Электролиз калия

Как путем электролиза растворов хлорида калия получить гидроксид, гипохлорит и хлорат калия Написать уравнения происходящих реакций. [c.238]

Электролиз водных растворов поваренной соли ртутным методом отличается от электролиза по диафрагменному методу тем, что процесс протекает в две стадии и в двух взаимно связанных аппаратах электролизере с ртутным катодом, в котором происходит разложение хлористого натрия (или хлористого калия) с образованием хлора и амальгамы натрия (или калия) [c.49]

При электролизе 20%-ного раствора ацетата калия при 290 К 1 аряд> с другими продуктами на аноде получается этан по уравнению 1 еакции [c.432]

Электролиз растворов хлористого натрия и хлористого калия [c.135]

Хлорат калия может быть получен при электролизе раствора хлористого калия, однако проведение такого процесса сопряжено с трудностями, обусловленными малой растворимостью K IO3. Поэтому чаще хлорат калия получают обменной реакцией хлората натрия с хлоридом калия. [c.191]

В промышленности йодоформ получают электрохимически, подвергая электролизу разбавленный раствор иодида калия (к которому добавлено немного соды) в спирте или ацетоне. При этом на катоде из выделяющегося калия и воды образуется едкое кали, а на аноде — иод. Оба эти вещества реагируют со спиртом или ацетоном, содержащимся в электролитной жидкости, с выделением йодоформа. [c.230]

Выполнение работы. Анализируемый раствор в мерной колбе разбавляют до метки раствором нитрата калия (фоновый электролит) и тщательно перемешивают. Пипеткой переносят 9 мл этого раствора в электролизер, погружают графитовый электрод и электролитический ключ, который через промежуточный раствор КЫОз осуществляет контакт с электродом сравнения. Деаэрируют раствор 5—7 мин током азота и проводят электролиз перемешиваемого раствора при потенциале 0,00 -0,05 В в течение 10 мин. Прекращают перемешивание и через 20—50 с регистрируют анодную полярограмму при изменении потенциала от значения потенциала накопления до +0,4 В, фиксируя максимум тока растворения серебра при +0,3 В. [c.152]

К калийным удобрениям хлоридного типа относят природные минералы (каинит, сильвинит), продукты промышленной переработки минералов (хлорид калия), смешанные калийные соли, полученные смешением природных минералов с хлоридом калия, электролитные растворы (побочный продукт электролиза карналита). Кбесхлоридным калийным удобрениям относятся сульфат калия и калимагнезия (двойная соль сульфата калия и сульфата магния). [c.253]

Наряду с системами, для которых законы Фарадея оправдываются количественно, существуют и такие, где возможны отклонения от этих законов. Так, например, расчеты по законам Фарадея окажутся ошибочными в случае электролитической ванны, состоящей из двух платиновых электродов, погруженных в растнор металлического калия в жидком аммиаке. Такой раствор, как проводник со смешанной электропроводностью, обладает заметной металлической проводимостью, и значительная доля электронов в процессе электролиза способна непосредственно переходить с электрода в раствор, не вызывая никакого химического превращения. Подобные же явления наблюдаются при прохождении тока через газы. Одиако такие системы уже не будут истинными электрохимическими системами, состоящими только из проводников первого и второго рода. В истинных электрохимических системах переход электронов с электрода в раствор и из раствора на электрод обязательно связан с химическим превращением и, следовательно, полностью подчиняется законам Фарадея. Законы Фарадея, являясь, таким образом, естественным и неизбежным результатом самой природы электрохимического превращения, должны в то же время рассматриваться как наиболее надежный критерий истинности электрохимических систем. [c.282]

Здесь речь идет об окислительно-восстановительном эквиваленте (см. гл. X, 7). Так, при электролизе хлорида калия по схеме [c.172]

Увеличение содержания ионов СЮ4 в электролите не оказывает заметного влияния на процесс. Однако присутствие хлорида снижает выход по току, так как ион С1 разряжается легче, чем ион СЮз, поэтому ионы хлора будут разряжаться на аноде в первую очередь. При разряде ионов С1" уменьшается кислотность среды и облегчается разряд ионов ОН". Необходимо иметь в виду, что ионы хлора могут попадать на электролиз не только с исходным раствором, но и образовываться в электролизере в результате катодного восстановления хлоратов. Для предотвращения последнего в раствор вводят 2—5 г/л бихромата калия. Электросинтез перхлората ведут в слабокислой или нейтральной среде при pH = 6,6—7,0 и температуре 35—60°С. При снижении температуры повышается напряжение, а при увеличении — снижается выход по току. [c.192]

Аналогичный раствор, содержащий гипохлорит натрия, получается при пропускании хлора в раствор гидроксида натрия. Оба раствора можно получить электролизом растворов хлоридов калия или натрия, еслн дать возможность выделяющемуся хлору реагировать с образующимися при электролизе щелочами (см. стр. 566), [c.367]

Амальгаму европия можно очень легко приготовить этим методом. Одновременно образуется амальгама калия. После электролиза калий можно почти полностью извлечь водой, которая слабо разлагает амальгаму европия в присутствии хотя бы незначительного количества амальгамы калия. Если амальгаму калия взбалтывать с раствором ацетата-цитрата европия в течение 30— 60 мин., то образуется амальгама европия. [c.66]

Выделяющийся при фторировании фтористый водород подвергают электролизу в виде расплавленного двойного соединения его с фтористым калием с добавкой 1 —1,5% фтористого лития и таким иутем превращают в элементарный фтор. [c.202]

По новому процессу сплав свинца с натрием получают добавлением металлического свинца при электролизе расплавленной поваренной соли с 3% хлористого калия при 800°. При выходе металлического натрия 90—95% получают сплав, дающий выход тетраэтилсвинца около 90%. Это увеличение выхода объясняют разрыхляющим действием калия на структуру сплава [184]. [c.213]

Разряд же ионов калия, как это видно из табл. XX, 1, может происходить лишь при высоких отрицательных потенциалах (при +=1 лишь при потенциале —2,9 в), что прн электролизе водных растворов вообще невозможно, так как при гораздо мень- [c.616]

Хлорат натрия получают по рассмотренной ранее схеме. Раствор после электролиза дехлорируют и при нагревании растворяют хлористый калий. При охлаждении до 35—40 °С хлорат калия выпадает в виде кристаллов и отделяется от маточника па центрифуге. Температура электролита 40 °С. Выход по току около 85% , Расход электроэнергии около 6000 кВт-ч/т КСЮз при плотности тока 500 А/м и среднем напряжении на ванне 3,6 В. [c.191]

Манганат можно окислить до перманганата химическим или электрохимическим путем. Химическое окисление, основанное на взаимодействии манганата калия с хлором или двуокисью углерода, позволяет получать перманганат с невысоким выходом. Значительно лучшие результаты дает электрохимическое окисление протекающее при электролизе раствора манганата с нерастворимым анодом. На электродах протекают следующие реакции [c.203]

Натрий и литий получают электролизом расплавов их соединений, калий — восстановлением из расплавов КОН или КС нат- [c.562]

Прн электролизе водного растпора сульфата калия значение pH раствора в приэлектродном пространстве возросло. К какому полюсу источника тока [c.195]

Технологическая схема получения фторуглерода показана на рис. 6-53. Фтор получается на углеродном аноде при электролизе кислого трифторида калия в растворе фтористого водорода с последующей его очисткой от фтористого водорода [6-156]. Далее он смешивается с аргоном или азотом в соотношении 1 (5-15) и поступает в реакторы для фторирования [6-157]. Фтор может использоваться также и в чистом виде после продувки реактора аргоном. Как правило, фтор используется при нормальном давлении. В отдельных случаях оно может быть повышено до 150 кПа. [c.381]

Пример 1. Определить расход электроэнергии для получения 1 кг бертолетовой соли K IO3 методом электролиза хлористого калия КС1, если напряжение, при котором ведется электролиз, равно 5 в и т] = 90%, [c.379]

Электролизом расплавленных электролитов на твердом катоде металлический калий практически не получают, так как температура кипения калия очень близка температуре плавления возможных электролитов, а химическая активность калия создает при том дополнительные трудности. [c.524]

На практике для электролиза используется электролит двух составов. При первом — низкотемпературном электролизе (температура электролита 25 °С) работают с электролитом, содержащим КР и НР, а при втором — высокотемпературном электролизе (л 100°С) электролит содержит КР-2НР. Попытка замены р электролите фторида калия фторидами других металлов [c.535]

Полученный электролизом фтор содержит до 15 объемн.% фтористого водорода. Фтористый водород удаляют с помощью фторидов калия и натрия, образующих с НР кислые соли. [c.537]

Получают сжиганием паточно-спиртовой барды или карбонизацией раствора едкого кали, получаемого электролизом калия хлорнда или же являющегося отходом от других производств. Из других методов получения поташа следует отметить формиатнын и триметиламмониевый. [c.60]

Получение поташй карбонизацией раствора едкого кали обычно связано с электролизом калия хлорида при этом в растворе (при днафрагмен-ном способе) содержится 145 г/л КОН и 180 г/л КС1. Для отделения последнего раствор концентрируют до уд. веса 1,47 1,50 г/см и охлаждают. При 20—ЗО в растворе остается лишь около 1% КС1. После отделении калия хлорида раствор разбавляют водой до уд. веса 1,3 г/см н подвергают карбонизации. Карбопизированный раствор выпаривают в вакуум-аппаратах, высушивают в вакуум-сушилках и очищают перекристаллизацией. [c.60]

Другие приписывают главную роль в электролизе калию, который, выделяясь на катоде, восстанавливает танталсодержащие ионы до металлического тантала. [c.342]

При электролизе раствором или расплавов интерметаллидов относительно более электроотрицательпый металл выделяется на аноде, а более электроположительный — на катоде. Например, при электролизе аммиачного раствора Na4Pb l на катоде выделяется натрий, на аноде — свинец. При электролизе расплава KNгl2 калий выделяется на катоде, натрий — на аноде. Наоборот, при взаимодействии металлов, растворенны.х в неводных растворителях, например, в жиД(<ом аммиаке, получаются металлиды [c.255]

Фтор производят электролизом расплава бифторида калия (KHF2) [c.100]

Из-за высокой окислительной активности фтора и большой прочности его соединений фтор получают в свободном состоянии электролизом его расплавленных соединений. Для этих целей обычно используют эвтектическую смесь HF — KF или фторогидрогенаты калия. [c.282]

Подсчитать а) потенциал разложения поваренной соли при электролизе с ртутным катодом, если теплота образования амальгамы натрия равна 1900 кал. Определить также б) сколько килограмм хлора в) едкого нзтри [c.261]

Гидроксид калия, или едкое кали, КОН получается аиалогичи гидроксиду натрия — электролизом раствора хлорида калия. Хоп действие его такое же, как и гидроксида натрия, но применяете ои гораздо реже, ввиду его более высокой стоимости. [c.568]

Производство электролитического водорода основано на электролизе воды постоянным током в электролизных ваннах (электролизерах) различных конструкций. В качестве электролита обычно используется водный раствор едкого кали или едкого натра. Электролизеры в зависимости от расположения электродов и способа подведения к ним элёктротока подразделяются на моно-полярные и биполярные. Наиболее распространены открытая мо-нополярная ванна с двойными плоскими металлическими электродами, подвешенными в стальном ящике (кожухе) ванны параллельно один другому и погруженными в электролит, и фильтр-прессные биполярные ванны, состоящие из ряда соединенных одна с другой электролитических ячеек с размещенными между ними электродами. [c.59]

Хлор получают в настоящее время в больн1их количествах путем электролиза водных растворов хлоридов натрия или калия. Хлор выделяется у анода, а у катода образуется соответственно 1 1дрокснд натрия или калия (см. 197). [c.358]

Хлораты, калия и натрия в промышленности получают преимущественно электрохимическим способом, который б/>1л разработан в 1886 г. Галлем и Монтлором. Впервые же об образовании хлоратов при электролизе растворов упоминается в работах Берцелиуса в 1808 г. [c.185]

Металлы главной подгруппы первой группы — литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций — называются щелочными металлами. Это название связано с тем, что гидроксиды двух главных представителей этой группы — натрия и калия — издавна были известны под названнем щелочей. Из этих щелочей, подвергая их в расплавленном состоянии электролизу, Г. Дэви в 1807 г. впервые получил свободные калий и натрий. [c.561]

Для удаления взвешенных и гумусовых веществ применяются методы отстаивания в отстойниках и осветлителях любого типа, а также фильтрование в напорных и открытых песчаных фильтрах с предварительной коагуляцией при высоком содержании гумусовых. Для уничтожения органических веществ, планктона и бактериального загрязнения необходимо использовать хлорирование и озонирование, для поддержания pH — подкисление, иодщелачи-вание и фосфатирование для поддержания допустимого содержания фтора — фторирование при недостатке и сернокислотную обработку при избытке для обезжелезивания — аэрацию, коагуляцию, подщелачивание, обработку перманганатом калия и катио-нирование для умягчения поверхностных вод — известковосодовое умягчение для умягчения подземных вод —ионный обмен для обессоливания — ионный обмен, электролиз, дистилляцию и гиперфильтрование. [c.162]

Фирма Hooker Со. применяет трубопроводы из стеклопластиков для транспортировки горячих насыщенных рассолов калия и натрия, применяемых для электролиза, горячего бензола, а также в вентиляционных системах для удаления паров НС1 и СЬ, имеющих температуру до 80° С. [c.227]

Паро-газовая смесь, выходящая из конденсатора 5, содержит п(авным образом хлористый водород и дифтордихлорметан с примесью монофторгрихлорметана, монохлортрифторметана и фтористого водорода. После снижения давления почти до атмосферного в дроссельном вентиле 6 фтористый водород отделяется в башне 7, заполненной кусками фтористого калия. Последний реагирует с НР, образуя дифторид калия КНРг, который можно использовать для получения фтора методом электролиза. Дальнейшую очистку от хлористого водорода можно осуществлять ранее рассмотренным методом с получением концентрированной соляной кислоты. Иа схеме изображена простейшая очистка путем абсорбции избытком воды в скруббере 8 и водной щелочью в скруббере 9. Осушку оставшегося газа можно проводить концентрированной серной кислотой, циркулирующей в колонне 10. [c.166]

Так как перенапряжение существенно влияет на величину потенциала разряда, то оно может кардинально изменить и последовательность разряда ионов при электролизе. Так, например, большое катодное перенапряжение водорода на таких металлах как железо, цинк, медь, никель препятствует разряду ионов Н3О+ и позволяет получать эти металлы электролизом водных растворов их солей. Наоборот, малое катодное перенапряжение водорода на бериллии, алюминии, тантале или при электролизе растворов солей лития, натрия, калия не может компенсиро- [c.333]

Для. по л у ч е н и я этана можно воспользоваться одним из описанных выше общих способов получения углеводородов, например электролизом уксуснокислого калия или восстановлением иодистого этила с помощью иодистоводородной кислоты или цинка, покрытого медью, [c.40]

К реакциям анодного замещения относится также процесс электрохимического роданирования, протекающий при электролизе ароматических соединений в водном растворе роданистого калия. Так, при электролизе с высоким выходом получен роданфенол [c.223]

Фтор впервые был получен в 1886 г. Муасоном электролизом смеси фтористой кислоты и фтористого калия в платиновом сосуде и с платиновыми электродами. Промышленное получение фтора осуществлено недавно, в 50-х годах, когда оказались доступными материалы для электролита и электродов. Из многочисленных минералов фтора только два имеют промышленное значение полевой шпат (СаРг) и криолит. [c.534]

В США получили распространение среднетемпературные (электролит — трифторид калия) электролизеры фирмы Хуккер , для построения которых в качестве основных конструкционных материалов используется монель-металл и бихроммолибденовая сталь. Производство фтора автоматизировано, что позволяет исключить влияние токсичных продуктов электролиза. [c.537]