Важнейшие соединения натрия и калия

Важнейшими соединениями натрия и калия являются [c.113]

Важнейшие соединения натрия и калия [c.166]

Соединения щелочных металлов имеют разнообразное применение. Около 90% добываемой соли калия потребляется как калийные удобрения (K I, KNO.,, K2SO4, К2СО3 и др.). Соединения натрия и элементов подгруппы калия используются в медицине. Пероксид натрия NajOa применяется для отбелки тканей, шерсти, шелка. Важное значение имеют реакции [c.258]

Воспламеняющиеся реактивы — пероксиды натрия, калия, лития, магния, стронция, бария, цинка, а также пероксид водорода, азотная кислота и ее соли, соли кислот азотистой, хлористой, хлорноватой, йодной, йодноватой, хлорная кислота и ее соли, соли надборной, надсерной и марганцевой кислот, хромовый ангидрид и соли хромовых кислот. Все эти соединения негорючи, но, разлагаясь, они выделяют кислород, способствующий горению других веществ, а следовательно, интенсивному развитию пожара. Не менее важной особенностью этих веществ является их способность не только воспламеняться, но и взрываться в смеси с другими веществами. [c.38]

Многие неорганические соединения в небольших количествах необходимы для роста растений, но более высокие их концентрации оказываются токсичными. Типичным примером может служить бор. Многие зерновые культуры и разновидности трав чувствительны к высоким концентрациям бора, в то же время некоторое количество бора может поглощаться этими растениями. Важным фактором является содержание натрия в сточной воде. Высокое отношение содержания натрия к содержанию многовалентных катионов оказывает неблагоприятное влияние на растения и грунт. Растениям трудно получать воду из раствора с повышенным содержанием солей, и если натриево-адсорбционное отношение слишком высоко, то грунтовая структура теряет пористость. Засоленность почвы представляет собой более серьезную проблему для ирригации в засушливых районах, где быстрое испарение приводит к увеличению концентрации солей. В северных районах с более влажным климатом накопление солей не может оказаться таким критическим фактором для выращивания фуражных культур. Концентрация растворенных минеральных примесей в воде может оказаться существенным фактором и в том случае, если предполагается прямое повторное использование восстановленной воды. Наиболее распространенными растворимыми солями являются сульфаты и хлориды натрия, калия, магния и кальция. Хотя некоторые из них задерживаются в грунте при ионном обмене, общее содержание растворенных веществ в очищенной воде может быть таким же, как и в исходной сточной воде. Бор, селен и нитрат не задерживаются грунтами и проходят вместе с потоком воды через толщу груита, если они уже прошли через растительную и микробиальную зоны. [c.398]

Неправильно. Вам следует более внимательно просмотреть перечень важнейших соединений натрия и калия, приведенный в рубрике 42. [c.109]

Соединения щелочных и щелочноземельных металлов играют важную роль в жизнедеятельности организмов. Так, ионы натрия, калия, магния, кальция составляют в организме человека 99% от общего содержания металлов. [c.292]

Двадцать из первых тридцати элементов периодической системы, а также четыре более тяжелых элемента необходимы для жизни. Водород, углерод, азот и кислород присутствуют в организме в виде многих соединений. Натрий, калий, магний, кальций и хлор присутствуют в виде ионов в крови и межклеточных жидкостях. Фосфор в виде фосфат-иона обнаружен в крови эфиры фосфорной кислоты содержатся в фосфолипидах и других соединениях гидроксиапатит содержится в тканях костей и зубов. Сера — важная составная часть инсулина и других белков. Фтор, содержащийся в виде фторид-иона в питьевой воде, необходим для образования прочных зубов и костей он необходим также для нормального роста крыс. Кремний, ванадий, хром, марганец, железо, кобальт, медь, цинк, селен, молибден, олово и иод в небольших количествах необходимы для жизни (микроэлементы). Сведения о некоторых из этих элементов были получены только в опытах с животными (особенно с крысами), однако весьма вероятно, что полученные данные относятся также и к человеку. [c.418]

Важнейшими соединениями натрия и калия являются их щелочи и некоторые соли. [c.166]

Обычно биологи, говоря о соединениях натрия, калия, магния и кальция, в первую очередь имеют в виду их хлориды, фосфаты, сульфаты и карбонаты. Все они имеют довольно сильно ионизированные связи. Соединяясь с катионами водорода, образуют кислые соли и кислоты. Соли имеют большое значение не только как составные части жизненной среды, но и как активные участники процессов в живых клетках. Ионы натрия благодаря небольшому размеру играют важную роль в поддержании водного режима организма, и увеличение концентрации Ма+ способствует удерживанию воды. Соли натрия наряду с солями других металлов определяют осмотическое давление в клетках и влияют на работу ферментных систем. Ионы натрия вместе с ионами калия служат для передачи нервного импульса через мембраны нервных клеток (см. 38). Нормальный ритм работы сердца и головного мозга зависит от строгого выдерживания соотношения концентраций ионоз калия и натрия. Ионов калия в организмах животных меньше, и повышение концентрации К+ оказывает вредное действие. В растениях калий способствует фотосинтезу и стимулирует процессы, связанные с прорастанием семян. Поэтому так важны калийные удобрения. Роль магния не ограничивается только участием в структуре хлорофилла. В организмах животных и человека он уменьшает спазмы сосудов и регулирует работу сердца. В периодической системе М занимает промежуточное положение между бериллием и щелочноземельными металлами. Его свойства уникальны имея высокий заряд и небольшой радиус, он в то же время образует в большинстве своих соединений не ионные, а кова- [c.180]

Данная программа посвящена подробному обсуждению металлов натрия Na и калия К и их важнейших соединений. Хорошо проработав эту программу, вы сможете описывать реакции этих двух металлов с водой и кислородом. Кроме того, вы научитесь составлять химические уравнения, описывающие получение натрия, калия, гидроксида натрия и гидроксида калия. Наконец, вы узнаете кое-что о распространенности этих металлов в природе и об их обнаружении. [c.107]

Группа I, группа щелочных металлов. Щелочные металлы — литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций — легкие металлы, обладающие очень высокой химической активностью. Многие их соединения находят важное применение в промышленности и повседневной жизни. Щелочные металлы и их соединения рассмотрены в гл. 18. Слово щелочи произошло от арабского слова, означающего зола (соединения этих металлов получали из древесной золы). [c.105]

В результате проведения экскурсий в природу, на местные карьеры, а также и на предприятия строительной промышленности накапливается материал для организации самостоятельной работы на уроках по изучению образцов природных силикатов, природных соединений кальция, важнейших солей натрия и калия в IX классе. В процессе работы с этими образцами обращается внимание как на их физические свойства, так 11 на то, в каких отраслях промышленности они используются. Учащиеся, изучая внешний вид соединений кремния, натрия, кальция, вспоминают и химические реакции, в которые могут вступать данные вещества. Эти вопросы обсуждают в процессе беседы и подводят к выводу о том, какие соединения (из числа местных или из образцов, взятых из готовых коллекций) служат сырьем для получения тех или иных химических продуктов. [c.24]

В организме человека 99% всех атомов металлов составляют На, К, Mg и Са. Эти метскллы являются важнейшими фгосторами для развития растительного и животного оргализма. В отличие от натрия, калий в преобладающем количестве находится внутри клеток. Ион калия играет важную роль в некоторых физиологических и биохимических процессах, например, он участвует в проведении нервных импульсов. Определенная концентрация калия в крови необходима для нормальной работы сердца. В организм калий поступает главным образом с растительной пищей суточная потребность взрослого человека в нем составляет 2—3 г. Магний образует хелатное комплексное соединение с атомами азота в кольцах органического вещества — пиролла (хлорофилл). Недостаток магния в организме человека ведет к белой горячке, ознобу, судорогам, онемению конечностей. Отмечено, что у лиц, страдающих алкоголизмом, всегда имеется недостаток в организме магния. По значению радиуса к иону калия близок ион бария и поэтому последний способен замещать калий в его соединениях. В результате барий является мускульным ядом. [c.590]

Автоматические приборы, или автоанализаторы, для одновременного непрерывного определения в воде и сточных водах неорганических соединений важны потому, что вследствие неритмичной технологии и нередко отсутствия усреднителей на предприятиях наблюдаются большие колебания состава сточных вод в течение суток, а это крайне нежелательно. Описан автоматический аналитический прибор для определения в водных растворах железа, хрома, меди, цинка, натрия, калия, хлоридов, сульфатов, фосфора, аммиака и других веществ, а также жесткости и щелочности воды [70 93—-97 0-24]. [c.17]

Вы ознакомились с важнейшими минеральными кисло тами и основаниями получили сведения о многих элементах, об их способности соединяться друг с другом и образовывать новые вещества с различными свойствами. Прк всем разнообразии свойств различных элементов и нх соединений нетрудно убедиться в том, что одни элементы сходны между собой, а другие, наоборот, глубоко различны точно так же одни соединения близки друг к другу по своим свойствам, другие резко отличаются друг от друга. Достаточно указать на сходные свойства таких элементов., как натрий, калий, и глубокое различие элементов натрия и хлора целый ряд общих свойств серной, азотной и соляной кислот и полное отличие свойств едкого натра и соляной кислоты. [c.250]

Замещение металла в металлоорганическом соединении другим металлом служит наилучшим способом получения многих металлоорганических соединений. Как правило, новое металлоорганическое соединение КМ можно с успехом получить только в тех случаях, когда М находится перед М в ряду активности металлов, в противном случае необходимо искать какие-либо другие пути сдвига равновесия. Таким образом, обычно КМ — малореакционноспособное соединение, а М — более активный металл, чем М. Чаще всего в качестве реагента КМ используют К2Н , поскольку алкилртутные соединения [279] легко синтезировать, а ртуть расположена в конце ряда активности металлов [301]. Таким способом были получены алкильные производные Ы, N3, К, Ве, Mg, А1, Оа, 2п, С(1, Те, 5п и других металлов. Важное преимущество этого метода перед реакцией 12-37 состоит в том, что получаемые металлоорганические соединения не содержат каких-либо возможных примесей галогенидов. Метод можно использовать для выделения твердых алкильных соединений натрия и калия. Если металлы расположены близко друг к другу в ряду активности, равновесие не удается сдвинуть. Например, алкильные соединения висмута невозможно получить из алкильных соединений ртути. [c.462]

Щелочные металлы в природе. Получение и свойства щелочных металлов. Вследствие очень легкой окисляемости щелочные металлы встречаются в природе исключительно в виде соединений. Натрий и калнй принадлежат к распространенным элементам содержание каждого из них в земной коре равно приблизительно 2% (масс.). Оба металла входят в состав различных минералов и горных пород силикатного типа. Хлорид натрия содержится в морской воде, а также образует мощные отложения каменной соли во многих местах земного шара. В верхних слоях этих отложений иногда содержатся довольно значительные количества калия, преимущественно в виде хлорида илн двойных солей с натрием и магнием. Однако большие скопления солей калия, имеющие промышленное значение, встречаются редко. Наиболее важными из них являются соликамские месторождения в СССР, стассфуртские в ГДР и эльзасские — во Франции. Залежи натриевой селитры находятся в Чили. В воде многих озер содержится сода. Наконец, огромные количества сульфата натрия находятся в заливе Кара-Богаз-Гол Каспийского моря, где эта соль в зимние месяцы толстым слое.м осаждается на дне. [c.562]

Очень важны соединения хрома бихромат калия КгСгаО, и би хромат натрия ЙааСггО,, называемые в технике х ром-пиками —красно-оранжевые кристаллы, растворимые в воде. Соли ядовиты. Применяются в ситцепечатании и в крашении тканей, в спичечном, кожевенном производстве и т. д. В лабораториях применяются как сильные окислители. [c.514]

Для лития известно много минералов, но их большие скопления редки. Важнейшим минералом лития является сподумен [А1(8ЬОб)]. Рубидий и цезий встречаются исключительно в виде незначительных изоморфных примесей в соединениях натрия и калия. [c.487]

СОСТОЯНИИ, т.е. в виде чистых металлов, а обнаруживается только в виде соединений. Важнейшими соединениями этих металлов являются хлорид натрия (поваренная соль, Na l) и хлорид калия (КС1). Можно представить образование хлорида натрия из натрия и хлора следующим уравнением [c.119]

Хлориды натрия, калия, аммония и кальция-очень важные соединения. Запишите названия этих солей и укажите их химические формулы. Проверьте ответ в рубрикё 50. [c.361]

Нахождение в природе. В природе щелочные металлы в свободном виде не встречаются. Натрий и калий входят в состав различных минералов и горных пород — силикатов. Наиболее важным является соединение натрия с хлором, которое образует залежи каменной соли (Донбасс, Соликамск, Соль-Илецк и др.). Na l содержится в морской воде и соляных источниках. Большие количества сульфата натрия находятся в заливе Кара-Богаз-Гол Каспийского моря. [c.292]

Широкое применение в народном хозяйстве находят соединения натрия и калия. Хлорид натрия используется в качестве сырья для производства таких важных химических веществ, как натрий, гидроксид натрия, хлор, хлороводородная кислота и сода. Сульфат натрия используют в производстве серной кислоты, соды и стекла. О применении карбонатов натрия и калия сказано в 9.3. Пероксид натрия К агОг используется для регенерации воздуха в замкнутых системах, например, на подводных лодках, что связано с его способностью взаимодействовать с диоксидом углерода [c.244]

По реакционной способности органические соединения натрия и более тяжелых щелочных металлов весьма близки к литийорга-ническим соединениям. Однако из-за трудностей получения этих соединений и обращения с ними они относительно мало применяются в органическом синтезе. В то же время все более широкое применение в качестве промежуточных продуктов находят калий-органические соединения, получаемые in sita (см. выше). Наиболее важными в настоящее время областями применения этих соединений является карбанионный синтез с использованием, иапример, карбонильных соединений, и реакции полимеризации. [c.33]

При применении пластификатора очень важное значение имеет сохранение его цвета в процессе переработки пластифицированного полимера и при эксплуатации готового изделия. В этой связи большое влияние на цвет пластифйкатора оказывает технология его получения. Особенно это относится к способу очистки сложного эфира от примесей катализатора этерификации (серной кислоты, арилсульфокислот, алкилатов металлов) и продуктов его этерификации. Так, при взаимодействии арилсульфокислот со спиртами образуются термостойкие диалкилсульфаты, разлагающиеся с образованием радикала сильной кислоты, которая вызывает ос-моление органических соединений. Смолообразные продукты способствуют изменению первоначального цвета пластификаторов. Для сохранения цвета пластификатор-сырец осветляют различными способами [59, 65—76]. Так, эфир-сырец обрабатывают озоном при 10—100 °С с последующим восстановлением (водородом А присутствии никеля Ренея, сульфитами щелочных металлов и пр.) и дополнительной промывкой водными растворами гидроок- сидов щелочных металлов [65, 68]. Сообщается об осветлении сложного эфира воздухом или кислородом [66]. Чаще всего эфир-сырец подвергают действию сухой кальцинированной соды [68, 69] или ее 10%-ным водным раствором [70], 0,1—5%-ным водным раствором гидроксида, карбоната или бикарбоната аммония, натрия, калия [71]. Применяется также обработка сложного эфира оксидами, гидрооксидами щелочно-земельных металлов [72], активированным оксидом алюминия или оксидом алюминия с примесью оксида кремния [73]. Готовый пластификатор дополнительно обрабатывают сорбентами в индивидуальном виде или в виде смеси с оксидами натрия, магния, алюминия, кремния, железа, взятыми в количестве до 10% от массы эфира в токе инертного газа при 100—150°С в течение 0,1—3 ч [74]. Для тех же целей может применяться щелочной активированный уголь [75] или ионообменные смолы [76]. [c.105]

Смотреть страницы где упоминается термин Важнейшие соединения натрия и калия: [c.263] [c.254] [c.248] [c.238] [c.48] [c.175] [c.460] [c.241] [c.267] [c.169] [c.119] [c.238] [c.285] [c.186] [c.186] [c.330] [c.330] [c.186] [c.186] [c.186] [c.439] [c.38]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология