Открытие галогенов, кислорода и металлов

Открытие галогенов, кислорода и металлов. Ввиду того, что галогены в органическом соединении не образуют ионов, общеупотребительную в аналитической химии реакцию с азотнокислым серебром нельзя непосредственно применить для открытия галогена в органическом соединении. Предварительно необходимо перевести галоген в неорганическое ионное соединение, например, в соли галогеноводородных кислот. Сделать это можно либо сплавляя вещество с металлическим натрием, либо обрабатывая вещество в спиртовом растворе металлическим натрием по методу А. В. Степанова . В последнем случае происходит отщепление галогена за счет водорода, выделяющегося при реакции металлического натрия со спиртом [c.27]

ЭТИХ веществ образовывать соли при соединении с металлами в период открытия галогенов была очень необычна в то время считали, что существенной составной частью кислот, по крайней мере сильных, и типичных солей является кислород. Однако галогены могут образовывать бескислородные соли и бескислородные кислоты, а именно галогеноводородные кислоты, соединения типа НХ (X — галоген). Галогеноводородные кислоты (за исключением фтористоводородной кислоты) — очень сильные кислоты, и не только в водном, но также, например, в спиртовом или эфирном растворе. [c.826]

Каждый из элементов описывается по единой схеме сначала излагаются история открытия, нахождение в природе, получение, физические свойства, химические свойства простого вещества. Затем описываются соединения данного элемента с другими, имеющими меньший систематический номер. Они располагаются в порядке возрастания систематических номеров второго компонента сначала соединения с водородом (систематический номер 2), затем с кислородом (№ 3), азотом (№ 4), галогенами (№ 5, 6, 7, 8), халькогенами (№ 9, 10, И, 12), бором (№ 13), углеродом (№ 14), кремнием (№ 15), фосфором (№ 16), мышьяком (№ 17), сурьмой (№ 18), висмутом (№ 19). За висмутом начинаются систематические номера металлов, сгруппированные по подгруппам периодической системы щелочные металлы (№ 20—25), щелочноземельные металлы (№ 26—31) и т. д. [c.7]

Элементы фтор, хлор, бром и иод являются веществами с ярко выраженным неметаллическим характером. Фтор и хлор при обычной температуре газообразны, бром — жидкость, а иод — твердое тело. В газообразном состоянии все они образуют двухатомные молекулы и все очень реакционноспособны. Особенно это относится к наиболее легким из них. Первый элемент группы — фтор, вообще говоря, является самым реакционноспособным из известных элементов. Большая реакционная способность этих элементов связана с тем, что их атомы стремятся перейти в отрицательные однозарядные ионы. Вследствие такой тенденции элементы этой группы соединяются с легкими металлами, у которых они отрывают электроны, образуя соединения с типичным характером солей. Элементы седьмой группы объединяют под названием галогены, т. е. солеобразователи (от аХд — соль и 7evvav — производить) . Обнаружившаяся способность этих веществ образовывать соли при соединении с металлами в период открытия галогенов была очень необычна в то время считали, что существенной составной частью кислот,, по крайней мере сильных, и типичных солей является кислород. Однако галогены могут образовывать бескислородные соли и бескислородные кисло- [c.739]

Предсказание валентности. Если исходить из положения, что валентность атома равна числу неспаренных электронов его внешней оболочки, то атомы благородных газов не должны давать никаких соединений с другими атомами, поскольку в основном состоянии (терм спины всех электронов спарены. Межд тем в последние годы открыты и исследованы соединения благородных газов с галогенами и кислородом ХеРй, Хе0р4, ХеР , КгР и др. Еще сложнее объяснить валентность металла в ряду металлорганиче ских соединений, называемых сэндви-чевыми , например железа в ферроцене, где атом железа связан с двумя [c.187]

Открытие элементов нулевой группы. Тщательные и весьма точные опыты, предпринятые Рэлеем и Рамзаем, столкнувшимися с проблемой различия в плотностях азота, полученного из. воздуха после удаления кислорода, и азота, полученного разложением азотсодержащих соединений (в первом случае плотность оказалась выше на 0,1%), привели к открытию 5 редких газов, что знаменовало собой выдающийся успех классической экспериментальной химии. К моменту открытия аргона, 8Аг (1894 г.) и гелия 2Не (1895 г.) не было точно известно, какое место они должны занять в периодической системе. Однако Рамзай решил, что оба эти элемента принадлежат к одному семейству, и для Не определил место в таблице Менделеева между Н и зЫ, а для Аг (который в то время обозначали символом А) —между 1 С1 и эК. В 1896 г. были предсказаны свойства трех еще не обнаруженных газов, относящихся к тому же семейству, и в течение мая — июля 1898 г. были открыты криптон збКг, неон юЫе и ксенон 54Хе, принадлежность которых к так называемой нулевой группе была доказана исследованием их свойств. Действительно, было бы неестественным такое расположение элементов в периодической таблице, когда непосредственно за галогенами следовали бы щелочные металлы, диаметрально отличающиеся от них по свойствам включение между ними нулевой группы оказалось посновапным и придало периодической системе законченный [c.29]

Основным физическим методом, использованным при открытии изотопов стабильных элементов, стал метод катодных лучей, впервые применённый для анализа масс элементов Дж.Дж. Томпсоном — метод парабол [5. Исследуя газовую составляющую воздуха, Томпсон в 1913 году впервые наблюдал раздвоение на фотопластинке параболы, описывающей массы атомов инертного газа неона, что было невозможно объяснить присутствием в катодных лучах какой-либо с ним связанной молекулярной составляющей. Война прервала эти работы, но сразу с её окончанием Ф. Астон, работавший до войны с Томпсоном, вернулся к этой тематике и, критически пересмотрев метод парабол, сконструировал первый масс-спектрограф для анализа масс изотопов, имевший разрешение на уровне 1/1000 [6. В 1919 году он использовал новый прибор для исследования проблемы неона и показал, что природный неон является смесью двух изотопов — Ые-20 и Ме-22 [7], так что его химический атомный вес 20,2 (в единицах 1/16 массы кислорода), отличный от целого числа 20, можно объяснить, предполагая, что естественный неон — смесь двух изотопов, массы которых близки к целым числам, смешанных в пропорции 1 10. Тем самым Ф. Астон впервые убедительно экспериментально доказал принципиальное существование изотопов стабильных элементов, которое уже широко дискутировалось в то время в теоретических работах В. Харкинса в связи с проблемой целочисленности атомных весов [8]. Получив прямое подтверждение существования изотопов неона, Астон вскоре на том же приборе, развивая успех, показал сложный изотопный состав хлора, ртути, аргона, криптона, ксенона, ряда галогенов — иода, брома, нескольких элементов, легко образующих летучие соединения — В, 51, Р, 5, Аз, и ряда щелочных металлов — элементов первой группы таблицы Менделеева. Он также зафиксировал шкалу масс ядер, положив в её основу кислород (0-16) и углерод (С-12), в то время считавшихся моноизотопными, и провёл сопоставление их масс. К концу 1922 года им были найдены наиболее распространённые изотопы около трёх десятков элементов (см. табл. 2.1), за что 12 декабря 1922 года он получает Нобелевскую премию. Несколько раньше (1920) он, проанализировав первый экспериментальный материал, формулирует эмпирическое правило целочисленности атомных весов изотопов в шкале 0-16 [9]. В 1922 году в исследовании изотопов к нему присоединился А. Демпстер, предложивший свой вариант магнитного масс-спектро-метра с поворотом исследуемых пучков на 180 градусов [10]. Он открыл основные изотопы магния, кальция, цинка и подтвердил существование двух изотопов лития, найденных перед этим Ф. Астоном и Дж.П. Томпсоном (табл. 2.1). [c.39]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология