Клаузиуса—Клапейрона

Изменение энтропии при фазовом превращении AS =5"—S выражается через изменение объема AV уравнением Клаузиуса — Клапейрона [c.25]

Диаграммы состояния веществ строят по экспериментальным данным на основе двух принципов Н. С. Курнакова — непрерывности и соответствия. Кривые для построения диаграмм можно также рассчитывать по формуле Клаузиуса—Клапейрона. [c.163]

Остановимся на методе Киреева, основанном на применении уравнения Клаузиуса— Клапейрона к двум жидкостям, для одной из которых известна зависимость давления насыщенного пара от температуры. [c.148]

Уравнение Клаузиуса — Клапейрона 1п (р/р ) = АН°/КТв) (1 — [c.432]

Тогда уравнение Клаузиуса—Клапейрона для фазового превращения вещества и процесса испарения жидкости запишется в таком виде [c.168]

Уравнение Эренфеста, определяет зависимость температуры фазового перехода 2-го рода от Р, и его получают анализом уравнения Клаузиуса—Клапейрона [c.173]

Аналогичным образом можно показать, что в жидкости, которая была перегрета, должны существовать пузырьки пара критического размера. Давление Р в таком пузырьке пара, критического размера должно превышать внешнее давление системы Ро на величину, задаваемую уравнением. Для грубых расчетов давление Р может быть приближенно- получено из уравнения Клаузиуса — Клапейрона. [c.558]

Из уравнения Клаузиуса-Клапейрона следует, что (см. I, 3) [c.70]

Для такого состояния системы можно произвольно менять только одну переменную, не изменяя число фаз (две фазы)-Вторая переменная при этом меняется не произвольно, а по определенному закону (по закону, описываемому уравнением Клаузиуса—Клапейрона). Так, если температуру понизить от [c.164]

Пользуясь уравнением Клаузиуса—Клапейрона, можно представить давление насыщенных паров бензинов в виде прямой зависимости от температуры в полулогарифмических координатах [6] [c.41]

Пользуясь уравнением Клаузиуса — Клапейрона, можно представить давление насыщенных паров в виде прямолинейной зависимости от температуры в полулогарифмических координатах [17] [c.187]

Приравнивая правые части соотношений (1.41в) и (1.41г), получаем уравнение Клаузиуса — Клапейрона [c.33]

Последнее условие есть аналог уравнения Клаузиуса — Клапейрона. [c.272]

При растворении смеси газов растворимость каждого из них определяется его парциальным давлением и обычно равна растворимости этого газа в чистом состоянии при давлении, равном его парциальному давлению в смеси. С повышением температуры обычно уменьшается растворимость газов, как это видно из табл. 30. Влияние это удобно выяснить, рассматривая равновесие между газом и раствором как равновесие между раствором и паром, т. е. рассматривая зависимость парциального давления газа над раствором от температуры. Эта зависимость определяется уравнением Клаузиуса — Клапейрона (УП1, 8). [c.326]

Сочетая это уравнение с уравнением Клаузиуса— Клапейрона для азеотропной смеси, получаем [c.111]

В гетерогенных системах осуществляется массоперенос веществ между отдельными фазами, при этом могут еще проходить химические реакции между веществами, участвующими в процессе массопереноса. Изучение закономерностей протекания процессов в сложных гетерогенных системах осуществляется на базе термодинамики неоднородных систем, включая химические потенциалы и уравнения Клаузиуса—Клапейрона, правило фаз Гиббса, уравнение Шредера и другие. [c.155]

Вывод уравнения Клаузиуса—Клапейрона [c.167]

Для описания свойств веществ в гомогенной системе в паровой фазе применяют уравнение состояния вещества (Менделеева—Клапейрона, Ван-дер-Ваальса и другие)- Процессы фазового перехода вещества из одного агрегатного состояния в другое описываются с помощью уравнения Клаузиуса—Клапейрона. [c.165]

Уравнение Клаузиуса—Клапейрона [c.166]

Решение. Уравнение Клаузиуса—Клапейрона для неширокого интервала температуры имеет такой вид [c.187]

Выведите уравнение Клаузиуса—Клапейрона методом термодинамических функций, на основе уравнения 1-го и 2-го законов термодинамики с применением калорических коэффициентов, по уравнению Максвелла, по зависимости термодинамической функции от Р и методом термодинамического цикла. [c.187]

Давление насыщенного пара над твердыми телами рассчитывается по уравнению Клаузиуса—Клапейрона [c.213]

Уравнение (218.9) выражает закон Генри. Зависимость Я, и от Т выразим по приближенному уравнению Клаузиуса — Клапейрона [c.597]

При постоянной адсорбции адсорбционное равновесие может быть охарактеризовано уравнением Клаузиуса — Клапейрона (см. 105) [c.640]

На рис. 39 показаны обычные кривые давления паров совершенно ясно, что для получения надежных кривых требуется сравнительно много данных. Поэтому стали искать способы выражения этих зависимостей в виде прямых линий. В прямоугольной системе координат зависимость логарифма давления паров от обратной абсолютной температуры кипения 1/Т носит линейный характер в соответствии с уравнением Клаузиуса—Клапейрона [c.64]

На рис. 40 указанная зависимость построена для нескольких веществ с применением специальной бумаги по оси ординат которой отложены значения lg р, а по оси абсцисс — 1/7 причем на оси абсцисс также отложены значения температуры по шкале Цельсия в интервале от —23 до - -127 °С [62]. Очевидно, по наклону этих прямых можно определить энтальпию испарения. В соответствии с другой формой уравнения Клаузиуса—Клапейрона (21) [c.65]

Физический смысл постоягшой интегрирования может быть установлен при совместном рассмотрении уравнений Клаузиуса-Клапейрона и следствий из второго закона термодинамики. [c.47]

Связь между равновесным давлением, температурой, изменением объема и теплотой фазовою перехода. Уравнение Клаузиуса-Клапейрона 44 [c.4]

Интегрирование уравнения Клаузиуса-Клапейрона для процесса испарения 46 [c.4]

Для процессов испарения уравнение Клаузиуса-Клапейрона имеет несколько другой вид [c.45]

Уравнения Клаузиуса-Клапейрона для процесса возгонки имеют [c.46]

Рассмотрим применение уравнения Клаузиуса-Клапейрона к испарению 1 моля вещества. [c.46]

Давление пара твердых и жидких тел. Вывод и анализ уравнения Клаузиуса-Клапейрона. [c.53]

Применение уравнения Клаузиуса-Клапейрона для равновесий ,крис-тал ш] жидкость жидкость - пар кристаллы пар. [c.53]

Использование закона Рауля и понятия о жидкофазном состоянии веществ создает трудности для изучения растворов, находящихся при температуре выше критической, для которых величины ДЯ°, р°, К°, казалось бы, лишены смысла. С эмпирической точки зрения экспраполяция уравнения Клаузиуса — Клапейрона к сверхкритическим температурам дает вполне приемлемое значение р° [16]. [c.434]

Когда адсорбция происходит из паровой фазы, то во многих случаях представляет интерес определение равновесного давления или равновесной концентрации в зависимости от температуры при постоянной адсорбционной емкости. График зависимости давления от температуры называется изо-стерой адсорбции. Применяя к экспериментальным данным уравнение Клаузиуса-Клапейрона [c.147]

Поэтому наиболее часто при выполнеппи термодинамических расчетов пользуются уравнением Клаузиуса — Клапейрона (6), которое позволяет вычислять скрытую теплоту испарепия при различных температурах достаточно точно, если известна зависимость упругости пара от температуры отклонения рассчитанных таким образом величин от опытных обычно не превышают нескольких процентов, причем отклонения тем меньще, чем точнее и в большем интервале температур измерены упругости пара жидкости. [c.11]

Вывести уравнение Клаузиуса—Клапейрона, исходя из равенства (удельных или мольных) значений изобарно-изотермических потеицналоп вещества п сосуществующих фазах. [c.178]

Это уравнение называется уравнением Клаузиуса — Клапейрона. Для процессов испарения и субдимации оно связывает изменение давления насыщенного пара с температурой [c.251]

Отмер и Тен-Зйк предложили [10S] метод расчета влияния давления на тем пературу кипения и состав бина рны1х и тройных азеотропов, основываясь на допущении, что зависимость парциального дамения компонента азеотропа от темтературы выражается уравнением, аналогичным уравнению Клаузиуса — Клапейрона [c.111]

Полученное выражение называется уравнанюм Клаузиуса-Клапейрона. [c.45]

Препаративная органическая химия (1959) -- [ c.22 ]

Препаративная органическая химия (1959) -- [ c.22 ]

Практические работы по физической химии (1961) -- [ c.70 ]

Краткий курс коллойдной химии (1958) -- [ c.95 ]

Препаративная органическая химия Издание 2 (1964) -- [ c.22 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология