Бороводороды (борогидриды)

Н. б. используют как селективный восстановитель в орг. (для восстановления групп С=0, =N, NO , напр, при пром. произ-ве антибиотиков, витаминов, стероидных препаратов) и неорг. синтезе, для получения бороводородов, борогидридов и гидридов др. металлов, катализаторов гидрирования, для нанесения металлич. покрытий на разл. пов-сти из водных р-ров, как порообразователь для пластиков. [c.181]

БОРОВОДОРОДЫ (БОРОГИДРИДЫ, БОРАНЫ) [c.362]

Прм Борогидрид алюминия представляет собой сильный восстановитель (отдаёт гидрид-ионы Н ), используется в органической химии. Он имеет то преимущество, что может быть использован в водном растворе, поскольку вода разлагает его очень медленно. БОРОВОДОРОДЫ бораны - В Н +4, В Н +г, [c.85]

В монографии излагается современное состояние химии бороводородов. Центральное место в ней занимает раздел, в котором рассмотрены физические свойства, методы получения и химические превращения диборана. В ряде глав систематически изложены методы получения и свойства азотистых, фосфорных, кислородных, сернистых, галоидных и других производных диборана и борана, а также борогидридов металлов и катионных комплексов бора. Специальный раздел посвящен химии органических производных диборана ациклического, али-циклического и ароматического рядов. [c.2]

По данным Губо и сотр. [23], гидрид калия не вступает в реакцию с дибораном до 180°, а выше этой температуры наблюдается полимеризация диборана в высшие бороводороды. Однако в диметиловом эфире диэтиленгликоля образование борогидрида калия протекает гладко [21]. [c.44]

Теплота сгорания диборана больше, чем у других соединений, за исключением гидрида бериллия и борогидрида бериллия, что, естественно, вызывает значительный интерес к бороводородам как топливам. [c.138]

Декаборан образуется при термическом разложении диборана наряду с другими летучими бороводородами, а также нелетучими твердыми борогидридами [39]. [c.384]

Существует ряд удобных препаративных способов получения иона В зН а , основанных на реакциях различных бороводородов (диборана, пентаборана-9, декаборана-14) с борогидридом натрия в присутствии оснований Льюиса или с комплексами борана. Во всех случаях течение реакции зависит от природы основания Льюиса, температуры и давления.. [c.419]

Борогидрид магния, боранат магния Mg(BH4)2 по данным Виберга и Бауэра (Wiberg, Bauer, 1950) получается при действии избытка бороводорода на даэтилмаг-ний в эфирном, растворе [c.367]

Интерес к бороводородам возрос в пятидесятые годы и за последние 10— 15 лет в этой области достигнуты крупнейшие успехи. Открытие удобных методов получения диборана позволило всесторонне изучить химическиепревращения этого простейшего гидрида бора под влиянием разнообразных неорганических и органических реагентов. Углубленному исследованию были подвергнуты образующиеся при этих реакциях азотистые, фосфорные, кислородные, сернистые, галоидные и другие производные борана и диборана. Исследования комплексных гидридов бора.— борогидридов металлов и катионных комплексов бора — явились существенным вкладом в координационную химию. Борогидриды металлов нашли широкое применение в органической химии в качестве восстанавливающих агентов. [c.3]

Получение из бороводородов и оснований. Катионные комплексы бора получаются непосредственно из диборана при несимметричном расщеплении мостиковых В—Н—В-связей основаниями Льюиса. Таким путем был приготовлен первый представитель соединений типа (НаВЬз)" — борогидрид быс-(аммин)борония [5, 8, 39]. Попытки провести аналогичную реакцию с аминами долгое время были безуспешны. Однако в 1965 г. Шор и сотр. [38] сообщили, что при проведении реакции между дибораном и избытком метил- или диметиламина при —80 н---90° наряду с [c.246]

Описанию методов получения бороводородов и их свойств посвящена опубликованная в 1933 г. монография Штока [11, получившего впервые различные представители этого класса соединений. В дальнейшем, по мере развития химии бороводородов, синтез, свойства и строение гидридов бора освещались в ряде кратких обзорных статей [2—12]. В 1963 г. опубликована фундаментальная монография Липскома [13], посвященная проблеме строения бороводородов, а в 1964 г. вышли в свет большие обзорные статьи Адамса [14] и Адамса и Сидла [15] о бороводородах и бороводородных ионах. Применение масс-спектроскопии в химии бороводородов] изложено в статье Шапиро и сотр. [16]. Изучению бороводородов с помощью ЯМР-спектроскопии посвящен обзор Шеффера [17]. В ряде статей и монографий рассматриваются вопросы применения борогидридов в качестве реактивного топлива [18—25]. Токсикологии бороводородов посвящена статья Левинскаса [26]. [c.324]

Новым в этом методе явилась разработка реактора, состоящего из двух трубок, входящих одна в другую. Внешняя трубка охлаждается, а внутренняя обогревается до нужной температуры. Реакционной зоной является пространство между трубками. Такой реактор обеспечивает максимально быстрый вывод нестабильных бороводородов из зоны реакции. Для выделения чистого В4Н10 из смеси бороводородов применяют метод низкотемпературного высоковакуумного фракционирования или газовой хроматографии [33] выход В4НХ0 достигает 83%. Тетраборан образуется также восстановлением тет-рахлордиборана-4 борогидридами металлов при низкой температуре [34] [c.336]

В последнее время широкое применение в газовой хроматографии нашли методы-спутники [30]. Поэтому, на наш взгляд, наиболее достоверные данные при идентификации реакционноспособных и нестабильных соединений могут быть получены при препаративном выделении индивидуальных неизвестных соединений с последующей расшифровкой путем снятия ИК-спект-ров, масс-спектров и т. д. Наиболее удобным, чувствительным и надежным методом идентификации реакционноспособных соединений оказалось сочетание газожидкостной хроматографии и масс-спектрометрии. В работе [31 ] показана возможность качественного определения борогидридов В а—Вщ методом газо-жидкостной хроматографии в сочетании с масс-спектрометрией. Смесь триалкилборанов с бороводородами идентифицировали после газохроматографического разделения с помощью ИКС, раман-спектроскопии и масс-спектро-метрии. Но в связи с тем, что для первых двух методов требуются значительные количества вещества, а в газовой хроматографии имеют дело с пробами 1—10 мкл, то целесообразнее оказалось использовать масс-спектро-метрию. Сочетание газо-жидкостной хроматографии и масс-спектрометрии позволило определить качественный состав смеси [32]. Этим же методом идентифицированы летучие токсичные вещества (С1СН2)аО и (СН 3)2804 в воздухе после предварительного концентрирования анализируемых веществ из воздуха в ловушке длиной 10 см, заполненной 250 мг порапака, и дальнейшего исследования уловленных веществ [33]. Методом сочетания ГЖХ и масс-спектрометрии идентифицированы оло- [c.108]

Борогидрид натрия — один из наиболее широко применяемых источников гидридного водорода как для проведения реакций избирательного восстановления, так и для синтеза бороводородов и их производных [270]. Синтез его в промышленных условиях первоначально осуществлялся реакциями диборана с алкоксильпыми соединениями натрия, в частности с метилатом натрия [743] [c.214]

Паушкин Я. М. Бороводороды. [Данные для борогидридов бериллия .— Успехи химии, 1953, т, 22, Ni 9, с. 1114—1137, Библ, 87 пазв, [c.99]

Азотистокислый нитрит Азотистый — нитрид Азотноватистокислый — гипонитрит Азотнокислый — нитрат Актинид — актиноид Ангидрид — оксид Антимонид — стибид Бористый — борид Борнокислый — борат Бороводород — боран Борогидрид — А1-гидридоборат(111) Бромистый — бромид Бромноватистокислый — гипобромит Бромноватокислый — бромат Бромнокислый -г- пербромат Бромный — бромид Галид — галогенид Г алоид — галоген Гидрат закиси — гидроксид Гидрат окиси — гидроксид Г идрогалид — галогепид-гидрид Гидроокись — гидроксид Гидрохлорид-хлорид-гидрид или аддукт с НС1 Двуокись — диоксид Двухромовокислый — дихромат Железистокислый — диоксофер-рат(1П) [c.304]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология