Водород, восстановление соединений

Какие спирты образуются при восстановлении водородом следующих соединений пропаналя, бутаналя, пропанона, 3-метилпента-нона-2 [c.58]

Ход работы. Опыт 1. Восстановление ванадия (IV) до ванадия (И). В пробирку к 10—12 каплям насыщенного раствора метаванадата натрия внести 3—4 капли концентрированной соляной кислоты и кусочек цинка. При действии атомарного водорода на соединение ванадия (V) происходит последовательное восстановление ванадия, сопровождающееся постепенным и непрерывным изменением окраски. При каждом изменении ок- [c.96]

Получение простых веществ химическим восстановлением соединений. В качестве восстановителя применяют уголь и оксид углерода (Н), кремний, металлы (металлотермия), водород. Выбор того или иного восстановителя можно сделать при сопоставлении значений энергии Гиббса образования соответствующих соединений. [c.192]

В дальнейшем были выявлены две фазы процесса фотосинтеза первая из них идет на свету а сводится к разлон ению воды, выделению кислоро-рода и возникновению с участием водорода восстановленных соединений, вторая (темновая) включает ассимиляцию углекислоты и образование различных органических соединений. [c.43]

Основные этапы этого процесса — подогрев (до 400 °С) и смешение метана и водяного пара обессеривание метана гидрированием на железных катализаторах и поглощение образовавшихся сероводорода и меркаптанов окисью цинка каталитическое разложение смеси водяным паром при 650—700 °С выжигание избытка водорода и смешение с азотом и, наконец, конверсия СО и СО и удаление остатков СО и СОа. Восстановление соединений серы проводят при 400 °С [c.213]

Соединения Сг(П) получают восстановлением соединений Сг (III), например водородом в растворе в момент выделения, или нагреванием [c.375]

Каталитические реакции водорода. В три последовательно соединенные промывные склянки наливают коричневый раствор КЬ (раствор К1д получают растворением металлического иода в растворе иодида калия). В течение 15 мин через склянки пропускают ток чистого водорода. Восстановления не происходит. В растворы КЬ добавляют 2 мл золя платины и снова пропускают водород. В этом случае каталитически активированный водород восстанавливает коричневый раствор КЬ в бесцветный иодид. [c.468]

По соглашению, термин потенциал электрода относят только к реакции восстановления. Если- взять электрод, соединенный с водородным электродом, в стандартных условиях, то знак стандартного потенциала этого электрода будет положительным, когда реагент — более слабый восстановитель, чем водород (восстановление не самопроизвольное). Величина этих потенциалов количественно выражает восстанавливающую способность рассматриваемых реагентов. [c.294]

Благоприятное действие некоторых легирующих элементов, например титана, на снижение наводороживающей способности стали в процессе электролитического кадмирования и цинкования связывают с восстановлением соединений титана водородом, вьщеляющимся на катоде. Работами Шрайбера механизм снижения наводороживания в процессе кадмирования в присутствии титана объясняется образованием промежуточного слоя окиси титана, препятствующего наводороживанию стали, [c.105]

Естественно, что при восстановлении соединений, имеющих свободный водород, происходит также его замещение металлом. При гидролизе соответствующего алкоголята А образуются альдегиды. [c.124]

Разрыв координационных связей — реакция первого типа, обмен галоида на водород—реакция второго типа При восстановлении соединений с кратными связями проявляются черты обоих типов механизма [c.16]

Восстановление осуществляют различными по характеру веще-i ствами водородом в присутствии катализаторов (гидрогенизация i и дегидрогенизация) действием металлов в присутствии соедине-" ний, содержащих подвижный атом водорода электролитически соединениями, способными изменять степень окисления одного из своих атомов действием доноров гидрид-ионов. [c.199]

В — от об. до т, кип. в растворах с концентрацией до 50% в 40%-ной кислоте при 50°С Укп = 0,007 мм/год, при П5 С Укп = 0,047 мм/год. Аэрирование не оказывает влияния, но введение перекиси водорода или соединений серы повышает скорость коррозии. И — реакторы серебряные или стальные и медные, покрытые серебром, для взаимодействия фтористого водорода с органическими соединениями, колонны для восстановления фтористым водородом, конденсаторы. [c.487]

В водных растворах на катодах из металлов, хорошо адсорбирующих водород, карбонильные соединения могут восстанавливаться до углеводородов, причем этот процесс часто сопровождается деструкцией предварительная активация (например, анодно-катодная поляризация), малые плотности тока и кислая среда благоприятствуют образованию утлеводородов. Снижение активности злектрода (например, в ходе длительного электролиза), увеличение плотности тока, использование щелочных или апротонных растворов благоприятствуют восстановлению карбонильных соединеиий до спиртов. Выходы по току существенно больше на металлах с высоким перенапряжением водорода. [c.341]

Соединения Сг (II) получают восстановлением соединений Сг (III), например водородом в растворе в момент выделения, или нагреванием в атмосфере Hg. Дигалиды можно получить также взаимодействием металла с газообразными HHal (при 603—700 С). [c.554]

Процесс сухой очнстки от сероводорода активным углем основан на окислении сероводорода до элементарной серы кислородом на поверхности активного угля. Образующаяся при очистке элементарная сера отлагается в порах угля по мере заполнения поверхности угля серой процесс очистки замедляется и прекращается. Для восстановления поглотительной способности угля его промывают раствором сернистого аммония. После промывки и пропарки активный уголь вновь пригоден для очистки газа. Каталитическая очистка газа протекает в две ступени на первой ступени на катализаторе при подаче пара или водорода органические соединения серы превращаются в сероводород, а на второй ступени сероводород удаляют из газа. [c.47]

Для получения металлических катализаторов на носителях требуется восстановление окислов или солей газом (водородом, парами спирта) либо восстанавливающим раствором. В первом случае через катализатор, предварительно прокаленный для перевода солей в окислы, пропускают газ-восстановитель при повышенной температуре. Очень часто процесс восстановления ведут непосредственно в реакторе. Примером металлических катализаторов на носителе, восстанавливаемых из солей растворами, являются платиновые катализаторы на окиси алюминия и па силикагеле. Для восстановления соединений платины используют аммиачный раствор формальдегида [19 ]. При приготовлении платино-силикагелевого и аналогичных катализаторов надо иметь в виду, что неносредственная пропитка геля раствором часто приводит к растрескиванию геля. Причина этого, вероятно, кроется в возникновении при быстрой гидратации внутренних напряжений в геле, аналогичных возникаюнщм во время ускоренной дегидратации, или в более простом эффекте за счет давления сжимаемого в капиллярах зерна воздуха. Для устранения растрескивания гель перед пропиткой насыщают водой, пропуская через него сильно увлажненный воздух [16]. [c.184]

Опыт 33. Получение мышьяковистого водорода (сурьмянистого кодорода) и его распад (ТЯГА1). Прибор для получен>1я арснна (стибина) восстановлением соединений водородом изображен на рис. 43. В колбу 1 с гранулами цинка (10 г) через воронку 2 прилейте 20%-ную серную кислоту (60—70 мл). Когда воздух будет вытеснен из прибора, зажгите водород у выхода трубки 3. Затем через воронку 2 в колбу I добавьте раствор какого-либо соединения мышьяка (сурьмы) (следите, чтобы во время опыта в прибор не попал воздух ). Объясните появление голубоватого пламени и выделение белого дыма в трубке 4. Суженное место выходной трубки нагрейте. Объясните образование на ее холодных частях черного зеркала. [c.74]

Реакция окрашивания пламени гидридом олова 5пН4. Реакция является об дей для соединений олова (II) и олова (IV). В основе ее лежит восстановление атомарным водородом растворимых соединений олова с образованием 5пН4, который, будучи внесен в бесцветное пламя горелки, окрашивает его в васильковосиний цвет. [c.321]

Оксид ванадия (III) V2O] получают высокотемпературным восстановлением VjOs водородом. Это соединение имеет переменный состав (VOi.eo+i o). В воде ViOs практически нерастворим, растворяется в кислотах с образованием солей, содержащих гидратированный ион У [c.500]

Химический способ получения металлических покрытий заключается в восстановлении соединений металла с прмощью водорода, гидразина и других восстановителей (см. УП.1). [c.237]

Н. химически малоактивен, но тонкодисперсшлй порошок, полученный восстановлением соединений Н. водородом при низких т-рах, пирофорен. Стандартный электродный потенциал — 0,23 В. При обычньгх т-рах Н. на воздухе покрывается тонкой защитной пленкой никеля оксида. Не взаимод. с водой и влагой воздуха. При нагр. окисление И. с пов-сти начинается при 800 °С. С соляной, серной, фосфорной, фтористоводородной к-тами Н. реагирует очень медленно. Практически на него не действуют уксусная и др. орг. к-ты, особенно в отсутствие воздуха. Хорошо реагирует с разб. HNOj, конц. HNO, пассивируется. Р-ры и расплавы щелочей и карбонатов щелочных металлов, а также жидкий NHj на Н. не действуют. Водные р-ры NHj в присут. воздуха корродируют Н. [c.241]

Газообразные водород,11Стые соединення характерны для неметаллов. Соединения эти, кроме бороводорода м соединений типа RH , следует отнести к полярным. По способам образования и по реакциям как обыкновенного разложения, так и окисления — восстановления, они сходны с такими полярными соединениями, в которых водород более электроположителен. Они представляют переход от типичных неполярных соединеннй к типичным гетерополярным, и у них мы MOHieM наблюдать различные стадии этого перехода. [c.618]

Реакция восстановления соединений мышьяка до арсина АзНз (фармакопейная). Небольшие массы арсенитов, арсенатов или других соединений мышьяка (при содержании -0,001—0,1 мг мышьяка) открывают очень чувствительной реакцией восстановления соединений мышьяка до газообразного арсина АзНз, который идентифицируют реакциями с нитратом серебра AgN03 или хлоридом ртути(П) Hg . Реакцию получения АзНз проводят в кислой среде (H2SO4 или НС1) восстановитель — часто металлический цинк (точнее — водород в момент выделения, об1)азую-щийся при растворении металлического цинка в кислотах) [c.444]

Примечание. Реакции восстановления соединений мьнльяка следует проводить с особой тщательностью и осторожностью Во избежание вдыхания мышьяковистого водорода, равно как и других ядовитых паров и газов, рекомендуется вещества, выделяющие такие пары и газы, накрывать стеклянной воронкой, коиец которой соединяют при помощи ре.шновой трубки с вакуумной системой (рис. 46). [c.330]

АзНз, 8ЬНз — восстановление соединений элементов водородом в момент выделения [c.325]

Лабораторные способы получения водорода восстановление металлами различных водородсодержащих соединений воды, кислот, щелочей. Чаще используется взаимодействие разбавленных кислот (НС1, H2SO4) с Zn [c.372]

Восстановление карбонильных соединений металлами и каталитически возбужденным водородом. Восстановление по Кижнеру — Boльфy [c.113]

Последовательное присоединение атомов водорода к от дельным атомам углерода в феиантрене происходит так же, как и в антрацене Из обоих соединений можно полупить также продукты частичного гидрирования, но, как правило, их ие получают прямым восстановлением Для полициклических соединений ко1нчество возможных частично восстановленных соединений еще больше. [c.29]

Соединения r(II) получают восстановлением соединений Сг(1П), например водородом в растворе В момент выделения, или нагреванием в атмосфере Нг-Дигалогениды можно получить также взаимодействием металла с газообразным HHal (при 600—700 °С). [c.604]

В сосуд для проведения реакций под давлением емкостью 400—500жл (примечание 1), соединенный с аппаратом для восстановления под низким давлением помещают суспензию 61 г (0,26 моля) нитрила а-фенил-р-бензоилпропионовой кислоты (примечание 2) в 150жл метилового спирта и одну чайную ложку (без верха) никеля Ренея в качестве катализатора (примечание 3). Сосуд дважды попеременно эвакуируют и наполняют водородом восстановление прово- [c.230]

Незначительные различия в активности металлического никеля и его соединений в отношении процесса образования волокнистого углеродного вещества объясняюгся тем, что последние под воздействием образующегося в процессе водорода восстанавливаются до металла. Данный факт подтверждается наличием на кинетической кривой индукционного периода, характеризующего время восстановления соединений до металлического никеля. Подъем температуры процесса приводит к уменьшению времени восстановления соединений и, соответственно, к уменьшению индукционного периода. Пониженная активность азотнокислого и сернокислого никеля вызвана тем, что продукты восстановления этих солей (оксиды азота и серы) являются сильными ядами никелевого катализатора. [c.96]

Незначительные различия в активности металлического никеля и его соединений 6 отнощении процесса образования волокнистою углеродного вещества объяснявгся тем, что последние под воздействием образующегося в процессе водорода восстанавливаются до металла. Данный факт подтверждается наличием на кинетической кривой индукционного периода, характеризующего время восстановления соединений до металлического иикеля. Подъем температуры процесса приводит к уменьщеиню времени восстановления соединений И соответственно к уменьщениго индукционного периода. [c.97]

Разделение избирательным восстановлением соединений ниобия. Соединения ниобия в химическом отношении менее прочны, чем аналогичные соединения тантала, что положено в основу ряда методов разделения этих элементов. Так, ЫЬгОд в смеси с ТагОб можно селективно восстановить при 900° водородом до ЫЬОг- Последующим хлорированием окислов хлором при 400—600° получают пентахлорид ниобия. Тантал в остатке. Извлечение ниобия после пятикратной переработки вос- [c.84]

С помощью полярографии определяют как неорганические ионы, так и органические соединения. На ртутном капающем электроде способны восстанавливаться органические соединения, содержащие непредельные функциональные фуппы альдегидные, кетон-ные, нитро-, нитрозо-, азо-, азометинные, галогенпроизводные, двойные С=С связи. При этом по потенциалу восстановления можно идентифицировать конкретный продукт, а по высоте полярографической волны - оценить его количественно. Существенным отличием восстановления органических соединений является участие в электрохимической реакции ионов водорода, как, например, при восстановлении соединений с двойной связью [c.316]

Рений образует большое число комплексных соединений. Га логенидные комплексные соединения шести-, пяти-, четырех- и трехвалентного рения обладают различной устойчивостью на воздухе и в водных растворах. Галогенидные комплексы рения (VI) неустойчивы и гидролизуются даже от влаги воздуха. Галогенидные комплексы рения(У) устойчивы в растворах концентрированных кислот, но склонны к диспропорционированию и гидролизуются в разбавленных растворах кислот. Для галогенидных комплексов рения(У1) и рения(У) характерно наличие оксогруппы во внутренней сфере комплексов. Наиболее устойчивы на воздухе и в водных растворах галогенидные комплексы рения(1У). Галогенидные комплексы рения(1П) претерпевают гидролиз и диспропорционирование. Для получения галогенидных комплексов рения(П) применяли восстановление соединений рения водородом под давлением. [c.30]