350— 400° С), образуя смесь низших спиртов, альдегидов, кетонов и кислот. Этот метод применяется в технике для получения формальдегида. [c.125]

Действие кислорода воздуха. При высоких температурах под действием кислорода воздуха предельные углеводороды воспламеняются и сгорают с образованием СО2 и Н О, выделяя большое количество тепла на этом основано применение их в качестве топлива. В настоящее время разработаны способы окисления углеводородов кислородом воздуха при низких температурах при помощи катализаторов. Так, например, из смеси высших углеводородов нефти путем окисления удается получить смеси высших жирных кислот, что можно представить схемой [c.54]

Природный газ при содержании в воздухе до 20% не оказывает токсического действия, поэтому считается безвредным. Главная опасность здесь связана с удушьем при недостатке кислорода, когда за счет высокой концентрации метана в воздухе резко снижается удельное содержание кислорода. В целом его действие идентично действию предельных углеводородов. В то же время следует отметить, что из числа последних метан — наименее токсичный. С увеличением в предельном углеводороде числа атомов углерода его токсическое действие возрастает. [c.45]

Исследования процессов окисления [12] показали, что при окислении непредельных углеводородов кислород не включается по месту разрыва двойной связи, как предполагали ранее, а так же, как и у предельных углеводородов, действует на С—Н связь. [c.72]

Природный газ обычно рассматривается как безвредный, но по действию он идентичен предельным углеводородам, главная опасность связана с удушьем при недостатке кислорода. Это может происходить при большом содержании метана СНд в воздухе, когда парциальное давление и удельное содержание кислорода резко уменьшаются. Природные газы, содержащие НгЗ, очень токсичны, известно большое число молниеносных отравлений такими газовыми смесями. Освобожденный от НгЗ, природный газ при концентрациях в воздухе (только до 20%) не дает токсического эффекта. [c.99]

Механизм действия масел на вредителей растений и их яйца основан на том, что они вызывают нарушение газового обмена (затруднен доступ кислорода) и водного баланса у насекомых и его яиц, нарушение покрытий (оболочек), что особенно опасно для яиц, в результате чего масла проникают в организм насекомого и яйцо, нарушают ряд ферментных процессов, приводят к коагуляции протоплазмы, разрушают ткани. Наиболее важным фактором является нарушение газового обмена. Это подтверждается высокой токсичностью масел с большим содержанием предельных углеводородов нормального и разветвленного строения, которые стойки к окислению и, следовательно, могут создавать устойчивые пленки, препятствующие обмену веществ в яйце или организме насекомого. [c.46]

Крепкая азотная и крепкая серная кислоты, а также кислород при обыкновенной темнературе не действуют на предельные углеводороды. Поэтому долгое время они оставались мало изученными, так как в химическом отношении считались малоактивными и не поддавались воздействиям других веществ. [c.179]

Описанные в литературе подобные исследования проводились при 20° С [208]. Уже при 30° С авторы отмечают полное отсутствие солюбилизации. В нашем процессе участвуют термофильные микроорганизмы, которые при 37° С находятся в нативном состоянии, активно развиваются и, как следует из приведенных результатов, обладают солюбилизирующим действием. На рис. 21 приведена зависимость предельной величины солюбилизации гексадекана в зависимости от кислотности среды при 37° С. Исследование проводили в атмосфере азота, так как в присутствии кислорода происходит окисление углеводорода, и pH среды непрерывно меняется, что затрудняет получение четких результатов. [c.97]

Гидрид, или силан (моносилан), 51Н4. Это соединение значительно менее прочное, чем описанные выше (ДЯ=+34,7, 0 = = - -57,2 кДж/моль). В связи с этим гидрид кремния ис может быть получен непосредственным синтезом из элементарных вешеств (он получается при действии соляной кислоты на силид магния). При обычных условиях гидрид кремния представляет собой бесцветный газ (температура нормального сжижения —111,9°С, критическая температура —3 С). Очень реакциоиноспособен — воспламеняется ири смешивании с кислородом и даже с воздухом, легко взаимодействует с галогенами и галоводородами, легко гидролизуется водой и растворами щелочей. Подобно тому как метан является родоначальником ряда предельных углеводородов, гидрид кремния является родоначальником кремневодородов, или так называемых силанов, имеющих состав, выражаемый общей формулой 51 Н2п- -2- Однако в отличие от предельных углеводородов аналогичные им по составу кремневодороды чрезвычайно иенрочны и в связи с этим немногочисленны (число атомов кремния в них не превышает шести), [c.359]

Во введении был приведен один из доводов в пользу такой именно структуры молекул спирта спирт реагирует с металлическим натрием, причем из каждой молекулы спирта натрием вытесняется всего один атом водорода. Известно, что натрий не реагирует с предельными углеводородами (стр. 26), но способен вытеснять водород, соединенный с кислородом, например из воды, НОН. Отсюда можно сделать вывод, что в молекуле спирта замещается натрием тот атом водорода, который связан с кислородом, т. е. что в молекуле спирта содержится гидроксильная группа. Этот вывод подтверждается также извести ным нам способом образования спирта путем действия на галоидный алкил водой или щелочью — соединениями, содержащими гидроксильную группу. Обозначив через R алкильный радикал, можно эти реакции записать так [c.70]

Газообразный кислород при обыкновенной температуре вовсе или почти не действует на парафины. При высокой температуре углеводороды воспламеняются и горят, причем происходит полное разрушение органической молекулы, ведущее к образованию углекислого газа и воды. Лишь сравнительно недавно было исследовано действие кислорода и воздуха на алканы (преимущественно твердые) при средних температурах, когда окисление протекает довольно энергично, но не приводит к воспламенению. Оказалось, что и в этом случае происходит частичное расщепление молекул углеводородов с образованием кислородсодержащих веществ, главным образом органических кислот. В настоящее время окисление смеси высших твердых предельных углеводородов — окисление парафина (см. стр. 173) — проводится в крупных промышленных масштабах для получения жирных кислот. [c.167]

В процессе окисления предельных углеводородов получаются в качестве промежуточных продуктов органические гидроперекиси (стр. 140). В результате действия на углеводороды высокой температуры образуются свободные радикалы. которые присоединяют молекулярный кислород возникающий при этом перекисный радикал отрывает водород от другой молекулы углеводорода и дает новый радикал и молекулу гидроперекиси [c.57]

В обоих случаях из этих шламов впоследствии образовался слой гнилостного ила или сапропеля. Под действием бактерий и анаэробных микробов, способных существовать при отсутствии свободного кислорода, происходил распад сложных соединений в простые и, таким образом, в свободной от кислорода воде после окончательного разложения крепких хитиновых оболочек органических остатков возникали первичные смолы. При гидрогенизации органических веществ под действием Va, Ni, Mo и u в качестве катализаторов образуются предельные углеводороды группы парафинов, из которых впоследствии получают ароматические вещества и асфальт. [c.185]

Как уже указывалось, процессы разрушения молекул полимеров сильно ускоряются в присутствии кислорода. Термоокислительная деструкция представляет собой одновременное действие тепла и кислорода. Как правило, она является причиной быстрого выхода полимерных изделий из строя. Скорость термоокислительного распада полимеров обычно выше скорости их чисто термического распада. Для полимеров па углеводородной основе это служит причиной снижения предельных рабочих температур их эксплуатации (до 120—150°С). Процессы термоокислительной деструкции полимеров очень сложны по химической природе. Поэтому изучение их проводилось с помощью модельных низкомолекулярных углеводородов и других соединений. [c.192]

Действие кислорода и окислителей. Кислород и окислители, даже такие сильные, как хромовая кислота и марганцовокислый калий (перманганат), при обыкновенной температуре почти не действуют на парафиновые углеводороды. При повышенной температуре сильные окислители медленно действуют на предельные углеводороды таким образом, что в каком-нибудь месте молекулы разрывается связь между атомами углерода, и молекула распадается на отдельные осколки, окисляющиеся при этом в органические кислоты. Эти кислоты всегда содержат в молекуле меньшее число атомов углерода, чем исходный углеводород, т. е. реакции окисления являются всегда реакциями распада (расщепления) молекулы углеводорода. [c.167]

Действие кислорода и окислителей. При обычной температуре ни кислород, ни более сильные окислители, как хромовая кислота и марганцевокислый калий, почти не действуют на предельные углеводороды. В последнее время вызывает значительный интерес реакция окисления парафинов кислородом воздуха при средних температурах (не выше 100°). Оказалось, что в этом случае происходит частичное расщепление молекул углеводородов с образованием органических кислот, а это представляет практический интерес для мыловаренной и других отраслей промышленности. [c.57]

Действие кислорода и окислителей. При обычной температуре ни кислород, ни более сильные окислители, как хромовая кислота и марганцевокислый калий, почти не действует на предельные углеводороды. В последнее время вызывает значительный интерес реакция окисления парафинов кислородом воздуха при средних температурах (не выше 100°). Оказалось, что в этом случае происходит частичное расщепление молекул углеводородов [c.52]

Принцип действия химических газоанализаторов основан на избирательном поглощении некоторыми химическими веществами отдельных составных частей газов. Так, раствор едкого кали (КОН) поглощает кислотные составляющие газов СОг, SO2, H2S и др., раствор брома — непредельные углеводороды суспензия закиси меди поглощает окись углерода СО раствор пирогаллола поглощает кислород. Содержание Нг и предельных углеводородов определяют их сжиганием, для чего пользуются окислителем — гранулированной окисью меди. [c.216]

Отравляющее действие на катализатор оказывает влага, которая резко снижает активность катализатора. Поэтому все сырье подвергается тщательной очистке от воды. Такое же отрицательное действие оказывают примеси кислорода И кислородсодержащих продуктов, которые резко снижают выход полимера и молекулярный вес его. Для устранения отрицательного влияния кислорода на катализатор последний может быть восстановлен водородом. Не оказывают влияния на полимеризацию предельные углеводороды— метан, пропан, бутан и др. [c.18]

Под действием высокой температуры при отсутствии кислорода предельные углеводороды расщепляются, переходя в более простые и стойкие соединения (например, метан), выделяя сажистый углерод и водород. [c.7]

Окисление. В отличие от предельных, олефино-вые углеводороды легко окисляются различными окислителями. Они медленно окисляются даже кислородом воздуха. Действие окислителей почти всегда направлено на двойную связь. При окислении в мягких условиях, например при действии марганцовокислого калия на холоду в щелочном растворе, происходит разрыв двойной связи между атомами углерода, которая превращается в ординарную, к освобождающимся валентностям присоединяются две гидроксильные группы, и образуются двухатомные спирты — гликоли [c.50]

Многочисленные экспериментальные данные показывают, что присутствие незначительных количеств озона инициирует или ускоряет протекание различных процессов окисления кислородом в жидкой и газовой фазах, что связано с появлением кислородных атомов при разложении озона, которые увеличивают скорость зарождения активных частиц. При этом наблюдается значительное увеличение количества кислорода, вступающего в реакцию. Подобные явления наблюдались, например, при окислении предельных, непредельных и циклических углеводородов, спиртов. Аналогичное действие озона отмечалось и при изучении некоторых неорганических реакций в растворах, как, например, окислении кислородом сульфитов и бисульфитов щелочных металлов, сернистой кислоты и др. [47]. [c.165]

Как было показано нами на примере цикланов (декалина, метилциклогексана), действие ультрафиолетового света позволяет преодолеть эту инертность (в жидкой фазе) углеводородов предельного характера по отношению к кислороду. [c.103]

Все реакции микробиологического превращения углеводородов являются окислительными процессами. Предельная восстановлен-ность этих веществ делает необходимым для их окисления включение кислорода. Гидрофобный характер молекулы углеводородов является причиной того, что процессы окисления осуществляются оксигеназа-ми, в отличие от окисления более гидрофильных веществ, происходящего под действием дегидрогеназ. Гидрофобность углеводородных субстратов и их ничтожная растворимость в воде требует специфического способа транспорта таких веществ в клетку. Этот процесс еще недостаточно изучен, но имеющиеся в настояищй момент данные говорят о том, что на основном этапе он происходит пассивно, поэтому способы поступления углеводородного субстрата к клеткам в водной среде и его транспорта через оболочку существенно влияют на кинетику роста культур на углеводородных средах [149]. [c.85]

Ингибитор И-1-Д (ТУ 38 40366-75) представляет собой мазеобразную жидкость темно-коричневого цвета плотность при температуре 20°С - 0,95-0,97 г/см вязкость при температуре 50°С - 110-120 сСт температура застывания 10-12°С. Ингибитор И-1-Д относится к малотоксичным продуктам. Ингибитор И-1-Д хорошо растворим в минеральных маслах (индустриальном и веретенном), предельных углеводородах (гексане, октане), толуоле, ксилоле, олифе, дихлорэтане, этиловом спирте, ацетоне. Гфедназначен для защиты оборудования от действия сероводорода, углекислого газа, кислорода в нефтегазодобывающей промышленности, а также в средах, содержащих разбавленные водные растворы минеральных кислот. [c.21]

Предельные углеводороды. Этан (СзНв), пропан (СзНв), -бутан (И-С4Н10) и другие углеводороды являются основными составными частями сжиженных газов все указанные газы являются достаточно сильными наркотиками, однако сила их действия ослабляется из-за очень малой растворимости в крови. Следовательно, при обычных условиях (атмосферном давлении) углеводородные газы физиологически индифферентны. Они могут вызвать удушье только при очень высоких концентрациях вследствие уменьшения содержания кислорода в воздухе. По опытным данным вдыхание в течение 10 мин воздуха, содержащего 1 об. % углеводородных газов, не вызывает никаких симптомов отравления. Вдыхание воздуха с 10 об. % углеводородных газов в течение 2 мин приводит [c.19]

Окисление предельньих углеводородов. Предельные углеводороды в обычных условиях устойчивы к окислению. Кислород и даже такие окислители, как хромовая кислота или марганцовокислый калий, при обыкновенной температуре не действуют на предельные углеводороды. При высокой температуре они воспламеняются и полностью сгорают с образованием угле- [c.51]

Высшие предельные углеводороды оказьшают раздражающее действие на кожу. Предельные углеводороды довольно сильные наркотики, при высоких концентрациях вызывают удушье из-за недостатка кислорода. [c.158]

Оксосоль. Красно-фиолетовый (почти черный). При нагревании разлагается без плавления. Умеренно растворим в воде (интенсивно фиолетовая окраска раствора отвечает иону МпО ), гидролиза нет. Медленно разлагается в воде, серной кислоте, щелочах. Сильный окислитель в растворе и при сплавлении в сильнокислотной среде восстанавливается до Мп", в нейтральной среде — до Мп , в сильнощелочной среде — до Мп ". Качественные реакции на ион МПО4 — исчезновение фиолетовой окраски раствора при восстановлении в кислотной среде (см. 30 ), качественная реакция на ион Мп — появление фиолетовой окраски раствора при действии очень сильных окислителей, например (РЬ"РЬ )04 (см. 30 ) или ЫаВ10з (см. 26 ). Применяется как окислитель предельных углеводородов до карбоновых кислот, реактив в фотографии, антисептик в медицине, средство для очистки газов и отбеливания тканей, твердый источник кислорода. Распространенный окислитель в лабораторной практике. [c.126]

Перейдем теперь к таким производным углеводородов, где часть водорода замещена кислородом. Первыми производныхми этого рода будут алкоголп, представляющие предельные углеводороды, в которых единица сродства одного из углеродных паев связана с одной только единицей сродства кислорода, другой эквивалент которого нейтрализован водородом. Хотя для алкоголей неизвестны хлоросубституты, полученные непосредственным замещением, посмотрим, однако, в чем заключается действие хлора на алкоголи. [c.219]

Сущность процесса нужно представить следующим образом. Каменный уголь, как уже было сказано ранее, представляет смесь очень сложных непредельных соединений, состоящих из углерода, водорода, кислорода и азота. При действии на них водорода при высоких давлениях и температурах кислород и азот замещаются водородом и получаются в виде воды и аммиака, непредельные частицы, присоединяя водород, дают сложные частицы предельных углеводородов. Эти последние не могут далее присоединять водород, сохраняя свою цельность, но могут присоединять его, распадаясь на частицы более иростых предельных углеводородов различной степени сложности в зависимости от температуры и давления. Присоединение водо- [c.34]

Более правильному окислению подвергаются кислоты, взятые в виде солей, при действии электролитического кислорода, причем обыкновенно освобождается углекислота, а группа углеводородная, бывшая соединенною С (СО,НО), удвояясь, производит предельный углеводород (ср. 106) .— То же образование предельных углеводородов имеет место при перегонке кислот с избытком щелочи (ср. тот же ). [c.191]

Происходит в присутствии катализаторов. Имеется описание [36] опытной установки, на которой осуществлен этот процесс. Катализатор готовится пропиткой древесного (коксового) угля раствором азотнокислого кобальта с таким расчетом, чтобы содержание кобальта составило 17%. Пропитанный уголь сущится и нагревается для разложения азотнокислой соли, после чего активируемся путем 3—6-часового пропускания водорода при 300°. Надо отметить, что активированный катализатор иногда проявляет пирофорные свойства. В процессе работы он нуждается в периодической регенерации, которая проводится так же, как и активация. Катализатор сильно отравляется в присутствии окиси углерода, сероокиси углерода, аммиака, кислорода, ацетилена и диэтилового эфира. Сероводород действует на ц го сравнительно слабо, а двуокись углерода, водород, водяной йар, азот и предельные углеводороды, начиная от метана, а также бензол — действия на него не оказывают. [c.210]

В отличие от предельных, насыщенных, углеводородов ряда метана с общей формулой С Нг +2 углеводороды ряда этилена с общей формулой С Нг содержат йа 2 атома водорода меньше и являются непредельными, ненасыщенными, соединенными. Согласно распространенным в настоящее время электронным представлениям, даойная связь осуществляется, помимо прочной о-связи, мало устойчивой зх-связью. В ряде случаев она легко разрывается, и по месту разрыва происходит присоединение различных элементов — брома, кислорода и т. п. Например, из этилена при действии брома получается д и б-р о м э т а н [c.33]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология