Измерение активности (концентрации) ионов водорода потенциометрическим методом

Наиболее точным методом определения pH является потенциометрический метод, основанный на измерении зависимости потенциала электрода от активности ионов водорода в исследуемом растворе. Этот метод практически осуществляется с помощью концентрационной гальванической цепи, составленной из стандартного водородного электрода и водородного электрода с неизвестной концентрацией ионов водорода. Предположим, что эдс гальванической цепи, состоящей из стандартного водородного электрода (Сн+= 1 моль/л, рнг = 101325 Па) и водородного электрода (рн2 = Ю1 325 Па) в растворе с неизвестным значением pH, равна 0,414 В (25°С). Концентрацию ионов водорода можно рассчитать, используя формулу (см. 30) [c.303]

Наибольщее распространение потенциометрический метод получил для определения активной концентрации ионов водорода, измеряемой в единицах pH, т. е. для измерения кислотности растворов кислот и щелочей. В связи с этим приборы для определения концентрации растворов потенциометрическим методом часто называют рН-метрами. [c.63]

Значение pH, измеренное потенциометрическим методом, в действительности соответствует активности ионов водорода, а не их концентрации. Иногда для для того, чтобы подчеркнуть, что речь идет о зависимости, связанной с активностью ионов, это значение обозначают символом р Н. [c.69]

Потенциометрический метод определения pH. Активную концентрацию ионов водорода и pH точно определяют потенциометрически. В основу метода положено измерение электродвижущей силы (а. д. с.) концентрационной цепи, состоящей из двух электродов. Потенциал Е любого электрода можно вычислить по формуле Нерн-ста, зная нормальный электродный потенциал о, валентность п (число электронов, теряемых атомом металла при переходе в ион) и концентрацию а ионов в растворе [c.54]

Потенциометрический метод анализа основан на измерении окислительно-восстановительных (электродных) потенциалов, функционально связанных с концентрацией (активностью) определяемого вещества в растворе. В качестве индикаторных электродов при определении pH раствора чаще всего используют стеклянные электроды или электроды из сурьмы. Основными преимуществами стеклянных электродов является их нечувствительность к окислительно-восстановительным системам и высокая селективность по отношению к ионам водорода. [c.260]

Описанным методом измерения ЭДС цепи с соответствующими электродами определяется эффективная концентрация (активность) ионов в растворе. Активность ионов водорода и величина pH раствора характеризуют так называемую активную кислотность раствора. Наряду с этим потенциометрические измерения широко применяются также для определения общей кислотности. Для этой цели используется метод потенциометрического титрования, который основан на резком изменении pH раствора, а следовательно, и потенциала соответствующего электрода вблизи нейтральной точки титрования, например, кислоты щелочью. [c.163]

Нон водорода в водных р-рах гидратируется, образуя ион гидроксония Н3О+. Было рассчитан , что в одномолярных водных р-рах сильных одноосновных к-т Сц О+= 1 е-ион/л, а = 10г-ион/л. Растворы, в к-рых при 25° pH >7, являются щелочными, pH ок. 7 — нейтральными, а pH <с 7 — кислыми. Методы измерения концентраций водородных ионов многообразны. Для этой цели могут быть использованы кислотно-основные индикаторы (в растворах и нанесенные на бумагу), кинетич. и каталитич, реакции, биологич. процессы, инструментальные методы и т. п. Наиболее точно pH определяется потенциометрич. методами, к-рые широко вошли в практику. Величина pH характеризует активную кислотность р-ров, имеющую большое значение для биохимич. процессов, для производственных процессов в пищевой, кожевенной, текстильной, химич, и мн, др, отраслях пром-сти, при изучении свойств природных вод и возможности их применения и т. п. См, также Потенциометрическое титрование. [c.315]

Приборы для автоматического измерения pH. Водородный показатель pH является универсальным параметром многих процессов физико-химической и химической очистки сточных вод. Количественно он равен отрицательному десятичному логарифму числа поиов водорода в растворе. В настоящее время из всех известных методов измерения pH применяют главным образом потенциометрический, который основан на измерении электрического потенциала па металлическом электроде, погружеипом в раствор соли того же металла. Потенциал зависит от активной концентрации ионов и описывается уравнением Нернста [c.242]

Если L является сопряженным основанием слабой кислоты, обычно используется система М, L, Н. Значение [L] можно вычислить из измерений [Н], если предварительно были определены константы устойчивости различных кислот HjL. Измерения активности ионов водорода и вычисления гибридных отношений активность — концентрация для кислот могут привести к ненужным усложнениям. Более удобны потенциометрические концентрационные пробы с применением водородных [129], хингидронпых [28] и стеклянных электродов [253], а в последнее время используются также кислотно-основные индикаторы [285]. Этот метод был впервые применен Бьеррумом [29] при исследовании амминов металлов. Бьеррум сохранял полную концентрацию диссоциирующих ионов водорода в системе постоянной и варьировал [Н], изменяя l. Однако больший диапазон изменений [Н] и, следовательно, [L] и сохранение лиганда возможны в модификации метода, предложенной Келвином и Уилсоном [51], когда l поддерживается постоянным, а [Н] изменяется добавлением кислоты или щелочи. Любую из этих процедур можно проводить титриметрически. Следует только избегать областей [Н], при которых М гидролизуется или L частично разлагается. [c.23]

Если лиганд способен присоединять или отщеплять ионы водорода, то равновесная концентрация свободного лиганда может быть рассчитана, если известна концентрация (активность) ионов водорода. Последняя может быть определена по-тенциометрически путем измерения потенциалов водородного, стеклянного или какого-либо другого электрода, обратимого по отношению к ионам водорода в растворе. Применительно к случаю ступенчатого комплексообразования этот вопрос был впервые рассмотрен Я. Бьеррумом 12]. Этот метод изучения состава и устойчивости комплексов получил широкое распространение. Его иногда называют рН-потенциометрическим методом. [c.49]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология