Рубидий иодат

Рубидий иодат НЫОз [c.430]

Рубидий иодноватокислый см. Рубидий иодат [c.413]

Рубидия иодат КЫОз 2621140131 [c.446]

Рубидия иодат см. Рубидий иодноватокислый [c.447]

Иодаты рубидия и цезия. При растворении иода в водных растворах гидроокисей рубидия и цезия в первый момент образуются очень неустойчивые гипоиодиты МеЮ, переходящие уже при обычной температуре в иодаты. [c.141]

Иодаты рубидия и цезия кристаллизуются из водных растворов в виде кубов, состоящих из четырех взаимнопроникающих сдвоенных кубиков. Иодаты рубидия и цезия изоморфны только с иодатом калия, с броматами и хлоратами образование смешанных кристаллов не было установлено [375]. [c.142]

Выпавшие из охлажденного раствора кристаллы КЬН(Юз)2 отфильтровывают, промывают водой, растворяют при 70—80° С и полученный раствор нейтрализуют раствором гидроокиси рубидия. Выпавшие при охлаждении раствора кристаллы чистого иодата в случае необходимости перекристаллизовывают еще раз из воды. Иногда реакцию взаимодействия иода с хлоратами инициируют не азотной кислотой, а хлором, пропуская его сначала в водную суспензию иода до получения однородного раствора, а затем добавляя при нагревании на каждый 1 г-атом иода 1 моль хлората [c.143]

В этом случае не образуется хлорид рубидия, и иодаты получаются с меньшим содержанием хлоридов. [c.143]

Соли кислородных кислот галогенов. Кислородсодержащие соединения рубидия и цезия с фтором неизвестны. Кислородсодержащие соединения с другими галогенами являются солями типа МеНаЮ (п = 1, 2, 3 или 4). С увеличением п (при данном галогене) увеличивается устойчивость солей и уменьшается их растворимость в воде. В ряду солей типа МеНаЮз термическая устойчивость возрастает, а растворимость в воде уменьшается от хлоратов к иодатам. При этом соли рубидия по сравнению с солями калия и цезия наименее растворимы в воде, а различие в растворимости уменьшается от хлоратов к иодатам. Аналогично изменяется растворимость перхлоратов калия, рубидия и цезия. [c.94]

Получение иодатов рубидия и цезия возможно несколькими методами обменной реакцией между иодатом бария и сульфатами рубидия и цезия сплавлением смеси иодида и хлората при температуре разложения хлората с последующим разделением образовавшихся иодата и хлората путем фракционированной кристаллизации обработкой хлором горячего концентрированного раствора смеси иодида и гидроокиси до полного выделения иодата взаимодействием гидроокиси или карбоната с HIO3 или I I3 обработкой йодноватой кислотой горячего концентрированного водного раствора хлорида растворением иода в нагретом концентрированном растворе гидроокиси и др. Наиболее технологически удобным методом получения иодатов является метод, основанный на взаимодействии иода с водным раствором хлората. Для этого хлорат рубидия или цезия растворяют при 40—45°С в воде, добавляют иод и на каждые 30 мл раствора по 1 мл концентрированной азотной кислоты. Тотчас же начинается бурная реакция с выделением хлора и небольшого количества паров иода. По окончании реакции раствор несколько упаривают для удаления растворенного хлора, затем в него добавляют иод (около 3% от количества, первона- [c.142]

Соли кислородных кислот галогенов. Из солей кислородных кислот галогенов наиболее изучены хлораты, перхлораты, броматы, иодаты и перйодаты рубидия и цезия, во многом аналогичные соответствующим соединениям калия. Кислородсодержащие соединения рубидия и цезия с фтором неизвестны. [c.40]

Рубидий дихромат см. Рубидий двухро.мовокпсльй Рубидий иодат см. Рубидий иодноватокислый Рубидий иодистый [c.430]

Е12КЬ(Юз)з (дилития-рубидия иодат, дилитий-рубидий иодноватокислый) 50 1,02 10 " 6,91 3,00 [c.363]

ЯЫОз (рубидия иодат, рубидий иодноватокислый) 25 4,79 10 5,34 2,32 [c.376]

Соли рубидия и цезия, в анионе которых лигандом является кислород, обычно называют солями кислородсодержащих кислот. Анионы у солей кислородсодержащих кислот могут быть по своему строению тетраэдрическими (сульфаты, фосфаты, перманганаты, перренаты, хроматы, перхлораты, перйодаты), пирамидальными (сульфиты, хлораты, броматы, иодаты), плоскими, в виде правильного треугольника (нитраты, карбонаты) и, наконец, просто треугольниками (нитриты). Соли, анионы которых содержат элементы VII группы, плохо растворяются в воде и разлагаются прп нагревании с выделением кислорода. В большинстве случаев рубидиевые и цезиевые соли кислородсодержащих кислот не образуют кристаллогидратов при обычной температуре. Малоустойчивые в водных растворах сульфиты и нитриты рубидия и цезия йЛегко взаимодействуют с аналогичными соединениями переходных элементов, давая комплексные соединения, отличающиеся высокой стабильностью в растворе и, как правило, незначительной растворимостью в воде. [c.113]

Хлор, бром и иод образуют с кислородом целую серию кислотных ионов различной конфигурации, взаимодействие которых с ионами рубидия и цезия дает соли типа МеГО , где п может изменяться от 1 до 4. С увеличением числа кислородных атомов при данном галогене увеличивается устойчивость солей и уменьшается их растворимость в воде. В ряду солей типа МеГОз термическая стойкость от хлоратов к иодатам возрастает, а растворимость в йоде уменьшается. Интересной особенностью такого рода солей является наименьшая растворимость в воде солей рубидия по сравнению с солями калия и цезия, причем различие в растворимости уменьшается от хлоратов к иодатам. Аналогичное явление наблюдается и у перхлоратов калия, рубидия и цезия. Что же касается метапериодатов, то растворимость их возрастает от калия К цезию. [c.137]

Иодаты рубидия и цезия МеЮз — бесцветные кристаллические вещества псевдокубической структуры типа перовскита (СаТЮз) с параметрами кристаллической решетки а = 4,52 А (RblOs) и а = [c.141]

Иодаты рубидия и цезия — более устойчивые соединения, чем броматы и хлораты. Однако они также являются хорошими окислителями, вспыхивают на раскаленном угле и взрываются от удара в смеси с горючими веществами. Плотность RblOs и СзЮз при 14—16° С равна соответственно 4,559 и 4,831 г см [375]. [c.142]

Метапериодаты образуются при нейтрализации концентрированного водного раствора Н5Ю6 водными растворами гидроокисей или карбонатов рубидия и цезия. Т. Баркер [375] получил метапериодаты рубидия и цезия пропусканием хлора в нагретый до 70—80° С сильнощелочной раствор иодатов. В чистом состоянии Метапериодаты могут быть получены путем фракционированной кристаллизации. [c.143]

КЫОз р бидия иодат (рубидий иодноватокислый) [c.266]

КаВгг Бромид радия РаСОз Карбонат радия РаСЬ Хлорид радия Ка(10з)2 Иодат радия На (N3)9 Азид радия РаО Оксид радия Ка(0Н)2 Гидроксид радня Ра5 Сульфид радия Ра504 Сульфат радия РЬ Рубидий [c.84]

Плотная упаковка ионов и Е в двойных фторидах может быть сопоставлена с упаковкой ионов и С1 в Ск2Т12С1д и СвдАззС , (см. раздел, посвященный комплексным галоидопроизводным). Следует отметить отсутствие отдельных нонов Ю, в иодатах калия и рубидия (см. структ ры соответствующих броматов и хлоратов, в которых имеются отдельные ионы ВгО и СЮ ), а также отсутствие каких-либо конечных ко и1лексных ионов в перечисленных вьппе нпобатах , титанатах" и алюминатах . [c.380]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология