Комплексонометрическое определение галлия

Электрохимические методы комплексонометрического определения галлия [c.105]

Морин вызывает в растворах солей галлия и индия такую же флуоресценцию, как и солей алюминия. Отличие заключается в том, что флуоресценция в растворах галлия не гасится при добавлении фторбората, а в растворах индия — при добавлении NaF. Это позволяет обнаруживать ионы галлия н индия в присутствии ионов А1 +, флуоресценция от которых гасится обоими названными реагентами . Морин применяется как индикатор при комплексонометрическом определении галлия. [c.264]

Комплексонометрическое определение галлия [c.267]

Прекрасными индикаторами для прямого комплексонометрического определения галлия оказались 1-(2-пиридилазо)-2-нафтол и его аналог пиридилазо-резорцин [24]. Титрование проводится при pH 4,5—5 при 70 - [c.204]

Комплексонометрическое определение основано на практически мгновенном образовании незначительно диссоциированного комплекса галлия с титрованным раствором комплексона. [c.92]

Пирокатехиновый фиолетовый [23] применяется в основном в качестве металлоиндикатора при комплексонометрических определениях висмута, тория, галлия, индия, алюминия, титана и других элементов, а также для фотометрического определения циркония [24, 25]. [c.126]

Для введения в унифицированный комплексонометрический метод определения основного вещества методик определения галлия [6] и скандия [7] были использованы результаты ранее проведенной разработки. Результаты определений в сравнении с весовым методом даны в таблице. [c.217]

КОМПЛЕКСОНОМЕТРИЧЕСКОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ ОСНОВНОГО ВЕЩЕСТВА В СОЛЯХ И ОКИСИ ГАЛЛИЯ [c.83]

Комплексонометрическое определение основного вещества в окиси галлия [c.84]

Бусев с сотрудниками обследовали производные 8-оксихи нолина в качестве комплексонометрических индикаторов. В частности, ими предложена 7-(1-нафтилазо)-8-оксихинолин-5-сульфокислота для определения галлия [84]. Ранее этот же реактив был предложен для определения 0(1 +, Со2+, Си - -, Ре +, ТЬ<+, 1п +, 2ц2+ и т. д. [85]. [c.270]

Большое практическое значение имеют комплексонометрические методы определения галлия, индия, таллия, скандия, тория, циркония и некоторых других элементов. [c.21]

Титриметрические методы. Комплексонометрические методы получили наибольшее практическое применение для определения содержания галлия. [c.216]

Для определения основных компонентов в арсениде галлия разработан ряд методов, характеризующихся высокой точностью. Для определения мышьяка наиболее часто используют методы окислительно-восстановительного титрования, в том числе броматометрическое и иодометрическое титрование мышьяка(1П) для определепия галлия — методы комплексонометрического или амперометрического титрования [67, 1083]. Реже используются гравиметрические методы. [c.200]

В сплаве Ga—In—Sn ( 62% Ga - 25% In 13% Sn) определяют все три компонента. Галлий определяют комплексонометрически в щелочном растворе, полученном после отделения индия. Для удержания олова в раствор добавляют винную кислоту. Определение ведется обратным титрованием раствором соли цинка в присутствии индикатора эриохром черного Т. Индий определяют после растворения осадка в НС1 комплексонометрически титрованием избытка комплексона раствором нитрата тория в присутствии индикатора ализарина S. Олово определяют иодометрически после растворения сплава в соляной кислоте и восстановления Sn (IV) до Sn (И) с последующим титрованием раствором иода. [c.196]

На примере химически чистой окиси и солей галлия показано, что по разработанному методу получены результаты определения с относительной точностью, характеризуемой средним квадратичным отклонением из 11 определений, равным 0,1%. Средний результат определений комплексонометрическим методом отличается от результата весового определения на —0,170- [c.85]

Для прямого комплексонометрического определения галлия в качестве индикатора предложен 4-(2-Н-метиланабази,на оре-зорцин) (МААР) [1]. Окрашенный в. малиновый цвет в щелочной среде (Х = 490 нм) и в желтый — в кислой X = 380-f-390 нм), МААР образует с ионами галлия в кислой среде комплексное соединение красного цвета, разрушающееся при добавлении избытка комплексона III. Титрование проводят при значениях pH 2,6—3 (СНзСООН 1 1) из нагретого до 70—80° С раствора 0,01 М раствором комплексона III до перехода окраски от красной в чисто-желтую. Переход окраски в конечной точке титрования четкий и легко заметный. [c.104]

Из других азосоединений, используемых в качестве индикаторов при комплексонометрическом определении галлия, можно отметить дитизон [1068], дифенилкарбазон [1095], дифенилкарба-зон-(У02(ЭДТА)з-) [1276, 1331, 1332] и арсеназо [256]. [c.104]

Для комплексонометрического определения галлия реже применяются нафтидин [797], мурексид [797], бензогидроокса мат калия [1106], роданид аммония [534], роданид калия [1383, 1384] и азид натрия [1344]. [c.105]

Комплексонометрическое определение галлия. Для определения галлия в алюминатных щелоках к 50 мл пробы приливают концентрированную НС1 до концентрации ее 5,5—6 М. Отфильтровывают гу-миновые кислоты и экстрагируют галлий дважды эфиром, порциями по 70 мл. Экстракты промывают 80 мл h l (1 1) для удаления основной массы алюминия. Затем галлий реэкстрагируют 1 М N,aOH, порциями 50 и 30 мл. Из реэкстракта удаляют эфир нагреванием и остаток разбавляют до 100 мл Аликвотную часть 25—50 мл раствора нейтрализуют по фенолфталеину добавлением НС1 (1 1), вводят ацетатный буферный раствор до pH 4, прибавляют для маскировки алюминия 1—2 мл раствора, содержащего 34 г NaF и 20 3 NaaB407 в 1 л и нейтрализованного по фенолфталеину, 5 капель [c.184]

Для определения галлия титрованием комплексоном в кислой среде были предложены в качестве индикаторов галлоцианин [54] и пирокате-хинфиолетовый [45]. Многие катионы мешают определению, поэтому галлий предварительно должен быть отделен экстракцией. Возможность комплексонометрического определения галлия с различными индикаторами подробно исследовал X. Флашка с сотрудниками [27, 46]. Ими описан способ косвенного определения галлия в щелочной среде с индикатором эриохромчерным Т. Обратное титрование ведут солями цинка или свинца. Т. В. Черкашиной [34, 35] исследовано титрование галлия 100 [c.100]

Благодаря наличию гидрофильных групп в молекуле реагента определяемые элементы образуют с ним соединения, менее прочные, чем ком-плексонаты и дитиокарбаминаты вторичных аминов. Этот факт открывает возможность применения данных реагентов в комплексонометрических определениях. Так, например, глициндитиокарбаминат применяется для маскировки свинца и кадмия при комплексонометрическом определении цинка [29], саркозиндитиокарбаминат — для маскировки индия при комплексонометрическом определении галлия с индикатором ПАР [11, 21 — 23]. [c.202]

Объемные методы определения галлия развиты недостаточно. Наиболее изучено титрование галлия ферроцианидом калия, броматометрическое и цериметрическое титрование оксихинолината галлия, ванадатометрическое титрование дибромоксихино-лината галлия и комплексонометрическое титрование галлия. [c.89]

Можно также проводить комплексонометрическое определение обоих компонентов после отделения галлия от индия экстракцией последнего 10%-ным раствором амберлита LA-1 в ксилоле из растворов 1—2 N KJ — 0,5 N H2SO4 с последующей реэкстракцией индия ацетатным буферным раствором (pH 3,8) [1373]. [c.196]

СНд-ПАР [276], ПАН-2 [8, 87, 91, 596, 626], комплексонат меди с ПАН-2 [625], МАР [2]. При определении 3,4—6,8 м.г галлия 50-кратные количества индия, висмута и кадмия предложено маскировать N-метилглициндитиокарбаминатом [57]. При анализе полупроводниковых сплавов и смесей для холодной пайки [127] золото и медь восстанавливают тиосульфатом, сурьму(П1) маскируют винной кислотой, алюминий — борофторидом. В глицериновых ваннах, содержащих галлий и индий, галлий экстрагируют диэтиловым эфиром из среды 6 М НС1, затем реэкстрагируют и определяют комплексонометрически [596]. Селективность определения резко увеличивается после отделения галлия осаждением диантипирил-пропилметаном в кислой среде [91] или экстракции комплекса хлороформом с последующей реэкстракцией галлия [8]. В последнем случае определению 9,3 м.г галлия не мешают (в мг) А1 — 131 Th — 127 Mg — 118 Со — 105 d — 100 Pb — 60 Мп — 37 и Ni — 36 мешают Bi, In и Tl [8]. [c.170]

Так, ГОСТ 10398—71 позволяет комплексонометрическим методом определить содержание основного вещества большого числа химических реактивов, в состав которых входят 22 элемента адю-миний, барий, ванадий (V), висмут, галлий, железо (И1), индий, кадмий, кальций, кобальт, лантан, магний, марганец (II), медь, молибден (VI), никель, свинец, скандий, стронций, титан (IV), цинк и цирконий. Этот метод определения основан на мгновенном образовании малодиссоциированных комплексных соединений различных катионов с трилоном Б. [c.161]