Взаимодействие с перекисью водорода и другими окислителями

Для определения хлорит-иона применяют иодометрический метод, основанный на взаимодействии хлорит-ионов с иодидом ка-ляя в сернокислой [143] или фосфорнокислой среде, в результате чего образуется элементный иод, который титруют раствором тиосульфата натрия. Определению мешают гинохлорит-, хлорат-ионы [160]. Одновременно этим методом может быть определен диоксид хлора [249]. При определении хлорит-ионов в присутствии ги-похлорит-ионов обычно восстанавливают гипохлорит-ионы известным количеством какого-либо восстановителя (перекись водорода, оксид марганца(П), арсенит-, сульфит-ионы, гидразин). Хлорит-ионы определяют в той же пробе после восстановления ги-похлорит-иопа или же определяют сумму окислителей в другой порции раствора. [c.49]

К однокомпонентным относятся топлива, к-рые при сгорании не нуждаются в подаче окислителя извне, В этот класс топлив входят (см. табл. 1) вещества, молекулы к-рых содержат горючие элементы и необходимый для горения кислород (напр., метилнитрат, этилнитрат, изопропилнитрат, нитрометан, нитроэтан и др.) р-ры горючих и окислителей, не взаимодействующие друг с другом при обычных темн-рах (смеси перекиси водорода, этилового спирта и воды четырехокиси азота и бензола) соединения, выделяющие при своем распаде большое количество тепла и газообразных продуктов без участия окислителя (перекись водорода, гидразин, окись этилена). [c.249]

Выделяющиеся атомы кислорода соединяются не только друг с другом, но вступают во взаимодействие также с водой и фтором. В связи с этим при действии фтора на воду образуется не только кислород, но и ряд других веществ озон, перекись водорода, окись фтора. Фтор — наиболее энергичный из всех химических окислителей. [c.111]

При проведении окисления в щелочной среде (гипохлориты, феррицианид калия, перекись водорода и другие окислители) промежуточные продукты окисления вступают во взаимодействие друг с другом, образуя азокси- и азосоединения [c.402]

Суммарная реакция — это взаимодействие двух сопряженных окислительно-восстановительных систем, в одпой из которых перекись водорода вместе с двумя ионами водорода выступает в роли окислителя, а в другой — перекись водорода выступает как восстановитель. [c.9]

Фтор является чрезвычайно энергичным окислителем и может превратить водные растворы сульфатов, карбонатов, боратов и ( зосфатов в растворы соответствующих пероксосоединений, причем сам фтор восстанавливается до фтористого водорода. При взаимодействии фтора с одной водой образуется небольшое количество перекиси водорода и фтористого водорода, а также различные другие окислители, например кислород, РзО и, возможно, озоп. Природа этой реакции очень мало известна ввиду недостаточной надежности методов анализа продуктов. В одном опыте Фихтер и Владергрен 1179] пропускали фтор в 50 мл воды в платиновой чашке с наружным ледяным охлаждением. Максимальная концентрация перекиси водорода 0,2% была обнаружена через 20 мин., после чего концентрация падала во времени. Эти авторы приписали исчезновение перекиси реакции ее с озоном, поскольку после первых 30 мин. ощущался запах озоиа и, кроме того, в результате пропускания фтора в водный раствор едкого кали при—20° получался продукт, свойства которого были аналогичны свойствам озоната калия. Однако не менее вероятно, что перекись водорода разлагалась за счет реакции с другими присутствующими в растворе веществами. Хюккель [180] сообщил, что при реакции фтора с водой или льдом образуется РоО, перекись водорода, фтористый водород и кислород, но, как максимум, лишь следы озона. [c.82]

Молекулы целлюлозы обладают линейной полимерной структурой, которую можно рассматривать как состоящую из большого числа звеньев глюкозы, соедине1шых своими концами при помощи кислородных эфирных мостиков. Средний молекулярный вес обычно определяют путем измерения вязкости пробы, растворенной в водном медноаммиачном или каком-либо другом аналогичном растворе молекулярный вес почти пропорционален вязкости. Длина цепи, или молекулярный вес, обычно выражается как степень полимеризации, представляющая собой среднее число звеньев глюкозы в молекуле целлюлозы. Целлюлоза, используемая для производства вискозного волокна, обычно представляет химическую древесную целлюлозу специальной очистки с начальной степенью полимеризации от 800 до 1000. Степень полимеризации должна быть понижена примерно до 350, чтобы при последующем растворении целлюлозы в смеси сероуглерода и едкого натра с образованием ксантогената целлюлозы раствор обладал такой низкой вязкостью, при которой е1 о можно было бы продавливать через отверстия фильеры. В США для снижения длины цепи целлюлозу замачивают в растворе едкого натра и оставляют ее созревать в течение 20—40 час. в строго определенных, условиях. В щелочной среде кислород воздуха вступает во взаимодействие с цепями целлюлозы и снижает степень полимеризации (если тщательно защитить целлюлозу от доступа воздуха, то такой деполимеризации не наблюдается). Скорость деполимеризации увеличивается при действии небольших количеств ионов многовалентных металлов, например марганца, железа и гп келя, которые действуют в качестве активаторов. Поэтому во избежание неконтролируемых колебаний деполимеризации содержание таких примесей должно быть доведено до минимума. Время, требующееся для деполимеризации, может быть значительно снижено путем добавки к смеси целлюлозы и щелочи таких окислителей, как гипохлориты или перекись водорода. Действительно, перекись водорода используется для этой цели в производстве вискозного волокна в некоторых европейских странах, но, очевидно, не в США. Дальнейшие подробности по этому виду применения и по использованию перекиси для деполимеризации целлюлозы вообще можно найти в сообщении Маргулиса [37] и в одном техническом бюллетене, где приводится обширная библиография [38. [c.488]

Хорошо известны реакции, при которых окисление легко окисляемого вещества воздухом или другим окислителем приводит к одновременному окислению второго вещества. Еще в 1860 г. Шонбейн отметил образование перекиси водорода при окислении лейкоиндиго на воздухе, особенно в присутствии щелочи. Наблюдение Маншо, сделанное много лет тому назад, что при поглощении антрагидрохиноном кислорода образуется перекись водорода, привело к разработке технического способа получения перекиси водорода с помощью 2-этилантрахипона. Для той же цели были предложены также азобензол, -диметиламиноазобензол и аминопроизводные гидразосоединений. При взаимодействии солей двувалентного железа с перекисью водорода образуются свободные радикалы гидроксила (НО ), которые способны окислять органические соединения разных типов. Эти реакции являются примером самоокисления без участия фотосенсибилизации. С помощью мето- [c.1416]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология