Сублимация иода

Сублимация иода. В широкую пробирку с боковым штуцером для откачивания вставляют на резиновой пробке пробирку меньшего размера. Внутреннюю пробирку охлаждают холодной водой. Для проведения сублимации в широкую пробирку загружают немного иода и осторожно нагревают ее небольшим пламенем горелки. Из темно-фиолетовых паров иода на охлаждаемом пальце осаждаются черно-фиолетовые кристаллы с металлическим-блеском. При быстром нагревании иод плавится (Гпл=113,6°С = = 184,5 °С). [c.509]

Сублимация иода. (Работать под тягой ) В сухую пробирку вносят кристаллик иода и нагревают пробирку пламенем горелки. Наблюдают появление окрашенного пара иода. [c.203]

ЗЬ концентрируют путем возгонки иода, смешанного с угольным порошком. При использовании навески 12 з предел обнаружения ЗЬ составляет 6-10- %. В другом методе [589] ЗЬ концентрируют путем сублимации иода в камере, заш,ищ,аюш,ей от попадания в концентрат внешних загрязнений. [c.133]

Иод (10 г) Си. Мп (0,004), Ад, Аи (0,01), М1, РЬ, Зп, Т1, V (0,03), А1, Ре, Мд (0,1), Ав, ЗЬ (0,3), Са (0,4), 2п (1). 1. Сублимация иода при 63°С. 2. Анализ на торце [649]. [c.378]

Приготовление раствора из продажного (неочищенного) иода. Из неочищенного иода раствор готовят так же, с той только разницей, что операция сублимации иода отпадает, а прямо отвешивают - 0,6—0,7 г продажного иода на технических весах. Одновременно —2—3 г KJ растворяют в возможно меньшем объеме воды. В полученный раствор вносят навеску иода и, после его растворения, разбавляют водой до 250 мл. Титр его устанавливают по тиосульфату, как описано в 100. [c.409]

Вычислить энергию кристаллической решетки фторида и иодида серебра, если известно, что стандартные энтальпии их образования соответственно равны —48,5 и —14,9 ккал/моль энергия химической связи в молекулах Рг и 1г составляет 37 и 35,6 ккал/моль сродство к электрону атомов фтора н иода равно 83,5 и 74,7 ккал/ моль энтальпия сублимации иода 15 ккал/моль, энтальпия атомизации и первый потенциал ионизации для серебра соответственно равны 66 и 174 ккал/моль. [c.232]

Помимо обычной поправки на образование при горении вещества в бомбе небольшого количества азотной кислоты следует вводить в экспериментальные результаты небольшие поправки на сублимацию иода в газовую фазу в бомбе и растворение его в имеющейся в бомбе воде. [c.77]

Теплота атомизации и первый потенциал ионизации для серебра составляют 66 и 174 ккал/моль соответственно. В задаче 12 гл. I приведены значения энергий связи для галогенов. Теплота испарения брома составляет 8 ккал/моль, а теплота сублимации иода — 15 ккал/моль. Вычислите энергии решетки для галогенидов серебра, исходя из их стандартных теплот образования [c.99]

Сублимация и перегонка некоторых веществ Сублимация иода [c.84]

Давление паров иода при температуре 90° С равно 3572,4 н/лl а при 100° С — 6065,15 н1м . Определить теплоту сублимации иода. [c.195]

Совершенно другая обстановка складывается при теплообмене в условиях сублимации иод вакуумом. В этом случае основной процесс отличается крайне низкой интенсивностью. Процессы конвективного переноса в разреженной среде очень слабо выражены и могут обеспечить только весьма незначительный приток теплоты к поверхности образца. Между тем, как показывает опыт, истинные скорости испарения во много раз превосходят расчетные значения. Возникает вопрос о причинах неожиданно высокой интенсивности теплообмена при испарении в разреженной среде.. [c.316]

Яворский С. И., Тимофеева В. Г., Волкова В. И. и др., Разработка рационального метода получения N-бромацетамида. Изучение возможности применения радиоизотопов для контроля йодного производства. Разработка новой технологии сублимации иода, Отч. № 59-62, 72 с., библ. 6 назв. [c.23]

Эверт Н. О., I. Рациональные изменения в цехе сублимации иода. II. Рациональное фильтрующее устройство для очистки буровых вод. III. Защита бурильного инструмента от повреждений при перевозках. IV. Ремонт печи реактивации, Иодо-бром. пром., № 6, 1958, с. 63—65, библ. нет. [c.84]

КаКой знак Имеет энтропия процессов а) сублимации иода б) перехода белого олова в серое [c.136]

Теплоту сгорания определяют как такое количество теплоты, которое выделяется при взаимодействии одного грамм-моля соединения с избытком кислорода нрп атмосферном давлении и комнатной температуре, причем продукты находятся в их естественном состоянии ири указанных условиях. Следует подчеркнуть, что химический анализ является существенной частью всех термохимических исследований. Наиример, хлористый метил легко сгорает в воздухе, давая углекислый газ, жидкуюводу и газообразный хлористый водород, который растворяется в воде с образованием соляной кислоты. Кроме того, образуется 6,5% свободного хлора необходимо так ке учитывать тот факт, что на опыте очень трудно приготовить хлористый метил без примеси диметилового эфира. Йодистый метил загорается на воздухе ярким пламенем, но ипамя вскоре гаснет, еслн не подается воздух, обогащенный кислородом при этом иодистого водорода не образуется и весь иод в продуктах реакции обнаруживается в кристаллическом состоянии. Чтобы дать правильное объяснение термическим эффектам, сопровождающим эти реакции сгорапия, надо иметь возможность совершенно точно сопоставлять кало-рпметричес1ше результаты с происходящими при этом химическими изменениями и такими физическими процессами, как растворение НС1 в воде и сублимация иода. Огромной заслугой Томсена [9] и Бертло [10] было то, что еще в прошлом веке они точно определили теплоты образования и сгорания многих тысяч химических соединений, а также нашли теплоты процессов растворения, нейтрализации и разведения. Работая независимо и пользуясь различной аппаратурой, они достигли результатов, находящихся в замечательном взаимном соответствии. Их данные лишь с некоторыми небольшими иоправками [И] до сих пор можно исиользовать как стандартные значения термохимических величин. [c.257]

Если переход (1) (2) сопровождается выделением тепла, то АЯ1 2<0, тогда АЯ2 1 0, т. е. переход (2)-> (1) сопровождается поглощением такого же количества тепла. Например, при сублимации иода (т. е. при переходе 12(т) -> 12(г)) при стандартных условиях изменение энтальпии равно АЯ д = = АЯ12 (г) — АЯ12 (т) = 62,32 10 — О = 62,32 дж кмоль , что отвечает поглощению тепла. При обратном переходе при тех же условиях столько же тепла будет выделяться и т. п. [c.76]

В расплавленном виде иод проводит электрический ток. Плотность расплавленного иода при 124,3° составляет 3,944 г/сж . Теплота плавления иода 3,74 тл моль. Пары иода окрашены в фиолетовый цвет, они обладают резким запахом, сходным с запахом других галоидов. В парообразном состоянии иод образует молекулы которые при температуре выше 600° начинают заметно диссоциировать на атомы при 1500° происходит полная диссоциация молекул. Энергия диссоциации J2 на атомы равна 35,2 кал/моль. Температура кипения иода 184,3°. Теплота сублимации иода 14,66 кал1моль (при 114°). Ниже приводится давление паров иода при различной температуре [c.195]

Теоретические основы процесса сублимации иода рассмотрены Е. И. Шавердовой Ч Она установила, что интенсивность процесса испарения иода пропорциональна разности концентрации над зеркалом испарения и вдали от него и зависит от интенсивности конвекционных токов разность концентраций повышается с увеличением температуры. Процесс следует вести так, чтобы температура паров была ниже температуры плавления иода (113,5°), для достижения этого нужно хорошо охлаждать надзеркальное пространство. [c.236]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология