Гексагональная упаковка ионов кислорода

Из-за большого электростатического притяжения между катионами алюминия и анионами кислорода слои кислорода несколько сближены по сравнению с их расположением в идеальной гексагональной плотнейшей упаковке, а ионы алюминия смещены по отношению к плоскости (0001) они поочередно занимают места приблизительно па высотах, равных 1/3 и 2/3 расстояния меж-жу слоями ионов кислорода. Поэтому и отношение осей с а отличается от идеального (1,33) и составляет 1,58. Параметр решетки по оси с равен 12,97 А- [c.172]

Г. Б. Бокий отметил, что затруднения, связанные с установлением периодических зависимостей свойств соединений от положения элемента в периодической системе, значительно уменьшаются, если сравнивать свойства кристаллических форм простых веществ, т. е. соединений элемента с самим собой . Действительно, все многообразие типов структур в этом случае удается свести к шести основным типам упаковки. Типичные металлы кристаллизуются в кубической центрированной, кубической (плотнейшей), гексагональной. Координационное число для кубической центрированной упаковки равно 8, а для гексагональной и плотнейшей кубической—12. Большое значение координационного числа обусловлено отсутствием направленности химической связи в кристаллах металлов и, соответственно, стремлением атомов (ионов) металла окружить себя максимальным числом соседей . Следующие три типа решеток менее четко определены — это молекулярные решетки, например решетки твердых кислорода и азота, решетки с координационным числом К=8—N и, наконец, все прочие структуры. [c.275]

Характерные различия между окислами и сульфидами особенно выявляются в их соединениях с переходными элементами. Мы покажем это только на соединениях с железом и молибденом. Железо образует окислы РеО (вюстит о причине отклонения от идеальной формулы см. стр. 115), РегОз (гематит) и Рез04 (магнетит). Все три соединения в первом приближении могут быть описаны как плотнейшие упаковки ионов кислорода (для вюстита и магнетита — кубическая плотнейшая упаковка для гематита — гексагональная). В вюстите ионы железа занимают в плотнейшей упаковке все октаэдрические пустоты, в гематите — две трети октаэдрических пустот наконец, в магнетите ионы железа занимают одновременно половину всех имеющихся октаэдрических и одну восьмую тетраэдрических пустот, т. е. в последнем случае кристаллохимическая формула имеет вид [c.140]

Расхождение многих авторов в определении числа промежуточных модификаций окиси алюминия (между у- и G-AlgOg) обусловлено тем, что они фиксировали различное состояние распределения катионов А1 " между тетраэдрическими и октаэдрическими пустотами, образованными анионами и различный тип упаковки последних плотнейшая кубическая (для Y-AI2O3 и др). и плотнейшая гексагональная (для а-А120з). Сводить образование модификаций окиси алюминия только к эволюционным изменениям катионного распределения, без учета изменения упаковки ионов кислорода, неправильно. Фазовые переходы в окиси алюминия — это сложные структурные превращения, которые еще не полностью изучены. [c.21]

Корунд а-АЬОз имеет кристаллическую решетку, состоящую из слоев кислородных ионов, образующих гексагональную упаковку с размещенными между слоями ионами АР+. Каждый ион кислорода окружен четырьмя ионами алюминия. Расстояние между слоями кислородных ионов а = 0,216 нм. Элементарная ячейка корунда образуется двумя молекулами А1гОз и является острым ромбоэдром с ребром длиной а=0,512 нм и плоским углом 55°17. Расстояния А1—О и 0—0 равны, соответственно, 0,192 и 0,2495 нм. [c.141]

Для кристаллической структуры топаза А12[(0Н,Р)2/(5104)] характерна комбинация тетраэдров [5104] и октаэдрических групп [А1 (ОН,Р)г04]. Тетраэдры не имеют общих верщин, октаэдры же соединены друг с другом веригинами каждая из четырех вершии, кроме того, соединена с одним тетраэдром (фиг. 20). Октаэдры, далее, связаны общими ребрами из двух кислородных ионов в цепочки, расположенные параллельно оси. Кислород, фтор и ион гидроксила правильно чередуются параллельно (010) в плотнейщих гексагональных упаковках щаров. Правило электростатической валентности строго соблюдается, так как ион кислорода связан с одним ионом кремния и двумя ионами алюминия из групп [5Ю4] и [А1(0Н,Р)204], а каждый ион гидроксила или фтора — с двумя ионами алюминия. [c.31]

В квадратные скобки заключены двойные слои атомов кислорода, имеющих гексагональную упаковку и образующих октаэдрическое окружение для атомов марганца. В родственном минерале лити-офорите (А1, Ь1) МпО 2 (НО) 2 заполнены все позиции, предназначенные для атомов марганца [305], а в халькофаните один из семи атомов Мп систематически отсутствует. Последовательные марганцево-кислородные слои разделены слоем, состоящим из молекул воды, которые вместе с кислородными атомами образуют октаэдрическое окружение для атомов Хп, расположенных как раз над и под вакансиями для атомов марганца. Прочность структуры обеспечивают ионы цинка, а также водородные связи, направленные из Водного слоя. Причиной появления интервала составов является неполная занятость межслоевых позиций ионами или Мп " - [c.160]

Больщой наглядностью отличаются изображения в виде плотнейших упаковок из анионов с катионами в пустотах (рис. 9), но такие изображения возможны только для простых соединений. Метод плотнейших упаковок удобен для словесного описания структуры, например структуры корунда А12О3 атомы кислорода образуют плотнейшую гексагональную упаковку, в которой % октаэдрических пустот заселены атомами алюминия. Этот метод не дает точного изображения структуры, но для минералога в первом приближении точные размеры не нужны, а приблизительные — ясны из сопоставления ионных радиусов действия. [c.16]

Оксид FeO можно получить в виде черного- пирофорного порошка при прокаливании оксалата двухвалентного железа. Это оксид нестихометрического состава, формула которого Рео,950 указывает на присутствие в нем некоторого количества Ре(III). Добавление щелочи к растворам солей трехвалентного железа приводит к образованию красно-коричневой желатинообразной массы, которую обычно называют гидроксидом железа(1П). Но более правильно рассматривать его как гидратированный оксид РегОз-гаНгО. Он существует в нескольких формах одна из -них РеО(ОН), встречается в природе как минерал лепидокросит, его можно получить также при высокотемпературном гидролизе треххлористо го железа. При нагревании до 200 °С гидратированных оксидов железа образуется красно-коричневая а-форма РезОз, встречающаяся в природе как минерал гематит. Она имеет структуру корунда, в которой атомы кислорода образуют плотнейшую гексагональную упаковку, а ионы Ре - в щей занимают октаэдрические пустоты. [c.469]

Mg, Ре)25104. Все оливины кристаллизуются в ромбической сингонии . В их структуре ионы кислорода образуют упаковку, близкую к плотнейшей гексагональной. Ионы кремния тетраэдрически окружены ионами кислорода, причем тетраэдры 5104 соединяются между собой не вершинами (островные структуры), а связями О—Mg—О. Каждый ион магния (или железа) октаэдрически окружен шестью О -. Структуру можно рассматривать как систему координационных полиэдров 5104 и Mg06. Ионы кислорода в вершинах тетраэдра находятся на одинаковом расстоянии от трех Mg2+. Хотя все имеют идентичные координационные полиэдры, [c.305]

В ромбоэдрической решетке а-АЬОз (тригональная или псевдогексагональная система с = 512,72 пм, а=55°17 ) ионы кислорода расположены по типу плотной, почти гексагональной упаковки. В 7з октаэдрических пустот симметрично располагаются АР+-ионы. По типу решетки а-А1гОз кристаллизуются также а-РегОз, СггОз, УгОз, Т1гОз. Структура - ЬОз — кубическая (а=789,5 пм) типа шпинели (см. рис. 2.9), но с дефицитом катиона. Температура плавления модификаций а-АЬОз 2044 °С, микротвердость — до 27 ГПа. [c.67]

Остановимся вначале на простых по составу окислах переходных металлов, таких как окись алюминия и окись железа с формулой М2О3, где М — атом металла. В твердом теле окислы образуют ионную корундовую кристаллическую решетку, в которой ионы кислорода расположены в гексагональной упаковке, причем каждый ион металла связан с шестью ионами кислорода, а каждый ион кислорода — с четырьмя ионами металла. [c.193]

Защитные свойства первых двух окислов можно частично объяснить на основании классических работ Н.В.Белова по исследованию структуры ионных кристаллов. Результаты этих исследований позволяют сложные кристалличёские решетки ионных кристаллов описать более просто следующим образом. Анионы кислорода с ионным ра усом 0,136 нм располагаются весьма однообразно по одному из способов плотнейшей улаковки — гексагональной или кубической катионы распределяются по пустотам этой упаковки. Известно, что в плотнейшей упаковке имеется два вида пустот октаэдрические и тетраэдрические. Число октаэдрических пустот равно числу анионов, а тетраэдрических — в два раза больше. При этом шар, заполняющий октаэдрическую пустоту, имеет радиус, равный 0,414 радиуса аниона, а тетраэдрическую пустоту — [c.13]

Удаление ионов неметалла из оксидных систем с плотной упаковкой может происходить по одному из двух механизмов об одном из них упомянуто выше, а второй рассмотрен в разделе IV,Г. Несмотря на то что структуры С1 и очень похожи (см. раздел II, В, 1), переход между ними не обязательно должен быть плавным. В той же области, где обнаружена бертоллидная структура типа пирохлора, найдены очень похожие в структурном отношении упорядоченные промежуточные фазы. Окислы урана состава, промежуточного между a-UOg и UgOg (раздел II,Г), перовскиты с дефицитом кислорода (раздел И, Д, 2), тройные гексагональные соединения, родственные BaNiOg (раздел 11,3), — все это примеры соединений подобного типа, причем ни одно из них не изучено с исчерпывающей полнотой. Вполне возможно, что после удаления кислорода остающиеся анионы симметрично перегруппировываются вокруг ионов металла изменяющих координацию. Таким образом, анионные вакансии могут не возникать. [c.191]

Для объяснения наблюдаемой дифрактограммы был предложен ряд различных элементарных ячеек и атомных расположений [29, 71—73]. Наличие сильных полос в области 2,54 и 1,47 А, таких же, как от образцов б-FeOOH, позволяет предположить структуру, образованную системой близко расположенных атомов кислорода, отстоящих друг от друга на 2,94 А. Действительная форма элементарной ячейки зависит как от способа укладки последующих слоев из атомов кислорода, так и от положения иона металла в промежутках между ними. Как показано на рис. 8.7, атомы кислорода могут занимать положения А, В или С. При расположении типа АВАВ... образуется гексагональная плотная упаковка, а АВСАВС... — кубическая решетка. Возможно и более сложное расположение, например АВАСАВАС..., как в ТЮг [91]. Для ферритина Харрисон и др. [71] предложили простую гексагональную элементарную ячейку с а=2,94 А и с=9,40 А, в то время как Жи-рарде и Лоренс [72] считали, что это ячейка большего размера с а= 11,79 А и с=9,90 А. Похожую ячейку Toy и Брэдли [29] предложили для продукта гидролиза нитрата железа (III) с а= = 5,08 А и с=9,40 А, в то же время Гиссен [73] считает, что гидрат оксида железа имеет кубическую решетку с а=8,37 А. В расположении атомов, предложенном Харрисом с сотр. [71], атомы кислорода в слоях имеют последовательность АВАСАВАС..., а атомы железа беспорядочно распределены по всем имеющимся окта- [c.316]

Смотреть страницы где упоминается термин Гексагональная упаковка ионов кислорода: [c.158] [c.63] [c.128] [c.107] [c.381] [c.382] [c.168] [c.76] [c.22] [c.23] [c.32] [c.286] [c.513] [c.171] [c.286] [c.30] [c.222] [c.24] [c.222] [c.252] [c.181]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология