Электрохимическая теория коррозии

Исключительное значение для обоснования электрохимического механизма коррозии имели работы выдающихся ученых Г.Дэви и М. Фарадея, установивших закон электролиза. Так, М. Фарадей предложил ва кнейшее для дальнейшего развития электрохимической теории коррозии соотношение между массой аноднорастворяющегося металла и количеством протекающего электричества, а также высказал (проверено Г. Дэви) предположение о пленочном механизме пассивности железа и электрохимической сущности процессов растворения металлов. В 1830 г. швейцарский физикохимик О. Де да Рив ч ко сформулировал представления об электрохимическом характере коррозии (он объяснил растворение цинка в кислоте действием микрогальванических элементов). Русский ученый H.H. Бекетов (1865 г.) исследовал явление вытеснения из раствора одних металлов другими, а Д.И. Менделеев (1869 г.) предложил периодический закон элементов, который имеет очень важное значение для оценки и классификации коррозионных свойств различных металлов. Важен вклад шведского физикохимика С. Аррениуса, сформулировавшего в 1887 г. теорию электролитической диссоциации и немецкого физикохимика В. Нернста, опубликовавшего в 1888 г. теорию электродных и диффузионных потенциалов. [c.4]

С 50-х годов начинаются систематические работы по исследованию механизма действия ингибиторов, что стало возможным благодаря развитию электрохимической теории коррозии. Создаются крупные научные школы по разработке и исследованию ингибиторов коррозии в Москве (Институт физической химии АН СССР, Московский государственный университет, Московский государственный педагогический институт им. В. И. Ленина), Киеве (Политехнический институт), Днепропетровске (Металлургический институт), Перми (Пермский государственный университет) и других городах. Широкое использование в коррозионных исследованиях импедансных и потенциостатических методов стало возможным благодаря работам НИФХИ им. Карпова, по инциативе которого были разработаны н созданы первые отечественные потенциостаты, мосты переменного тока, другие приборы и оборудование. Резко повысился теоретический и экспериментальный уровень проводимых исследований, возросло число фундаментальных работ, посвященных механизму коррозионных процессов, ингибированию их, исследованию закономерностей адсорбции ингибиторов и компонентов агрессивной среды, кинетики. В разработку теоретических основ коррозионных процессов большой вклад внесли школы А. Г. Акимова, Я- М. Колотыркина (В. М. Нова-ковский, В. Н. Княжева, Г. М. Флорианович), работы В. П, Батракова. Н. Д. То-машова, В. В. Скорчеллетти. [c.8]

А. Н. Фрумкин развил электрохимическую теорию коррозии металлов он показал, что указанные выше электрохимические реакции, обусловливающие коррозию (переход ионов металла в раствор и реакция восстановления водорода или другого окислителя — деполяризатора, например кислорода), могут протекать при одном и том же потенциале на одном и том же участке поверхности металла. Проведенные расчеты потенциала в согласии с опытом свидетельствуют о весьма малом различии между отдельными участками поверхности металла. [c.640]

Хотя эти выводы логически следуют из электрохимической теории коррозии, некоторые исследователи все равно считают, что типичные сопряженные реакции восстановления и окисления (например, коррозия амальгамы цинка в НС1) протекают на одних и тех же участках поверхности и отношение площадей анода и катода не имеет значения. Необходимо экспериментально проверить выводы из модели Стерна, но такой эксперимент — дело будущего. [c.68]

Таковы выводы из первой электрохимической теории коррозии, называемой также теорией местных или локальных элементов. В теории локальных злементов предполагалось, что анодный и катодный процессы должны быть пространственно разделены. По современным представлениям эти процессы могут протекать на одних и тех же участках поверхности (без пространственного разделения). Это имеет место при коррозии чистых металлов и амальгам. [c.252]

Колотыркин Я. М. Современное состояние электрохимической теории коррозии металлов.— Журнал Всесоюзного хим. об-ва им. Менделеева, 1975, т. 20, с. № 1, 59—70. [c.175]

Все эти особенности полностью исчезают в случае амальгам, поверхность которых является идеально однородной. Следует заметить, что именно опыты с амальгамными электродами послужили той экспериментальной основой, на которой впоследствии была развита современная электрохимическая теория коррозии металлов. [c.131]

Современная электрохимическая теория коррозии металлов объясняет это явление тем, что большинству металлов свойственно стремление перейти в ионное состояние при соприкосновении с водой и находящимися в ней химическими веществами. Это стремление тем сильнее, чем больше отрицательное значение образующегося при соприкосновении электродного потенциала. [c.37]

Согласно электрохимической теории коррозии металлов, скорость коррозии, т. е. сила коррозионного тока (/к) пропорциональна возникающей ЭДС и обратно пропорциональна сумме омического и поляризационного сопротивлений процессу [59— 60] [c.78]

Трудности в развитии строгой теории атмосферной коррозии связаны не только с тем, что скорость разрушения металла является функцией климатических элементов, но главным образом с тем, что коррозионные процессы в атмосферных условиях протекают под тонкими адсорбированными или фазовыми пленками влаги. В связи же с особыми свойствами граничных слоев жидкостей представления общей электрохимической теории коррозии, развитые для объемных фаз, оказываются недостаточными для количественной интерпретации, коррозионных процессов в адсорбированных и фазовых пленках влаги. [c.153]

В практике эксплуатации металлических конструкций давно известно активирующее влияние на процесс атмосферной коррозии различных промышленных газов (SO2, H l, NH3 и др.) и аэрозолей морской воды [7,8,90]. Обычно это влияние объясняется образованием электролита в результате химической конденсации влаги на поверхности металла. Последующее же развитие процессов рассматривается с позиций общей электрохимической теории коррозии. [c.168]

Таблица 9. Классификация возможных путей создания коррозионностойких сплавов на основе электрохимической теории коррозии

В соответствии с электрохимической теорией коррозии скорость разрушения металла определяется скоростями сопряженных катодных и анодных реакций (рис. 3-3, а). Учитывая теоретическую кривую катодной поляризации в реальных условиях коррозии подземных сооружений, можно ожидать в основном две типичные зависимости между потенциалом металла и плотностью внешнего тока (рис. 3-3,6 и в). [c.172]

Вагнер [4] предложил уточнение первого определения металл является пассивным, если при возрастании потенциала электрода скорость анодного растворения в данной среде резко падает. Вариант металл является пассивным, если при возрастании концентрации окислителя в растворе или газовой фазе скорость окисления в отсутствие вг.ешнего тока становится меньше, чем при более низких концентрациях окислителя. Эти альтернативные определения равнозначны в тех условиях, где применима электрохимическая теория коррозии. [c.71]

В нашей стране уделяется большое внимание борьбе с коррозией. Советские ученые в результате всестороннего исследования физико-химических процессов, протекающих при разъедании металлов агрессивными средами, разработали современную электрохимическую теорию коррозии и установили пределы химической стойкости многих материалов в различных средах. [c.5]

Согласно электрохимической теории коррозии при наличии на поверхности металла покровного слоя катодная и анодиая составляющие коррозионного процесса пространственно разделены, что обусловливает (при наличии влаги) разность значений pH на отдельных участках корродирующего образца. В результате катодной реакции образования иона гидроксила pH возрастает, а реакция анодного растворения металла приводит к снижению pH. [c.5]

ОСНОВЫ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОЙ ТЕОРИИ КОРРОЗИИ [c.164]

Рассмотрим основы электрохимической теори коррозии на примере растворения цинка в кислоте. Предположим вначале, что цинковый электрод погружен в водный раствор соли Zn b и приобрел соответствующий уравнению Нернста равновесный потенциал znEp. При отклонении потенциала электрода в катодную сторону от znEp на его поверхности выделяется цинк. При отклонении потенциала в анодную сторону происходит растворение [c.252]

Основоположник злектрохимической теории коррозии Де-ля-Рив полагал, что единственной причиной, в результате которой происходит саморастворение цинка в кислоте, является наличие в нем посторонних загрязнений. Впоследствии зта идея вновь была выдвинута Эриксон-Ауреном и Паль-маером — создателями классической электрохимической теории коррозии металлов в 1902—1903 гг. Рассмотрим в качестве примера саморастворение цинка в НС1 (рис. 42). Про- [c.146]

Эксплуатация металлоизделий в атмосферных условиях наиболее распространена [1—3]. Даже в жаркую и сухую погоду на металле образуется тонкая пленка воды. В тех или иных количествах вода присутствует и в нефтепродуктах, контактирующихся с металлом. Механизм коррозионного процесса в этих случаях объясняется электрохимической теорией коррозии, разработанной Ю. Р. Эвансом, Г. Б. Акимовым, Н. Д. Томашовым [1 ], С, А. Балезиным [2] и другими учеными. [c.3]

В начале развития электрохимической теории коррозии методу снижения катодной эффективности в целях получения более коррозионностойких систем придавалось несколько преувеличенное значение. Высказывались даже крайние точки зрения, по которым к полному прекращению коррозионного процесса можно подойти путем полного исключения из структуры сплава активных катодных включений. Сейчас установлено, что этот путь имеет гораздо более скр01мные возможности для построения коррозионностойких сплавов. [c.14]

Возхмо жные пути повышения коррозионной стойкости сйла- Вов можно рационально классифицировать на базе электрохимической теории коррозии исходя из основного воздействия на [c.19]

Однако только после Октябрьской революции в пашей стране широко и всесторонне развивается теоретическая и прикладная электрохимия, занимающ ая сегодня в ряде разделов ведущее положение в мировой науке. Советским ученым принадлежат широко известные труды в области электрохимической кинетики, исследование механизма и особенностей реакции выделения водорода, выделения и ионизации кислорода, выяснение связи между скоростью. электродной реакции и строением двойного электрического слоя и многие другие. В нашей страг(е плодотворно развивается электрохимическая теория коррозии и пассивности, внесен большой вклад в теорию электроосаждепия металлов. [c.62]

Сернистый цинк входит в состав люминесцирующих составов для изготовления экранов и других целей. 2пС12 применяется при паянии (для очистки поверхности от окисей) и для пропитки древесины с целью сохранения ее от загнивания. Наблюдение за растворением 2п в кислотах легло в основу электрохимической теории коррозии металлов (стр. 180). [c.235]

В начальный период применения нержавеющих сталей электрохимическая теория коррозии вообще и межкристаллитной в частности еще не была так хорошо разработана, как в настоящее время, тем не менее эмпирическим путем был подобран ряд электролитов, хорошо выявляющих склонность нержавеющих сталей к межкристаллитной коррозии. Наиболее старый из них — смесь серной кислоты и сернокислой меди, предложенная Гатфильдом. Этот реактив действует на обедненную хромом зону вдоль границ и не действует на зерно. [c.246]

Авгор рассматривает явления коррозионной усталости стали в растворах злектролитов на базе современных достижений 11 развитии электрохимической теории коррозии. [c.2]

Автор рассматривает явления коррозиотиюй усталости стали в рас-1ворах электролитов на основании современных достижений в области электрохимической теории коррозии. [c.3]

Неудивительно, что наряду с развитием теории местных элементов шло развитие электрохимической теории коррозии, изложенной в гл. П1, IV и V. Среди исследований, доказавших, что процесс коррозии описывается не законом Ома, а подчиняется кинетике электродных процессов, и что условием, определяющим возможность коррозии, является не наличие разности потенащалов между местными катодами и анодами, а общее изменение изобарного потенциала, необходимо указать работы Д. Н. Фрумкина [13], А. И. Шултина [6, 10], Я. В. Дурдина [И], Я. М. Колотыркина и А. Н. Фрумкина [22], К. Вагнера и В. Трауда [9] и др. [c.193]

Смотреть страницы где упоминается термин Электрохимическая теория коррозии: [c.496] [c.10] [c.49] [c.17] [c.212] [c.255] [c.141] [c.142] [c.137] [c.61] [c.362] [c.194] [c.256] [c.334] [c.361] [c.361] [c.361] [c.362] [c.148] [c.193]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология