Барий и кислород

Определите массы оксида бария и кислорода, необходимые для получения 10 кг пероксида бария. Какое практическое применение он находит [c.163]

При нагревании окиси бария до 500—600 - в атмосфере кислорода образуется перекись бария ВаО- , которая при более высоком нагревании разлагается на окись бария и кислород. [c.296]

В настоящее время в технологии промышленного органического синтеза термический пиролиз в трубчатых печах, пожалуй, единственный масштабный процесс, основные реакции которого идут без применения катализаторов. Характерно, что параллельно с развитием этого процесса разрабатывались альтернативные варианты производства этилена, но ни один из них не получил промышленного применения. В зарубежной лит ературе эти альтернативные процессы называют нетрадиционными . Перечень основных из них включает крекинг в кипящем слое леска [фирма Ьиг у (ФРГ)] или кокса [фирма ВАЗР (ФРГ)], пиролиз в кипящем слое муллита в токе водяного Бара и кислорода [фирма ОЬе (ФРГ)], процессы крекинга водяным паром и расплавом солей. В рекламных описаниях приводятся, как правило, весьма благоприятные технико-экономические показатели этих процессов. И основываясь на рекламных данных трудно объяснить, почему эти нетрадиционные методы пиролиза в промышленность не внедряются, По-види-мому, преимущества нетрадиционных процессов над пиролизом в трубчатых печах при публикациях завышаются. Эти процессы, как правило, сложны в эксплуатации, а интерес к их разработке был вызван, главным образом, возможностями расширения сырьевой базы производства олефинов за счет вовлечения газойлей, мазутов, сырой нефти. Но судя по литературным данным, приспособление нефтехимии к изменчивым условиям обеспечения углеводородным сырьем осуществляется за рубежом пока что путем модификации трубчатых печей. [c.366]

Введем теперь новые сокращенные обозначения. Слой можно представить как сочетание двух компонентов 8 , (4 кислородных шпинельных слоя) п В (1 слой атомов бария и кислорода). Теперь структуру блока можно представить сложением 54 и 1, а структуру всей фазы М как ряд - [c.149]

Поляризационные кривые восстановления хроматов бария и свинца в первых двух случаях, приведенных в табл. 111,4, хорошо выражены, з последнем несколько искажены током восстановления адсорбированного кислорода. Влияние кислорода устраняется, если после концентрирования хрома электрод с осадком перенести в 0,1 н. раствор едкого натра и затем зарегистрировать катодную кривую. При этом токи восстановления хромата бария и кислорода наблюдаются в разных интервалах потенциалов. Величина максимального тока восстановления соединения линейно зависит от концентрации ионов Сг + в растворе в интервале 1 10 —I 10 г-ион/л и прямо пропорциональна концентрации в области 1-10 — [c.96]

Дальнейшее нагревание выше 800°С ведет, наоборот, к распаду ВаОг на окись бария и кислород. Поэтому сжигание металлического бария сопровождается образованием только его окиси. [c.364]

При более высокой температуре образовавшаяся перекись бария распадается на окись бария и кислород. [c.270]

Пероксид бария ВаОг — тяжелый белый порошок, при прокаливании выше 500 °С разлагается с образованием оксида бария и кислорода. В молекулу пероксида бария, как и всех пере-кисных соединений, входят два атома кислорода, связанные друг /О [c.428]

Феннер и Дейли (1966) использовали времяпролетный масс-спектрометр с гигантским импульсным лазером для испарения фольги лития, бериллия, бора, углерода, алюминия, меди, серебра, олова, свинца, золота. Натрий и калий предварительно напыляли на стекло. Поскольку был использован лазер с модулированной добротностью, образуемые ионы имели значительные кинетические энергии и для разрешения спектра при помощи времяпролетного анализатора требовался энергетический фильтр. Для калибровки прибора эти авторы разработали специальные свинцовые стекла, содержащие литий, натрий, барий и кислород (Феннер, Дейли, 1968). Ошибки определения большинства элементов составили 10%, а при содержании элементов меньше 10% —50%. [c.437]

В отсутствие посторонних источников бария и кислорода для последнего случая получено хорошее приближение [Л. 94] [c.49]

Перекись бария — тяжелый белый порошок, при прокаливании выше 500° С разлагается с образованием окиси бария и кислорода. Строение перекиси бария должно удовлетворять требованию строения перекисных соединений, т. е. чтобы в ее молекулу входили 2 атома кислорода, связанные друг с другом. [c.414]

Поскольку энергия образования окиси бария из атомов бария и кислорода составляет 10 эв (см. ниже), то величина энергии активации диффузии 23 эв не может быть правильной. [c.416]

Сравним последнее значение с энергией испарения окиси бария в виде атомов бария и кислорода (Ява, о). Из таблиц термодинамических величин следует, что для реакции [c.417]

Кроме обсуждавшихся симметричных моделей, возможны и асимметрические , в которых правая сторона рис. XV. 15, а комбинируется с левой стороной из рис. XV. 15, б (или наоборот). Такие решения появляются при заметных различиях в свойствах (теплоте образования, энергии ионизации) вакансий бария и кислорода. [c.419]

Для окончательного выбора модели необходимы дополнительные экспериментальные данные. Отметим, что во всех случаях при работе с парами бария или кислорода парциальные давления бария и кислорода должны быть связаны [c.419]

Лучше других изучена молекула ВаО, ядерное расстояние в которой равно 1,94 А (против 2,76 А в кристалле). Она обладает дипольным моментом 8,0 (что соответствует эффективным зарядам атомов бария и кислорода 0,86, а не 2, как то вытекало бы из ионной структуры). Для энергий диссоциации молекул на атомы даются следующие значения [c.324]

Равновесие в гетерогенных системах. Рассмотрим реакцию термического разложения, например разложение перекиси бария на окись бария и кислород. Из трех компонентов, участвующих в этой реакции, два — твердые вещества, а третий — газообразный [c.179]

Эта реакция также обратима. При относительно низкой температуре (примерно 500°) окись бария реагирует с кислородом с образованием перекиси бария, которая при более высокой температуре (примерно 800°) разлагается на окись бария и кислород (подробно см. в разделе Химическое равновесие , стр. 179). [c.317]

Газовая смесь содержит при температуре 25 °С водород, = = 0,666 бар, и кислород, ро = 0,333 бар. Принимая эффективные диаметры столкновений Нз и О2 соответственно равными 0,272 нм и 0,360 нм, рассчитайте [c.214]

Соединения элементов подгруппы НА. Оксиды ЭО — белые, очень тугоплавкие вещества. Присоединяя воду, они образуют белые гидроксиды Э(0Н)2. Энергия гидратации увеличивается от ВеО к ВаО (от 14 до 103 кДж/моль), а растворимость гидроксидов увеличивается от 8-10- до 2-10 1 моль/л при 20° С. Основной характер быстро усиливается в том же ряду. Для щелочноземельных металлов известны пероксиды типа ЭО2. Пероксид бария получают нагреванием ВаО в токе воздуха до 600° С. При нагревании Ва02 выше 800 С он вновь разлагается на оксид бария и кислород. [c.342]

Так как в паре, находящемся в равновесии с твердым ВаО, рва P ol = Квао, то найденная зависимость о от роз соответствует а ос рв . Попробуем построить теоретическую модель, способную объяснить перечисленные свойства. Из геометрических соображений и результатов изучения диффузии следует, что, вероятно, атомными дефектами в окиси бария являются вакансии. Так как барий и кислород двухвалентны, то следует ожидать, что вакансии создадут два уровня в запрещенной зоне. Таким образом, придется принимать во внимание следующие атомные дефекты Ува, Ува, Ува, Уо, Уо, Уо- Кроме того, имеются электроны и дырки. Не исключено и образование ассоциатов заряженных дефектов. Благодаря большой диэлектрической проницаемости (34) энергия связи в ассоциатах сравнительно мала. Следовательно, их вряд ли нужно учитывать при анализе высокотемпературного равновесия. При низких температурах, особенно в закаленных образцах, роль их может оказаться значительной, особенно когда образцы закаливаются недостаточно быстро. Сначала не будем учитывать процессы ассоциации. [c.411]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология