Получение хлорида калия из карналлита

Природные растворимые соли встречаются в виде солевых залежей или естественных растворов (рассолы, рапы) озер, морей и подземных источников. Основные составляющие солевых залежей или рапы соляных озер хлорид натрия, сульфат натрия, хлориды и сульфаты калия, магния и кальция, соли брома, бора, карбонаты (природная сода). Советский Союз обладает мощными месторождениями ряда природных солей. В СССР имеется более половины разведанных мировых запасов калийных солей (60%) и огромные ресурсы природного и коксового газа для получения азотнокислых и аммиачных солей (азотных удобрений). В СССР есть большое количество соляных озер, рапа которых служит источником для получения солей натрия, магния, кальция, а также соединений брома, бора и др. Основными методами эксплуатацни твердых солевых отложений являются горные разработки в копях и подземное выщелачивание. Добычу соли в копях ведут открытым или подземным способом в зависимости от глубины залегания пласта. Таким путем добывают каменную соль, сульфат натрия (тенардит), природные соли калия и магния (сильвинит, карналлит) и т. д. Подземное выщелачивание является способом добычи солей (главным образом поваренной соли) в виде рассола. Этот метод удобен, когда поваренная соль должна применяться в растворенном виде — для производства кальцинированной соды, хлора и едкого натра и т. п. Подземное выщелачивание ведут, размывая пласт водой, накачиваемой в него через буровые скважины. Естественные рассолы образуются в результате растворения пластов соли подпочвенными водами. Добыча естественных рассолов производится откачиванием через буровые скважины при помощи глубинных насосов или сжатого воздуха (эрлифт). Естественные растворы поваренной соли, используемые как сырье для содовых и хлорных заводов, донасыщают каменной солью в резервуарах-сатураторах и подвергают очистке. Иногда естественные рассолы [c.140]

Природные растворимые соли встречаются в виде солевых залежей или естественных растворов (рассолы, рапы) озер, морей и подземных источников. Основные составляющие солевых залежей или рапы соляных озер хлорид натрия, сульфат натрия, хлориды и сульфаты калия, магния и кальция, соли брома, бора, карбонаты (природная сода). Советский Союз обладает мощными месторождениями природных солей. В СССР имеется более половины разведанных мировых запасов калийных солей (60%), более трети мирового запаса фосфорных солей и огромные ресурсы природного и коксового газа для получения азотнокислых и аммиачных солей (азотных удобрений). У нас есть большое количество соляных озер, рапа которых служит источником для получения солей натрия, магния, кальция, а также соединений брома, бора и др. Основными методами эксплуатации твердых солевых отложений являются горные разработки в копях и подземное выщелачивание. Выемку соли в копях ведут открытым или подземным способом в зависимости от глубины залегания пласта. Таким путем добывают каменную соль, сульфат натрия (тенардит), природные соли калия и магния (сильвинит, карналлит) и т. д. Подземное выщелачивание является способом добычи солей (главным образом поваренной соли) в виде рассола. Этот метод удобен, когда поваренная соль должна применяться в растворенном виде —для производства кальцинированной соды, хлора и едкого натра и т. п. Подземное выщелачивание ведут, размывая пласт водой, накачиваемой в него через буровые скважины. Естественные рассолы [c.70]

Хлорид калия з природе встречается в форме минерала сильвина. Его размалывают, и в таком виде он поступает в продажу. Однако главная составная часть калийных залежей — это карналлит КС1 Mg lj 6Н2О. Для получения хлорида калия карналлит растворяют в концентрированном [c.244]

D настоящее время карналли овые руды перерабатывают в хлорид калия и искусственный карналлит галургическим методом. Технологичиские схемы получения КС включают стадии дробления руды, выщелачивания карналлита, осветления, нагревания, выпарки полученных растворов, вакуум-кристаллизации, отстаивания и фильтрования суспензий и сутки получаемых продуктов. [c.291]

В некоторых случаях с целью получения хлора и едкого кали электролизу подвергают водный раствор хлорида калия. Источником КС1 являются минераль[ сильвинит и карналлит. [c.142]

Для наиболее полного выделения хлорида рубидия из такого сложного по составу твердого раствора необходима еще одна стадия обогащения карналлита, которую проводят следующим сбра-аом 2-ой искусственный карналЛит растворяют прн непрерывном перемешивании в воде при 60—70° С до получения насыщенного раствора. Выделившийся после охлаждения раствора КС1 отфильтровывают (если во взятой пробе рубидий спектрально еще не обнаружен), а в нагретом до кипения маточном растворе растворяют новые порции 2-го искусственного карналлита до насыщения. Раствор опять охлаждают, выпавший хлорид калия отделяют, а в нагретом маточном растворе растворяют новые порции 2-го искусственного карналлита до тех пор, пока плотность раствора не станет равной 1,26 г/см . Прн охлаждении такого раствора кристаллизуется хлорид натрия, который отделяют, а фильтрат упаривают до плотности 1,275 г/сж при этом выделяется смесь хлоридов калия и натрия. После удаления осадка и охлаждения раствора кристаллизуется 3-й искусственный карналлит с выходом, равным 11 % от взятого количества 2-го искусственного карналлита. [c.295]

Карналлит — двойная соль хлоридов калия и магния (КС1 Mg lj бНзО), гигроскопична. Применяется для получения магния и калийных солей. [c.24]

При наличии в полиминеральной руде значительных количеств лангбейнита, а также эпсомита, шенита и кизерита возможный ассортимент калийной продукции целесообразнее определять по коэффициенту а этот коэффициент представляет собой массовое отношение хлорида калия, содержащегося в сильвине, каините и карналлите, к сульфату магния, находящемуся во всех калийно-магниевых минералах. Получение в качестве основного калийного продукта сульфата калия обеспечивается при а = 1,24. Если а > 1,24, содержание в руде сульфата магния недостаточно для полного превращения хлорида калия в сульфат, и часть хлорида должна быть выведена из процесса. [c.63]

Перед определением калия из анализируемого раствора следует осадить ионы SOi"". которые содержатся в заметных количествах в сильвините, карналлите, а также в техническом хлориде калия. Удаление иона SO4 необходимо, так как иначе, вследствие плохой растворимости сульфата калия в органических растворителях, перхлорат калия будет загрязнен сульфатом, и пересчет веса полученного перхлората на хлорид калия даст неверный результат. Для осаждения ионов ЗОГ к 50 см раствора добавляют по каплям раствор хлорида бария. Конец осаждения определяют по отсутствию помутнения (образования сульфата бария) при добавлении очередной капли. Следует избегать введения избытка раствора хлорида бария, который мешает осаждению калия. После осаждения раствор нагревают несколько часов на водяной бане, после чего осадок сульфата бария отделяют фильтрованием и промывают несколько раз небольшими порциями дистиллированной воды. [c.115]

КАРНАЛЛИТ — минерал, двойная соль хлорида калия и хлорида магния K I Mg lj 6Н2О. Используется для получения магния, калийных солей. [c.121]

Сырьевым источником хлорида калия являются минералы сильвинит K l—Na I и карналлит КСЬМдСЬ-бНгО. При выделении из сильвинита хлорида калия остается отход хлорида натрия, который тоже может служить сырьем для получения растворов гидроксида натрия. [c.46]

Главной составной частью месторождений калийных, солей и поэтому важнейшим исходным продуктом для получения солей калия является двойная соль хлорида калия и хлорида магния, карналлит K l-Mg b- HaO. [c.215]

В качестве электролита для получения магния используем карналлит, смешанный хлорид калия — магния состава КС1-М С12-6Н20, который встречается, например, в отбросных солях Штасфурта. Безводная соль пригодна для электролитического получения магния благодаря относительно низкой точке плавления. Правда, чаше всего электролиты готовят искусственно, извлекая из различных магниевых минералов сначала оксид магния MgO, и затем получают из него хлорид магния Mg l2. Эту соль сплавляют с хлоридом калия и другими солевыми добавками. [c.112]

О. Эрдман [250, 251] был первым исследователем, использовавшим карналлит для получения рубидиевых и цезиевых солей и предложившим полупромышленный метод его переработки. Метод О. Эрдмана предусматривал осаждение из кипящего водного раС твора карналлита основных карбанатов магния, а из фильтрата, нейтрализованного соляной кислотой, — основной части хлоридов натрия и калия. В последней операции из маточного раствора выделяли гексахлорплатинаты рубидия и цезия. Подобная переработка карналлита приводила к значительным потерям хлоридов рубидия и цезия. [c.292]

Получение. В пром-сти М. получают тремя способами электролитическим, металлотермическим и углетермическим. По электролитическому методу производят наибольшее количество М. В этом случав исходным сырьем служит без"водный хлористый магний или обезвоженный карналлит. В состав электролита входят также хлориды натрия, калия и кальция и небольшое количество фторидов натрия или кальция. Содержание Mg lj в электролите доляжо быть не ниже 5—7%. По мере расходования Mg lj и накопления других солей в электролите часть его выводят из электролизера и добавляют расплавленный хлористый магний или карналлит. Темп-ра электролиза 720—750°. Аноды изготовляют нз графита, катоды — из стали. Катодное пространство отделяют от анодного перегородкой, не доходящей до дна электролизера. Расплавленный М. легче электролита. Он всплывает на поверхность и периодически извлекается иа катодного пространства вакуум-ковшом. Выход но току 83—85% расход электроэнергии 18—21 квт-ч кг металла. В магнии-сырце содержится ок. 2% примесей. Его рафинируют в тигельных электрич. печах под слоем флюсов и затем разливают в чушки. В лучшем сорте первичного металла содержится только 99,8% Mg. Для дальнейшей очистки металл подвергают сублимации в вакууме. После 2- и [c.506]