Щелочные металлы Натрий и калий

Случаи воспламенения химических продуктов (органических красителей и полупродуктов) происходили при ведении процесса сушки вследствие неправильного выбора теплоносителя. Поэтому при сушке продуктов, имеющих низкую температуру воспламенения, важнейшим условием является правильный выбор теплоносителя, температура которого не должна превышать опасных пределов. Форма, размеры и материал оборудования должны быть такими, чтобы на их стенки не налипали органические продукты, так как это может привести к локальным перегревам и воспламенению. Горючие вещества могут воспламениться при воздействии на них концентрированных азотной и серной кислот активные щелочные металлы (натрий и калий) могут воспламениться при воздействии на них воды. Такие металлы нужно хранить в герметичной таре. [c.338]

Широко распространены в природе соединения лишь двух щелочных металлов натрия и калия. Остальные щелочные металлы относятся к редким элементам. [c.130]

Краткая характеристика щелочных металлов. Натрий и калий, получение и свойства. Едкие щелочи. Хлорид и сульфат натрия в природе. Калийные удобрения. [c.279]

Особенности огневого обезвреживания сточных вод, содержащих органические соединения металлов. Во многих производственных сточных водах содержатся органические соединения, в состав которых входят металлы (металлоорганические соединения, соли органических кислот, производные карбоновых кислот, спиртов и других органических соединений). Чаще всего встречаются органические соединения, содержащие щелочные металлы — натрий и калий, реже щелочно-земельные — кальций и барий. В сточных водах почти всегда присутствуют натриевые соли органических кислот. [c.91]

Литий распространен в природе гораздо меньше, чем некоторые другие щелочные металлы — натрий и калий. Он содержится главным образом в двойных фосфатах [c.409]

Щелочные металлы — натрий и калий — впервые были получены в 1807 г. электролизом расплавленных едких щелочей. Конечно, тогда этот способ не мог получить технического применения из-за отсутствия дешевых источников электрического тока большой силы. [c.602]

Водород гидроксильных групп глицерина способен замещаться атомами металлов, т. е. глицерин обладает свойствами трехосновной, но весьма слабой кислоты. Соединения глицерина с металлами являются алкоголятами и именуются глицератами. Глицераты щелочных металлов натрия и калия образуются при нагревании глицерина с концентрированными водными растворами едких щелочей или при действии на глицерин металлов [c.63]

Наиболее распространенные из щелочных металлов натрий и калий. [c.176]

Установлена большая летучесть примесей щелочных металлов (натрия и калия) при обжиге ферритов и обусловливаемая ими нестабильность электромагнитных свойств последних. [c.193]

Во многих производственных отходах содержатся органические соединения, в состав которых входят металлы (соли органических кислот, производные карбоновых кислот, спиртов и других органических соединений). Чаще встречаются органические соединения, содержащие щелочные металлы (натрий и калий), реже — щелочноземельные (кальций и барий). Очень часто в жидких отходах присутствуют натриевые соли органических кислот. [c.149]

Первая щелочность А показывает относительное содержание бикарбонатов и карбонатов щелочных металлов — натрия и калия. Для пластовых вод нефтяных месторождений А может быть обусловлена также наличием натриевых солей органических кислот, борно-кислых солей, сульфидов щелочных металлов и рядом небольших количеств других солей, обычно устанавливаемых в полных анализах воды в соответствии со специальными требованиями. Совершенно очевидно, что наличие первой щелочности исключает вторую соленость воды. [c.156]

Ионы щелочных металлов — натрия и калия — являются одной из важнейших минеральных составных частей всех жидкостей организма, причем сохранение известного постоянного отношения между содержанием этих ионов (и иона кальция) представляет обязательное условие нормальной жизнедеятельности клеток и тканей, а нарушения этого отношения вызывают расстройство последней. Калий при введении его в организм в больших количествах несомненно ядовит, но в производственных условиях это общее его действие не имеет никакого значения, так как необходимые для этого дозы никогда в этих условиях в организм не попадают. Поэтому практическое значение имеет лишь действие на кожу и слизистые, главным образом, гидратов окисей металлов (едкое кали, едкий натр). Растворы солей сильных оснований и каких-либо слабых кислот (напр., углекислых, сернистых и т. д.) вследствие гидролиза имеют сильнощелочную реакцию и также являются причиной кожных поражений, действуя подобно разведенным гидратам окисей. [c.292]

Эта реакция проводится в паровой фазе в трубчатом реакторе при неожиданно низких температурах (200— 300°С). Большое количество тепла, выделяющегося в ходе реакции, может быть отведено потоком азота или другого инертного газа, циркулирующего в реакторе. Если циркуляцию газа удается осуществлять достаточно экономично, то в этих целях может быть использован даже избыток этилена. Если теплоносителем явля ется этилен, то исчезает необходимость использования трубчатого реактора вполне подходит полочный реактор с несколькими слоями катализатора, показанный на рис, 8. Катализаторами обычно служат благородные металлы, нанесенные на оксиды кремния или алюминия и в некоторых случаях модифицированные небольшими количествами металлов группы железа или щелочными металлами (натрий и калий). [c.158]

В некоторые катализаторы добавляются щелочные металлы - натрий и калий, хотя они могут несколько снизить активность катализатора в отношении конверсии метана, но интенсифицируют peajtniH газификации углерода. [c.35]

В природе встречаются только соединения щелочных металлов. Натрий и калий являются постоянными составными частями многих весьма распространенных силикатов. Из отдельных минералов натрия важнейший — поваренная соль (Na l)—входит в [c.402]

Результаты исследований скорости ультразвука в смесях жидких щелочных металлов натрия и калия, проведенных Абовитцом и Гордоном [Л. 102], приведены [c.71]

В сырых нефтях и неочищенных нефтепродуктах содержится значительное количество различных растворенных солей, в том числе и щелочных металлов (натрия и калия). В смазочных и консервацион-ных маслах широко применяют присадки на основе щелочноземельных металлов (бария и кальция), концентрация которых 0,5%. В самих присадках концентрация металлов достигает 10 %. При определении малых примесей щелочные и щелочноземельные метал- [c.155]

Большие успехи достигнуты в области электролитического получения щелочных металлов, натрия и калия электролизом расилавленных солей, разработаны методы электролитического получения. штия, в крупном масштабе осуществлено электролитическое производство хлора, щелочей и ряда других химических продуктов. Существенную роль в прогрессе промышленной электрохимии сыграли работы Л. М. Якименко, В. Г. Хомякова и их сотрудников. [c.62]

Щелочные металлы (натрий и калий) при испарении имеют тенденцию к образованию крупных агломератов и дают четкие электронограммы с. большим числом рефлексов. При совместном испарении щелочных металлов и поликапроамида структурцые образования несколько изменяются — становятся мельче и имеют более расплывчатую форму. Наблюдаются некоторые изменения и в электронограммах, но основной характер их сохраняется. Это позволило предположить [91], что в данном случае возможно частичное взаимодействие металлов с полимером. [c.174]

Сразу после открытия химического действия электрического тока некоторым ученым казалось, что электрохимические явления можно использовать лишь для сугубо практических целей для разложения солей (1803г.), получения щелочных металлов — натрия и калия (1807г.), или для выделения металлического алюминия (1827 г., Ф. Вёлер). В 1855 г. А. Сент-Клер Девилль использовал электрохимический метод для получения алюминия в довольно значительных количествах. Однако технические возможности этого метода тогда были очень ограниченны. Стоимость алюминия была так же высока, как и стали, и этот легкий металл служил только для изготовления драгоценных изделий. В гальванотехнике электрохимические методы использовались для золочения и серебрения. [c.219]

Согласно международным стандартам ИСО 9964-1 и ИСО 9964-2 контроль содержания ионов щелочных металлов натрия и калия в питьевой воде и неочищенной сьфой воде определяют атомно-абсорбционной спектрометрией. Планирутеся разработка стандартов на методы контроля натрия и калия в сточных водах, например, в водах стекольных заводов, в которых наблюдаются высокие концентрации указанных ионов. [c.79]

Кальций определяли осаждением оксалатом аммония, стронций осаждали в виде сульфата прибавлением серной кислоты и спирта, барий — виде сульфата, магний выделяли в виде фосфорно-аммонийно-магниевой соли с последуюшим прокаливанием до пирофосфата магния. Щелочные металлы — натрий и калий — определяли упариванием фильтратов от гидроокиси тория. После очистки, упаривания с серной кислотой и прокаливания взвешивали сульфаты натрия и калия. [c.60]