Серная кислота коэффициент активности

Таблица 11-81. Коэффициент активности V серной кислоты и активность воды а в водных растворах НгвО при 25° С [57]

Найти приближенное значенне коэффициента активности иона водорода в 0,0005 М растворе H2SO4, содержащем, кроме того, 0,0005 моль/л НС1. Считать, что серная кислота полностью диссоциирует по обеим ступеням. [c.134]

Для 0,005 и 0,05 М водных растворов серной кислоты при 298 К определены значения pH 2,10 и 1,2 соответственно. Вычислите водородный показатель этого раствора, используя данные о средних ионных и ионных коэффициентах активности. [c.298]

Парциальная молярная теплота растворения воды АЯн.о = 196,65 Дж/моль. Парциальная молярная теплота разбавления серной кислоты АЯн,504 = —2824,5 Дж/моль. Среднеионный коэффициент активности НгЗО 7 = 0,138, давление пара воды над раствором Ян,о = 21,35 мм рт. ст. [c.326]

Средний коэффициент активности серной кислоты в водных растворах [c.411]

Коэффициенты активности серной кислоты в водном растворе при 298,15К [c.118]

Контактное производство серной кислоты — это крупномасштабное непрерывное, механизированное производство. В настоящее время проводится комплексная автоматизации контактных цехов. Расходные коэффициенты при производстве серной кислоты из колчедана на 1 т моногидрата N2804 составляют примерно условного (45%5) колчедана 0,82 т, электроэнергии 82 кВт-ч, воды 50 м . Себестоимость кислоты составляет 14—16 руб. за 1 т, в том числе стоимость колчедана составляет в среднем почти 50% от всей стоимости кислоты. Уровень механизации таков, что зарплата основных рабочих составляет лишь около 5% себестоимости кислоты. Важнейшие тенденции развития производства серной кислоты типичны для многих химических производств. 1. Увеличение мощности аппаратуры при одновременной комплексной автоматизации производства. 2. Интенсификация процессов путем применения реакторов кипящего слоя (печи и контактные аппараты КС) и активных катализаторов, а также производства и переработки концентрированного диоксида с использованием кислорода. 3. Разработка энерготехнологических систем с максимальным использованием теплоты экзотермических реакций, в том числе циклических и систем под давлением. 4. Увеличение степеней превращения на всех стадиях производства для снижения расходных коэффициентов по сырью н уменьшению вредных выбросов. 5. Использование сернистых соединений (5, 50о, 80з, НгЗ) из технологических и отходящих газов, а также жидких отходов других производств. 6. Обезвреживание отходящих газов и сточных вод. [c.138]

Цель работы — ознакомиться с принципиальной технологической схемой изготовления пастированных пластин свинцовых стартерных аккумуляторов получить зарядно-разрядные электрические характеристики в тех или иных условиях формирования и разряда, а также найти коэффициент использования активных масс изучить влияние концентрации серной кислоты на напряжение и емкость аккумулятора при разряде. В содержание ряда вариантов работы входит изготовление одного или нескольких макетов свинцового аккумулятора с последующим испытанием в заданных условиях. [c.214]

Сжигание сероводородсодержащего газа при производстве серной кислоты обычно осуществляют с заметным избытком воздуха по сравнению со стехиометрическими коэффициентами уравнения реакции получения диоксида серы. При нормальной эксплуатации установки в контактные аппараты подают газ, содержащий 6—8 % (об.) 80а и 11 —12 % (об.) Оа, что достигается подачей в топку 8—10-кратного избытка воздуха по отношению к сероводороду. В качестве катализатора в контактных аппаратах используют сульфованадат-диатомовую массу. При изготовлении в нее вводят пиросульфат калия, образующий с пятиокисью ванадия активный комплекс УаОд-КаЗаО,. При прокаливании [c.114]

При плотности раствора серной кислоты 1,20 г/см моляльность его равна 3,84, коэффициент активности 7 = 0,166 [6] при плотности раствора 1,12 г/см моляльность равна 2,1, а = 0,125. Активность воды ац о этих растворах равна, соответственно, 0,790 и 0,907. [c.47]

Интеграл (VI.56) находим графически методом площадей (рис. 9). Результаты расчета сведены в табл. 9. Большой интерес представляет сравнение этих данных с результатами независимых определений коэффициента активности серной кислоты каким-либо другим экспериментальным методом, например потенциометрическим. Это интересно еще и потому, что при потенциометрическом исследовании серную кислоту рассматривают как электролит. Некоторые результаты потенциометрического исследования растворов серной кислоты в сравнении с данными табл. 9 приводятся в следующем разделе этой главы. [c.114]

Определить коэффициент активности для 1 М серной кислоты, если для 0,05 Л1 раствора средний коэффициент активности ионов равен 0,34, плотность 1 М раствора равна 1,060 кг/м (г/см ) и э. д. с. элемента [c.278]

Средние коэффициенты активности некоторых одно-одновалентных электролитов, серной кислоты, хлористого кальция и азотнокислого кальция при 25 °С и высоких концентрациях [c.471]

При расчете использованы коэффициенты активности для серной кислоты, так как концентрация последней значительно больше концентрации сульфата меди, и учтены изотермические температурные коэффициенты стандартных потенциалов. [c.121]

Для сопоставления данных пересчитаем коэффициенты активности серной кислоты, приведенные в табл. 9, в моляльную шкалу кощентраций. Сначала с помощью [c.117]

Чем больше окислен порошок и чем больше введено в пасту серной кислоты и воды, тем более пористой получается активная масса. Увеличение количества серной кислоты повышает густоту пасты, поэтому, прибавляя кислоту и воду, можно получить пасту, пригодную для намазывания и дающую очень пористую активную массу. При этом повышается коэффициент использования свинца [c.502]

Последующие параграфы будут в основном посвящены рассмотрению коэффициентов активности, относительных парциальных молярных теплосодержания и теплоемкости серной кислоты в водных растворах. Эти величины вычисляются из опытных данных, получаемых путем измерения электродвижущих сил элементов [c.403]

Можно допустить, что именно концентрационный разрез Лт рекомендован для осуществления технологии. Исходя из того, что процесс гидратации приводит к связыванию части воды в гидратные структуры, можно добавлять вещества, которые, мало изменяя концентрацию А , видоизменяют строение таких структур. Изменение строения структур может сопровождаться либо увеличением, либо уменьшением давления водяного пара над раствором, что, естественно, отразится на значении коэффициента активности воды (Аунао или — Аунго)- Например, добавление соединений кальция, фтора (НР или Н251Рв) к раствору фосфорной кислоты повышает активность воды, в присутствии соединений алюминия и серной кислоты давление пара уменьшается. [c.92]

В табл. 10 приведены результаты потенциометрического определения среднего ионного коэффициента активности серной кислоты в моляльной шкале концентраций в несимметричной системе стандартных состояний. [c.117]

Активная масса должна обладать определенной пористостью в заряженном состоянии (около 50%). При увеличении пористости облегчается доступ кислоты з глубь электрода, при этом возрастает коэффициент использования активного вещества, но одновременно уменьшаются прочность электрода и срок службы аккумулятора. Пористость активной массы будет тем выше, чем больше окисленность свинцового порошка и чем больше в составе пасты серной кислоты и воды. [c.94]

После 1943 г. Робинзон и Стокс исправили свои старые результаты и значительно расширили свою работу по изопиестическим измерениям давления пара растворов 2,1- и 1,2-электролитов. Они получили также результаты для ряда электролитов при очень высоких концентрациях, на основании которых они предприняли попытку вычислить коэффициенты активности этих электролитов, используя в качестве стандартных растворы серной кислоты и хлористого кальция. В табл. 176 приведены средние коэффициенты активности этих электролитов, а также ряда 1,1-электролитов, коэффициенты активности которых были определены при высоких концентрациях. Из сопоставления с табл. 146 видно, что эти новые значения коэффициентов активности мало отличаются от прежних в области концентраций, не превышающих 2 М, однако при 4 М это расхождение достигает примерно 1%. [c.568]

При выводе этого уравнения делается несколько предположений. Во-первых, допускается, что серная кислота полностью диссоциирует на ионы Н+ и HSO . Во-вторых, считается, что т представляет собой истинную, а не стехиометрическую концентрацию присутствующих веществ. Последнее дает возможность воспользоваться предельным законом Дебая и Гюккеля для коэффициентов активности. После подстановки значения коэффициента активности из выражения для этого закона, содержащего добавочный член в третий член правой части уравнения (24) получаем [c.406]

Коэффициент активности серной кислоты [c.410]

Активность Нг804 в растворе в принципе можно рассчитать по уравнению Гиббса—Дюгема, используя экспериментальные данные о давлении пара НгО над растворами Н2504. Экспериментальные данные по давлению паров воды над растворами серной кислоты приведены в табл. 9. Там же даются рассчитанные по этим данным активность и коэффициенты активности воды в исследуемых растворах. [c.112]

Определение коэффициентов активности соляной, бромистоводородной и серной кислот и гидроокисей щелочных металлов в растворах солей путем измерений электродвижущих сил [c.423]

Средние коэффициенты активности некоторых 1,1-электролитов, серной кислоты, хлористого к [c.569]

КОЭФФИЦИЕНТЫ АКТИВНОСТИ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ В КОНЦЕИТ11НРОВАННЫХ РАСТВОРАХ НРИ 25 С [c.592]

Обсуждение. Концентрированная серная кислота представляет собой замечательный растворитель по двум причинам. Ее диэлектрическая проницаемость, пожалуй, самая большая среди тех соединений, для которых она была измерена . Вследствие этого силы, связывающие растворенные ионы в разбавленных растворах, настолько малы, что коэффициент активности их можно считать равным единице. Вторым необычным свойством этого растворителя является наличие кроме обычного автопротолиза, характерного и для других гидроксисодержащих соединений (например, для воды) [c.282]

В 200 мл раствора серной кислоты с концентрацией 0,028 моль/л растворили 0,400 г сульфата железа(Ш) Ре2(804)з и 0,304 г сульфата железа(П) Ре80,. Определите, чему равен ОВ потенциал редокс-пары Ре " Ре " в полученном растворе с учетом ионной силы раствора (коэффициенты активности ионов не равны нулю). Стандартный ОВ потенциал указанной редокс-пары при комнатной температуре равен 0,771 В. Ответ 0,74 В, [c.177]

Сульфаминовая кислота умеренно растворима в водных растворах в 100 г воды при температуре 20 и 80° С растворяется соответственно 21,3 и 47 г кислоты. Растворимость уменьшается в присутствии серной кислоты сульфаминовая кислота хорошо диссоциирует. Сульфаминовая кислота и ее соли понижают температуру замерзания воды на 1—3° С при концентрации соли 0,1—1,5 моль/л коэффициент активности сульфаматов линейно уменьшается от 0,6 до 0,05 с ростом концентрации соли в растворе от 0,1 до 2,0 моль/л. [c.72]

Рассчитаем в качестве примера осмотические коэффициенты воды в растворах серной кислоты по данным о коэффициентах активности из потенциометрических измерений (см. табл. 10) и сравним полученные результаты с величинами, вычисленными непосредственно по формуле (VI.82) и цифрам табл. 9, т. е. с данными по давлению п ра. Интеграл уравиения (VI.93) вычясляем гра4шчесхн (рис. 10). Результаты расчета сведены в табл. И. [c.123]

В производстве МЦ ХИТ в основном используют три разновидности диоксида марганца р-МпОг (пиролюзит) и уМпО в виде активированного пиролюзита (ГАП) и электролитического диоксида марганца (ЭДМ). Все эти разновидности отличаются содержанием МпОг, стехиометричностью (состав выражается формулой МпО , где п=1,7-ь2), степенью гидратации, удельным электрическим сопротивлением и удельной поверхностью. Все эти факторы влияют на акти)зность (потенциал, коэффициент использования) МпОг при разряде элемента. Наименее активным материалом является природная руда пиролюзит (удельная поверхность 5м = 8—10 м /г). Промежуточную активность имеет ГАП (5м=15—35 м /г), получаемый прокаливанием пиролюзита с последующей обработкой серной кислотой. Наиболее активен ЭДМ, что частично связано с ее высокой чистотой, высокой удельной поверхностью (28—45 м г) и малым сопротивлением. [c.68]

Средние коэффициенты активности вдектролитов 7 и осмотическое коэффициенты Ф серной кислоты при 25 [120] [c.97]

HJ при помощи диэтилового эфира. При изучении коэффициентов распределения иодида индия и иодида галлия в зависимости от концентрации иодистоводородной кислоты (приготовленной смешиванием иодида калия и серной кислоты), от концентрации иона металла и избытка серной кислоты применяли радиоактивные изотопы и Ga с периодом полураспада, соответственно, 50 суток и 78 часов. 10 мл водного раствора, содерн ащего эквивалентные количества иодида калия и серной кислоты, радиоактивные изотопы индия и галлия и носители, встряхивают 3 мин. с 10 мл свежеперегнанного диэтилового эфира, и после разделения измеряют объем обеих фаз. 4,0 мл той или другой фазы помещают в счетчик с кристаллом NaJ и измеряют активность. Влияние концентрации кислоты изучено со свободным от носителя Оа при концентрации индия около 10 М. [c.78]