Реактивы для определения брома

Вариант Б (определение в мутных и цветных водах). Для определения берут 5 мл первоначальной пробы или предварительно разбавленной, чтобы в этом объеме содержалось 0,05—5 мкг роданидов. Продолжают, как описано в варианте А, но после удаления избытка брома прибавляют к смеси 5,0 мл -бутилового или н-ами-лового спирта, закрывают цилиндр пробкой и взбалтывают. После этого приливают бензидин-пиридиновый реактив, как в варианте А, закрывают пробкой, сильно взбалтывают и дают постоять не менее 15 мин. Слой органического растворителя переводят в кювету фотометра и измеряют оптическую плотность, вводят поправку на холостое определение, проведенное таким же способом с 5 мл дистиллированной воды. [c.193]

Различные варианты состава, в том числе без брома (реактив № 209), рекомендуются для определения плотности дислокаций у сурьмы в плоскости (111) при этом остальные плоскости подвергаются полировке [131], [c.91]

Тяжелые углеводороды. Под этим термином понимаются прежде всего все непредельные углеводороды, затем бензол и его гомологи, отчасти пары жидких метановых углеводородов. Во всяг ом случае, только с некоторым приблия-гением можно понимать их как химически определенную группу. Для удаления их из газовой смеси пользуются связыванием их дымящей серной кислотой или бромной водой Первая растворяет непредельные углеводороды и ароматические. вторая связывает в ввде жидких бромидов, причем наблюдается постепенное обесцвечивание бромной воды (чтобы реактив не терял своей способности связывать непредельные соединения, в пипетке всегда должен быть свободный бром 2—4 г). На свету бром отчасти замещает водород в метановых углеводородах с другой сто-)оны, серная кислота растворяет отчасти и метановые углеводороды. Лоэтому при работе ио обоим методам, вообще говоря, не может быть строгого совпадения. Разница (несколько процентов) зависит от различных внешних, условий. Всегда надо указывать, какик реактивом произведено отделение тяжелых углеводородов. [c.384]

Для общего определения ненасыщенных газов бромной водой обычно реко.мендуется насыщенный раствор брома в 5%-ном водном растворе б ро М ИСтого калия этот реактив должен быть разбавлен по меньшей мере вдвое, если в приборе употребляется ртуть, так как он действует на нее. Oberseider и B Oyd нашли, что бромная вода имеет тенденцию реагировать также и с парафиновыми углеводородам И (в крекинг-газах) при действии солнечного или искусственного света. Во избежание этого была предложена зачерненная абсорбционная пипетка. После абсорбции ненасыще нных составных частей газа бро мной водой газ должен быть промыт для удаления паров брома раствором едкого кали. [c.1181]

Микрохимические реакции на пирамидон. В качестве реактивов, пригодных для микрохими> ских реакций на пирамидон, W е е h U i Z е п рекомендует раствор иода с иодистым калием, брома с бромистым калием, раствор двойной соли иодистого калия и йодной ртути (реактив Мауег а), двойной соли иодистого калия и иодистого кадмия, раствор хлорной ртути и раствор двойной соли двухлористого палладия и хлористого натрия. Mayrhoferдает подробное сообщение относительно реактивов на пирамидон и микрохимического его определения. По указаниям автора реакция с раствором иода с иодистым калием значительно чувствительнее, чем с б /д-ым раствором сулемы, образующей с пирамидоном кустики игл в форме бородки пера. Применяемый для этого раствор иода с иодистым калием полезно развести в три, четыре раза и одну каплю этого раствора прибавить к слабо подкисленной разведенной серной кислотой капле раствора пирамидона. Сейчас же образуется желто-бурый, растворяющийся при нагревании осадок. Спустя некоторое время выпадают мелкие, прямоугольные. [c.392]

Для количественного определения ненасыщенности широко используется бром и смешанные галогены. Особенно важное применение эти аналитические методы находят Б химии липидов, которые обычно содержат производные жирных кислот с различной длиной цепи и степенью насыщенности. Для определений рекомендуется ряд галогенирующих реагентов. Наилучшими являются хлористый иод в уксусной кислоте (реактив Вийса), бромистый иод в уксусной кислоте (реактив Гануса) и раствор брома в метаноле, содержащий бромистый натрий (см. [90]). Обычно ненасыщенные соединения растворяют в апротонных растворителях, например хлороформе или [c.181]

Френсис и Лукашевич [21 ] для поглощения этилена из газовой смеси рекомендуют применять реагент, состоящий из раствора сульфата ртути в серной кислоте. Этот раствор но утверждению авторов лучше 72—95%-ной НзбО , активированной азотнокислым серебром, и в отличие от бромной воды, дымящей серной кислоты, серной кислоты, активированной УзОд или Ag2S04, не действует на парафины. Однако этот реактив мало пригоден для определения малых количеств этилена в газах. Для определения малых количеств этилена в смесях с кислородом, окисью углерода, метаном, водородом и азотом 1. Зооз [32] предложил метод встряхивания известного объема газа с точно известным количеством брома (НВгОз КВг кислота) с последующим титрованием избытка брома гипосульфитом. [c.162]

В последнее время много внимания уделяют определению гидразина путем окисления его различными окислителями и титрования по току окислителя. Чаще всего рекомендуется перманганат 15—18] в различных вариантах. Методы, описанные в работах 15—16], аналогичны, с той только разницей, что в одном случае окислителем является иод, а в другом — бром, образующиеся при взаимодействии перманганата с вводимыми в титруемый раствор бромидом или иодидом калия. Для связывания восстановленной формы марганца (по-видимому, Мп ) добавляют фосфаты. Из других окислителей, рекомендуемых для определения гидразина [19—22], привлекает внимание трикарбонатокобальти-ат-гексаминокобальт(1П), универсальный реактив, обладающий высоким окислительным потенциалом [21] и потому реагирующий со многими восстановителями. Однако в определенных условиях возможно селективное определение того или иного вещества, например гидразина или гидроксиламина. [c.101]

Реактив применяет ддя определения содержания брома в бромидах после переведения в гипобромит при помощи раствора гипохлори-га кальция /4/. [c.29]

В ряде работ показано, что 8-меркаптохинолин (тиооксин) представляет собой ценный аналитический реактив для определения многих металлов- Значительный интерес представляют также галогенопроизводные 8-меркаптохинолина. В данной работе излагается синтез не описанного в литературе 5-хлор-8-. 1еркаптохинолина по схеме, ранее примененной для получения 8-меркаптохинолина [1, 2, 3], 5-бром-8-меркаптохи-нолина [1], 6-бром-8-меркаптохинолина [4], З-бром-8-меркапто-хинолина [5] и 6-хлор-8-меркаптохинолина [6] [c.79]

Реакция с соединениями ртути. Эрнандец-Гутиерец ° предложил метод определения тиомочевины, основанный на образовании комплекса с меркуриодидом калия (реактив Несслера). При действии на этот комплекс иодида калия выделяется сера в виде сульфида ртути. Последнюю окисляют известным избытком титрованного раствора брома в присутствии бромида калия и избыток брома определяют иодометрически. В более позднем сообщении [c.324]

Реактив Фишера можно готовить разными способами. Первоначально иод, двуокись серы, пиридин и метанол смешивали вместе с образованием единого раствора реагента. Позднее было показано, что более стойкий реагент получается, если раздельно растворить иод в метаноле, а двуокись серы —в пиридине и соединять оба раствора лишь перед анализом . Однако такой способ приготовления неприемлем, если реактив используется для микроопределения, из-за того что в момент смешивания двух растворов возможно загрязнение их атмосферной влагой . Рекомендуется в метанольно-пиридиновый раствор иода и двуокиси серы добавлять жидкий бром. Мейер и Бойд зз описали метод, по которому иод генерируется в реактиве Фишера кулопометрически, что позволяет определять микрограммовые количества воды. Концентрацию реактива Фишера можно устанавливать титрованием известных количеств воды, растворенной в метаноле. Однако такой способ не рекомендуется при определении 0,1 ммоль воды. Следует пользоваться таким твердым стандартным веществом, как дигидрат тартрата натрия . [c.432]

Пиридин взаимодействует с обоими продуктами. Для определения конечной точки титрования посредством платиновых электродов или рН-метра промышленностью выпускается титровальный элемент Фишера. В продажу поступают либо два раствора, которые следует смешать (Ц в СН3ОН и SO2 в пиридине), либо готовый стабилизированный раствор. Вместо метанола в качестве растворителя был предложен метилцеллозольв [2]. Описан также аналогичный реактив, представляющий собой раствор брома и двуокиси серы в хлороформе [3]. [c.62]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология